【化学】福建省福清市华侨中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本大题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．十九大报告提出：必须树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念，你认为下列做
法与这一理念不相符的是( )
A．工业废水经处理达标后排放
B．植树造林，增大绿化面积
C．将废旧电池进行填埋处理
D．对含硫燃料预先进行脱硫处理，让能源更清洁
2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是( )
3. 根据物质的组成对物质进行分类，和其他三种物质不属于一类的是( )
A .NaHSO4 B. Na2O C. Na2CO3 D. NaHCO3
4．化学反应4 Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4 Fe(OH)3属于( )
A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应
5．漂白粉的有效成分是( )
A. HClO B. Ca(ClO)2 C. Ca(OH)2 D. CaCl2
6．下列各组物理量中，随取水量的变化而变化的是( )
A．水的密度 B. 水的沸点 C．水的物质的量 D．水的摩尔质量
7．将 4g NaOH完全溶解于水配成1L的溶液，从中取出100mL，所量取的100mL溶液中
NaOH的物的量浓度为( )
A.1mol/L B. 0.1 mol/L C.0.01mol/L D.10mol/L
8．下列物质的分类依据正确的是( )
| 物质类别 | 分类依据 |
A | 酸 | 电离时能否产生氢离子 |
B | 碱性氧化物 | 是否属于金属氧化物 |
C | 胶体 | 能否发生丁达尔现象 |
D | 强电解质 | 水溶液中能否完全电离 |
9.下列有关化学用语的表述正确的( )
A．醋酸的电离方程式：CH3COOH＝ CH3COO-＋H+
B．H216O、H218O互为同位素
C．质子数为53，中子数为78的碘原子：
D．氯离子的结构示意图：
10.下列说法正确的是( )
A．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不溶解，说明该溶
液中一定含有SO42-
B．蒸馏操作时应把温度计的水银球浸入液面以下
C．可用淀粉化钾试纸鉴别碘水和溴水
D．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在精灯火上灼烧至无色，然后再进行实验
11. 下列关于科学家及其提出的学说或贡献叙述不正确的是( )
A．汤姆生发现电子，并提出轨道模型
B．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型
C．侯德榜发明的侯氏制碱法可制备碳酸钠
D．门捷列夫发明了元素周期表
12. 下列有关实验装置或操作说法正确的是( )
A．用①所示装置检验样品中是否含有NH4+
B．装置②中，向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后水柱下降至与瓶中液面
相平，说明气密性好
- 用③所示装置转移溶液
- 用④所示装置分离汽油和水
13．常温下，将铁片放入下列溶液中，不发生反应的是( )
A．稀硫酸 B．浓硫酸
C．氢氧化钠溶液 D．硫酸铜溶液
14．下列说法不正确的是( )
A．硅酸钠可用作木材防火剂
B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
C．水泥、玻璃、砖瓦都是硅酸盐制品
D．晶体硅可用作半导体材料
15．下列说法不正确的是( )
A．小苏打可用于治疗胃酸过多
B．镁可用于制造信号弹和焰火
C．漂白粉可用于净水和消毒
D．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明
16．根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )
①ClO3-＋5Cl-＋6H+===3Cl2＋3H2O
②2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
A．ClO3- >Cl2 >I2 >Fe3+ B．Cl2> ClO3- >I2 >Fe3+
C．ClO3- >Cl2 >Fe3+ >I2 D．ClO3- >Fe3+ >Cl2 >I2
17．下列说洪正确的是( )
A．久置氯水会变成稀盐酸
B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白烟
C．钠在空气中变质，最终变成氢氧化钠
D．钠在空气中燃烧得到白色固体Na2O
18．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是( )
| X | Y | Z | 物质转化关系 |
A | Cu | CuO | Cu(OH)2 | |
B | Si | SiO2 | H2SiO3 | |
C | NaHCO3 | Na2CO3 | NaOH | |
D | FeCl2 | FeO | FeCl3 |
19．下列离子方程式正确的是( )
A．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+＋SO42-＝ BaSO4↓
B．碳酸钙与盐酸反应：CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑
C．SiO2和氢氧化钠溶液的反应：SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3+＋Cu＝Fe2＋+Cu2+
20．某溶液中加入锌粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A.Na+、K+、Cl-、SO42- B.Cu2+、Fe2+、NO3-、 SO42-
C.Na＋、Ca2＋、Cl－、CO D.OH-、Cu2＋、SO、Cl
21．利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）来配制0.1mol/L的碳酸钠溶液980mL，假如其他操作均是准确无误，下刻情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（ ）
A．称取碳酸钠晶体28.6g
B．溶解时进行加热，并将热溶液转移到容量瓶中至刻度线
C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤
D．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线
22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，22.4LCl2含有的分子数目为NA
B．18.0gH2O含有的氢原子数目为NA
C．1.00mol/LCa(NO3)2溶液中含有的NO3-离子数目为2NA
D．含0.1molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数小于0.2NA
23．下列各组中，两种气体的的分子数上一定相等的是（ ）
A．温度相同，体积相同的O2和N2 B．温度相等，压强相等的CO和N2
C．压强相同，质量相同的O2和O3 D．体积相同，密度相等的CO和N2
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、简答题（本大题包括4小题，共54分。）
24．（16分）⑴室温时，在下列物质中：①Na ②Cl2 ③Na2O ④FeCl2溶液
⑤NaHCO3 ⑥蔗糖 ⑦NH3 ⑧NaCl晶体 ⑨HClO ⑩ Fe(OH)2
属于碱性氧化物的是(用序号填写,下同) ，属于酸的是________，属于强电解质的是 ，属于非电解质的是 ，能导电的是 。
⑵下列各组化学用语中：①3He、4He ② 2H2 O、1H2O ③ 1H、3H ④14N和13C
质子数相同的有_________，中子数相同的有________，互为同位素的有________。
25．（12分）（1）在下列反应中，水作氧化剂的是 。
A.Cl2+H2OHCl+HClO B.NaH+H2O=NaOH+H2↑
C.3Fe+4H2O(g)Fe3O4 + 4H2 D. H2+CuOH2O+Cu
E. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）用双桥表示3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O电子转移的方和数目： __________ 。
（3）在一定条件下，利用置换反应X+Y=W+Z，可实现物质之间的转化
①若X为Mg，W为C，则Z为 。
②若X为SiO2，W为CO，该反应在工业的用途是 。
(4) 某未知溶液中可能含有Fe2+，确定含该离子的实验方案为：取少量该溶液于试管中，
先______________________________，再______________________________________，
则说明溶液中含有Fe2+。
26.（13分）某固体中可能合有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、 Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-，将其配成100mL溶液。学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：
请回答下列问题：
（1）配制100mL该溶液的过程中，“定容”操作正确的是 。
通过鉴定,该固体中一定存在的阳离子是 ，一定不存在的阴离子是 。可能存在的离子是______________。实验过程生成气体的反应离子方程式为_______________________________________________________。
（2）下列实验结论符合事实的是 。
- 该固体中可能含有(NH4)2SO4、K2SO4、NaCl
- 该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl，一定不含NH4Cl
- 该固体中一定含有NH4Cl、K2SO4
- 该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl
27. （13 分）二氧化氯（ClO2）是一种优良的消毒剂，熔点为-59℃，沸点为 11℃，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。某课外兴趣小组通过氯气与 NaClO2溶液反应来制取少量ClO2，装置如下图所示：
(1)甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是 _____________________ 。
(2)丙装置中发生的反应可能经两步完成，请将其补充完整：
① （用化学方程式表示），
②HClO + HCl + 2NaClO2 2ClO2↑+ 2NaCl + H2O。
(3)Clˉ存在时会催化 ClO2的生成，若无乙装置，则丙装置内产生 ClO2的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是 。戊装置的作用是 。
(4)戊装置烧杯中 NaOH 溶液吸收 ClO2后，生成了 ClO、ClO，该反应的离子方程式是
。
【参考答案】
一、选择题（本大题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
C | A | B | B | B | C | B | D | C | D | A | D |
13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | |
C | B | C | C | A | C | C | A | B | D | D | |
二、简答题（本大题包括5小题，共50分。）
24．（14分）（1） ③ ⑨ ③⑤⑧ ⑥⑦ ①④
（2）①②③ ④ ①③
25．（12分）
（1）C
（2）
（3）①MgO ②制备粗硅
（4）滴加几滴KSCN溶液，无明显现象； 加入氯水（或H2O2或稀硝酸等，合理均可），溶液变成血红色
26.（13分）
（1）BCE
（2）K+、NH4+ CO32-、HCO3- Cl- NH4+ + OH-NH3↑ + H2O
（3）AD
27.（13分）
（1）4HCl（浓）+2MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）①Cl2 + H2OHClO + HCl
（3）饱和食盐水； 吸收未反应完的氯气和二氧化硫，防止污染环境
（4）2ClO2 + 2OH- == ClO+ ClO + H2O
