【化学】湖南省株洲市第一中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题

湖南省株洲市第一中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题

考试时量：90分钟        考试总分：100分

可能用的相对原子质量：H—1  C—12  O—16  Na—23  Al—27  S—32  Fe—56  Cu—64  Mg—24  Ba—137  Si—28

第Ⅰ卷（选择题）

一、选择题：本大题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意,请将最恰当的答案填在答题卡上

1.下列物质的分类正确的是（    ）

2.目前我国许多城市定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（    ）

A．SO2       B．NO2        C．CO2        D．可吸入颗粒物

3.氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（    ）

A． 分散质颗粒直径在1~100nm之间          B．能产生丁达尔效应
C．呈红褐色                                D． 能透过滤纸

4.下列应用不涉及氧化还原反应的是（    ）

A． Na2O2用作呼吸面具的供氧剂           

B．生活中可用HF来刻蚀玻璃
C．工业上利用合成氨实现人工固氮         

D． 工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al

5.下列试剂保存方法正确的是（    ）

A．氯水存放在无色试剂瓶中            

B． Na2SiO3可用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放

C．浓硝酸保存在磨口玻璃塞棕色试剂瓶中，并置于阴凉处   

D．金属钠保存在水中

6.下列叙述中正确的是（    ）

A．NH3溶于水生成能导电的物质，所以NH3是电解质

B．氧化剂中至少有一种元素的化合价在反应中升高

C．金属与非金属单质反应时，被氧化的一定是金属

D．二氧化碳和二氧化硅都可与水直接反应生成酸

7.某同学欲配制100ml0.5mol.L-1的NaOH溶液时有以下实验操作，其中会导致所配制的溶液浓度偏高的是（　　）

A．未冷却到室温就注入容量瓶定容

B．定容后，轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水

C． 配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液     

D． 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出

8.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．标准状况下，2.24LSO3所含的分子数为0.1NA               

B．1molCu和含2molH2SO4的热浓硫酸反应，失去2 NA个电子

C．16gO2含有的氧原子数为NA

D．0.3 mol.L-1的MgCl2溶液中含Mg2+数为0.3 NA

9.自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，接着是铜。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是(       )

A．铜矿较易还原，铝矿很难还原

B．铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现

C．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发

D．以上说法是错误的

10.下列各组物质由于浓度或条件不同而能发生不同氧化还原反应的是（      ）
①Cu与HNO3溶液；②NaOH与AlCl3溶液；③Fe与稀HCl溶液；④Na与O2反应

A．①④          B．①②④          

C．①③④      D． ①③

11.关于下列各装置图的叙述中，正确的是 （     ）

      ①           ②           ③                      ④

A． 实验室用装置①分离碘酒中的碘和酒精

B． 装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

D．装置④可用于比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性

12.下列离子在溶液中能大量共存的是（     ）

A．NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-              

B． Cl-、NO3-、Fe2+、H+

C．K+、Na+、SO42-、MnO4-              

D．Na+、H+、NO3-、HCO3-

13.如图所示装置可用于（需要时可以用酒精灯加热）（    ）

A．加热KMnO4制取和收集O2

B．用铜和稀硝酸反应制取和收集NO

C．用NH4Cl与Ca(OH)2固体反应制取和收集NH3

D．用铜和浓硫酸反应制取和收集SO2 

14.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的是（    ）

15.下列反应的离子方程式正确的是（   ）

A． 氯气与氢氧化钾溶液的反应：Cl2+ 2OH－= C1－+ C1O－+ H2O

B． 金属钠投入水中： Na +2H2O = Na+ +OH－ + H2↑

C． 铜与稀硝酸反应：Cu + 4 H+ + 2NO3－ = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O

D． 将NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液混合： HCO3－ + OH－ = CO3 2－ + H2O

16.实验室以空气和镁为原料制备 Mg3N2 的装置如图所示（夹持和加热装置略去）：

下列说法正确的是（    ）

A． 装置 A、B 中可依次加入浓硫酸、NaOH 溶液

B． 若去掉装置 C，对产品纯度无影响

C． 实验时应先加热 C，通入一段时间空气后再加热D

D． E 中碱石灰的作用是吸收尾气

17.下列各组物质物质的转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（    ）

A．①②④    B．①②③         C．②③④   D．③④⑤ 

18.下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是(       )

19.漂粉精同浓盐酸作用产生氯气:Ca(ClO)2+4HCl(浓)＝ 2C12↑+CaCl2+2H2O。下列说法错误的是（      ）

A．该反应中HCl作还原剂，Ca(ClO)2作氧化剂

B．每消耗1mol Ca(ClO)2，有4molHCl被氧化

C．已知漂白粉样品mg，反应结束后测得Cl2在标准状况下的体积为VmL，则该漂白粉中有效成分的含量为

D．依据该反应产生的氯气中，除含水蒸气外，还含有HCl气体

20.现有Al2(SO4)3和MgCl2的混合溶液，向其中不断加入0.1mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为（     ）

A．4：3      B．1：3         C．2：3            D．6：1

21.只用下列试剂中的一种就能将Na2S、Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3五种无色透明的溶液区别出来，这种试剂是（　　）

A．硫酸      　   B．盐酸            C．氨水　         D．氢氧化钠溶液

22.将0.3 molMnO2和100mL 12 mol/L的浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑HCl的挥发）（    ）

A．等于0.6mol  　                    B．小于0.6mol

C．大于0.6mol，小于1.2mol　          D．以上结论都不正确

23．等体积的两份稀酸溶液，一份为a mol.L-1的硝酸溶液;另一份为硝酸和硫酸的混合溶液，硝酸浓度为a mol.L- 1硫酸的浓度为b mol.L- 1。若分别向两份溶液加入过量的铜粉，产生的气体体积为1:2(都只生成NO)，则a :b的值是 (      )
A．1: 1          B．1:2         C．2:1         D．3:2

24.某溶液中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl-、CO32-、SiO32-、SO42-中的几种离子，为确定其组成，向该无色溶液中滴加过量的稀盐酸产生气体，并有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。下列关于该溶液的判断正确的是（    ）

A．肯定含有Na+、Cl-、SiO32-             B．肯定不含Ca2+

C．不能确定是否含有Fe2+                D．肯定含有SO42-、CO32-

25. 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生标准状况下4480mLNO2气体和336mL的N2O4气体，在反应后的溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，生成沉淀的质量为8.51g。下列说法不正确的是（      ）

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:3

B．得到8.51g沉淀时，加入NaOH溶液的体积为230ml

C．NO2和N2O4的混合气体中NO2的体积分数是93%

D．该反应消耗HNO3的物质的量为0.23mol

第II卷（非选择题）

二、非选择题：本大题包括5小题，共50分。用黑色签字笔在答题卡的相应位置填写。

26. 化学计量、离子反应、氧化还原反应知识等在化学中占有重要地位，回答下列问题：

（1） 0.3molNH3分子中所含原子数与_________个H2O分子中所含原子数相等，含0.3 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是________，12.4 g Na2R含Na+0.4 mol，则R的摩尔质量为________。

（2）有以下物质：①硅石  ②Al2O3  ③稀硫酸  ④NaOH溶液  ⑤Al2(SO4)3   ⑥FeCl3

写出①与④反应的离子方程式                                      ，①中含少量杂质②可选择             进行除杂（填序号），将④逐滴加入⑤溶液中直到过量，可观察到的现象是                           ，⑥可以用来腐刻铜箔制造电路板，其离子方程式为                           。

（3）KClO3和浓盐酸在一定温度下的化学方程式为：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O。浓盐酸在反应中表现出来的性质是__________（填写编号）

①只有还原性   ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性。

反应中，若氧化产物比还原产物多0.1mol，则电子转移的物质的量为__________mol。

27.实验题(共两大题，每空2分)

I．常见的治疗缺铁性贫血的方法是服用补铁药物,市场上一种常见的补铁药物的商品名称是:速力菲，速立菲正式名称是：琥珀酸亚铁薄膜片，为棕黄色薄膜衣片，是一中常见的补铁药物。该药片在水和乙醇中的溶解度不大，某同学为检测速立菲中Fe2+的存在，设计并进行实验如下：

（1）试剂1为：_____       ；
（2）加入试剂1后，溶液显淡红色的原因是： ______                              ；

加入新制氯水后，发生氧化还原反应的离子反应方程式为  ______                      ；

（3）医学上服用维生素C，可防止二价亚铁离子被氧化，由此推测维生素C具有_____    性。

Ⅱ．蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题：

注：硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。

（1）图中盛装浓硫酸的仪器名称为_______。

（2）实验开始后先关闭活塞K,硬质玻璃管中①号试纸变黄，②号和③号滤纸均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是 SO2，①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有_______、________和__________(填SO2表现出的性质)。

（3）打开活塞K, a处气球变小，b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成，可以在④号位罝的滤纸滴加_______溶液。

28.计算题（共两题，每空2分）

I．（1）氨和硝酸都是重要的工业原料，标准状况下，将640L氨气溶于水形成1L氨水，则此氨水的物质的量浓度为______mol/L（保留三位有效数字）．将体积为12ml的试管充满NO2气体后，倒立于水槽中（保持同温同压），液面稳定后，保持相同条件下再通入O2，若要液面仍在原来的位置，则通入O2的体积为______mL。

（2）工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH- =NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH-  =_____+H2O（配平该方程式）．

Ⅱ．在标准状况下，分别取30mL相同浓度的盐酸依次装入①②③试管中，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝混合物，相同条件下，测得有关数据如表所示（反应前后溶液体积不发生变化）。

(1)    ①组实验中，盐酸__________，（填过量或不足）；②组实验中，盐酸__________，（填过量或不足）。

(2)    盐酸的物质的量浓度为__________mol/L

(3)    混合物中Mg和Al的物质的量之比为__________。

【参考答案】

一、单项选择题（25小题，第小题2分，共50分）

1~5　DCDBC　 6~10　CACAA　 11~15　BCBCA  

16~20　CBBBA　 21~25　ACCBD

二、非选择题（3小题，共50分）

26．（每空2分）

（1）0.4NA    0.45mol    16g/mol

（2）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O     ③      先产生白色沉淀后沉淀溶解

     2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2 Fe2+

（3）②    0.25

27．（每空2分）

Ⅰ.（1）KSCN

（2）2 Fe2++Cl2=2Fe3+ +2Cl-    少量Fe2+被氧化成Fe3+

（3）还原性

Ⅱ.（1）分液漏斗

（2）氧化性    漂白性    还原性

（3）品红溶液

28．（每空2分）

Ⅰ.（1）28.6      7

（2）2NO2- 

Ⅱ.（1）过量     不足

（2）1

（3）1:1