【化学】吉林省油田高级中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题
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本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。
第I卷 （共60分）
注意事项
1．答题前，考生在答题纸和答题卡上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、考号填写清楚。请认真核准考号、姓名和科目。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量： O-16 Fe-56 Na-23 N-14 Cl-35.5 Cu-64 S-32 C-12
一、选择题（本题共20小题。每小题3分，共60分，只有一个选项符合题目要求。）
1.下列叙述正确的是 ( )
A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化
B.氧化剂在化学反应中被氧化
C.同一反应中反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应
D. 还原剂在反应中发生还原反应
2．下列情况过程中一定不能产生沉淀的是 ( )
A．CO2气体通入CaCl2溶液中
B．将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中
C．SO2气体通入澄清石灰水中
D．CO2气体通入水玻璃溶液中
3．能把Al2(SO4)3﹑Fe2(SO4)3 ﹑MgCl2﹑FeCl2四种溶液区别开来的一种试剂是 ( )
A．BaCl2 B．NaOH
C．AgNO3 D．NH3·H2O
4．下列关于NO的叙述正确的是 ( )
A．NO易溶于水，所以可用排空气法收集
B．NO是一种有刺激性气味的红棕色气体
C．常温常压下，含等质量氧元素的NO和CO的体积相等
D．NO不能通过化合反应获得
5.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 ( )
A.纯碱溶液:NH4+ 、K+ 、NO3- 、NH3·H2O
B.空气:CH4、CO2、SO2、NO
C.无色透明溶液中：Fe2+．Na+．NO3-．H+
D.高锰酸钾溶液:H+ 、Fe2+、SO3 2- 、H2O2
6．为加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是 ( )
A.加入苛性钠溶液 B.用水湿润
C. 加热干燥使用 D.加入少量稀盐酸
7．关于SO2下列变化和其相应性质对应关系不正确的是: ( )
A．品红溶液退色---漂白性 B．导致酸雨---酸性氧化物
C．高锰酸钾溶液退色---漂白性 D．通入H2S溶液中变浑浊---氧化性
8．下列关于物质性质及应用的叙述中，正确的是： ( )
A．合金的硬度一般大于它的各成分纯金属，合金的熔点一般高于它的各成分纯金属
B．石灰石．粘土．石英和水晶的主要成份都是硅酸盐
C．因为遇到CO2气体可产生O2，所以Na2O2可以用于呼吸面具的氧气来源
D．硅是应用广泛的半导体材料，还可以用于制造光导纤维
9．氯气和二氧化硫在一定条件下都具有漂白性，若将同条件下等体积的这两种气体混合物溶于水，则下列说法正确的是： ( )
A．二者不反应，漂白性不变
B．所得溶液能使蓝色石蕊试纸变红
C．二者发生反应，漂白性增强
D．两者都是因为有较强的氧化性而具有漂白性
10.不能证明Fe3+的氧化性的事实是 ( )
A．硫酸铁溶液可溶解铁粉
B．常用氯化铁溶液溶解含铜的印刷电路板
C．含Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成红色
D．往氯化铁溶液中通入H2S可出现浑浊
11．如图所示，锥形瓶内装有干燥的气体A，胶头滴管内盛有液体B，若挤压胶头滴管，使液体B滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球C鼓起。则对于气体A和液体B最可能的是 ( )
A．A是Cl2，B是饱和食盐水
B．A是CO2，B是NaHCO3饱和溶液
C．A是NO，B是水
D．A是SO2，B是烧碱溶液
12.甲、乙、丙、丁四种物质之间存在如图所示转化关系,且甲、乙、丙均含有相同的某种元素。 下列推断错误的是 ( )
A.若甲为焦炭,则丁可能是O2
B.若甲为N2,则丙可能是NO2
C.若甲为Cl2,则丁可能是Fe
D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2
13．通过该反应可制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 ==== 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，
下列说法不正确的是 ( )
A．H2C2O4在反应中作还原剂 B．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1
C．KClO3在反应中得到电子 D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移
14．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A．0.1mol铁在0.1mol氯气中燃烧，电子转移0.2NA个
B．标准状况下，2.24 LSO3中含有0.1 NA个SO3分子
C．1.12 L氧气中含有0.1 NA个氧原子
D．1mol二氧化碳和足量的过氧化钠反应时转移电子数为2NA个
15．自来水常用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是 ( )
A．AgNO3 B．FeCl2
C．NaHSO3 D．NaNO3
16．下列实验结论正确的是 ( )
A．向某未知试液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则未知液中一定含Cl－
B．向某未知试液中滴加盐酸，若产生能使品红溶液褪色的气体，则未知液一定含SO32-
C．向某未知试液中先加入足量的盐酸酸化，未见沉淀和气体产生，再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，则未知液中一定含SO42-
D. 某未知试液中滴加盐酸,若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则未知液一定含CO32-
17．下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是 ( )
① Al2O3 ②SiO2 ③ Al ④CaCO3 ⑤ Fe(OH)3 ⑥NaHCO3 ⑦ NaHSO4 ⑧Al(OH)3
A. ①．③．⑧ B.除⑤．⑥．⑦．⑧外
C. ①．③．⑥．⑧ D. ①．②．⑥．⑦
18.下列有关物质鉴别的方法描述不正确的是 ( )
A.无需其他试剂即可鉴别: Na2O2与Na2CO3两种粉末
B. 用澄清石灰水鉴别:Na2CO3和NaHCO3两种无色溶液
C. 用稀盐酸可以鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液
D.利用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl溶液
19．下列离子方程式中书写正确的一组是 ( )
①．制取漂白液的反应原理： Cl2＋2OH－=== Cl－＋ClO－+ H2O
②．铁粉加入到三氯化铁溶液中： Fe3+ ＋Fe === 2Fe2+
③．NaHCO3溶液中加入稀盐酸:CO32-+2H+CO2↑+H2O
④．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液： Ca2＋＋OH－＋HCO3－=== CaCO3↓＋H2O
⑤．硫酸铝溶液与足量的氨水混合反应： Al3+ + 4OH－ === AlO2－+ H2O
⑥．过量氯水与FeCl2溶液作用： 2Fe2+ + Cl2 == 2 Fe3+ + 2Cl－
A． ①②③ B． ③⑥ C． ①③⑥ D．①④⑥
20.将铜片放入0.1mol·L-1FeCl3溶液中,反应一段时间后取出铜片,溶液中,则反应后溶液中与的物质的量之比为 ( )
A. 3:2 B. 3:4 C. 3:5 D. 4:3
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
二、填空题
21．(9分)（1）FeCl3溶液中加入铁粉,溶液由 色变为 色，该反应的离子方程式为 ；
（2）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2需向溶液中通入 （填物质名称），该反应的离子方程式为 ；
（3）在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO 2的反应中， 是氧化剂，被氧化的元素为 ，氧化产物是 ，若有11.6g Fe3O4参加反应则转移电子的物质的量为 。
22．（9分）A、B、C、D四种化合物，其中A、B、C焰色反应均为黄色，而D的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到B，将固体A加热分解可得到C，若在C的溶液中通入一种无色无味气体，又可得到A的溶液；若D的溶液滴加到FeCl2溶液中，先出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀E。
（1）试推断各物质的化学式
A：________、B：________、C：_________、
D：_________、E：
（2）按要求写出下列方程式：
①﹑A与盐酸反应的离子方程式： ；
②﹑A固体受热分解的化学方程式： ；
③﹑D溶液滴加到FeCl2溶液中出现白色沉淀及最后变成红褐色沉淀的相关化学方程式：
。
23.（7分）某无色溶液里只含有下列7种离子中的某几种：Mg2+ 、H+ 、Ag+ 、Na+ 、Cl- 、HCO3- 、OH- 。已知：该溶液能跟金属铝反应，且放出氢气。试回答：
（1）.若铝跟溶液反应后只有AlO2-生成,则原溶液一定含有的大量离子是 ,发生该反应的离子方程式是__________；还可能含有离子是__________。
（2）. 若铝跟溶液反应后只有Al3+生成，则原溶液中一定不能大量含有的离子是__________。
24．(7分)
下图所示装置可用于二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取相应的产物，并利用产物进行后续实验，请填写下列空白：
（1）写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式 。
（2）洗气瓶B中放有饱和食盐水、洗气瓶C是为了干燥所制得的气体，在洗气瓶D中放有石灰乳，则
B装置的作用是： ；C瓶中盛装的试剂是 ；D瓶中发生的化学反应方程式是 ，工业上据此反应原理制备 。
（3）在A装置的反应中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为： 。
（4）若反应中制得的气体标准状况下体积为8.96L，则参与氧化还原反应的还原剂的物质的量是 。
25.（8分）右图所示装置可进行二氧化硫的制备和某些性质的实验，请回答下列问题：
（1）A中盛放浓硫的仪器名称是 。
（2）实验过程中，装置B试管内的 现象证明SO2具有 性。
（3）实验过程中，装置C试管内的 现象证明SO2具有 性，反应化学方程式为
。
（4）D的作用是 。
（5）尾气可采用 溶液吸收。
【参考答案】
第一卷 选择题 （60分）
1C 2A 3B 4C 5A 6D 7C 8C 9B 10C 11 D 12 B 13D 14A 15D 16 C 17 C 18 B 19D 20B
第二卷 非选择题（40分）
21、（9分）
（1）棕黄 浅绿 2Fe3++ Fe==3 Fe2+
（2）氯气 2Fe2++ Cl2 ==3 Fe3++ Cl- Fe3O4 碳 CO2 0.4mol
22.（9分)
（1）A：NaHCO3、B：NaCl、C：Na2CO3 D：KOH、E：Fe(OH)3
（2）①HCO3- + H+ == CO2 ↑+ H2O ②2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+H2O
③ 2KOH+ FeCl2== Fe(OH)2↓+2KCl 4Fe(OH)2+ 2H2O+ O2== 4Fe(OH)3
23.（7分）
（1）Na+、OH-; 2Al+2OH-+2H2O 2AlO2-+3H2↑; Cl-
（2）HCO3- 、OH- 、Ag+
24.(7分)
（1) 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O .
（2）除去氯气中的氯化氢杂质 浓硫酸; 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉
（3）1：2
（4） 0.8 mol.
25.（8分）
（1）分液漏斗
（2）溶液由紫红色变为无色 还原性
（3）出现黄色浑浊 氧化性 SO2+2H2S=3S↓+ 2H2O
（4）探究SO2与品红作用的可逆性
（5）NaOH （氨水等）
