【化学】安徽省定远重点中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题

安徽省定远重点中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题

本试卷满分100分，考试时间90分钟。请在答题卷上作答。

第I卷 选择题  （共48分）

一、选择题（本大题共24题，每题2分，满分48分，每小题只有一个正确答案） 

1.下列有关试剂的保存方法错误的是（　　）

A． 氢氧化钠溶液保存在具有玻璃塞的试剂瓶中

B． 少量的钠保存在煤油中

C． 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D． 浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中

2.安全是顺利进行实验及避免伤害的保障．下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是（　　）

A． 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度

B． 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出

C． 操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸

D． 操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水

3.下列实验操作或描述中错误的是(　　)

A． 硝酸钾中含氯化钠杂质，除去氯化钠用降温结晶的方法

B． 氯化钠中含有硝酸钾杂质时用蒸发结晶的方法

C． 溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越小

D． 除去氢氧化钡试剂中的杂质碳酸钡，可采用降温结晶的方法

4.某溶液可能含有SO、CO、Cl－中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀　②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解　③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是(　　)

A． 一定有SO

B． 一定有CO

C． 不能确定Cl－是否存在

D． 不能确定SO是否存在

5.下列对实验过程的评价正确的是（　　）

A． 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3

B． 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣

C． 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性

D． 验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1﹣

6.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

A． 1 000  mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液中，Na+与Cl﹣总数为0.2NA

B． 2NA个二氧化碳分子的质量为44 g

C．NA个氢气分子所占的体积为22.4 L

D． 17 g氨气中所含原子数为NA

7.120  ℃、101.3 kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2===CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（  ）

A． 2∶1    B． 1∶2    C． 1∶7       D． 7∶1

8.使用胆矾（CuSO4•5H2O）配制0.1 mol•L-1的硫酸铜溶液，正确的操作是（　　）

A． 将胆矾加热除去结晶水后，称取16  g溶解在1 L水中

B． 称取25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L

C． 称取25 g胆矾溶解在1 L水里

D． 将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L

9.下列有关胶体的叙述正确的是（　　）

A． Fe（OH）3胶体有丁达尔效应是Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征

B． 阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现

C． 鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液

D． 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体

10.下列溶液中，所给离子一定能大量共存的是(　　)

A． 含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、、Cl－

B． 使酚酞变红的溶液：Na＋、Ca2＋、、

C． 含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、、SCN－

D． 含有大量Al3＋的溶液：Na＋、、、Cl－

11.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（　　）

A． 2F2+2H2O===4HF+O2

B． AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3

C． 3CO+Fe2O32Fe+3CO2

D． MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑

12.Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程通常发生反应：Cu2S+2Cu2O===6Cu+SO2↑，下列有关说法正确的是(　　)

A． 该反应中有三种元素的化合价发生了变化

B． 每生成0.1 mol Cu，转移0.2 mol 电子

C． Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

D． Cu既是氧化产物又是还原产物

13.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是(　　)

A． 实验中发生的反应都是氧化还原反应

B． 铝是一种较活泼的金属

C． 铝与氧气反应放出大量的热量

D． 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的化合物

14.下列关于铁与水反应的描述中不正确的是(　　)

A． 铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3

B． 红热的铁能与水蒸气反应，放出的气体点燃时能发出爆鸣声

C． 铁与水蒸气的反应是氧化还原反应

D． 常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中的O2、H2O共同作用下能发生反应

15.在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 g·cm－3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50 mL，将一小粒金属钠(密度为0.97 g·cm－3)投入烧杯中，观察到的现象可能为(　　)

A． 钠在水层中反应并四处游动

B． 钠停留在苯层中不发生反应

C． 钠在苯的液面上反应并四处游动

D． 钠在苯与水的界面处与水反应并可能上下跳动

16.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体；(2)b与d的硝酸盐溶液反应，置换出单质d；(3)c与强碱溶液反应放出气体，e可被磁铁吸引。由此推断a、b、c、d、e依次为(　　)

A． Fe、Cu、Al、Ag、Mg

B． Mg、Cu、Al、Ag、Fe

C． Mg、Cu、Al、Fe、Ag

D． Al、Cu、Mg、Ag、Fe

17.纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是(　　)

A． X可用作木材防火剂

B． 步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3＋H2SO4===H2SiO3↓＋Na2SO4

C． 步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替

D． 步骤 Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行

18.据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可轻易制备出超高强度和超高耐久性能的高性能混凝土。关于二氧化硅下列说法中正确的是(　　)

A． 二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物

B． 二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸

C． 由CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸强

D． 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

19.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是(　　)

A． 能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

B． 装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

C． 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去

D． 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

20.已知2Fe2++Br22Fe3++2Br﹣。向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36 L，充分反应后测得溶液中Cl﹣与Br﹣的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（　　）

A． 2 mol·L-1             B． 1 mol·L-1           

C． 0.4 mol·L-1             D． 0.2 mol·L-1

21.取软锰矿石(主要成分为MnO2)116  g跟足量浓盐酸发生如下反应(杂质不参与反应)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，制得22.4 L Cl2(标准状况)，下列有关说法中不正确的是(　　)

A． 这种软锰矿石中MnO2的质量分数为75%

B． 被氧化的HCl的物质的量为4 mol

C． 参加反应的HCl的质量为146 g

D． 被还原的MnO2的物质的量为1 mol

22.下列检验Cl－的方法正确的是(　　)

A． 在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－

B． 在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－

C． 在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－

D． 在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－

23.随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（　　）

A． 反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物

B． 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2

C． NO和O2必须在催化剂表面才能反应

D． 催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO4CO2+N2

24.按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是(　　)

A． 若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

B． 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊

C． 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D． 实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

第II卷   非选择题  （共52分）

二、实验题(共4小题 ,共52分)   

25.（13分）某学生为探究钠与二氧化碳的反应，利用如图装置进行实验。

已知PdCl2能被一氧化碳还原得到黑色的Pd。请回答下列问题：

(1)请将上图各装置连接完整：c接f，______接______，______接______，______接______。

(2)若用稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳，在加稀盐酸时，发现碳酸钙与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是______（填字母）。

A．硝酸钠溶液       B．四氯化碳        C．苯         D．稀硝酸

(3)检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让二氧化碳充满整个装置，当观察到________________时，再点燃酒精灯。此步操作的目的是________________________________。

(4)反应过程中二氧化碳足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与二氧化碳反应的化学方程式。

Ⅰ.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体： ___________________________。

Ⅱ.装置①中钠的质量为0.46 g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224 mL(标准状况)二氧化碳气体，且溶液中还有固体残留：_________________。

26. （16分）实验室采用下列方法制取NH3：

①固体Ca(OH)2与NH4Cl共热。

②NH4HCO3固体中加NaOH固体(过量)，常温下即能产生NH3；装置如图甲。

③NaOH固体中加入浓氨水。

④NH4Cl浓溶液中加生石灰。

请回答下列问题：

(1)写出②方法制取氨气的化学方程式________________________________。

(2)说明③方法制取氨气的原理：___________________________________________，

为什么此法不加热？_________________________________________。

(3)请从下面的仪器中选择④方法制取氨气的发生装置________(写字母，要求使用仪器最少、合理)。

写出用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由： ____________________。

(4)某同学设计了如图装置收集氨气，下列说法不正确的是________(填字母)。

A．收集氨气的原理是向下排空气法

B．干燥管的作用是防止倒吸

C．当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满

D．该装置会形成红色喷泉

27.（12分）Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。

(1)Fe2O3固体(红棕色)属于________(填“纯净物”或者“混合物”)。将其加入适量盐酸，反应的化学方程式： __________________________________________。

(2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式： ________________________。

(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现________色，即可制得Fe(OH)3胶体。

(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。

28.（11分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________。

(2)B中溶液发生反应的离子方程式是_____________________。

(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是___________。

(4)过程Ⅲ实验的目的是_______________________________。  

【参考答案】

1.A          2.D         3.D          4.D         5.C

6.A         7.C          8.B          9.B         10.D

11.C        12.C         13.D         14.A        15.D

16.B        17.D        18.B         19.C         20.A

21.B        22.D         23.D        24.C

25.(1)g　d　e　a(b)　b(a)　h

(2)ABD

(3)装置⑤中澄清石灰水变浑浊　排尽装置中的空气，以免空气中氧气、水蒸气干扰实验

(4)Ⅰ.2Na＋2CO2Na2CO3＋CO

Ⅱ.4Na＋3CO22Na2CO3＋C

26. (1)NH4HCO3＋2NaOH===Na2CO3＋NH3↑＋2H2O

(2)浓氨水具有挥发性　加入NaOH固体，吸水放热，使氨气溶解度减小，且NH3·H2O受热易分解，放出氨气

(3)D　CaO＋H2O===Ca(OH)2，消耗水并放热，Ca(OH)2和NH4Cl受热发生反应：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O

(4)D

27.(1)纯净物　Fe2O3＋ 6HCl===2FeCl3＋ 3H2O　

(2)Fe3＋＋ 3OH－===Fe(OH)3↓　

(3)红褐　

(4)乙

28.(1)湿润的淀粉­KI试纸变蓝

(2)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－

(3)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色

(4)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰