【化学】吉林省长春市吉林省实验中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题
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可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27
Si:28 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108
第I卷（共56分）
一、选择题（本题包括22小题，每题只有一个选项符合题意，1-10每小题2分，11-22每小题3分，共56分）
1．化学与生活、生产、社会、环境密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．小型游泳池通常使用次氯酸钠而非氯气来消毒池水
B．在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
C．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用小苏打做发泡剂
D．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
2．丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于合金的是（ ）
A．青铜器皿 B．陶瓷 C．丝绸 D．中草药
3．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．漂白粉 B．液氯 C．水玻璃 D．盐酸
4. 下列物质不能由单质直接化合而制得的是（ ）
A．NaCl B．HCl C．FeCl2 D．FeCl3
5．下列有关试剂的保存方法，正确的是（ ）
A．氯水保存在无色玻璃试剂瓶中
B．少量的钠保存在水中
C．氢氧化钠溶液保存在配有磨口玻璃塞的试剂瓶中
D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
6．下列说法错误的是（ ）
A．钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2
B．铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护
C．铁因在潮湿的空气中形成的氧化物薄膜疏松，不能保护内层金属
D．SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应
7．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的物质是（ ）
①Si ②Al(OH)3 ③NaHCO3 ④Al2O3 ⑤Na2CO3
A．全部 B．①②④ C．②④⑤ D．②③④
8．下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是( )
A．Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料
B. Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒
C. 硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维
D．Al(OH)3 是一种强碱，可以与酸反应，可用作医用的胃酸中和剂
9．向盛有硫酸酸化的高锰酸钾溶液的试管中滴入适量乙二酸饱和溶液，振荡，观察到试管中溶液颜色由紫红色变为无色。由此可知，乙二酸具有（ ）
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
10．某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是（ ）
A．Na+、Fe3+、SCN－、 Cl－ B．K+、Cl－、Na+、SO42－
C．K+、Fe2+、Cl－、NO3－ D．Na+、HCO3－、Al3+、Cl－
11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ）
A．1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
B．在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为22.4L
C．7.8g Na2O2中含有阴离子的数目为0.1NA
D．0.1molCl2与足量的氢氧化钠溶液反应时，转移电子的数目为0.1NA
12. 实验室用下列方法制取氯气：①用含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，若不考虑HCl的挥发，则反应后所得Cl2的物质的量（ ）
A．方法①比方法②多 B．方法②比方法①多
C．两种方法一样多 D．无法比较
13．下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物改变的是（ ）
A. Fe 和HCl B. NaOH 和CO2 C. Na 和O2 D. AlCl3和NaOH
14．将 1.5g 两种金属混合物的粉末与足量的盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气 1.12L。则这两种金属可能是（ ）
A．Ag 和 Cu B．Al 和 Fe C．Mg 和 Al D．Zn 和 Cu
15．根据下列实验事实得出的相应结论正确的是（ ）
序号 | 实验事实 | 结论 |
A | CO2的水溶液可以导电 | CO2是电解质 |
B | Ca(ClO)2溶液中通入CO2产生白色沉淀 | 酸性：H2CO3＞HClO |
C | 向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失 | 原溶液中一定含有SO42- |
D | 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色 | 原溶液中不含K+ |
16．下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是（ ）
A．甲为小苏打，乙为纯碱
B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊
D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊
17．下列除去杂质的方法正确的是（ ）
| 物质 | 杂质 | 试剂 | 主要操作 |
A | NaHCO3固体 | Na2CO3固体 | / | 加热 |
B | SiO2 | Al2O3 | 氢氧化钠溶液 | 过滤 |
C | Cl2 | HCl | 饱和食盐水 | 洗气 |
D | CO2 | HCl | 饱和碳酸钠溶液 | 洗气 |
18．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A. 用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(含HC1)过多：CO32-+2H+ ==CO2↑+H2O
B. NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO＋3H2O＋CO2==2Al(OH)3↓＋CO
C. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++3NH3•H2O== Al(OH)3↓+3NH4+
D. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－==BaSO4↓＋H2O
19．根据下列实验：①向Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤；②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。
判断下列说法正确的是（ ）
A．氧化性Cu2+＞Fe3+ B．①中所得固体只含铜
C．①中滤液含有Cu2+和Fe2+ D．②中不会观察到溶液变红
20. 将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的 CO2（标准状况）与加入的盐酸的体积有如图所示的关系（不考虑 CO2 在水中的溶解）。下列说法不正确的是（ ）
A．滴加盐酸 0→150mL 段发生的反应依次为 OH－+H+==H2O CO32－+H＋==HCO3－
B．所用盐酸的物质的量浓度为 0.4 mol•L﹣1
C．CO2体积不再改变时，溶液中的溶质为 NaCl
D．该样品中 NaOH 与 Na2CO3 物质的量之比为 1： 2
21．某种混合气体可能有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的氧化铜粉末，气体体积都没有变化；再通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小；最后经过铜网，经充分反应后气体体积又减少，但还有气体剩余。以下对混合气体组成的判断，正确的是（ ）
A．一定没有N2，HCl和CO中至少有一种
B．一定有N2、HCl和CO
C．一定有N2，HCl和CO中至少有一种
D．一定有N2和HCl，没有CO
22.将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。则下列说法正确的是( )
A．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L－1
B．Mg和Al的总质量为8g
C．硫酸的物质的量浓度为5mol·L－1
D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L
第II卷（共44分）
二、填空题（本题包括3道大题，共44分）
23．（14分）下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。回答下列问题
(1)装置A中，仪器a的名称 ，该仪器中盛有的试剂为 ；
(2)当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH 7(填“＞”“＜”或“＝”)，装置B中反应的化学方程式为 ；
(3)当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能褪色，原因是 ；(4)装置C中的溶液颜色由无色变为 ；装置E的作用是____________________________。
24．（16分）已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。
（1）物质A的化学式为 ________，F化学式为 ________；
（2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为__________________________；
（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是________，化学方程式为 ；
（4）A和水反应生成B和C的化学方程式为__________________________，由此反应可知A有作为_________的用途；
（5）W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色的离子方程式______________________。
25．（14分）在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
阳离子 | K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ |
阴离子 | NO3－、CO32－、SiO32－、SO42－ |
取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
序号 | 实验内容 | 实验结果 |
Ⅰ | 向该溶液中加入足量稀HCl | 产生白色沉淀并放出0.56L气体 |
Ⅱ | 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 | 固体质量为2.4g |
Ⅲ | 在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液 | 无明显现象 |
试回答下列问题：
（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是 ；
（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为 ；
（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“不能确定”）
阴离子 | NO3－ | CO32－ | SiO32－ | SO42－ |
c/mol·L-1 |
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（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度（若不存在说明理由） 。
【参考答案】
一、 选择题（本题包括22小题，每题只有一个选项符合题意，1-10每小题2分，11-22没小题3分，共56分）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |
D | A | B | C | D | D | D | A | B | B | B |
12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 |
B | A | B | B | C | C | C | D | D | C | A |
二、填空题（本题包括3道大题，共44分）
23、(每空2分)
(1)分液漏斗 浓盐酸
(2) ＜ Cl2+H2O = HCl + HClO
(3)因为湿润的氯气有漂白性
(4)蓝色 吸收多余氯气
24、(每空2分)
（1）Na2O2 H2
（2）2Al + 2OH－ + 2H2O=2AlO2－ + 3H2↑
（3） 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =4Fe(OH)3
（4）2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2↑ 供氧剂
（5）Fe3+ +3SCN－= Fe(SCN)3
25、(每空2分)
（1）Ag+、Mg2+、Ba2+
（2）SiO32－+2H+=H2SiO3↓
（3）不能确定 0.25 0.4 0
（4）0.8 mol·L-1
