【化学】黑龙江省齐齐哈尔八中2018-2019学年高一上学期期末考试试卷

黑龙江省齐齐哈尔八中2018-2019学年高一上学期期末考试试卷

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。

相对原子质量： C:12   O：16   Al:27   S：32     Ba:137

第Ⅰ卷

一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意，请将正确选项的序号填入下面的答案栏中。)

1.化学与社会、生活、环境联系紧密，下列说法正确的是（   ）

A.信息技术的关键材料及光导纤维的主要成分是Si

B.“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关

C.酸雨的形成主要是因为化石燃料燃烧排放的废气中含有大量的碳氧化物

D.硅酸盐工业中水泥和玻璃的主要原料均含石灰石

2. 下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（   ）

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下能够使铁、镁等金属形成氧化膜而钝化

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥二氧化硫、氢气等气体

D．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

3.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（   ）

4.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（   ）

A．标准状况下，22.4 L的SO3中含有的SO3分子数为NA

B．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA。

C．50 mL 18 mol/L浓硫酸与足量铜共热产生SO2的分子数为0.45NA。

D．含1 mol FeCl3的溶液与沸水作用形成Fe(OH)3胶粒数目小于NA。

5.如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是（   ）

A．a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液

B．a为NH3气体，b为盐酸溶液

C．a为CO2气体，b为浓NaOH溶液

D．a为HCl气体，b为H2O

6.下列离子方程式书写正确的是 （   ）

A．水玻璃中加入硫酸Na2SiO3+ 2H+ = H2SiO3↓+ 2Na+

B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH  Cl+ClO+H2O

C．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2+ +HCO3- + OH-═CaCO3↓+H2O

D．钠投入CuSO4溶液中：2Na +Cu2+ = Cu + 2Na+

7.根据下列反应

①2H2S+SO2= 3S↓+2H2O            ②2FeCl2+Cl2= 2FeCl3

③2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2        ④I2+SO2+H2O= H2SO4+2HI

判断氧化性物质的氧化性由强到弱的顺序是（   ）

A.Cl2＞I2＞FeCl3＞SO2＞S              B. Cl2＞FeCl3＞SO2＞I2＞S 

C. Cl2＞FeCl3＞I2＞SO2＞S             D.FeCl3＞Cl2＞I2＞SO2＞S

8.在明矾[（KAl(SO4)2）]溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为 （   ）

A．一部分为Al(OH)3，一部分为AlO2－        B．全部为AlO2－

C．一部分为Al(OH)3，一部分为Al3＋         D．全部为Al(OH)3

9.下列离子能大量共存的是 （   ）

A．Fe 2+、NO3－、H+、SO42－ B． Mg2＋、Al3+、NO3－、SO42－

C．Fe3＋、NH4+、SCN－、Cl－ D．Ca2+、NO3－、Na+、CO32－

10.下列实验现象的解释正确的是 （   ）

11. 12mL 0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL 0.02 mol·L-1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr在还原产物中的化合价为（   ）

A.+2                 B.+3               C.+4               D.+5

12. 甲、乙两只烧杯中各盛有2.5 mol·L－1的盐酸和溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V（甲）：V（乙）=5：6，

则加入铝粉的质量为（   ）

A. 10.8g B. 3.6g C. 5.4g           D. 2.7g

13．在标准状况下，将O2和NO2按1∶4的体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度为 （   ）

A．mol·L－1    B．mol·L－1    C．mol·L－1   D．mol·L－1

14. 将一定质量Fe2O3和Al2O3的混合固体溶解在200mL 0.1mol·L-1的过量H2SO4溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为   （   ） 

A. 0.4 mol·L-1                                       B.0.2 mol·L-1
C. 0.1 mol·L-1                       D.0.8 mol·L-1

15．向和的混合溶液中滴加稀盐酸， 的生成量与加入盐酸的体积的关系如下图所示。下列判断正确的是 （   ）

A.在0―范围内，只发生中和反应
B. 段发生反应的离子方程式为=
C.
D.原混合溶液中与的物质的量之比为1:2

16.某100 mL溶液可能含有Na＋、NH、Fe3＋、CO、SO、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)：

下列说法不正确的是(　　)

A．原溶液一定存在CO和SO，一定不存在Fe3＋

B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋

C．原溶液中c(Cl－)≥0.1 mol·L－1

D．若原溶液中不存在Na＋，则c(Cl－)＜0.1 mol·L－1

第Ⅱ卷

二、非选择题(本题共4小题，共52分)

17.(10分)①Cu丝 ②Cl2 ③Al2(SO4)3溶液 ④蔗糖 ⑤浓硝酸⑥Ca(OH)2⑦NH4Cl

⑧CO2 ⑨氨水

请用以上相应的数字编号和化学用语回答问题:

（1）属于电解质的是__________；属于非电解质的是__________.
（2）实验室制取氨气的化学反应方程式                       .
（3）工业制漂白粉的化学反应方程式                          .

（4）实验室制Al(OH)3的离子方程式                                                     

（5）①和⑤的化学方程式并用双线桥标出电子转移__________.

18. (14分)某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置.

（1）实验室用装置A制备SO2某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是__________.

（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为__________；若有8mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为__________.

（3）该装置中氢氧化钠溶液的作用是__________

（4）通气后B、D两个试管中的现象分别为B：________D：________.停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：______________D：___________.

（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强.他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中，结果发现品红的颜色         .请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)__________.

19. (14分)已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质， C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，

（1）H在潮湿空气中变成M的实验现象是_____________________________，化学方程式为__________________________。
（2）A和水反应生成B和C的离子方程式为___________________________，由此反应可知A有作为_________的用途。
（3）步骤①的离子方程式_________________________，步骤②后的离子方程式                                 请写出检验W溶液中主要阳离子所需要的试剂：     。

（4）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为                    

20. (14分)实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量的铝铁合金与100mL很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示．试回答下列问题：

(1)结合OH－的能力最弱的是________(填离子符号)

(2)B与A的差值为________mol．

(3)原混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为______．

(4)B点对应的沉淀量为________mol，C点对应的溶液体积为________mL．

（5）硝酸溶液的物质的量浓度为         mol·L－1

(6)写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式_____________________。

【参考答案】

1-5 DCADA   6-10 BCBBB 11-16 BDCACD

17.（1）⑥⑦；④⑧

（2）2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
（3）2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

（4）Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+  

（5）Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2  + 2NO2↑+ 2H2O （电子转移略）

18：（1）分液漏斗活塞未打开；

（2） (浓) ，4NA
（3）尾气处理；

（4）褪色  褪色。B:变为红色， D:无变化；

（5）

19：（1）白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。

4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

（2）2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑；供氧剂
（3）Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3++ 4H2O    ；Fe + 2Fe3+ =3Fe2+    KSCN

（4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

20： (1) NH4+    

(2)  0.008(3) 1：3

(4)0.032；7

(5)1．48mol·L－1

(6)8Al＋30H＋＋3NO3-===8Al3＋＋3NH4+＋9H2O