【化学】江苏省如东中学、栟茶中学2018-2019学年高一上学期期末学情检测试题

江苏省如东中学、栟茶中学2018-2019学年高一上学期期末学情检测试题
１．本试卷共 6 页，包含选择题（第 1 题～第 20 题，共 65 分）、非选择题（第 21 题～ 第 23 题，共 35 分）两部分。本次考试时间为 75 分钟，满分 100 分。考试结束后， 请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用 0.5 毫米的 黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将条形码贴在指定区域。
3．选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其 他位置作答一律无效。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题请用
0.5 毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用 2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137
选择题（共 65 分）
单项选择题（本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生活密切相关。下列说法错．误．的是（ ）
A．Fe2O3可用于制红色油漆
B．碳酸钠可用于中和过多胃酸
C．碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料
D．Na2O2可用于呼吸面具的供氧剂
2．下列过程涉及化学变化的是（ ）
A．酒香扑鼻 B．干冰升华
C．蜡烛照明 D．用金刚石切割玻璃
3．常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．稀硝酸
4．将少量氯水加入 KI 溶液中振荡，再加入 CCl4，振荡静置后观察到的现象是（ ）
A．形成均匀的紫色溶液
B．有紫色沉淀析出 C．液体分层，上层呈紫红色
D．液体分层，下层呈紫红色
5．下列物质主要成份或名称与化学式对应的是（ ）
A．苏打——NaHCO3 B．明矾 —— KAl(SO4)2
C．烧碱—— NaOH D．生石灰——Ca(OH)2
6．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．活性铁粉易氧化，可用作食品抗氧化剂
B．SO2 具有漂白性，可用于食品增白
C．NH4HCO3 受热易分解，可用作氮肥
D．Al2O3 能溶于强酸强碱，可用作耐火材料
7．下列试剂的保存方法正确的是（ ）
A．实验室少量的钠保存在水中
B．氢氟酸(HF)保存在玻璃瓶中
C．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
D．新制的氯水保存在棕色试剂瓶中
8．粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应 等操作。下列图示对应的操作不．规．范．的是（ ）

A．称量 B．溶解 C．蒸发 D．焰色反应
9．下列物质的鉴别方法是运用化学方法且正确的是（ ）
A．用 NaOH 溶液鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液
B．用 KSCN 溶液鉴别 FeCl3 溶液和 FeCl2 溶液
C．用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO2 两种气体
D．利用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液
10．下列物质中不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ）
A．碘水 B．氯化铁溶液
C．溴化钠溶液 D．二氧化氮气体
11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．Ca(HCO3)2 溶液与足量 NaOH 溶液反应：2HCO3 ＋Ca2+＋2OH-＝CaCO3↓＋CO2-＋2H2O
B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2＝Fe3++2H2O
C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+＋SO42－＝BaSO 4↓
D．AlCl3 与过量的氨水反应：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2＋4NH4 ＋2H2O
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A．三氯化铁溶液中： K+、H+、SO42－、SCN－
B．次氯酸钠溶液中： Fe2+、K+、I－、OH－
C．使酚酞试液变红的溶液中： NH4+、Na+、Cl-、NO3-
D．与铝反应产生氢气的溶液中： Na+、K+、CO32-、OH－
13．关于反应 2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 的说法正确的是（ ）
A．MnCl2 是氧化产物
B．KMnO4 在反应中被还原
－
C．每生成 22.4 L Cl2 转移 2 mol e
D．HCl 既表现氧化性又表现了酸性
14．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ）
A．CO2 通入石灰水
B．AlCl3 溶液中滴入 NaOH 溶液
C．NaHCO3 溶液中滴入稀盐酸
D．硝酸中加入铁粉
15．海洋中有丰富的资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是（ ）


A．由反应①可知：相同温度下，NaHCO3的溶解度大于 Na2CO3
B．反应②的离子方 程式为：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42-＋2Br-＋4H+
C．可通过电解 MgCl2 溶液制得金属镁
D．粗盐中含有的 Mg2＋、SO42－等杂质离子，可通过依次加入 BaCl2溶液、NaOH 溶液、盐酸等试剂加以去除
不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正 确答案只包括一个选项，多选时，该小题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分）
16．高铁酸盐可用作净水剂，不仅可以消毒杀菌，还能吸附水中悬浮物，可以用下面反应制得：Fe2O3＋ KOH＋ KClO — K2FeO4＋ KCl＋ H2O（未配平） 下列说法正确的是（ ）
A．Fe2O3 发生氧化反应，被还原
B ．KClO 失去电子，作氧化剂
C．该条件下的氧化性：KClO＜K2FeO4
D．参加反应的 n(Fe2O3)∶n(KClO)＝1∶3
17．下表所列各组物质中，物质之间能通过一步反应实现如图所示转化的是（ ）

物质
选项

甲

乙

丙
A
SO2
SO3
H2SO4
B
NH4Cl
NH3
NO
C
Na2O
NaCl
NaOH
D
Al(OH)3
Al2O3
AlCl3
18．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
结论
A
向溶液 X 中加入硝酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液，出现白色沉淀
溶液 X 中一定含有 SO42－

B
向溶液 Y 中滴加 KSCN 溶液，无明显变化，再滴加新制氯
水，溶液出现红色
溶液 Y 中含 Fe2+

C
向沸水中滴入几滴 FeCl3 饱和溶液，煮沸，用激光笔照射，
出现一条光亮通路

有 Fe(OH)3 胶体生成
D
将某气体通入品红溶液中，品红褪色
该气体一定是 SO2
19．下列实验方案正确的是（ ）
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．将 NO2 和 NO 混合气体通入足量水中，可除去混合气体中的 NO2
C．用蒸馏操作分离四氯化碳和水
D．为除去 FeCl2 溶液的 FeCl3 杂质，可向溶液中加入足量铜粉，过滤
20．实验室有一包白色固体，可能含有 Na2CO3、NaHCO3 和 NaCl 中的一种或多种。下列根据实验事实 得出的结论正确的是（ ）
A．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量 CaO 粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说 明原固体中一定含有 Na2CO3
B．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的 CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3
C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量 AgNO3 溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体 中一定含有 NaCl
D．称取 4.75 g 固体，加热至恒重，质量减少了 0.930 g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应 后，收集到 1.10 g 气体，说明原固体中含有 Na2CO3、NaHCO3 和 NaCl 三种，且它们的物质的 量之比为 1∶3∶2
非选择题（共 35 分）
21．（11 分）有关物质的转化关系如下图所示。常温下，B、E 为气态，分别呈黄绿色、无色，且 E 常 用作制冷剂。D 是最常见的无色液体，F 是一种不溶于水的碱，G 是厨房中的常见调味品，H 为硝酸盐， 其摩尔质量为 80 g·mol－1。

（1）F、H 的化学式分别为 ▲ 、 ▲ 。
（2）请设计检验 A 中阳离子的实验方案： ▲ 。
（3）写出反应①的离子方程式： ▲ 。
（4）写出反应②的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向： ▲ 。
22．（14 分）实验室利用硫铁矿烧渣（主要含 Fe2O3、SiO2 等）制备碱式硫酸铁[Fea(OH)b (SO4)c]溶液， 并测定其组成。

（1）酸浸时反应的化学方程式为 ▲ 。
（2）操作 a 的名称为 ▲ ，X 为 ▲ (填化学式)。
（3）加 CaCO3 调节溶液的 pH，其目的是中和溶液中的酸，并使 Fe2(SO4)3 转化为 Fea(OH)b (SO4)c。若溶 液的 pH 偏高，将会导致溶液中铁元素的含量降低，其原因是 ▲ (用文字表述)。
（4）为测定碱式硫酸铁的组成，取一定量样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的 BaCl2 溶液，得到白色沉淀 1.7475 g。另一份溶液，先将 Fe3+还原为 Fe2+，充分反应后向溶液中滴加 0.02000 mol·L－1 K2Cr2O7溶液，完全反应时消耗K2Cr2O7溶液 50.00 mL。求该样品的化学式(已知：Cr2O7＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O)。（请写出计算过程）
23．（10 分）臭氧氧化技术被广泛用于饮用水的处理，但也会产生易致癌的BrO3－。
（1）取含Br－的水样，向其中投加一定量的 H2O2 ，再经 O3氧化后，水中溴酸盐（BrO3－）的含量如题23 图-1 所示。
①投加过氧化氢，其目的是 。
②未投加过氧化氢，臭氧投加量在 0~1.0 mg·L－１时，BrO3－的浓度为 0 的可能原因是 。

（2）科研小组在控制其他条件一定时，研究 n(H2O2)/n(O3) 对水样中 Br-浓度的影响，结果如题 23 图-2。在相同时刻，投加 H2O2 的反应中 Br-的浓度高于未投加 H2O2 的，其可能原因是反应过程中生成的HBrO 被 H2O2 还原所致，该反应的化学方程式为 。
（3）BrO3－能被活性炭有效去除，其去除机理分为两步，第一步是 ；第二步是 BrO3－被活性炭还原为 Br－。反应方程式（未配平）如下：
≡C + BrO3－ → BrO－+ ≡CO2 ①
≡C + BrO－→ Br－+ ≡CO2 ②
反应的总方程式为：2BrO3－+ 3 ≡C = 2Br－+ 3 ≡CO2。其中≡C 代表活性炭表面，≡CO2代表活性炭表面氧化物。则反应①与反应②中参加反应的≡C 物质的量之比为 。














【参考答案】
单项选择题：(本题包括 15 小题，每题 3 分，共 45 分。每小题只．有．一．个．选项符合题意)
1．B 2．C 3．B 4．D 5．C
6．A 7．D 8．C 9．B 10．C
11．A 12．D 13．B 14．C 15．B
不定项选择题(本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一．个．或．两．个．选项符合题意。若正 确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分， 选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分)
16．D 17．AD 18．BC 19．B 20．BD
非 选 择 题
21．（1）Mg(OH)2、NH4NO3
（2）取少量 A 溶液，用洁净的铂丝蘸取 A 溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰呈黄色，证明 A 溶 液中含有 Na+
（3）Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
（4）（3 分）（其余每空 2 分，共 11 分）
22．（1）Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
（2）过滤 SiO2
（3）溶液的 pH 偏高，将会导致溶液中的铁元素形成 Fe(OH)3 沉淀
（4）Fe4(OH)2(SO4)5 （6 分）（其余每空 2 分，共 14 分）
23．（1）①抑制溴酸盐的生成。（或与生成的溴酸盐反应，消耗溴酸盐）
②O3 投加量不足，Br－被 O3氧化为 HOBr 或 BrO2－
（2）HBrO + H2O2 =HBr + H2O + O2↑
3
（3）活性炭吸附 BrO－ (合理答案均参照给分) 2∶1 （每空 2 分，共 10 分）