【化学】湖北省荆州市沙市中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题
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时间：80分钟 分数：100分 考试时间：2019年元月23日
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质中，不属于合金的是（ ）
A．硬铝 B．水银 C．黄铜 D．钢铁
2．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（ ）
A．氯气——易燃气体 B．汽油——易燃液体
C．硫酸——腐蚀品 D．高锰酸钾——氧化剂
3．下列物质中属于电解质的是（ ）
A．乙醇 B．CO2 C．烧碱 D．金属铁
4．下列生活实例中，运用了过滤原理的是（ ）
A．用笊篱捞饺子 B．用热水沏茶 C．用洗衣粉去除油渍 D．用冷水浸泡中药
5．下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A．K+、Fe3+、SCN–、Cl– B．Fe3+、K+、OH–、SO42–
C．Fe2+、K+、Cl–、MnO4– D．Na+、H+、SO42–、CO32–
6．下列关于Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液性质叙述正确的是（ ）
A．均能够产生丁达尔效应 B．微粒直径均在1~100 nm之间
C．分散质微粒均可透过滤纸 D．加入少量NaOH 溶液，只有MgCl2溶液产生沉淀
7．下列实验操作错误的是（ ）
A．实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶
B．分液漏斗使用前需要先检查是否漏液
C．做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色
D．蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网
8．配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，下列操作中正确的是（ ）
A．将NaCl固体直接放在托盘天平的托盘上称量
B．选择仪器时，使用100 mL容量瓶
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容时，俯视确定凹液面与刻度线相切
9．浓硫酸有许多重要的性质，与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ）
A．吸水性 B．脱水性 C．强氧化性 D．酸性
10．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）
选项 | 目的 | 分离方法 | 原理 |
A | 分离溶于水中的碘 | 乙醇萃取 | 碘在乙醇中的溶解度较大 |
B | 分离水和乙醇 | 分液 | 水和乙醇的密度不同 |
C | 除去KNO3固体中混杂的NaCl | 重结晶 | NaCl在水中的溶解度很大 |
D | 除去丁醇（沸点117.5℃） 中的乙醚（沸点34.6℃） | 蒸馏 | 丁醇与乙醚的沸点相差较大 |
11．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA
B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NA
C．0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数为0.2NA
D．物质的量浓度为0.5 mol·L–1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA
12．下列离子检验的方法正确的是（ ）
A．向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl–
B．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42–
C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D．向某溶液中加入稀硫酸，生成无色气体，说明原溶液中有CO32–
13．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．CaCO3与稀盐酸反应：CO32–+2H+=CO2↑+H2O
C．FeCl3溶液与Fe反应：Fe3++Fe=2Fe2+
D．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑
14．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是（ ）
A．ClO2是氧化产物 B．KClO3在反应中得到电子
C．H2C2O4在反应中被还原 D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
15．在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）
A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在
B．加入有色布条，有色布条褪色，说明有Cl2存在
C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl–存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在
16．向200 mL 0.1 mo/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到固体的质量为（ ）
A．1.44 g B．1.6 g C．1.8 g D．2.14 g
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
17．（12分）分别向盛有①紫色石蕊溶液 ②澄清石灰水 ③品红溶液 ④酸性高锰酸钾溶液的试管中通入SO2气体。
（1）试管①中的实验现象为________________________________________。
（2）试管②中发生反应的离子方程式为_____________________________（通入少量的SO2）。
（3）上述实验中，出现溶液褪色现象的是____________________（填试管标号）。
（4）上述实验中，SO2表现出酸性氧化物性质的是_________（填试管标号，下同），SO2表现出漂白性的是__________，SO2表现出还原性的是___________。
18．（10分）某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO。实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生。
（1）铜与稀硝酸反应的化学方程式为___________________________________________。
（2）NO是大气污染物之一。目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨气把NO还原为氮气和水。该反应的化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O，
每有10 mol N2生成，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。
（3）若将上述稀硝酸换成浓硝酸，其生成的气体通入水中，该气体与水反应的化学方程式为______________________________________________。
（4）①写出实验室由NH4Cl和Ca(OH)2加热制取氨气的化学方程式
________________________________________________________。
②进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉。该实验体现了氨气的两个重要性质分别是________________________、___________________________。
19．（12分）某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
（1）装置Ⅰ中仪器c的名称是_______________，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式为_______________________________________________________。
（2）装置Ⅱ的作用是________________________。
（3）实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为______________________________。
（4）实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置Ⅱ与III之间添加下图中的_______装置(填序号)。
（5）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式_______________________________________________。
20．（10分）A、B、C、D都是中学化学中常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。根据题意回答下列问题：
（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为发酵粉的成分之一，D的过度排放会造成温室效应。
① B的俗名为_______________。
② 反应Ⅰ的离子方程式是_________________________________________。
（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
① 写出A的一种用途_________________________。
② 反应Ⅲ的离子方程式是_________________________________________。
③ 检验B的溶液中阳离子的方法是_______________________________。
21．（8分）（1）标准状况下，测得1.32 g 某气体的体积为0.672 L，则此气体的摩尔质量为___________________。
（2）三种正盐的混合溶液中含有c(Na+)=0.2 mol·L–1、c(Mg2+)=0.25 mol·L–1、c(Cl–)=0.4 mol·L–1，则c(SO42-)为________mol·L–1。
（3）0.12 mol FeCl2加入100 mL K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72–被还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为____________ mol·L–1。
（4）现实验室要用质量分数为40%的浓氢氧化钠(密度为1.2 g·mL–1)来配制浓度为0.6 mol·L–1的稀氢氧化钠溶液100 mL，问需要这种浓碱的体积是__________ mL。
【参考答案】
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
答案 | B | A | C | A | C | C | A | B | D | D | B | C | D | B | A | B |
17．（12分）
（1）溶液由紫色变为红色（2分）
（2）SO2+Ca2++2OH–= CaSO3↓+H2O（2分）
（3）③④（2分）
（4）①②（2分）；③（2分）；④（2分）
18．（10分）
（1）3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2分）
（2）2∶3（2分）
（3）3NO2+H2O===2HNO3+NO（2分）
（4）①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）
②氨气易溶于水（1分）；氨气与水反应生成碱（1分）
19．（12分）
（1）分液漏斗（2分）；MnO2+4H++2Cl–Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
（2）除去氯气中的氯化氢气体（2分）
（3）无色溶液变为蓝色（2分）
（4）④（2分）
（5）Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O（2分）
20．（10分）
（1）①纯碱（或苏打）（2分）②2OH–+CO2=CO32–+H2O（2分）
（2）①消毒、漂白、制盐酸、制农药、制漂白液、制漂白粉和漂粉精、做工业原料等任答一项均可（2分） ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–（2分） ③取少量B的溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若出现红色，说明B中的阳离子是Fe3+（其他合理方法均给分）（2分）
21．（8分）
（1）44 g/mol （2）0.15（2分）
（3）0.2（2分） （4）5（2分）
