【化学】甘肃省武威第十八中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题（解析版）

甘肃省武威第十八中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题

一、选择题(每小题3分，共48分)

1.草木灰的主要成分是碳酸钾，其焰色反应为(　  )

A. 绿色    B. 紫色    C. 红色    D. 黄色

【答案】B

【解析】

【详解】钾元素的焰色反应为紫色，故选B。

2.有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为(　　)

A. 2∶1    B. 1∶1    C. 1∶2    D. 3∶2

【答案】B

【解析】

【详解】假设有1mol碳酸氢钠，与盐酸反应，需要1mol盐酸，若先加热分解生成0.5mol碳酸钠，再与足量的盐酸反应，需要1mol盐酸，故消耗的盐酸的物质的量相等，质量相等，故选B。

3. 在钠的焰色反应实验中，不需要的仪器或药品是(　  )

A. 铂丝棒    B. 酒精灯    C. 蓝色钴玻璃    D. 稀盐酸

【答案】C

【解析】

试题分析：A、焰色反应需要铂丝蘸取溶液，故A需要；B、焰色反应为元素的性质，灼烧出现颜色，故酒精灯需要；C、蓝色钴玻璃在观察K的焰色反应时需要，观察Na的焰色反应不需要，故C不需要；D、稀盐酸应用于洗净铂丝，故D需要，故选C。

考点：考查了焰色反应实验以及实验操作的相关知识。

4.下列各组物质能相互反应得到氢氧化铝沉淀的是 (　　)

A. 金属铝和氢氧化钠溶液    B. 硝酸铝溶液和过量氢氧化钠溶液

C. 氧化铝和热水    D. 硫酸铝溶液和过量的氨水

【答案】D

【解析】

【详解】A. 金属铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故错误；

B. 硝酸铝溶液和过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和硝酸钠，故错误；

C. 氧化铝和热水不反应，故错误；

D. 硫酸铝溶液和过量的氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，故正确。

故选D。

5.氧化钠和过氧化钠的相同点是(　　)

A. 都是淡黄色的固体    B. 都是碱性氧化物

C. 都能与水反应生成碱    D. 都能与二氧化碳反应放出氧气

【答案】C

【解析】

【详解】A. 氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色的固体，故错误；

B. 氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物，故错误；

C.过氧化钠和氧化钠都和水反应生成氢氧化钠，故正确；

D. 氧化钠和二氧化碳反应生成氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故错误。

故选C。

6.下列除杂试剂或方法不正确的是(　　)

【答案】D

【解析】

【详解】A.氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，故正确；

B.氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，故正确；

C.铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，铁不与氢氧化钠反应，故正确；

D.氢氧化亚铁在空气中灼烧最后生成氧化铁，氢氧化铁灼烧生成氧化铁，故不能除杂，故错误

故选D。

7.下列关于金属钠的叙述正确的是(　　)

A. 金属钠可以保存在煤油中

B. 金属钠着火时，可用水来灭火

C. 钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜

D. 实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶

【答案】A

【解析】

A. 金属钠的密度比煤油大且不与其反应，故可以保存在煤油中，A正确；B. 金属钠着火时生成过氧化钠，用水灭火时，过氧化钠与水反应生成氧气可以助燃，钠与水反应生成易燃、易爆的氢气，B不正确；C. 钠投入硫酸铜溶液后，先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠与硫酸铜反应，不会置换出铜，C不正确；D.实验时用剩的钠块，应该放回原试剂瓶，D不正确。本题选A。

8.将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是(　　)

A. 溶液中有蓝色沉淀生成

B. 有气体生成

C. 有红色物质析出

D. 钠熔成小球浮游在液面上

【答案】C

【解析】

【详解】钠投入到硫酸铜溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，钠的密度比水小，浮在液面上，反应放热使金属钠熔化，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故不能看到红色物质析出，故选C。

9.两份铝屑，一份与足量的稀盐酸反应，另一份与足量的NaOH溶液反应，产生H2的体积比为1∶2(同温同压下)，则两份铝屑的质量比为(　  )

A. 1∶1    B. 1∶2    C. 1∶3    D. 1∶4

【答案】B

【解析】反应中产生H2的体积比为1∶2(同温同压下)，设氢气的物质的量分别是xmol、2xmol，则根据方程式2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑可知消耗铝的物质的量分别是2x/3mol、4x/3mol，因此两份铝屑的质量比为1∶2，答案选B。

10.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有（ ）

A. 氧化性    B. 还原性    C. 碱性    D. 酸性

【答案】B

【解析】试题分析：维生素C能把Fe3＋还原为Fe2＋，维生素C具有还原性，故B正确。

11.已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+．下列物质反应后能使KSCN溶液变红的是（ ）

①过量的Fe与Cl2反应

②Fe和过量稀硫酸反应

③FeCl2溶液中通入少量Cl2

④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中

⑤向Fe（NO3）2溶液中加入过量稀硫酸．

A. 只有①    B. 只有①③⑤    C. 只有①②③    D. 全部

【答案】B

【解析】试题分析：①过量的Fe与Cl2反应生成氯化铁；

②Fe和过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁；

③FeCl2溶液中通入少量Cl2，反应生成氯化亚铁；

④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，三氧化二铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，如果铁过量，铁与绿化铁反应生成氯化亚铁；

⑤向Fe（NO3）2溶液中加入过量稀硫酸，硝酸根离子在酸性环境下能够氧化二价铁离子生成三价铁离子．能使KSCN溶液变红是三价铁离子，据此分析．

解：①过量的Fe与Cl2反应生成氯化铁，氯化铁中含有三价铁离子，能使KSCN溶液变红，故①正确；

②Fe和过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁，不含三价铁离子，不能使KSCN溶液变红，故②错误；

③FeCl2溶液中通入少量Cl2，反应生成氯化亚铁，含有三价铁离子，能使KSCN溶液变红，故③正确；

④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，三氧化二铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，如果铁过量，铁与绿化铁反应生成氯化亚铁，不含三价铁离子，不能使KSCN溶液变红，故④错误；

⑤向Fe（NO3）2溶液中加入过量稀硫酸，硝酸根离子在酸性环境下能够氧化二价铁离子生成三价铁离子，能使KSCN溶液变红，故⑤正确；

故选：B．

12.将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是(　  )

①有气泡产生 ②生成白色沉淀 ③生成红褐色沉淀 ④无变化

A. ①、③    B. ①、②    C. ①、②、③    D. ④

【答案】A

【解析】试题分析：过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，溶液显碱性，且过氧化钠还具有强氧化性。所以将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是有气泡产生。亚铁离子被氧化生成铁离子，然后与生成的氢氧化钠反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，因此正确的答案选A。

13.下列离子的检验方法合理的是 (       )

A. 向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2＋

B. 向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2＋

C. 向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋

D. 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋

【答案】C

【解析】试题分析：A．KSCN溶液与Fe3+溶液作用的方程式为：Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，而Fe2+与KSCN溶液不反应，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+而不能证明没有Fe2+，故A错误；B．若原溶液中含Fe2+，通入Cl2，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，滴加KSCN溶液后显红色，若原溶液中不含Fe2+，含有Fe3+，通入Cl2，加入KSCN溶液同样可以变血红色，故B错误；C．加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+，故C正确；D．氢氧化镁为白色沉淀，能被红褐色沉淀掩盖，无法确定，故D错误；故选C。

14.下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是(　　)

A. Ca2+、Cl﹣、CO32-、K+    B. Cu2+、Cl﹣、SO42-、OH﹣

C. K+、Cl﹣、NO3-、H+    D. H+、Cl﹣、CO32-、Na+

【答案】C

【解析】

【详解】A. Ca2+和CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不共存，故错误；

B. Cu2+和OH﹣反应生成氢氧化铜沉淀，故错误；

C. K+、Cl﹣、NO3-、H+四种离子不反应，能共存，故正确；

D. H+和CO32-反应生成水和二氧化碳，不能共存，故错误。

故选C。

15.下列反应中，氯元素被氧化的是(　　)

A. 2KClO32KCl＋3O2↑    B. 2P＋5Cl22PCl5

C. MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑    D. H2＋Cl22HCl

【答案】C

【解析】试题分析：A、B、D项中氯元素的价态均降低被还原；C项氯元素的价态升高被氧化。

16.下列离子方程式的书写正确的是(　　)

A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-===CO2↑+H2O

B. 铁和稀硝酸反应：Fe+2H+===H2↑+Fe2+

C. 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣===Al(OH)3↓

D. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+ HCO3-=== CO32-+H2O

【答案】D

【解析】

【详解】A. 大理石是碳酸钙，不溶于水，不能拆成离子形式，故离子方程式2H++CO32-===CO2↑+H2O是错误的，故错误；

B. 铁和稀硝酸反应不产生氢气，故错误；

C. 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氯化钠，故错误；

D. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：OH﹣+ HCO3-=== CO32-+H2O，故正确。

故选D。

二、填空题(共52分)

17.某无色透明溶液中可能存在大量Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋中的一种或几种，请填写下列空白。

(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是____________________。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是__________________，有关反应的离子方程式为____________________。

(3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________________，有关反应的离子方程式为____________________。

【答案】(1). Fe3＋、Cu2＋    (2). Ag＋    (3). Ag＋＋Cl－===AgCl↓    (4). Mg2＋    (5). Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

【解析】

【分析】铁离子和铜离子有颜色，不能在无色溶液中存在，所以肯定不含着这两种离子。原溶液加入盐酸，有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中含有银离子，滤液中加入过量的氢氧化钠，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有镁离子，反应生成了氢氧化镁沉淀。

【详解】铁离子和铜离子有颜色，不能在无色溶液中存在，所以肯定不含这两种离子。原溶液加入盐酸，有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中含有银离子，滤液中加入过量的氢氧化钠，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有镁离子，反应生成了氢氧化镁沉淀。(1) 铁离子和铜离子有颜色，不能在无色溶液中存在，所以不用作任何实验就可以肯定不存在的离子为Fe3＋、Cu2＋；

(2)能盐酸反应生成不溶于硝酸的白色沉淀的离子为银离子，反应的离子方程式为：A Ag＋＋Cl－=AgCl↓；

(3)和过量的氢氧化钠反应生成白色沉淀的离子为镁离子，反应的离子方程式为： Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。

18.回答下列问题：

(1)偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是____________________，反应的离子方程式是____________________________、____________________________。

(2)偏铝酸钠溶液中持续不断地通入二氧化碳，可观察到的现象是________________，反应的离子方程式是________________________。

【答案】(1). 开始产生白色沉淀，并不断增多；盐酸过量时沉淀溶解，最后完全消失    (2). ＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓    (3). Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O    (4). 产生白色沉淀，并不断增多    (5). ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋

【解析】

【分析】偏铝酸钠和过量的盐酸反应开始生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝沉淀溶解，最后生成氯化铝和氯化钠，偏铝酸钠和过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，据此分析离子方程式。

【详解】(1)偏铝酸钠溶液中加入过量的盐酸，开始反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，随着盐酸的加入量的增加，氢氧化铝不断增多，最后有慢慢溶解为氯化铝，直到最后消失，离子方程式为 ＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓；Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；

(2)偏铝酸钠和过量的二氧化碳反应开始生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，当二氧化碳过量时碳酸钠继续反应生成碳酸氢钠，现象为：产生白色沉淀，并不断增多，离子方程式为：＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋。

19.下图中，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。

（1）写出下列符号所代表的物质的化学式：

A____________，B____________，C____________，D____________。

（2）写出下列转化的化学方程式：

①A→B________________________________________。

②B→D________________________________________。

③A→C________________________________________。

【答案】 (1). Na    (2). Na2O2    (3). NaOH    (4). Na2CO3    (5). 2Na＋O2Na2O2    (6). 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2    (7). 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

【解析】

【分析】（1）如图所示A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色判断为Na，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，

（2）①A→B的反应为钠在点燃（或加热）的条件下反应生成过氧化钠；

②B→D的反应为过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；

③A→C的反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。

【详解】（1）如图所示A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色判断为Na，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，

故答案为：Na；Na2O2；NaOH；Na2CO3；

（2）①A→B的反应为钠点燃反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为：2Na＋O2Na2O2，故答案为：2Na＋O2Na2O2，

②B→D的反应为过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，

故答案为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；

③A→C的反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，

故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

20.在一个用铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。

(1)罐壁内凹而瘪的原因是_________________________________________，

离子方程式可能为_______________________________________________；

(2)罐再鼓起的原因是________________________________________，

离子方程式可能为_______________________________________________。

【答案】(1). CO2被吸收而被外界大气压瘪    (2). 2OH－＋CO2===CO＋H2O    (3). 由于铝与碱反应生成H2，压强增大而重新鼓起    (4). 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

【解析】试题分析：在一个用铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，CO2溶于NaOH溶液，气压变小，在大气压的作用下罐壁内凹而瘪；再过一段时间后，铝与NaOH溶液反应生成氢气，气压又变大，所以瘪了的罐壁重新鼓起来。

(1)罐壁内凹而瘪的原因是CO2被吸收而被外界大气压瘪，离子方程式可能为2OH－＋CO2===CO＋H2O；

(2)罐再鼓起的原因是由于铝与碱反应生成H2，压强增大而重新鼓起，离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。

21.某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式______________________________。

(2)物质②为_______________。

(3)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式________________________。

(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为____________ ，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)_________________________。

(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③为__________________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_________________________。

【答案】(1). Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O    (2). NaOH溶液(其它合理答案也可)    (3). Fe+2FeCl3===3FeCl3    (4). 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色    (5). 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3    (6). Fe(OH)3胶体    (7). 分散质粒子大小不同

【解析】试题分析：（1）Fe2O3发生反应后变为FeCl3可知是Fe2O3与盐酸反应，离子方程式为：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O （2）FeCl3反应生成了Fe(OH)3，知道是加入了碱，可以是NaOH溶液，氨水等。（3）FeCl3与铁粉反应的化学方程式为：Fe+2FeCl3＝3FeCl2，（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液先生成Fe(OH)2，Fe(OH),2是白色沉淀，容易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，这个过程的现象为：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，发生氧化还原反应的反应是Fe(OH)2被氧化的反应，化学方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3（5）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中并继续煮沸至红褐色，制得Fe(OH)3胶体，溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径大小不同。