【化学】湖北省荆州中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题

湖北省荆州中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Al-27  S-32  Fe-56   Cl-35.5  Ag-108   Ba-137说明：本试卷共分I卷和II卷，满分100分，时间90分钟。请将答案写在答题卡对应位置。I卷（共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.“绿水青山就是金山银山”，下列行为中不符合这一主题的是 (   )A．用已脱硫的煤作燃料B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质2. 下列关于实验问题处理方法或操作正确的是 (   )A．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．大量氯气泄漏时，用饱和食盐水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场D．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛3.医院里医生给病人做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是(   )A．氯化钠溶液       B．医用酒精         C．葡萄糖溶液          D．碘酒4.合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，属于合金的是(     )。A．碳素钢          B．石墨          C．玻璃            D．水银5.当光束通过下列分散系：①尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④稀豆浆，能观察到有丁达尔现象的是（  ）A．①②      B．②③   C．①④   D．②④6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是  (   )A．1.8 g的NH中含有的电子数为NAB．标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NAC．1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数为NAD．3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA7. 下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（       ）A．H+、NO3ˉ、Fe2+、Na+                           B．K+、Ba2+、OHˉ、SO42ˉC．Ag+、NO3ˉ、Clˉ、K+                   D．Cu2+、NH4+、Brˉ、OHˉ8.下列反应的离子方程式中，书写正确的是                          (   )A. 小苏打溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OB. 氯气和水反应：Cl2+H2O＝H＋+ Cl－+ HClOC. 氯水和氯化亚铁溶液混合：Fe2++ Cl2 ══Fe3++ 2ClˉD. 铜溶解在稀硝酸中：Cu+4H+ +2NO3－══Cu2+ +2NO2↑+ 2H2O9. 吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是A作还原剂   B作氧化剂   C 既作氧化剂又作还原剂   D既不作氧化剂又不作还原剂10.右图是病人输液用的氯化钠注射液标签的部分内容，判断下列说法不正确的是（   ）A．该注射液的质量为2.25gB．0.9%是氯化钠的质量分数C．该注射液的密度约为1g/mLD．氯化钠的物质的量浓度约为0.15mol/L11. 把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+ 和Fe3+的物质的量浓度之比为3:1，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（   ）A．1:1             B．2:3            C．2:1           D．3:212.下列有关物质用途的说法中，不正确的是   (   )A．二氧化硫可用于杀菌、消毒            B．氯气可用于消毒和制造漂白粉   C．碳酸钠可用作食用碱               D．四氧化三铁可用作红色涂料13. 对于下列事实的解释正确的是（　　）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水14.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是      (   )A. 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是K2CO3B. 向溶液中滴加稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀，溶液中一定含有SO42－C. 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液后，溶液呈血红色，原溶液中一定含Fe2+D. 用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，溶液中有Na+，无法判断是否有K+15.下列物质中杂质（括号内为杂质）的除杂试剂和除杂方法都正确的是 (   ) 物质及其杂质除杂试剂除杂方法ACO2(SO2)饱和碳酸钠溶液洗气BNH4Cl(I2)无加热CCl2 (HCl)NaOH溶液洗气DFeCl2（FeCl3）过量Fe粉过滤16. 为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是               （　　）A．NH4HCO3　 B．NH4Cl　 C．(NH4)2CO3   D．NH4NO3II卷（共52分）17. 某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，绘制出如下转化关系图。请回答：(1) 若 A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体。①A、B、C、D中均含有的元素是                 (填元素符号) ② A→B反应的化学方程式是________________________。 (2)若A为金属单质，C为淡黄色固体。①A、B、C、D中均含有的元素是                 (填元素符号)② C→D反应的离子方程式是________________________。该反应中，发生氧化反应和还原反应的物质的物质的量之比为                 18.化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题：I用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。A．5 mL        B．10 mL      C．25 mL     D．50 mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)____________。(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 II实验室用以下装置进行实验(5)装置甲和戊用于制取并收集少量氨气，甲中发生反应的化学方程式为：   ______________________。 戊装置收集氨气应从收集装置的_____(填字母序号)导管进气。(6)选用装置乙、丙、戊制备、收集一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中 盛满稀NaOH溶液，仪器正确的连接顺序为________________________ (用接口字母表示)。19. 某小组同学欲研究SO2的性质。(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是        。第1组第2组第3组S(单质)SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4(2)利用下图所示的装置研究SO2的性质：(熔点：SO2  －76.1 ℃，SO3  16.8 ℃；沸点：SO2  －10 ℃，SO3  45 ℃)①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是                  。②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是                     ；装置Ⅳ的作用是                 。③装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，说明SO2具有          性20. 化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。       ( 1）操作①的名称是       。（2）沉淀A中含有的金属单质有       。（3）操作②中观察到的实验现象是       。（4）操作③中发生反应的离子方程式为       。
【参考答案】一、选择题题号12345678答案BDAACAAB题号910111213141516答案AACDDDDA17.(12分)(1)①N  (2分)     ②  4NH3 + 5O24NO + 6H2O  (3分)  (2)① Na  (2分)        ②2Na2O2＋2H2O＝4 Na＋＋4OH－＋O2↑  (3分)       1:1  (2分)  18. (19分)  (1)250 (2分)  (2)21.6 (2分)   C  (2分)    (3) ③①④②  (2分)   (4)偏低  (2分)      偏低  (2分)    (5) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O  (3分)     e  (2分)      abcd（e）  (2分)  19. (11分)  (1)H2SO3  (2分)          (2)①2SO2＋O22SO3  (3分)        ②使SO3凝结成固体与SO2分离  (2分)   吸收多余的硫氧化物，避免污染空气  (2分)  ③还原  (2分)  20. (10分)   （1）过滤    (2分)          （2）铁、铜  (2分)  （3）溶液由浅绿色变为棕黄色  (3分)  （4）Fe3+ + 3NH3·H2O = Fe(OH)3↓ + 3NH4+  (3分)