【化学】黑龙江省龙涤中学2018-2019学年高一上学期期末考试试卷
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考试用时： 60分钟 分值：100分
命题教师： 审题教师：
说明：
1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共20题，60分；第Ⅱ卷为非选择题，共3题，40分。全卷总分l00分。
2、答题时考生必须把答案填写在答题卡上。
3、可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65
I卷（选择题）
一、单项选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）
1、对下列物质分类全部正确的是( )
①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氧 ⑥KClO3
A、碱——①④ B、纯净物——③④⑤
C、盐——①⑥ D、混合物——②⑤
2、下列叙述中正确的是( )
A、凡是能电离出H+的化合物均属于酸
B、由一种元素组成的物质一定是单质
C、纯碱从物质的分类看不属于碱
D、盐类物质一定含有金属离子
3、下列各组物质中分子数相同的是( )
A、2LCO和2LCO2
B、9g H2O和标准状况下11.2L CO2
C、标准状况下1mol O2和22.4L H2O
D、0.2molH2和4.48LHCl气体
4、有含少量盐酸的氢氧化铁的胶体溶液,为了精制该胶体溶液,除去其中的盐酸应进行的操作是( )
A、电泳 B、过滤 C、渗析 D 、丁达尔效应
5、将5mol/L的Mg(NO3)2溶液 mL稀释至 mL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为( )
A、 mol/L B、 mol/L C、 mol/L D、 mol/L
6、下列生活现象与胶体性质无关的是( )
A、盐卤点豆腐
B、高压直流电除烟尘
C、江河入海口处“三角洲”的形成
D、过滤除去氯化钠溶液中的泥沙
7、下列关于0.2mol/L Ca(NO3)2溶液中正确说法是( )
A、该溶液可由1L水中溶解0.2mol Ca(NO3)2制得
B、1L该溶液中含有Ca2+和NO3-总数为6×6.02×1022个
C、0.5L该溶液中Ca2+离子的物质的量浓度为0.4mol/L
D、0.5L该溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L
8、下列物质能导电且属于电解质的是( )
A、硫酸铜晶体 B、熔融态氯化镁
C、氯化钠溶液 D、铝
9、在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4 mol / L，硫酸根离子的浓度是0.7 mol / L，则氢离子的浓度最接近于 ( )
A、0.1 mol / L B、0.2 mol / L C、 0.3 mol / L D、 0.4 mol / L
10、下列说法正确的是( )
A、NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质
B、液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均不是电解质
C、次氯酸（HClO）是弱酸，所以次氯酸钠（NaClO）也是弱电解质
D、蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电,所以它们是非电解质
11、某溶液中存在大量的H+、Cl-、SO42-该溶液中还可能大量存在的是( )
A、CO32- B、Ba2+ C、Ag+ D、Al3+
12、 将饱和溶液FeCl3加入沸水中能制得Fe(OH)3胶体,下列有关说法正确的是( )
A、溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应
B、可通过观察液体是否澄淸透明来区别溶液和胶体
C、FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体共同特点是都能透过滤纸
D、向饱和溶液FeCl3中加入稀氨水,继续煮沸,能制得Fe(OH)3胶体
13、 KOH是我国古代纺织业常用的洗涤剂,古代制取KOH的流程如图,在上述流程中没有涉及的化学反应类型是 ( )
A、化合反应
B、分解反应
C、复分解反应
D、置换反应
14、 下列电离方程式书写正确的是( )
A、NaOHNa+ + O2- + H+
B、FeCl3Fe3+ + Cl3—
C、 Ca（NO3）2Ca2+ + 2（NO3）2—
D、H2SO42H+ + SO42-
15、 相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g,此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm-3,则该饱和溶液的物质的量浓度是( )
A. B.
C. D.
16、下列过程所发生的反应属于离子反应的是( )
A、H2O2分解制取O2
B、H2和O2反应生成水
C、 加热分解KMnO4制氧气
D、氧化镁投入稀盐酸中
17、下列反应能用离子方程式CO32-+2H+=H2O + CO2 ↑表示的是( )
①Na2CO3+2HCl=2NaCl + H2O + CO2 ↑
②K2CO3+H2SO4=K2SO4 + H2O+ CO2 ↑
③CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O + CO2 ↑
④HCl+NaHCO3=NaCl+ H2O +CO2 ↑
A、①②③ B、①② C、①③④ D、②④
18、 离子方程式BaCO3 + 2H+CO2 ↑+H2O + Ba2+中的H+不能代表的物质是( )
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A、①③ B、①④⑤ C、②④⑤ D、①⑤
19、下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是( )
A、 Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B、Na2CO3溶液和稀硫酸
C、NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D、Ca(OH)2溶液和盐酸
20、在一定条件下，气体A可分解为气体B和气体C ，其分解方程式为2A====B+3C 。若已知所得B和C混合气体对H2的相对密度为30。求气体A的相对分子量为( )
A、30 B、60 C、90 D、120
II卷（非选择题，共40分）
21、（16分）（1）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水,加热至沸腾,逐滴加入氯化铁的饱和溶液5~6滴,继续加热,制得红褐色的胶体。
①、以上反应的化学方程式为________________________________________
②、简述胶体制取成功的判断依据是__________________________________
③、向该胶体中逐滴加入稀硫酸,观察到:
A、先出现红褐色沉淀,说明胶体发生___________________________________
B、随后红褐色沉淀溶解,反应的离子方程式是___________________________
（2）①CO2 ②Na2CO3溶液 ③NaHSO4溶液 ④CaCO3
⑤NaOH溶液 ⑥NH3·H2O ⑦乙醇 ⑧盐酸
I．属于强电解质的有___________；（填序号，下同） 弱电解质的有__________。
II．写出⑥的电离方程式________________________________________________。
III．写出③与⑤发生反应的离子方程式____________________________________。
22、（10分）一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物
填空和回答下列问题
①B物质是 （写化学式），写出B与盐酸反应的离子方程式 。
②过滤时用到的玻璃仪器有 。
③按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计存在问题，这一步的正确设计方案应是 。
④若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是 。
23、（14分）I、配制960 mL 0.3mol/L NaOH溶液。具体如下：
（1）需__________________________g NaOH。
（2）配制过程中,下列仪器不会用到的是________________，（填序号）
尚缺少的主要玻璃仪器是______________________________。
A．托盘天平 B．250mL容量瓶 C．玻璃棒 D．胶头滴管
（3）实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是： ________、_________。
II、某同学要用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制90ml 2 . 3 mol/L的稀硫酸。
（4）通过计算，用量筒量取 ml 浓硫酸，选用的量筒规格为 ,
（选填15ml，25ml, 50ml, 100ml）
III、下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是___________(填字母)。
A、配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体
B、配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水
C、发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线
D、定容时俯视容量瓶刻度线：
【参考答案】
