【化学】甘肃省民勤县第一中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题
展开甘肃省民勤县第一中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题
（时间：90分钟 总分：100分）
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分， 共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S-32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64
第Ⅰ卷 (选择题 共5４分)
一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确答案)
1.某合作学习小组讨论辨析以下说法。其中错误的是 ( )
A.冰和干冰既是纯净物又是化合物 B.纯碱和熟石灰都是碱
C.盐酸和食醋都属于混合物 D.豆浆和雾都是胶体
2.下列实验操作正确的是( )
A.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
B. 用分液漏斗分离液体时,先放出下层液体,再放出上层液体
C. 配制溶液定容时,用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切
D.萃取时,将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置
3.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A.加入稀盐酸产生无色气体,原物质一定有C
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,一定有S
C.加入硝酸银溶液产生白色沉淀,则原溶液一定有Cl-
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,不一定有Ba2+
4．“纳米材料”(1 nm＝10－9 m)是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是( )
A．光速通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”
B．此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动
C．在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向电极做定向运动
D．用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”
5.有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.20 g·cm-3,其中镁离子的质量分数是4.8%,则有关该溶液的说法不正确的是( )
A.溶质的质量分数是24%
B.溶质的物质的量浓度是2.4 mol·L-1
C.溶质和溶剂的物质的量之比约为1∶21.1
D.硫酸根离子的质量是230.4 g
6.下列说法正确的是( )
A.焰色反应为黄色,说明该物质中含有钠元素
B.某物质的焰色反应不显紫色(未透过蓝色钴玻璃),说明该物质中肯定不含钾元素
C.焰色反应不能用于物质的鉴别
D.焰色反应是化学变化
7.实验室需要配制离子浓度均为1 mol·L-1的溶液,你认为含大量下列离子的溶液能配制成功的是( )
A.Al3+、N、K+、S B.Cu2+、Ba2+、S、C
C.OH-、Cl-、N、Na+ D.Mg2+、Na+、S、N
8.已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为H2O2<Fe2+<I-<SO2。则下列反应不能发生的是( )
A.2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+ B.H2O2+H2SO4SO2↑+O2↑+2H2O
C.I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI D.2Fe3++2I-2Fe2++I2
9．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH
B．BaCl2和NaHSO4；Ba(OH)2和NaHSO4
C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4
D．NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(过量)
10.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为( )
A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol
11．下列有关化学基本概念的判断中正确的是( )
①碱性氧化物一定是金属氧化物
②根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物
③酸性氧化物一定是非金属氧化物
④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金属氧化物，也是碱性氧化物．
A．① B．③⑤⑥ C．②④⑤ D．全部错误
12.200 mL 0.1 mol·L-1的AlCl3溶液与等体积0.35 mol·L-1的NaOH溶液混合后充分反应,最终产生的沉淀的质量为( )
A.1.56 g B.0.78 g C.2.08 g D.0
13.11.6 g Fe3O4加到100 mL某浓度的盐酸中,再加入9.8 g铁粉,反应停止时,溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液,未见颜色变化,为了中和过量的盐酸(不考虑盐酸的挥发),且使铁完全转化成Fe(OH)2,共消耗5.0 mol·L-1NaOH溶液160 mL。原盐酸中HCl的物质的量浓度为( )
A.2 mol·L-1 B.4 mol·L-1 C.6 mol·L-1 D.8 mol·L-1
14.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1 g样品加热,其质量变为w2 g,则该样品的纯度(质量分数)是( )
A. B. C. D.
15.在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来温度,下列说法正确的是( )
A.溶液中Na+浓度增大,有O2放出 B.溶液碱性不变,有H2放出
C.溶液中Na+数目减少,有O2放出 D.溶液碱性增强,有O2放出
16．下列变化不能一步实现的是( )
A．Na2SiO3→H2SiO3 B．H2SiO3→SiO2
C．SiO2→H2SiO3 D．SiO2→Na2SiO3
17．下列叙述正确的是( )
A．久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生
B．50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成0.15 mol Cl2
C．在常温下，浓H2SO4不与Cu反应，是因为铜被钝化
D．CO2通入浓的CaCl2溶液中产生白色沉淀
18.向X的溶液中,加入Y试剂,产生的沉淀或气体如下图所示,下列选项与所述情形相符的是( )
A.向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液
B.向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2
C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液
D.向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸
第Ⅱ卷 (非选择题 共46分)
二、填空、简答题 (本大题共4小题，共46分)
19.(20分)完成下列各题:
(1)中国的瓷器驰名世界,制备陶瓷是以黏土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]为原料,经高温烧结而成。若以氧化物形式表示黏土的组成,应写为 。
(2)如果胃酸过多,可服用 (填化学式)缓解症状,但如果患有胃溃疡,则不能服用 ,以防止胃穿孔。
(3)赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的,这一过程中发生反应的化学方程式为 。
(4)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂,工业上是用氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应生产ClO2的,反应过程中同时会生成氯气。写出该反应的化学方程式:
。
（5） 将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得的分散系为___________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是 。将此分散系进行实验：
i其装入U形管中，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色____________，这种现象称为____________。
ii向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是 。
20.（8分）为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的 (不必选其他酸性物质)。请据此回答：
(1)圆底烧瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为 。
(2)装置B所盛的试剂是 ，其作用是 。
(3)装置C所盛试剂是 ，C中反应的离子方程式是 。
(4)由此可得出的结论是：酸性： ＞
＞ 。
21.(10分)已知X为Fe2O3和CuO的混合物,且氧化性强弱顺序:Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+。X样品可发生如图所示的转化关系:
(1)写出步骤③生成F气体的离子方程式 。
(2)若溶液E中只有一种金属离子,则一定是 ;若溶液E中含有两种金属离子,则一定是 。
(3)若D固体是纯净物,该固体是 (填化学式)。
(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的,可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板,该过程发生反应的离子方程式为 。
22.（8分）将一定质量的镁铝合金投入一定浓度的100 mL盐酸中,使合金全部溶解,向所得溶液中滴加5.0 mol·L-1的NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。
试求:(1)原合金中铝的质量分数。
(2)盐酸中HCl的物质的量浓度。
【参考答案】
一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确答案)
1－10 B C D D D A D B D B 11－18 A B D A C C A B
二、填空、简答题 (本大题共4小题，共46分)
19.（每空2分，共20分）
(1)Al2O3·2SiO2·2H2O
(2)Al(OH)3 NaHCO3
(3)SiO2+4HFSiF4↑+2H2O
(4)2NaClO3+4HCl(浓)Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O
（5）Fe(OH)3胶体 ； 分散质粒子大小不同；
i加深； 电泳；
ii先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解；
20（其余每空1 分，共8分）
(1)盐酸
(2)饱和NaHCO3溶液 吸收HCl气体
(3)Na2SiO3溶液 SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO
(4)HCl H2CO3 H2SiO3
21.（其余每空2 分，共10分）
(1) 2H++FeFe2++H2↑
(2)Fe2+ Fe2+、Cu2+
(3)Cu
(4)2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+
22.（共8分）
(1)36% (2)8.0 mol·L-1
