【化学】安徽省宿州市十三所重点中学2018-2019学年高一上学期期末质量检测试题
展开安徽省宿州市十三所重点中学2018-2019学年高一上学期期末质量检测试题
考试时间：100分钟 满分：100分
说明：1、试卷共分第I卷和第II卷两部分
2、将所有答案用蓝或黑色水笔写在答题卷上
可能用到的原子质量：H:1 C:12 O:16 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Zn:65
第I卷 （选择题 共54分）
一、选择题（共18题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）
1．习近平总书记提出“绿水青山就是金山银山”的理念，下列行为不符合这一理念的是（ ）
A．推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气替代液化石油气
B．加大石油、煤炭的开采速度，提高我国工业发展的速度
C．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、电能等，减少对化石燃料的依赖
D．实施绿化工程，防治扬尘污染
2．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．稀豆浆、淀粉溶液都能产生丁达尔效应
B．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等能源代替化学燃料，减少温室气体排放。
C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
D．“光化学烟雾”、 “硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关
3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．32g硫粉与足量铜完全反应，转移电子数为2 NA
B．1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为NA
C．56g铁与足量盐酸反应，转移电子数为3NA
D．常温常压下，28gCO和C2H4的混合气体中含有分子数为NA
4．对下列事故或药品的处理正确的是（ ）
A．取用一小块钠后，剩余的钠放到垃圾桶里
B．燃着的酒精灯被打翻，引起失火，应立即用水浇灭
C．少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗
D．有氯气泄漏时，应用肥皂水浸湿的软布捂住鼻孔，并迅速离开现场
5．下列说法正确的（ ）
A．合金的熔点比其组成成分金属的熔点高
B．SO2具有漂白性能使紫色石蕊试液先变红后褪色
C．因Fe、Al常温下与浓硝酸反应，故不能用Fe或Al制器皿盛放浓硝酸
D．液溴易挥发且密度大于水，保存时，用水封法
6．下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
A．胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物
B．氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质
C．熟石灰、烧碱、纯碱都是碱
D．玻璃、水泥、陶瓷都是传统无机非金属材料
7．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）
A．在澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、SO42－、Cl－
B．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、CO32－、SO42－、NH4+
C．在无色强酸性溶液中：HCO3－、Na+、NO3－、K+
D．酸性溶液中：Fe2+、K+、NO3－、Cl－
8．下列离子方程式正确的是（ ）
A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH－+H++SO42－===BaSO4↓+H2O
B．三氯化铁溶液中加铁粉：Fe3++Fe===2Fe2+
C．Cl2与澄清石灰水反应：Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2O
D．水玻璃中通入足量的CO2：SiO32－+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO32－
9．下列各组反应中最终有白色沉淀产生的是（ ）
A．AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液
B．单质钠投入 MgCl2溶液
C．Fe2(SO4)3溶液中加入过量氨水
D．FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液
10．下面是某同学在实验报告中的记录，其中正确的记录是（ ）
A．用25mL量筒量取18.26mL盐酸
B．用托盘天平称量9.75g硫酸铜
C．用500mL的容量瓶配制480mL溶液
D．Al (OH)3胶体带正电荷，可以产生电泳现象
11．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 判断 |
A | 可用pH试纸测氯水pH | 氯水有酸性 | Ⅰ对，Ⅱ对，无
|
B | 将Na2O2加入酚酞溶液中最终溶液变为红色 | Na2O2与水反应生成氢氧化钠 | Ⅰ对，Ⅱ错，无 |
C | 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 | 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 | Ⅰ对，Ⅱ对，有 |
D | 氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 | Cl2与KI溶液反应生成I2 | Ⅰ对，Ⅱ对，有 |
12．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种物质的实验操作是（ ）
A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中
B．分别在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液
C．分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水
D．在相同条件下分别测量两种等质量的固体与足量的盐酸反应生成CO2的体积
13．下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，且既不是电解质也不是非电解质的是（ ）
A．SiO2 B．Al C．NaHCO3 D．Al2O3
14．用可溶性钡盐检验SO42－的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（ ）
A．排除SO42－以外的其他弱酸根阴离子及Ag+的干扰
B．形成的沉淀纯度更高
C．只是为了排除CO32-的影响
D．形成较多的白色沉淀
15．已知2MO4n－+5S2－+16H+===2M2++5S↓+8H2O，则MO4n－中M的化合价为（ ）
A．+3 B．+4 C．+6 D．+7
16．下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（ ）
A | B | C | D |
配制一定物质的量浓度的NaNO3 | 观察Fe(OH)2的生成 | 实验室制取氨气 | 除去Cl2中的HCl |
17．向物质的量浓度均为1 mol·L－1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液， n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积，下列图中能正确表示这个反应过程的是（ ）
18．将40g的锌粉和少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），则剩余锌粉的质量为（ ）
A．1.0g B．2.0g C．2.5g D．7.5g
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
二、填空题（本题共4小题）
19．（共12分）
回答下列问题：
（1）过程①是为了除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，若要除去SO42－，则需要加入的试剂为 ；若所加的该试剂过量，则可以被后加入的
除去。
（2）过程②能否一步实现转化？ （填“能”或“否”），Mg(OH)2与盐酸反应可以得到MgCl2溶液，则该反应的离子方程式为 。
（3）过程④反应的离子方程式为 。
（4）若用CCl4萃取溴水中的Br2，分液时CCl4层应从分液漏斗的 放出。
20．（共14分）下列装置可以用于NH3、SO2等气体的制备。
请回答下列问题：
（1）若用Ca(OH)2固体和NH4Cl固体制取少量NH3，则选用的装置是_____（填序号）产生NH3的化学方程式为__________________________________，干燥NH3可以用 （试剂名称），检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是 。
（2）若用铜与浓硫酸反应制取SO2，应选用装置________（填序号），产生SO2的化学方程式为 。（填序号）
下列溶液能直接用于检验SO2气体存在的是 。
A．酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液 C．Na2CO3溶液 D．品红溶液
21．（共14分）
元素化合物知识是高中化学的重点内容，请你用学习到的元素化合物知识回答下列问题：
（1）浓硝酸见光易分解，实验室保存硝酸的方法是___________________________________。
（2）铜与稀HNO3反应产生NO的离子方程式为 ，
参与反应的硝酸中，表现酸性与氧化性的硝酸物质的量之比为________。铜粉放入稀硫酸溶液中，无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是______。（填序号）
A．K2SO4 B．FeCl3
C．KNO3 D．Cu(NO3)2
（3）小苏打和Al(OH)3均可以治疗胃酸过多，小苏打治疗胃酸时发生的离子方程式为：
；Al(OH)3具有两性，也能溶解在NaOH溶液中，则反应的离子方程式为 ；AlCl3溶液与过量氨水反应制备Al(OH)3的离子方程式为 。
22．计算：（共6分）
Al2O3和SiO2的混合物经过下列流程处理，可以回收其中的铝元素。
试计算：
（1）若铝元素全部转化为铝单质，则Al2O3在原混合物中的质量分数为多少？
（2）若盐酸恰好溶解其中的Al2O3，则盐酸的物质的量浓度为多少mol/L？
【参考答案】
一、选择题 （每题3分，共54分，）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
B | C | C | D | D | D | A | C | B | C | D | C | B | A | D | B | D | D |
二、填空题（共46分）
19．答案（每空2分 共12分）
（1）BaCl2溶液 Na2CO3溶液
（2）否，Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O
（3）Br2＋SO2＋2H2O=SO42－＋2Br－＋4H＋
（4）下口
20．答案（每空2分共14分）
（1）C 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 碱石灰
将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明NH3已集满(或其他合理答案)
（2）A Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O AD
- 答案（每空2分 共14分）
（1）保存时应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处
（2）3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 3∶1 A
（3）HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑ Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋
- （共6分）
（1）50%（3分）
（2）3mol/L（3分）
