【化学】吉林省乾安县第七中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题
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本试卷分第Ⅰ卷（60分）和第Ⅱ卷（40分）总分100分。答题时间90分钟
一、选择题（每小题只有一个选项正确。每小题3分，共60分)
1．下列物质中，属于合金的是（ ）
A．青铜 B．明矾
C．水银 D．刚玉
2．下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物的是 （ ）
A．K B．Mg
C．Fe D．Cu
3．下列氧化物投入稀盐酸中，能形成无色透明溶液的是（ ）
A．MgO B．CuO
C．Fe2O3 D．FeO
4．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是( )
A．2 mol·L－1 H2SO4溶液
B．18 mol·L－1 H2SO4溶液
C．6 mol·L－1 KOH溶液
D．3 mol·L－1 HNO3溶液
5．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．稀盐酸滴在石灰石上： CO32-+2H+ ＝ CO2↑+H2O
B．氯化铝溶液加入过量氨水： Al3++3OH- ＝ Al(OH)3↓
C．铜与硝酸银溶液反应： Cu +Ag+ ＝ Ag + Cu2+
D．碳酸氢钠溶液中加入稀硝酸： HCO3-+H+ ＝ CO2↑+H2O
6．0.05mol金属钠投入足量水中，反应后生成气体的质量为( )
A．0.025g B．0.05g C．0.25g D．0.5g
7．将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是
A．无气体产生 B．没有沉淀生成
C．有红棕色沉淀生成 D． 有白色沉淀生成
8．高温下的反应SiO2+3C=SiC+2CO↑中，氧化剂和还原剂的质量比为（ ）
A．1：2 B．2：1
C．1：3 D．5：3
9、不能用氯气与金属直接反应制取的物质是 （ ）
A．NaCl B．CuCl2
C．FeCl3 D．FeCl2
10、四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如下图所示。其中原试管充满NO2的是( )
11、SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质( )
A．立刻褪色 B．慢慢褪色
C．先褪色，后复原 D．颜色不褪
12、下列反应中气体只作氧化剂的是 （ ）
A．Cl2通入水中 B．Cl2通入水Na2SO3溶液中
C．二氧化硫通入氯水中 D．NO2通入水中
13、盛有NO 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是（ ）
A．3∶1 B．1∶3
C．2∶1 D．1∶2
14、在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（ ）
A．a/b B．a/2b
C．a/(a+2b) D．a/2(a+b)
15．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ）
A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2O
B．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2O
C．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2O
D．3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O
16．将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是( )
①氯气有漂白性 ②氯气与NaOH溶液反应 ③氯气的水溶液呈酸性 ④次氯酸有漂白性 ⑤氯化钠有漂白性
A． ①④ B． ②③④ C． ①②③ D． ④⑤
17、有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是（ ）
A．Na2CO3溶液 B．硝酸
C．硫酸 D．AgNO3溶液
18、欲将含有Mg2＋、Al3＋的混合溶液中的Mg2＋沉淀下来，下列措施可行的是( )
A．向混合溶液中加入过量的铝粉
B．向混合溶液中加入过量的盐酸
C．向混合溶液中加入过量的氨水
D．向混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
19 、50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（ ）
A．等于0.9mol B．大于0.45mol，小于0.9mol
C．等于0.45mol D．小于0.45mol
20、 1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解水中，则需要标准状况下的氧气体积为( )
A．504 mL B．336 mL
C．224 mL D．168 mL
二、填空题
21、(12分）除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的化学方程式。
（1）Fe2O3 [ Fe(OH)3]
（2）Fe2O3 （Al2O3）
（3）Fe（Al）
（4）Na2CO3（NaHCO3）
- （6分）把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2 L H2（标准状况下）。试计算：（原子量：Mg—24、Al—27）
（1）该合金中镁的质量分数为 。
（2）该合金中镁与铝的物质的量之比为 。
（3）该合金溶于足量的烧碱溶液中，产生H2的体积（标准状况下）是 。
- （5分）利用如图所示的装置，可以验证氨气和氯化氢的有关性质。
实验前a、b、c活塞均关闭。
(1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是____________________。
(2)若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶中可观察到的现象是__________________。
(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是________________________________________。
- (7分)某校化学小组的同学用如图装置对铜与浓硫酸的反应进行实验研究，请回答
（1）A试管中反应的化学方程式 ；
B试管中的现象 。
（2）若要收集A试管中反应产生的气体，可以采用的方法是 （填序号）。
①排水法 ②向上排气取气法
（3）该小组同学在实验过程中，发现该实验装置会有刺激性气体从B装置逸出；反应一段时间后，B装置中液体容易倒吸入A装置中。于是该小组同学重新设计了一套装置代替B装置，如上图所示。其中C的作用是 ；E中加入的试剂
是 。
(4)将SO2通入到酸性高锰酸钾溶液中，现象
SO2表现的性质是：
25．(10分）下列A～H八种物质存在如下图所示的转化关系(反应条件、部分产物未标出)。已知A是正盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体。
试回答下列问题：
(1)写出下列各物质的化学式
A________________；B________________。
(2)按要求写出下列反应的有关方程式
E→F反应的化学方程式
_____________________________________________________；
G→H反应的离子方程式
_____________________________________________________。
(3) 写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
(4) 检验D中阴离子的方法是：
___________________________________________________。
【参考答案】
第Ⅰ卷
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
A | C | A | A | D | B | C | A | D | B | D | B | B | C | D | B | C | D | D | B |
第Ⅱ卷
21、（12分）（各3分）
（1）2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O
（2）Al2O3＋2NaOH ＝ 2NaAlO2＋H2O
（3）2Al＋2NaOH＋2H2O ＝ 2NaAlO2＋3H2↑
（4）2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 或 NaHCO3＋NaOH ＝ Na2CO3＋H2O
- （6分）
(1) 47.1% (2 ) 1:1 (3 ) 6.72L
- （5分）
(1)先打开a、b活塞，再挤压胶头滴管(或先挤压胶头滴管，再打开a、b活塞)
(2)Ⅱ的导管口处产生白烟
(3)先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管(或先打开a活塞，挤压胶头滴管，再打开c活塞)。片刻后，关闭a，然后打开b活塞
24.(7分）
（1）Cu+2H2SO4(浓）SO2↑十CuSO4十2H2O 品红溶液褪色
（2）②
（3）防倒吸 NaOH溶液
（4）高锰酸钾溶液紫色褪去 还原性
25.（10分）(1)(NH4)2SO3 SO2
(2)4NH3＋5O24NO＋6H2O 3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO
(3)C＋4HNO3(浓)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O
(4)取少量该溶液于试管中，加足量稀盐酸酸化，未见沉淀生成。再加入少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO。
