【化学】吉林省榆树市2019-2020学年高一上学期期末考试试卷
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考试时间：80分钟 试卷总分：100分
注意事项 ：
1．答题前填好自己的姓名、班级、考号等信息。
2．请将答案正确填写在答题卡上。
3．可能用到的相对原子质量：
H : 1 C: 12 Cl ：35.5 N: 14 S: 32 Ca: 40
一、选择题（每题只有1个正确选项，每题3分，共54分）
1．下列化学用语 ①过滤 ②蒸馏 ③丁达尔效应 ④渗析 ⑤电泳⑥分液 ，适用混合物分离提纯的是（ ）
A．① ②③ B．① ② ④⑥ C．① ② ③ ④⑥ D．全部:
2．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（ ）
A．HF溶液 B．KOH溶液 C．盐酸 D．水玻璃
3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
① NaHCO3 ② Al2O3 ③ Al(OH)3 ④ Al
A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部
4．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
5．下列各组物质与其用途的关系不正确的是 ( )
A．过氧化钠：供氧剂 B．碳酸钠：治疗胃酸过多的一种泻药
C．氧化铝：耐火坩埚 D．明矾：净水剂
6．用4mol／L的硫酸溶液配制450 ml 0.2mol／L的硫酸溶液，用不到的仪器是（ ）
A．托盘天平 B．胶头滴管 C．烧杯 D．500 ml容量瓶
7．下列反应类型一定是氧化还原反应的是（ ）
A．分解反应 B．置换反应 C．复分解反应 D．化合反应
8. 将过量的CO2通入下列溶液中，一定能产生沉淀的是（ ）
A．氢氧化钡溶液 B．氯化钙溶液 C．硅酸钠溶液 D．次氯酸钠溶液
9．下列叙述正确的是 ( )
A．胶体的本质特征是丁达尔效应
B．焰色反应是元素的性质，属于化学变化。
C．密度为1.84 g／ml、98％的硫酸，其物质的量浓度为1.84 mol／L
D．NA 个HCl分子的质量（以克为单位）与其相对分子质量在数值上相等
10．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是（ ）
A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO
11．某同学配制一定浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）
A．所用NaOH已潮解 B．向容量瓶中加水未至刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．移液前容量瓶中有少量蒸馏水
12．有NaCl、FeCl2、、FeCl3、MgCl2、 AlCl3五种溶液，只需要一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）
A．烧碱溶液 B．氨水 C．盐酸 D．KSCN溶液
13．反应KIO3＋6KI＝3I2＋KI＋3 H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )
A．1:1 B．1:6 C．1:5 D．5:1
14. 将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是( )
A．钠和氯化铝溶液 B．铝和烧碱溶液
C．氢氧化钠和氯化铁 D．锌和稀硫酸
15．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定不能大量共存的离子组是 ( )
A．Na+ NO3- CO32- Cl- B． ClO- Ba2+ Na+ AlO2-
C．K+ Fe2+ NO3- Cl- D． Cl- Na+ K+ SO42-
16．已知在碱性溶液中可发生如下反应：已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO-+4OH- = 2RO4n- +3 Cl- + 5H2O,则RO4n-中R的化合价是 ( )
A．+ 3 B．+ 4 C．+ 5 D．+6
17．CO2和氢氧化钠溶液反应，所得产物中Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为3 ：5 ,则参加反应的CO2和NaOH 的物质的量之比为（ ）
A．3 ：5 B．1 : 2 C．8 : 11 D．18 : 8
18．已知还原性由强到弱的顺序为SO3 2- ＞I -＞Br -,向NaBr、NaI、Na2 SO3 的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是( )
A．NaCl B．NaCl、 NaBr、 Na2 SO4
C．NaCl、Na2 SO4、I2 D．NaCl、Na2 SO4 、 NaI
二、填空题(16分)
19．⑴有①分液漏斗②量筒③容量瓶，使用前需检查是否漏液的是 （填序号）
⑵ molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。
⑶ 标准状况下的四种气体：①6.72LCH4 ② 3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3 ,密度最大的是 （填序号）
⑷ 10ml的CaCl2溶液里含2gCa2+，从中取出一半的溶液中Cl-的物质的量浓度是 。⑸ 在Na2SO4 和K2SO4的混合溶液中 C（Na+）=0.2mol／L, C（SO42-）= amol／L,C（K+）= bmol／L 时，a和b的关系是 。
⑹某物质A加热时按化学方程式2 A = 2 B + C + 3 D分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合气体对H2的相对密度为20，则反应物A的摩尔质量为 。
⑺下列物质中：①铜 ② 碳酸钙 ③ 氨气 ④ 氯气 ⑤ 空气 ⑥ 二氧化碳⑦ 氯化钠晶体 ⑧ 熔融硫酸钠 。
属于电解质的是 ， 非电解质的是 。
三、实验题(14分)
20．兴趣小组探究实验室中制备Cl2的过程，为证明过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：
（1）若用浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2.MnO2+4HCl(浓)△ MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O
①用双线桥表示该反应的电子转移 。
② 作氧化剂 ， 作还原产物 。
（2）①装置B中盛放的试剂名称为 ，作用是 。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是
。
③写出装置G中发生反应的离子方程式 ： 。
四、推断题(16分)
21．（10分）已知A是一种常见的一种金属，F是一种红褐色的沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。
⑴写出A、B、C、D、E、G、D的化学式：
A ．B ．D ．E ．
⑵检验D中阳离子的方法： 。
⑶保存C溶液时为什么加固体A 。
⑷写出下列转化的离子方程式
①C→E 。
②A→C 。
22．（6分）1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
可能大量含有的阳离子 | H+、Mg2+、Al3+、NH |
可能大量含有的阴离子 | Cl-、CO32- |
往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示。（NH+OH- =NH3·H2O）
⑴该溶液中一定不含有的离子是 。
(2) V1 、V2、V3、V4之间的关系 。
(3) V3V4段离子方程式为 。
【参考答案】
一、选择题（每题3分，共54分）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
B | C | D | B | B | A | B | C | D |
10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
D | B | A | C | A | C | D | C | B |
二、填空题(16分)
19、（每空2分） ⑴ ①③ ⑵ 3 ⑶ ② ⑷ 10 mol／L
⑸ 2a-b=0.2 ⑹ 120 g／mol ⑺ ②⑦⑧ ③⑥
三、实验题(14分)
20、（每空2分）
⑴
② MnO2 MnCl2
⑵ ①无水硫酸铜 检验有水挥发出来
②干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气与水反应生成次氯酸，其具有漂白性
③Ag++Cl-= AgCl↓
四、推断题(16分)
21、（10分）
⑴Fe Fe3O4 Fe Cl3 Fe(OH)2（每空1分）
⑵取该溶液少许于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液显血红色，则证明溶液有三价铁离子否则没有。（每空2分）
⑶防止Fe2+被氧化（每空2分）
⑷ ① Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓（每空1分）
② Fe+2H+= Fe2++H2↑ （每空1分）
22、（每空2分，共6分）
（1） Mg2+、CO32- （2）V2-V1=3(V4-V3) （3）Al(OH)3+OH- = AlO2- +2H2O
