【化学】福建省莆田第二十五中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题
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（时间：90分钟 满分：100分 ）
可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl- 35.5 Zn - 65
第I卷（选择题共54分）
一、单选题（每题3分，18题，共54分）
1．国内知名品牌三鹿毒奶粉事件震惊了国内外。从物质分类的角度看，问题奶粉属于（ ）
A．单质 B．化合物 C．混合物 D．氧化物
2．下列仪器中常用作反应容器的是（ ）
A．圆底烧瓶 B. 量筒 C．容量瓶 D．分液漏斗
3．下列电离方程式错误的是（ ）
A.Na2CO3＝2Na+＋CO32- B.H2SO4＝2H+＋SO42-
C.MgCl2＝Mg2+＋Cl2- D.Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH-
4．下列说法正确的是( )
A．丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有
B．胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有
C．胶体粒子的直径小于1 nm
D．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液
5．下列对实验事故或药品的处理方法正确的是（ ）
A．实验台上的酒精灯被碰翻着火，立即用湿抹布扑灭
B．用嘴吹灭酒精灯
C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D．将含硫酸的废液直接倒入水槽，用水冲入下水道
6 . 13C−NMR(核磁共振)、15N−NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获诺贝尔化学奖。下面有关叙述正确的是（ ）
A. 15N的核外电子数比中子数少1 B. 14N与14C互为同位素
C. 15N 与14N 为同一种核素 D. 13C与15N有相同的中子数
7.不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是( )
A．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ B．2Na＋Cl22NaCl
C．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
8．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法，正确的是( )
A．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠
D．从海水中提取Br2、I2的过程中发生了氧化还原反应
9．下列物质中，属于强电解质的是（ ）
A. 醋酸 B.液氨 C.熔融KCl D.氯气
10．下列关于氯水的叙述，正确的是( )
A．氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．氯水放置数天后其pH将变小，酸性减弱
11．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是( )
A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2 B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2
C．2NaW＋Y2===2NaY＋W2 D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2
12．用NaCl固体配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是（ ）
A．将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液
B．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上
C．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线
D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果
13．在一定温度和压强下，气体体积主要取决于（ ）
A．气体分子间的平均距离 B．气体分子微粒大小
C．气体分子数目的多少 D．气体分子相对质量的大小
14．下列说法正确的是( )
A．1 molH的质量为2g B．标准状况下，1mol水的体积约为22.4 L
C．OH－的摩尔质量为17g D．1mol Ne 含有的电子数目为6.02×1024
15．下列气体中，可以用来冷却镁蒸气的是（ ）
A.空气 B.二氧化碳 C.氩气 D.氧气
16．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）
A．Na+、NH4+ 、NO3-、MnO4-
B．K +、SO42-、OH-、CO32- C．K +、Fe3+ 、Cl-、Br-
D．Ba2+ 、Na+ 、OH-、CO32-
17. 下列离子方程式中正确的是( )
A．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===Ca2+＋ H2CO3
B．硝酸银溶液与盐酸的反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．氧化铜与稀硫酸的反应：CuO＋2H+＋SO42-===CuSO4＋H2O
18．某市自来水厂消毒池进行升级改造，将原来的用Cl2消毒改为用ClO2为自来水消毒，变得更加安全、高效。实验室可通过以下反应制得ClO2：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O(未配平)。下列说法正确的是( )
A．KClO3在反应中失去电子 B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
第Ⅱ卷（非选择题 共46分）
19.（8分）（1）在100mL 1.0mol/L的Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为
溶质Na2SO4的物质的量为
（2）32gSO2在标准状况下的体积为 ，其中含氧原子的物质的量为
20.（10分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：
(1)写出下列物质的化学式：
A________，B________，C________。
(2)写出下列反应的离子方程式、化学方程式：
A→C(离子方程式)___________________________________________________，
B→D(化学方程式)____________________________________________________。
21．（10分）请利用下列装置及试剂组装一套装置，其流程是先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后验证干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。按气体从左向右流向将各装置依次连接起来： a 接i,j接g，f接e，d接b，c接h，试回答：
(1)F装置中的试剂应为： ，作用是 。
（2）A装置中的主要玻璃仪器有：酒精灯、圆底烧瓶、 。
（3）A装置中发生反应的化学方程式是 。
(4)E装置中发生反应的离子反应方程式是 。
22．（12分）Cl2可与强碱溶液反应，请回答下列问题：
____Cl2+____KOH =____ KCl +____KClO3 +____H2O
(1) 请配平上述化学方程式。
(2) Cl2在反应中表现出来的性质是________(填编号)
①只有还原性 ②只有氧化性 ③既有氧化性又有还原性
(3) 该反应过程有0.5mol电子转移，则参加反应的Cl2为________mol，其体积在标准状况下为_______L。
(4) 氧化产物是 ，还原产物是 。
三.计算题(6分）
23．将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。
求：(1)写出反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目
；
(2) 所用盐酸中HCl的物质的量；
(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积。
【参考答案】
（满分：100分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，18题，共54分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | C | A | C | D | A | A | D | D | C | B |
题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 得分 | |
答案 | B | D | A | D | C | B | B | C |
| |
二、非选择题（46分）
19．（本题8分）
（1）2mol/L （2） 0.1mol
（3）11. 2L （4） 1mol
20．（本题10分）
（1）A Na ；B Na2O2 ;C NaOH ；
（2）(离子方程式 ) 2Na+2H2O = 2Na++2OH-+H2↑ ；
(化学方程式) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ；
21、（本题10分）
(1) 饱和食盐水 ；吸收氯化氢气体。
(2) 分液漏斗 。
（3）(化学方程式) MnO2+4HCl（浓）= MnCl2+Cl2↑ + H2O；
（4）(离子方程式) Cl2+2OH- = Cl- + ClO- + H2O ；
22、（本题12分）
(1) 3 Cl2 + 6 KOH = 5 KCl + 1 KClO3 + 3 H2O
(2)③
(3) 0.3 mol；6.72 L。
(4) KClO3；__KCl__。
三、计算题（6分）
23. 0.2mol; 2.24L
