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【化学】北京市昌平区2018-2019学年高一上学期期末教学统一检测试卷（解析版）
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北京市昌平区2018-2019学年高一上学期期末教学统一检测试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 I 127
1.下列变化过程不涉及化学反应的是（ ）
A
B
C
D
食醋除水垢
转轮排字
燃放鞭炮
司母戊鼎表面出现铜绿
【答案】B
【详解】A.食醋除水垢发生的反应为：2CH3COOH+CaCO3=(CH3CO0)2Ca+2H2O,发生了化学变化，故A不能选；B.活字印刷的方法是先制成单字的阳文反文字模，然后按照稿件把单字挑选出来，排列在字盘内，涂墨印刷，印完后再将字模拆出，留待下次排印时再次使用，该过程没有新物质生成，不涉及化学反应,故B没有涉及化学变化，符合题意；C.燃放鞭炮和烟火发生了化学变化，不符合题意；故C不选；D.司母戊鼎表面出现铜绿是有新物质生成，属于化学变化，不符合题意D；答案：B。
2.下列气体是红棕色的是（ ）
A. H2 B. Cl2 C. CO2 D. NO2
【答案】D
【详解】A. H2 为无色气体，不符合题意； B. Cl2 为黄绿色气体，不符合题意； C. CO2为无色气体，不符合题意； D. NO2为红棕色气体，符合题意，答案：D。
3.为配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液，必须用到的仪器是（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【详解】为配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液的步骤为计算、称量(量取)、溶解、定容等,称量时用到天平、钥匙(量取时用到量筒),溶解时用到烧杯、玻璃棒,定容需要容量瓶、胶头滴管。故上述仪器中一定要用到的是C容量瓶。答案：C。
4.下列物质的水溶液遇KSCN溶液显血红色的是（ ）
A. FeCl3 B. FeCl2 C. KCl D. Na2SO4
【答案】A
【详解】因为三价铁离子中滴入KSCN溶液会显示血红色。A. FeCl3中含有三价铁离子，符合题意，故A正确；B. FeCl2中含有的是二价铁离子，滴入KSCN溶液不会显示血红色 ，故B错误；C. KCl 和D. Na2SO4中不含有三价铁离子，不符合题意，故C、D都错误；答案：A。
5.下列物质中，可用作制冷剂的是（ ）
A. 液氨 B. 小苏打 C. 火碱 D. 液氧
【答案】A
【详解】A.氨气易液化，液态氨气汽化吸收大量的热，能够使环境温度较低，具有制冷作用，常用作制冷剂，故A正确；B.小苏打不符合题意；C.火碱 不符合题意；D.液氧不符合题意；答案：A。
6.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A. 氢氧化铁胶体 B. 硫酸铜溶液 C. 蔗糖溶液 D. 氯化钾溶液
【答案】A
【详解】胶体的性质之一是能产生丁达尔效应。A.氢氧化铁胶体是胶体，能观察到丁达尔效应，故选A项；B.硫酸铜溶液不是胶体，不能观察到丁达尔效应，故不选B项；C.蔗糖溶液不是胶体，不能观察到丁达尔效应，故不选C项；D.氯化钾溶液不是胶体，不能观察到丁达尔效应，故不选D项。综上所述，答案为A。
7.下列关于含硫物质的化学式，书写不正确的是（ ）
A. H2SO4 B. HS C. SO3 D. K2SO3
【答案】B
【详解】A、硫酸的化学式为H2SO4，故 A正确;B、SH为化合物,H元素的化合价为+1价,由化合物中正负化合价的代数和为0,则S元素的化合价为-1价,硫和氢形成的化合物没有—1价，故B错误;C、三氧化硫的化学式为：SO3，故C正确；D.烟硫酸钾的化学式为：K2SO3，故D正确；答案：B。
8.下列物质不属于可溶性盐的是（ ）
A. FeCl2 B. MgSO4 C. Ag2CO3 D. NH4Cl
【答案】C
【详解】根据盐的溶解性表知，甲盐钠盐硝酸盐都是可溶性盐，氯酸盐中不溶银亚汞，硫酸盐中难溶钡和铅，碳酸盐中只溶钾钠铵。 FeCl2、MgSO4 、NH4Cl都属于可溶性盐，Ag2CO3属于是难溶性盐，故C符合题意；答案：C。
9.结合某城市某日空气质量报告内容，以下叙述正确的是（ ）
A. 该日空气首要污染物是PM2.5
B. 该日空气质量等级属于优
C. 污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气
D. PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，不会影响人体健康
【答案】C
【详解】A.首要污染物是指污染最重的污染物，根据空气质量报告，PM10数值最大，所以该日空气首要污染物是PM10，故A正确；B.首要污染物的污染指数即为空气污染指数，该日空气污染指数为79，空气质量等级属于良，故B错误；C.机动车尾气中含有NO2、CO，故C正确；D.PM2.5指的是大气中的细悬浮颗粒物,它的直径仅有2.5微米, PM10指的是环境空气中尘埃在10微米以下的颗粒物，PM2.5、PM10会影响人体健康，故D错误。答案：C。
10.下列电离方程式书写正确的是（ ）
A. MgCl2=Mg2++Cl-
B. Ba(OH)2=Ba++2OH-
C. HNO3=H++NO3-
D. NH4Cl=N3-+4H++Cl-
【答案】C
【详解】A. MgCl2电离方程式为MgCl2=Mg2++2Cl-，故A错误;B. Ba(OH)2电离方程式书Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故B错误;C. HNO3电离方程式书HNO3=H++NO3-，故C正确;D. NH4Cl电离方程式书NH4Cl=NH4++Cl-，故D错误;答案：C。
11.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A. FeSO4+2NaOH═Fe(OH)2 ↓+Na2SO4
B. 3NO2+H2O=2HNO3+NO
C. NH3+HCl= NH4Cl
D. CaCO3==CaO+CO2↑
【答案】B
【详解】A. FeSO4+2NaOH═Fe(OH)2 ↓+Na2SO4，反应中各元素没有化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故A错误；B. 3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中N元素由+4价升高到+5价和降低到+2价，属于所以氧化还原反应，故B正确；C. NH3+HCl= NH4Cl反应中各元素没有化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故C错误；D. CaCO3==CaO+CO2↑反应中各元素没有化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故D错误；答案：B。
12.在溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A. Na＋、H＋、HCO3-、NO3- B. Mg2＋、OH-、SO42-、NO3-
C. K＋、Fe3＋、SO42-、NO3- D. Na+、H+、Cl-、OH-
【答案】C
【详解】A. H＋和HCO3-反应放出气体，不能大量共存，故A错误；B. Mg2＋和OH-生成Mg(OH)2不能大量共存，故B错误；C. K＋、Fe3＋、SO42-、NO3- 离子间不会发生反应，可以 大量共存，故C正确；D.H+和OH-反应生成水，不能大量共存，故D错误;答案：C。
13.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（ ）
A. 均属于盐
B. 焰色反应均为黄色
C. 可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质
D. 物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多
【答案】D
【详解】A.Na2CO3和NaHCO3都属于钠盐，故A正确；B.Na2CO3和NaHCO3均含有钠元素，因此焰色反应均为黄色，故B项正确；C.因为NaHCO3不稳定热分解产生二氧化碳和Na2CO3、水，所以可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，故C正确；D.由 CO32-+2H+= CO2+H2O; HCO3-+H+= CO2+H2O，所以物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，产生的二氧化碳一样多，故D项错误；答案：D。
14.下列物质的用途或者制备中所涉及到的离子方程式书写正确的是（ ）
选项
用途或者制备
离子方程式
A
用稀硫酸清洗铁锈
Fe2O3＋6H＋＝2Fe2＋＋3H2O
B
实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳
CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
C
用氢氧化钠溶液吸收氯气
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D
用氯化铁溶液刻蚀铜板
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
【答案】C
【详解】A.用稀硫酸清洗铁锈的离子方程式为：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O，故A错误；B.实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳的离子方程式为：CaCO3＋2H＋＝H2O＋CO2↑+Ca2+,故B错误；C.用氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C正确；D用氯化铁溶液刻蚀铜板的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D错误；答案：C。
15.下列实验中的现象，与氧化还原反应无关的是（ ）
A
B
C
D
实验
向硫酸钠溶液中加入氯化钡溶液
硫酸铜溶液中插入铁片
向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液
加热盛有浓硫酸和木炭的试管
现象
产生白色沉淀
铁片上出现红色物质
产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色
产生刺激性气味的气体
【答案】A
【详解】A向硫酸钠溶液中加入氯化钡溶液，发生的反应：SO42-+ Ba2+= BaSO4,没有化合价发生变化，不属于氧化还原，故A正确；B硫酸铜溶液中插入铁片发生的反应：Fe+Cu2+= Fe2++ Cu,反应中有元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液发生的反应：Fe2++2OH-= Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3,有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故不选；D加热盛有浓硫酸和木炭的试管发生的反应：2H2SO4+C=CO2+2SO2+2H2O, 有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选；答案：A。
16.下列操作能够达到实验目的的是（ ）
A．验证生成SO2
B. 用排空气法收集NO
C. 制取并检验氨气
D．用水吸收氨气
【答案】D
【详解】A.Cl2、SO2都能使品红褪色，所以A实验达不到实验目的，故A错误；B.NO不稳定，遇到空气会被氧化为NO2, 所以，B实验达不到实验目的,故B错误；C.干燥的氨气不能使干燥的石蕊试纸变蓝，所以C实验达不到实验目的,故C错误;D.因为氨气极易溶于水，所以采用防倒吸装置，故D正确；答案：D。
17.下列说法中，不正确的是（ ）
A. 0.1 mol N2的质量是2.8 g
B. Mg的摩尔质量是24 g/mol
C. 2 L 0.1mol·L－1NaCl溶液中，c(Na＋)＝0.2mol·L－1
D. 标准状况下，11.2 L O2含有的原子数目约为6.02×1023
【答案】C
【详解】A. 0.1 mol N2的质量m=nM=28 g/mol0.1mol=2.8g，故A正确；B. 摩尔质量单位物质的量所含的质量，数值约等于相对化学式的式量 ，所以M g的摩尔质量是24 g/mol，故B正确；C. 2 L 0.1mol·L－1NaCl溶液中，c(Na＋)＝0.1mol·L－1，故C错误；D. 标准状况下，11.2 L O2为0.5mol,含有的原子数目约为6.02×1023,故D正确;答案:C。
18.工业上用洗净的废铜屑做原料来制备硝酸铜，从节约原理及防治污染环境的角度考虑，宜采取的方法是（ ）
A. Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3) 2
B. Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3) 2
C. Cu CuO Cu(NO3)2
D. Cu CuSO4 Cu(NO3)2
【答案】C
【详解】A. Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3) 2+2NO+2H2O,会产生有毒气体NO, 原料利用率低，故A错误；B. 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3) 2+2NO↑＋4会产生有毒气体NO2, 原料利用率低，故B错误；C. 反应原理为：2Cu+O2= 2CuO; CuO +2HNO3= Cu(NO3)2+H2O，利用率高，没有污染性气体产生，故C正确；D. Cu和浓硫酸反应会产生SO2有毒性物质，原料利用率低，故D错误；答案：C。
19.在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A. 该转化过程中有3种元素的化合价发生变化
B. NO 和O2必须在催化剂表面才能反应
C. 该装置将有毒的NO和CO转化为无毒的CO2和N2
D. 该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO4CO2+N2
【答案】B
【详解】A.由上述图中可以看出发生的反应为：2NO+O2+4CO4CO2+N2，通过分析知该转化过程中有N、O、C3种元素的化合价发生变化，故A正确；B. NO很不稳定，遇到氧气就被氧化为NO2，故B错误；C. 由2NO+O2+4CO4CO2+N2知该装置将有毒的NO和CO转化为无毒的CO2和N2，故C正确；D. 该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO4CO2+N2，故D正确；答案：B。
20.在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是（ ）
方法
现象
结论
A
观察氯水颜色
氯水呈黄绿色
氯水中含Cl2
B
向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水
有无色气体产生
氯水中含HClO
C
向红色纸条上滴加氯水
红色纸条褪色
氯水具有漂白性
D
向FeCl2溶液中滴加氯水
溶液变成棕黄色
氯水具有氧化性
【答案】B
【详解】A.氯气为黄绿色气体，氯水呈浅绿色，是因为氯水中含有氯气，故A正确；
B.向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有气泡产生，是因为碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，故B错误；
C.红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，故C正确；
D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，是因为发生反应2FeCl2+Cl2===2FeCl3，说明氯水具有氧化性，故D正确。
21.某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：
①、③均观察到实验现象：溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生。下列说法正确的是（ ）
A. ①试管口有红棕色气体产生，原因是硝酸被还原为NO2
B. 由③的现象可得出结论：Cu可与稀硫酸反应
C. ③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO3-+8H+ === 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
D. ③中可能产生SO2
【答案】C
【详解】A. 稀硝酸和铜片反应的离子方程式为：3Cu＋2NO3-+8H+ === 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O①试管口有红棕色气体产生是因为NO被氧化为NO2，故A错误；B. 由③的现象是因为剩余的NO3-遇到硫酸中的氢发生了反应：3Cu＋2NO3-+8H+ === 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，故B错误；C. ③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO3-+8H+ === 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，故C正确；D. ③中不可能产生SO2，故D错误；答案：C。
第二部分 非选择题(共58分)
22.现有下列4种物质：①Fe2O3、②NH4HCO3、③浓H2SO4、④Cl2。其中，受热易分解的是______(填序号，下同)；工业用于制漂粉精的是______；常温下能使铁表面形成致密氧化膜的是______； 常用作红色颜料的是_____。
【答案】(1). ② (2). ④ (3). ③ (4). ①
【详解】上述4种物质中：铵盐和碳酸氢盐不稳定，所以受热易分解的是②NH4HCO3；漂粉精的成分是次氯酸钠，可用④氯气和氢氧化钠反应制得。浓H2SO4具有强氧化性，能使铁和铝发生钝化，所以常温下能使铁表面形成致密氧化膜的是③浓H2SO4； 常用作红色颜料的是①Fe2O3。答案：②； ④； ③； ①。
23.氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的的价值。
(1) 化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号中写出以下几种物质中加点元素的化合价。
Na2O2 （ ） NH4NO3 （ ） H2C2O4 （ ） CuCl （ ）
(2) 判断反应4Na+O2===2Na2O是氧化还原反应的依据是______；该反应中O2是______剂，发生_____反应。
(3) 在氧化还原反应中，金属单质常作为还原剂而不是氧化剂，请说明理由_____________。
【答案】(1). -1 (2). -3 (3). +3 (4). +1 (5). Na的化合价由0价升高为+1价/O的化合价由0价降低为-2价 (6). 氧化 (7). 还原 (8). 金属单质为0价，金属与其他物质形成化合物时，化合价为正价，因此金属元素在反应时化合价升高，做还原剂
【详解】(1) Na2O2中的 O2 为-1价；NH4NO3 中NH4 +中的N为：-3；H2C2O4 中的C元素为+3价； CuCl 中的 Cu为+1价。答案： -1； -3 ； +3；+1 。
(2) 判断反应4Na+O2===2Na2O是氧化还原反应的依据是Na的化合价由0价升高为+1价/O的化合价由0价降低为-2价；该反应中O2是氧化剂，发生还原反应。答案：Na的化合价由0价升高为+1价/O的化合价由0价降低为-2价 ；氧化；还原 。
(3) 在氧化还原反应中，金属单质常作为还原剂而不是氧化剂，请说明理由金属单质为0价，金属与其他物质形成化合物时，化合价为正价，因此金属元素在反应时化合价升高，做还原剂。答案：金属单质为0价，金属与其他物质形成化合物时，化合价为正价，因此金属元素在反应时化合价升高，做还原剂。
24.某同学利用实验室中几种等浓度溶液：①NaOH ②HCl ③CuSO4 ④NaNO3 ⑤K2CO3，进行以下实验。
序号
操作
现象
离子方程式
i
向盛有2 mL ①的试管中加入1 mL③
产生蓝色沉淀
a
ii
向盛有2 mL ②的试管中加入1 mL⑤
b
c
(1)将表格补充完整。a．______； b．_____； c． ______。
(2)该同学认为从理论上即可推测④与⑤不反应，预测的依据是__________。
(3)该同学认为①与②可发生反应但无明显现象，因此选用以上给出的五种溶液设计了简单实验证明了反应确实发生。将该同学的实验方案补充完整：向盛有2 mL ①的试管中加入2 mL ②，_______________________(从操作、现象、结论方面描述)。
【答案】(1). Cu2++2OH－= Cu(OH)2↓ (2). 有气泡产生 (3). 2H++CO32－=H2O+CO2 ↑ (4). 不符合复分解反应发生的条件：生成气体、沉淀或者水 (5). 振荡后，向溶液中加入⑤，无气泡产生，说明①与②发生反应。振荡后，向溶液中加入③，无蓝色沉淀产生，说明①与②发生反应
【详解】(1) 向盛有2 mL ①NaOH溶液的试管中加入1 mL CuSO4，发生反应为NaOH+ CuSO4= Na2SO4 + Cu(OH)2, 反应的离子方程式为：Cu2++2OH－= Cu(OH)2↓。向盛有2 mL ②HCl的试管中加入1 mL⑤K2CO3，发生的反应为：2HCl+CO32－=H2O+CO2 ↑,反应的离子方程式为2H++CO32－=H2O+CO2 ↑,现象是：有气泡产生。答案：a．Cu2++2OH－= Cu(OH)2↓；b．有气泡产生；c．2H++CO32－=H2O+CO2 ↑，答案： Cu2++2OH－= Cu(OH)2↓ ；有气泡产生；2H++CO32－=H2O+CO2 ↑ 。
(2)该同学认为从理论上即可推测④与⑤不反应，预测的依据是④NaNO3 、⑤K2CO3两者不符合复分解反应发生的条件：生成气体、沉淀或者水，所以④与⑤不反应。答案：不符合复分解反应发生的条件：生成气体、沉淀或者水。
(3) 因为①NaOH 、②为HCl，要证明①与②可发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，无现象产生。振荡后，向溶液中加入⑤，无气泡产生，说明①与②发生反应。振荡后，向溶液中加入③，无蓝色沉淀产生，说明①与②发生反应。答案：(5). 振荡后，向溶液中加入⑤，无气泡产生，说明①与②发生反应。振荡后，向溶液中加入③，无蓝色沉淀产生，说明①与②发生反应。
25.在某NaCl溶液样品中含有Na2SO4、CaCl2杂质(该溶液用X表示)。除去杂质的实验方案如下：
(1)B溶液中存在的阳离子有_________，阴离子有_________。
(2)C中所含物质的化学式是_________。
(3)D中加入适量盐酸后，大量减少的微粒有__________。
(4)①和②不能调换顺序的理由是__________。
(5)某同学认为可将上方案进行改进：①加入过量BaCO3 ②加入适量盐酸，即可达到除杂的目的，而且步骤更为简便。请评价这种方法是否正确______，说明理由_________。
【答案】(1). Na＋、Ba2+、Ca2+ ， (2). Cl- (3). CaCO3 BaCO3 (4). CO32- (5). ①和②调换顺序虽然也可以除去Ca2+ 和SO42-，但是后加入的BaCl2溶液中的Ba2+以杂质的形式留在溶液中，未除去 (6). 不正确 (7). 因为BaCO3难溶于水，与Na2SO4、CaCl2难以发生反应，无法到达除去杂质的目的
【分析】1）某NaCl溶液样品中含有Na2SO4、CaCl2杂质，加入BaCl2后生成BaSO4白色沉定，过滤后滤液B中含有NaCl 、CaCl2 、BaCl2成分，再加入过量的Na2CO3生成沉淀C为BaCO3，Ca CO3，过滤后滤液D含有NaCl 、Na2CO3，再加适量的HCl溶液，溶液变为NaCl。
【详解】(1)综合上述分析知: B中含有NaCl 、CaCl2 、BaCl2成分，所以B溶液中存在的阳离子有Na＋、Ba2+、Ca2+，阴离子有Cl-。答案：Na＋、Ba2+、Ca2+ ；Cl-。
(2) 综合上述分析知: 加入过量的Na2CO3生成沉淀C为BaCO3，Ca CO3，所以C中含有含有的物质的化学式是：CaCO3 、BaCO3。答案：CaCO3 、BaCO3。
(3) 综合上述分析知D含有NaCl 、Na2CO3，加入适量盐酸后，2H++ CO32-=H2O+CO2,大量减少的微粒有CO32-。答案：CO32-。
(4) ①和②调换顺序虽然也可以除去Ca2+ 和SO42-，但是后加入的BaCl2溶液中的Ba2+以杂质的形式留在溶液中，不能除去，故①和②不能调换。答案: ①和②调换顺序虽然也可以除去Ca2+ 和SO42-，但是后加入的BaCl2溶液中的Ba2+以杂质的形式留在溶液中，未除去。
(5)①加入过量BaCO3 ②加入适量盐酸，即可达到除杂的目的，而且步骤更为简便。此法不正确，因为BaCO3难溶于水，与Na2SO4、CaCl2难以发生反应，无法到达除去杂质的目的
。答案：不正确；因为BaCO3难溶于水，与Na2SO4、CaCl2难以发生反应，无法到达除去杂质的目的。
26.从元素化合价和物质类别两个角度研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是铁元素组成物质的二维图的部分信息。
(1)分别写出X、Y的化学式______、______。
(2)写出FeO与稀硫酸反应的化学方程式____________。
(2)FeCl2既具有氧化性也具有还原性，分别写出体现其氧化性、还原性的反应的离子方程式。
离子方程式
氧化性
____________________ (一个即可)
还原性
____________________ (一个即可)
(3)某同学预测Fe3+可以与S2-发生反应，为验证预测，他结合资料信息，选择了两种试剂进行实验，确认了反应的发生。
资料：部分硫化物的溶解性表(室温)
阴离子
阳离子
S2-
Na+
溶
Fe3+
不
Fe2+
不
选取的试剂是______和______；可能发生的两种不同原理的反应的离子方程式是：_________、__________。
【答案】(1). Fe2O3 (2). Fe(OH)2 (3). FeO+H2SO4=FeSO4+H2O (4). Zn+ Fe2+= Zn2++ Fe (5). 2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl- (6). FeCl3 (7). Na2S (8). 2Fe3++3S2-=Fe2S3↓ (9). 2Fe3++S2-= 2Fe2++S↓或者2Fe3++3S2-= 2FeS+S↓
【详解】由图像知Fe的化合价为+2、+3价，则 X的化学式Fe2O3；Y的化学式 Fe(OH)2。答案：Fe2O3；Fe(OH)2。
(2) FeO与稀硫酸反应的化学方程式为：FeO+H2SO4=FeSO4+H2O。答案：FeO+H2SO4=FeSO4+H2O。
(2)FeCl2既具有氧化性也具有还原性，在Zn+ Fe2+= Zn2++ Fe 这个反应中，Fe2+ 表现氧化性； 在这个2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl-反应中Fe2+ 表现还原性； 所以FeCl2既体现了氧化性有体现了还原性。答案：Fe2+ 表现还原性；Zn+ Fe2+= Zn2++ Fe ；2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl-。
(3)预测Fe3+可以与S2-发生反应，可以通过FeCl3 和Na2S反应，可能发生的反应方程式为：2Fe3++3S2-=Fe2S3↓；2Fe3++S2-= 2Fe2++S↓或者2Fe3++3S2-= 2FeS+S↓ 。答案： FeCl3；Na2S 2Fe3++3S2-=Fe2S3↓ ；2Fe3++S2-= 2Fe2++S↓或者2Fe3++3S2-= 2FeS+S↓。
27.研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。
I．(1)写出实验室制备氨气的化学方程式________ 。
II．氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。
(2)设备1、3中发生反应的化学方程式分别是______、 ________ 。设备2中通入的物质A是________。
III．氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：
(3)过程①的目的是将NH4+转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出NH4+转化为NH3的离子方程式________ 。
(4)过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为___、_______。
(5)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的(填序号)_________。
a．KOH b．Na2SO3 c．KMnO4 D．NaCl
写出其中一个反应的离子方程式__________ 。
【答案】(1). 2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O (2). 4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O (3). HNO3+ NH3=NH4NO3 (4). O2或者空气 (5). NH4++OH-= NH3↑+H2O (6). N2 (7). NaCl (8). b (9). SO32-+ClO-= SO42-+Cl-或者SO32-+HClO= SO42-+Cl-+H+
【详解】I．(1)写出实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备氨气，其反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O。答案：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O。
II．(2)设备1中是NH3和O2发生反应，发生反应的化学方程式4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O；设备II中是HNO3和NH3发生反应，发生反应的化学方程式是HNO3+ NH3=NH4NO3 。
设备2中发生的反应为：4NO+O2+H2O=4 HNO3,所以通入的物质A是O2或者空气。答案：O2或者空气。
III．(3)过程①的目的是将NH4+转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，使NH4+转化为NH3，反应的离子方程式为：NH4++OH-= NH3↑+H2O 。答案：NH4++OH-= NH3↑+H2O。
(4)过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应的方程式为：3NaClO+ 2NH3=3NaCl+N2+3H2O,所以含氮元素、氯元素的物质化学式为N2 ；NaCl 。 答案：N2 ；NaCl。
(5)含余氯废水的主要成分是NaClO和HClO，要除去需加入Na2SO3 ，反应的离子方程式为：SO32-+ClO-= SO42-+Cl-和SO32-+HClO= SO42-+Cl-+H+除去废氯。答案：b；SO32-+ClO-= SO42-+Cl-或SO32-+HClO= SO42-+Cl-+H+。
28.SO2是国内外允许使用的一种食品添加剂，在食品工业中发挥着护色、防腐、漂白和抗氧化的作用。我国对于SO2的添加量有明确规定(如图所示)。
某研究小组用图装置对市售黄花菜中的SO2进行测定。其中，溶液X为黄花菜进行充分浸泡后所得浅黄色浸泡液，Y为加入的试剂。(Y的浓度及体积均未标出)查阅资料发现，在水溶液中正四价硫元素主要以SO32-形式存在，且SO2与SO32-化学性质相似。因此，该小组同学将SO2的测定问题转化为溶液中SO32-的测定。
(1)结合化学知识解释浸泡液X中存在SO32-的原因是______。
(2)甲同学预测可用Na2S溶液验证X中是否含有SO32-，该预测应用的是Na2S的______性。查阅资料发现该反应较为复杂，因此未做进一步验证。
(3)乙同学为验证X中是否含有SO32-，进行了实验i：
实验序号
试剂Y
现象
i
酸性KMnO4溶液
①
根据实验i 的现象得出结论：X中含有SO32-。实验i的现象是________，SO32-在反应后转化为_________。
(4)丙同学认为也可以用H2O2溶液来验证X中是否含有SO32-，进行了实验ii：
实验序号
操作
现象
ii
a．向X中加入适量H2O2溶液，振荡
无明显现象
b．继续滴加 ，振荡
无明显现象
c．再滴加 ，振荡
白色沉淀
通过实验ii可证明X中含有SO32-，写出操作b、c中滴加试剂的化学式____、 _____ 。
(5)丁同学认为丙的实验方案不严谨，设计了对比实验ⅲ，证明了X中含有SO32-。实验ⅲ的方案是(从操作、现象、结论方面描述)________ 。
(6)为测定市售黄花菜中SO2含量，进行实验ⅳ：
实验序号
操作
ⅳ
a．将50克黄花菜研碎，用一定浓度氢氧化钠溶液浸泡；
b．加稀硫酸酸化；
c．加入淀粉指示剂；
d．用浓度为0.01mol/L的I2溶液滴定，消耗0.01mol/L的I2溶液5.00 mL。
查阅资料发现：碘元素的常见价态有-1，0，+1，+3，+5，+7。
① 将黄花菜用氢氧化钠溶液浸泡的目的是(用化学方程式表示)__________。
② 写出滴定反应的化学方程式____________。
③ 该市售黄花菜中SO2残留量是________毫克/千克。
【答案】 (1). SO2与H2O反应产生H2SO3, H2SO3可电离产生H+和SO32- (2). 还原 (3). 褪色 (4). SO42- (5). 盐酸 (6). BaCl2溶液 (7). 取溶液X，滴加盐酸，再滴加氯化钡溶液，不产生白色沉淀，结合实验ⅱ，证明X中有SO32- (8). SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O (9). Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI (10). 64
【详解】(1)浸泡液X中存在SO32-的原因是SO2与H2O反应产生H2SO3, H2SO3可电离产生H+和SO32-。
(2)因为Na2S与SO32-可以反应为：2S2-+ SO32-+6H+=3S+3H2O，再次反应中Na2S做还原剂。答案：还原剂。
（3）X中含有SO32-既有氧化性，又有还原性，所以与到酸性K MnO4溶液，会褪色，发生反应为5SO32-+ 2MnO4-+6H+=5 SO42-+2 Mn2++3H2O。SO32-在反应后转化为SO42-;答案：褪色、SO42-。
(4) X中含有SO32-，加入适量H2O2溶液后，发生反应为：SO32- +H2O2= SO42-+H2O,再向溶液中加入稀盐酸，没有反应发生，再加BaCl2溶液，由白色沉淀产生，所以操作b、c中滴加试剂的化学式盐酸和BaCl2溶液。答案：盐酸 、 BaCl2溶液。
(5)丁同学认为丙的实验方案不严谨，设计了对比实验ⅲ，证明了X中含有SO32-。实验ⅲ的方案是：取溶液X，滴加盐酸，再滴加氯化钡溶液，不产生白色沉淀，结合实验ⅱ，证明X中有SO32- 。
(6)① 将黄花菜用氢氧化钠溶液浸泡是为了除去黄花菜中SO2 ，反应的化学方程式：SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O，答案：SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O。
②用浓度为0.01mol/L的I2溶液滴定市售黄花菜中的萃取液，滴定反应的化学方程式：Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI。答案：Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI。
③用浓度为0.01mol/L的I2溶液滴定，消耗0.01mol/L的I2溶液5.00 mL，结合反应方程式：Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI，n(SO2)=n (Na2SO3)=n(I2)= 0.01mol/L/1000mLL-1=510-5mol,市售黄花菜中SO2残留质量是510-5mol,64g/mol=3.210-3g。所以市售黄花菜中SO2含量=（3.210-3g1000）50/1000=64毫克/千克;答案：64。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 I 127
1.下列变化过程不涉及化学反应的是（ ）
A
B
C
D
食醋除水垢
转轮排字
燃放鞭炮
司母戊鼎表面出现铜绿
【答案】B
【详解】A.食醋除水垢发生的反应为：2CH3COOH+CaCO3=(CH3CO0)2Ca+2H2O,发生了化学变化，故A不能选；B.活字印刷的方法是先制成单字的阳文反文字模，然后按照稿件把单字挑选出来，排列在字盘内，涂墨印刷，印完后再将字模拆出，留待下次排印时再次使用，该过程没有新物质生成，不涉及化学反应,故B没有涉及化学变化，符合题意；C.燃放鞭炮和烟火发生了化学变化，不符合题意；故C不选；D.司母戊鼎表面出现铜绿是有新物质生成，属于化学变化，不符合题意D；答案：B。
2.下列气体是红棕色的是（ ）
A. H2 B. Cl2 C. CO2 D. NO2
【答案】D
【详解】A. H2 为无色气体，不符合题意； B. Cl2 为黄绿色气体，不符合题意； C. CO2为无色气体，不符合题意； D. NO2为红棕色气体，符合题意，答案：D。
3.为配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液，必须用到的仪器是（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【详解】为配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液的步骤为计算、称量(量取)、溶解、定容等,称量时用到天平、钥匙(量取时用到量筒),溶解时用到烧杯、玻璃棒,定容需要容量瓶、胶头滴管。故上述仪器中一定要用到的是C容量瓶。答案：C。
4.下列物质的水溶液遇KSCN溶液显血红色的是（ ）
A. FeCl3 B. FeCl2 C. KCl D. Na2SO4
【答案】A
【详解】因为三价铁离子中滴入KSCN溶液会显示血红色。A. FeCl3中含有三价铁离子，符合题意，故A正确；B. FeCl2中含有的是二价铁离子，滴入KSCN溶液不会显示血红色 ，故B错误；C. KCl 和D. Na2SO4中不含有三价铁离子，不符合题意，故C、D都错误；答案：A。
5.下列物质中，可用作制冷剂的是（ ）
A. 液氨 B. 小苏打 C. 火碱 D. 液氧
【答案】A
【详解】A.氨气易液化，液态氨气汽化吸收大量的热，能够使环境温度较低，具有制冷作用，常用作制冷剂，故A正确；B.小苏打不符合题意；C.火碱 不符合题意；D.液氧不符合题意；答案：A。
6.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A. 氢氧化铁胶体 B. 硫酸铜溶液 C. 蔗糖溶液 D. 氯化钾溶液
【答案】A
【详解】胶体的性质之一是能产生丁达尔效应。A.氢氧化铁胶体是胶体，能观察到丁达尔效应，故选A项；B.硫酸铜溶液不是胶体，不能观察到丁达尔效应，故不选B项；C.蔗糖溶液不是胶体，不能观察到丁达尔效应，故不选C项；D.氯化钾溶液不是胶体，不能观察到丁达尔效应，故不选D项。综上所述，答案为A。
7.下列关于含硫物质的化学式，书写不正确的是（ ）
A. H2SO4 B. HS C. SO3 D. K2SO3
【答案】B
【详解】A、硫酸的化学式为H2SO4，故 A正确;B、SH为化合物,H元素的化合价为+1价,由化合物中正负化合价的代数和为0,则S元素的化合价为-1价,硫和氢形成的化合物没有—1价，故B错误;C、三氧化硫的化学式为：SO3，故C正确；D.烟硫酸钾的化学式为：K2SO3，故D正确；答案：B。
8.下列物质不属于可溶性盐的是（ ）
A. FeCl2 B. MgSO4 C. Ag2CO3 D. NH4Cl
【答案】C
【详解】根据盐的溶解性表知，甲盐钠盐硝酸盐都是可溶性盐，氯酸盐中不溶银亚汞，硫酸盐中难溶钡和铅，碳酸盐中只溶钾钠铵。 FeCl2、MgSO4 、NH4Cl都属于可溶性盐，Ag2CO3属于是难溶性盐，故C符合题意；答案：C。
9.结合某城市某日空气质量报告内容，以下叙述正确的是（ ）
A. 该日空气首要污染物是PM2.5
B. 该日空气质量等级属于优
C. 污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气
D. PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，不会影响人体健康
【答案】C
【详解】A.首要污染物是指污染最重的污染物，根据空气质量报告，PM10数值最大，所以该日空气首要污染物是PM10，故A正确；B.首要污染物的污染指数即为空气污染指数，该日空气污染指数为79，空气质量等级属于良，故B错误；C.机动车尾气中含有NO2、CO，故C正确；D.PM2.5指的是大气中的细悬浮颗粒物,它的直径仅有2.5微米, PM10指的是环境空气中尘埃在10微米以下的颗粒物，PM2.5、PM10会影响人体健康，故D错误。答案：C。
10.下列电离方程式书写正确的是（ ）
A. MgCl2=Mg2++Cl-
B. Ba(OH)2=Ba++2OH-
C. HNO3=H++NO3-
D. NH4Cl=N3-+4H++Cl-
【答案】C
【详解】A. MgCl2电离方程式为MgCl2=Mg2++2Cl-，故A错误;B. Ba(OH)2电离方程式书Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故B错误;C. HNO3电离方程式书HNO3=H++NO3-，故C正确;D. NH4Cl电离方程式书NH4Cl=NH4++Cl-，故D错误;答案：C。
11.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A. FeSO4+2NaOH═Fe(OH)2 ↓+Na2SO4
B. 3NO2+H2O=2HNO3+NO
C. NH3+HCl= NH4Cl
D. CaCO3==CaO+CO2↑
【答案】B
【详解】A. FeSO4+2NaOH═Fe(OH)2 ↓+Na2SO4，反应中各元素没有化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故A错误；B. 3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中N元素由+4价升高到+5价和降低到+2价，属于所以氧化还原反应，故B正确；C. NH3+HCl= NH4Cl反应中各元素没有化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故C错误；D. CaCO3==CaO+CO2↑反应中各元素没有化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故D错误；答案：B。
12.在溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A. Na＋、H＋、HCO3-、NO3- B. Mg2＋、OH-、SO42-、NO3-
C. K＋、Fe3＋、SO42-、NO3- D. Na+、H+、Cl-、OH-
【答案】C
【详解】A. H＋和HCO3-反应放出气体，不能大量共存，故A错误；B. Mg2＋和OH-生成Mg(OH)2不能大量共存，故B错误；C. K＋、Fe3＋、SO42-、NO3- 离子间不会发生反应，可以 大量共存，故C正确；D.H+和OH-反应生成水，不能大量共存，故D错误;答案：C。
13.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（ ）
A. 均属于盐
B. 焰色反应均为黄色
C. 可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质
D. 物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多
【答案】D
【详解】A.Na2CO3和NaHCO3都属于钠盐，故A正确；B.Na2CO3和NaHCO3均含有钠元素，因此焰色反应均为黄色，故B项正确；C.因为NaHCO3不稳定热分解产生二氧化碳和Na2CO3、水，所以可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，故C正确；D.由 CO32-+2H+= CO2+H2O; HCO3-+H+= CO2+H2O，所以物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，产生的二氧化碳一样多，故D项错误；答案：D。
14.下列物质的用途或者制备中所涉及到的离子方程式书写正确的是（ ）
选项
用途或者制备
离子方程式
A
用稀硫酸清洗铁锈
Fe2O3＋6H＋＝2Fe2＋＋3H2O
B
实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳
CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
C
用氢氧化钠溶液吸收氯气
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D
用氯化铁溶液刻蚀铜板
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
【答案】C
【详解】A.用稀硫酸清洗铁锈的离子方程式为：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O，故A错误；B.实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳的离子方程式为：CaCO3＋2H＋＝H2O＋CO2↑+Ca2+,故B错误；C.用氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C正确；D用氯化铁溶液刻蚀铜板的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D错误；答案：C。
15.下列实验中的现象，与氧化还原反应无关的是（ ）
A
B
C
D
实验
向硫酸钠溶液中加入氯化钡溶液
硫酸铜溶液中插入铁片
向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液
加热盛有浓硫酸和木炭的试管
现象
产生白色沉淀
铁片上出现红色物质
产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色
产生刺激性气味的气体
【答案】A
【详解】A向硫酸钠溶液中加入氯化钡溶液，发生的反应：SO42-+ Ba2+= BaSO4,没有化合价发生变化，不属于氧化还原，故A正确；B硫酸铜溶液中插入铁片发生的反应：Fe+Cu2+= Fe2++ Cu,反应中有元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液发生的反应：Fe2++2OH-= Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3,有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故不选；D加热盛有浓硫酸和木炭的试管发生的反应：2H2SO4+C=CO2+2SO2+2H2O, 有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选；答案：A。
16.下列操作能够达到实验目的的是（ ）
A．验证生成SO2
B. 用排空气法收集NO
C. 制取并检验氨气
D．用水吸收氨气
【答案】D
【详解】A.Cl2、SO2都能使品红褪色，所以A实验达不到实验目的，故A错误；B.NO不稳定，遇到空气会被氧化为NO2, 所以，B实验达不到实验目的,故B错误；C.干燥的氨气不能使干燥的石蕊试纸变蓝，所以C实验达不到实验目的,故C错误;D.因为氨气极易溶于水，所以采用防倒吸装置，故D正确；答案：D。
17.下列说法中，不正确的是（ ）
A. 0.1 mol N2的质量是2.8 g
B. Mg的摩尔质量是24 g/mol
C. 2 L 0.1mol·L－1NaCl溶液中，c(Na＋)＝0.2mol·L－1
D. 标准状况下，11.2 L O2含有的原子数目约为6.02×1023
【答案】C
【详解】A. 0.1 mol N2的质量m=nM=28 g/mol0.1mol=2.8g，故A正确；B. 摩尔质量单位物质的量所含的质量，数值约等于相对化学式的式量 ，所以M g的摩尔质量是24 g/mol，故B正确；C. 2 L 0.1mol·L－1NaCl溶液中，c(Na＋)＝0.1mol·L－1，故C错误；D. 标准状况下，11.2 L O2为0.5mol,含有的原子数目约为6.02×1023,故D正确;答案:C。
18.工业上用洗净的废铜屑做原料来制备硝酸铜，从节约原理及防治污染环境的角度考虑，宜采取的方法是（ ）
A. Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3) 2
B. Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3) 2
C. Cu CuO Cu(NO3)2
D. Cu CuSO4 Cu(NO3)2
【答案】C
【详解】A. Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3) 2+2NO+2H2O,会产生有毒气体NO, 原料利用率低，故A错误；B. 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3) 2+2NO↑＋4会产生有毒气体NO2, 原料利用率低，故B错误；C. 反应原理为：2Cu+O2= 2CuO; CuO +2HNO3= Cu(NO3)2+H2O，利用率高，没有污染性气体产生，故C正确；D. Cu和浓硫酸反应会产生SO2有毒性物质，原料利用率低，故D错误；答案：C。
19.在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A. 该转化过程中有3种元素的化合价发生变化
B. NO 和O2必须在催化剂表面才能反应
C. 该装置将有毒的NO和CO转化为无毒的CO2和N2
D. 该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO4CO2+N2
【答案】B
【详解】A.由上述图中可以看出发生的反应为：2NO+O2+4CO4CO2+N2，通过分析知该转化过程中有N、O、C3种元素的化合价发生变化，故A正确；B. NO很不稳定，遇到氧气就被氧化为NO2，故B错误；C. 由2NO+O2+4CO4CO2+N2知该装置将有毒的NO和CO转化为无毒的CO2和N2，故C正确；D. 该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO4CO2+N2，故D正确；答案：B。
20.在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是（ ）
方法
现象
结论
A
观察氯水颜色
氯水呈黄绿色
氯水中含Cl2
B
向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水
有无色气体产生
氯水中含HClO
C
向红色纸条上滴加氯水
红色纸条褪色
氯水具有漂白性
D
向FeCl2溶液中滴加氯水
溶液变成棕黄色
氯水具有氧化性
【答案】B
【详解】A.氯气为黄绿色气体，氯水呈浅绿色，是因为氯水中含有氯气，故A正确；
B.向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有气泡产生，是因为碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，故B错误；
C.红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，故C正确；
D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，是因为发生反应2FeCl2+Cl2===2FeCl3，说明氯水具有氧化性，故D正确。
21.某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：
①、③均观察到实验现象：溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生。下列说法正确的是（ ）
A. ①试管口有红棕色气体产生，原因是硝酸被还原为NO2
B. 由③的现象可得出结论：Cu可与稀硫酸反应
C. ③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO3-+8H+ === 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
D. ③中可能产生SO2
【答案】C
【详解】A. 稀硝酸和铜片反应的离子方程式为：3Cu＋2NO3-+8H+ === 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O①试管口有红棕色气体产生是因为NO被氧化为NO2，故A错误；B. 由③的现象是因为剩余的NO3-遇到硫酸中的氢发生了反应：3Cu＋2NO3-+8H+ === 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，故B错误；C. ③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO3-+8H+ === 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，故C正确；D. ③中不可能产生SO2，故D错误；答案：C。
第二部分 非选择题(共58分)
22.现有下列4种物质：①Fe2O3、②NH4HCO3、③浓H2SO4、④Cl2。其中，受热易分解的是______(填序号，下同)；工业用于制漂粉精的是______；常温下能使铁表面形成致密氧化膜的是______； 常用作红色颜料的是_____。
【答案】(1). ② (2). ④ (3). ③ (4). ①
【详解】上述4种物质中：铵盐和碳酸氢盐不稳定，所以受热易分解的是②NH4HCO3；漂粉精的成分是次氯酸钠，可用④氯气和氢氧化钠反应制得。浓H2SO4具有强氧化性，能使铁和铝发生钝化，所以常温下能使铁表面形成致密氧化膜的是③浓H2SO4； 常用作红色颜料的是①Fe2O3。答案：②； ④； ③； ①。
23.氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的的价值。
(1) 化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号中写出以下几种物质中加点元素的化合价。
Na2O2 （ ） NH4NO3 （ ） H2C2O4 （ ） CuCl （ ）
(2) 判断反应4Na+O2===2Na2O是氧化还原反应的依据是______；该反应中O2是______剂，发生_____反应。
(3) 在氧化还原反应中，金属单质常作为还原剂而不是氧化剂，请说明理由_____________。
【答案】(1). -1 (2). -3 (3). +3 (4). +1 (5). Na的化合价由0价升高为+1价/O的化合价由0价降低为-2价 (6). 氧化 (7). 还原 (8). 金属单质为0价，金属与其他物质形成化合物时，化合价为正价，因此金属元素在反应时化合价升高，做还原剂
【详解】(1) Na2O2中的 O2 为-1价；NH4NO3 中NH4 +中的N为：-3；H2C2O4 中的C元素为+3价； CuCl 中的 Cu为+1价。答案： -1； -3 ； +3；+1 。
(2) 判断反应4Na+O2===2Na2O是氧化还原反应的依据是Na的化合价由0价升高为+1价/O的化合价由0价降低为-2价；该反应中O2是氧化剂，发生还原反应。答案：Na的化合价由0价升高为+1价/O的化合价由0价降低为-2价 ；氧化；还原 。
(3) 在氧化还原反应中，金属单质常作为还原剂而不是氧化剂，请说明理由金属单质为0价，金属与其他物质形成化合物时，化合价为正价，因此金属元素在反应时化合价升高，做还原剂。答案：金属单质为0价，金属与其他物质形成化合物时，化合价为正价，因此金属元素在反应时化合价升高，做还原剂。
24.某同学利用实验室中几种等浓度溶液：①NaOH ②HCl ③CuSO4 ④NaNO3 ⑤K2CO3，进行以下实验。
序号
操作
现象
离子方程式
i
向盛有2 mL ①的试管中加入1 mL③
产生蓝色沉淀
a
ii
向盛有2 mL ②的试管中加入1 mL⑤
b
c
(1)将表格补充完整。a．______； b．_____； c． ______。
(2)该同学认为从理论上即可推测④与⑤不反应，预测的依据是__________。
(3)该同学认为①与②可发生反应但无明显现象，因此选用以上给出的五种溶液设计了简单实验证明了反应确实发生。将该同学的实验方案补充完整：向盛有2 mL ①的试管中加入2 mL ②，_______________________(从操作、现象、结论方面描述)。
【答案】(1). Cu2++2OH－= Cu(OH)2↓ (2). 有气泡产生 (3). 2H++CO32－=H2O+CO2 ↑ (4). 不符合复分解反应发生的条件：生成气体、沉淀或者水 (5). 振荡后，向溶液中加入⑤，无气泡产生，说明①与②发生反应。振荡后，向溶液中加入③，无蓝色沉淀产生，说明①与②发生反应
【详解】(1) 向盛有2 mL ①NaOH溶液的试管中加入1 mL CuSO4，发生反应为NaOH+ CuSO4= Na2SO4 + Cu(OH)2, 反应的离子方程式为：Cu2++2OH－= Cu(OH)2↓。向盛有2 mL ②HCl的试管中加入1 mL⑤K2CO3，发生的反应为：2HCl+CO32－=H2O+CO2 ↑,反应的离子方程式为2H++CO32－=H2O+CO2 ↑,现象是：有气泡产生。答案：a．Cu2++2OH－= Cu(OH)2↓；b．有气泡产生；c．2H++CO32－=H2O+CO2 ↑，答案： Cu2++2OH－= Cu(OH)2↓ ；有气泡产生；2H++CO32－=H2O+CO2 ↑ 。
(2)该同学认为从理论上即可推测④与⑤不反应，预测的依据是④NaNO3 、⑤K2CO3两者不符合复分解反应发生的条件：生成气体、沉淀或者水，所以④与⑤不反应。答案：不符合复分解反应发生的条件：生成气体、沉淀或者水。
(3) 因为①NaOH 、②为HCl，要证明①与②可发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，无现象产生。振荡后，向溶液中加入⑤，无气泡产生，说明①与②发生反应。振荡后，向溶液中加入③，无蓝色沉淀产生，说明①与②发生反应。答案：(5). 振荡后，向溶液中加入⑤，无气泡产生，说明①与②发生反应。振荡后，向溶液中加入③，无蓝色沉淀产生，说明①与②发生反应。
25.在某NaCl溶液样品中含有Na2SO4、CaCl2杂质(该溶液用X表示)。除去杂质的实验方案如下：
(1)B溶液中存在的阳离子有_________，阴离子有_________。
(2)C中所含物质的化学式是_________。
(3)D中加入适量盐酸后，大量减少的微粒有__________。
(4)①和②不能调换顺序的理由是__________。
(5)某同学认为可将上方案进行改进：①加入过量BaCO3 ②加入适量盐酸，即可达到除杂的目的，而且步骤更为简便。请评价这种方法是否正确______，说明理由_________。
【答案】(1). Na＋、Ba2+、Ca2+ ， (2). Cl- (3). CaCO3 BaCO3 (4). CO32- (5). ①和②调换顺序虽然也可以除去Ca2+ 和SO42-，但是后加入的BaCl2溶液中的Ba2+以杂质的形式留在溶液中，未除去 (6). 不正确 (7). 因为BaCO3难溶于水，与Na2SO4、CaCl2难以发生反应，无法到达除去杂质的目的
【分析】1）某NaCl溶液样品中含有Na2SO4、CaCl2杂质，加入BaCl2后生成BaSO4白色沉定，过滤后滤液B中含有NaCl 、CaCl2 、BaCl2成分，再加入过量的Na2CO3生成沉淀C为BaCO3，Ca CO3，过滤后滤液D含有NaCl 、Na2CO3，再加适量的HCl溶液，溶液变为NaCl。
【详解】(1)综合上述分析知: B中含有NaCl 、CaCl2 、BaCl2成分，所以B溶液中存在的阳离子有Na＋、Ba2+、Ca2+，阴离子有Cl-。答案：Na＋、Ba2+、Ca2+ ；Cl-。
(2) 综合上述分析知: 加入过量的Na2CO3生成沉淀C为BaCO3，Ca CO3，所以C中含有含有的物质的化学式是：CaCO3 、BaCO3。答案：CaCO3 、BaCO3。
(3) 综合上述分析知D含有NaCl 、Na2CO3，加入适量盐酸后，2H++ CO32-=H2O+CO2,大量减少的微粒有CO32-。答案：CO32-。
(4) ①和②调换顺序虽然也可以除去Ca2+ 和SO42-，但是后加入的BaCl2溶液中的Ba2+以杂质的形式留在溶液中，不能除去，故①和②不能调换。答案: ①和②调换顺序虽然也可以除去Ca2+ 和SO42-，但是后加入的BaCl2溶液中的Ba2+以杂质的形式留在溶液中，未除去。
(5)①加入过量BaCO3 ②加入适量盐酸，即可达到除杂的目的，而且步骤更为简便。此法不正确，因为BaCO3难溶于水，与Na2SO4、CaCl2难以发生反应，无法到达除去杂质的目的
。答案：不正确；因为BaCO3难溶于水，与Na2SO4、CaCl2难以发生反应，无法到达除去杂质的目的。
26.从元素化合价和物质类别两个角度研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是铁元素组成物质的二维图的部分信息。
(1)分别写出X、Y的化学式______、______。
(2)写出FeO与稀硫酸反应的化学方程式____________。
(2)FeCl2既具有氧化性也具有还原性，分别写出体现其氧化性、还原性的反应的离子方程式。
离子方程式
氧化性
____________________ (一个即可)
还原性
____________________ (一个即可)
(3)某同学预测Fe3+可以与S2-发生反应，为验证预测，他结合资料信息，选择了两种试剂进行实验，确认了反应的发生。
资料：部分硫化物的溶解性表(室温)
阴离子
阳离子
S2-
Na+
溶
Fe3+
不
Fe2+
不
选取的试剂是______和______；可能发生的两种不同原理的反应的离子方程式是：_________、__________。
【答案】(1). Fe2O3 (2). Fe(OH)2 (3). FeO+H2SO4=FeSO4+H2O (4). Zn+ Fe2+= Zn2++ Fe (5). 2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl- (6). FeCl3 (7). Na2S (8). 2Fe3++3S2-=Fe2S3↓ (9). 2Fe3++S2-= 2Fe2++S↓或者2Fe3++3S2-= 2FeS+S↓
【详解】由图像知Fe的化合价为+2、+3价，则 X的化学式Fe2O3；Y的化学式 Fe(OH)2。答案：Fe2O3；Fe(OH)2。
(2) FeO与稀硫酸反应的化学方程式为：FeO+H2SO4=FeSO4+H2O。答案：FeO+H2SO4=FeSO4+H2O。
(2)FeCl2既具有氧化性也具有还原性，在Zn+ Fe2+= Zn2++ Fe 这个反应中，Fe2+ 表现氧化性； 在这个2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl-反应中Fe2+ 表现还原性； 所以FeCl2既体现了氧化性有体现了还原性。答案：Fe2+ 表现还原性；Zn+ Fe2+= Zn2++ Fe ；2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl-。
(3)预测Fe3+可以与S2-发生反应，可以通过FeCl3 和Na2S反应，可能发生的反应方程式为：2Fe3++3S2-=Fe2S3↓；2Fe3++S2-= 2Fe2++S↓或者2Fe3++3S2-= 2FeS+S↓ 。答案： FeCl3；Na2S 2Fe3++3S2-=Fe2S3↓ ；2Fe3++S2-= 2Fe2++S↓或者2Fe3++3S2-= 2FeS+S↓。
27.研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。
I．(1)写出实验室制备氨气的化学方程式________ 。
II．氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。
(2)设备1、3中发生反应的化学方程式分别是______、 ________ 。设备2中通入的物质A是________。
III．氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：
(3)过程①的目的是将NH4+转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出NH4+转化为NH3的离子方程式________ 。
(4)过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为___、_______。
(5)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的(填序号)_________。
a．KOH b．Na2SO3 c．KMnO4 D．NaCl
写出其中一个反应的离子方程式__________ 。
【答案】(1). 2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O (2). 4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O (3). HNO3+ NH3=NH4NO3 (4). O2或者空气 (5). NH4++OH-= NH3↑+H2O (6). N2 (7). NaCl (8). b (9). SO32-+ClO-= SO42-+Cl-或者SO32-+HClO= SO42-+Cl-+H+
【详解】I．(1)写出实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备氨气，其反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O。答案：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O。
II．(2)设备1中是NH3和O2发生反应，发生反应的化学方程式4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O；设备II中是HNO3和NH3发生反应，发生反应的化学方程式是HNO3+ NH3=NH4NO3 。
设备2中发生的反应为：4NO+O2+H2O=4 HNO3,所以通入的物质A是O2或者空气。答案：O2或者空气。
III．(3)过程①的目的是将NH4+转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，使NH4+转化为NH3，反应的离子方程式为：NH4++OH-= NH3↑+H2O 。答案：NH4++OH-= NH3↑+H2O。
(4)过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应的方程式为：3NaClO+ 2NH3=3NaCl+N2+3H2O,所以含氮元素、氯元素的物质化学式为N2 ；NaCl 。 答案：N2 ；NaCl。
(5)含余氯废水的主要成分是NaClO和HClO，要除去需加入Na2SO3 ，反应的离子方程式为：SO32-+ClO-= SO42-+Cl-和SO32-+HClO= SO42-+Cl-+H+除去废氯。答案：b；SO32-+ClO-= SO42-+Cl-或SO32-+HClO= SO42-+Cl-+H+。
28.SO2是国内外允许使用的一种食品添加剂，在食品工业中发挥着护色、防腐、漂白和抗氧化的作用。我国对于SO2的添加量有明确规定(如图所示)。
某研究小组用图装置对市售黄花菜中的SO2进行测定。其中，溶液X为黄花菜进行充分浸泡后所得浅黄色浸泡液，Y为加入的试剂。(Y的浓度及体积均未标出)查阅资料发现，在水溶液中正四价硫元素主要以SO32-形式存在，且SO2与SO32-化学性质相似。因此，该小组同学将SO2的测定问题转化为溶液中SO32-的测定。
(1)结合化学知识解释浸泡液X中存在SO32-的原因是______。
(2)甲同学预测可用Na2S溶液验证X中是否含有SO32-，该预测应用的是Na2S的______性。查阅资料发现该反应较为复杂，因此未做进一步验证。
(3)乙同学为验证X中是否含有SO32-，进行了实验i：
实验序号
试剂Y
现象
i
酸性KMnO4溶液
①
根据实验i 的现象得出结论：X中含有SO32-。实验i的现象是________，SO32-在反应后转化为_________。
(4)丙同学认为也可以用H2O2溶液来验证X中是否含有SO32-，进行了实验ii：
实验序号
操作
现象
ii
a．向X中加入适量H2O2溶液，振荡
无明显现象
b．继续滴加 ，振荡
无明显现象
c．再滴加 ，振荡
白色沉淀
通过实验ii可证明X中含有SO32-，写出操作b、c中滴加试剂的化学式____、 _____ 。
(5)丁同学认为丙的实验方案不严谨，设计了对比实验ⅲ，证明了X中含有SO32-。实验ⅲ的方案是(从操作、现象、结论方面描述)________ 。
(6)为测定市售黄花菜中SO2含量，进行实验ⅳ：
实验序号
操作
ⅳ
a．将50克黄花菜研碎，用一定浓度氢氧化钠溶液浸泡；
b．加稀硫酸酸化；
c．加入淀粉指示剂；
d．用浓度为0.01mol/L的I2溶液滴定，消耗0.01mol/L的I2溶液5.00 mL。
查阅资料发现：碘元素的常见价态有-1，0，+1，+3，+5，+7。
① 将黄花菜用氢氧化钠溶液浸泡的目的是(用化学方程式表示)__________。
② 写出滴定反应的化学方程式____________。
③ 该市售黄花菜中SO2残留量是________毫克/千克。
【答案】 (1). SO2与H2O反应产生H2SO3, H2SO3可电离产生H+和SO32- (2). 还原 (3). 褪色 (4). SO42- (5). 盐酸 (6). BaCl2溶液 (7). 取溶液X，滴加盐酸，再滴加氯化钡溶液，不产生白色沉淀，结合实验ⅱ，证明X中有SO32- (8). SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O (9). Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI (10). 64
【详解】(1)浸泡液X中存在SO32-的原因是SO2与H2O反应产生H2SO3, H2SO3可电离产生H+和SO32-。
(2)因为Na2S与SO32-可以反应为：2S2-+ SO32-+6H+=3S+3H2O，再次反应中Na2S做还原剂。答案：还原剂。
（3）X中含有SO32-既有氧化性，又有还原性，所以与到酸性K MnO4溶液，会褪色，发生反应为5SO32-+ 2MnO4-+6H+=5 SO42-+2 Mn2++3H2O。SO32-在反应后转化为SO42-;答案：褪色、SO42-。
(4) X中含有SO32-，加入适量H2O2溶液后，发生反应为：SO32- +H2O2= SO42-+H2O,再向溶液中加入稀盐酸，没有反应发生，再加BaCl2溶液，由白色沉淀产生，所以操作b、c中滴加试剂的化学式盐酸和BaCl2溶液。答案：盐酸 、 BaCl2溶液。
(5)丁同学认为丙的实验方案不严谨，设计了对比实验ⅲ，证明了X中含有SO32-。实验ⅲ的方案是：取溶液X，滴加盐酸，再滴加氯化钡溶液，不产生白色沉淀，结合实验ⅱ，证明X中有SO32- 。
(6)① 将黄花菜用氢氧化钠溶液浸泡是为了除去黄花菜中SO2 ，反应的化学方程式：SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O，答案：SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O。
②用浓度为0.01mol/L的I2溶液滴定市售黄花菜中的萃取液，滴定反应的化学方程式：Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI。答案：Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI。
③用浓度为0.01mol/L的I2溶液滴定，消耗0.01mol/L的I2溶液5.00 mL，结合反应方程式：Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI，n(SO2)=n (Na2SO3)=n(I2)= 0.01mol/L/1000mLL-1=510-5mol,市售黄花菜中SO2残留质量是510-5mol,64g/mol=3.210-3g。所以市售黄花菜中SO2含量=（3.210-3g1000）50/1000=64毫克/千克;答案：64。
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