【化学】甘肃省武威第五中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Al-27 Zn-65
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分。共48分）
1．下列实验装置图所示的实验操作，不正确的是( )
A．蒸发氯化钠溶液 B．点燃酒精灯
C．向容量瓶中转移液体 D用海水提取淡水
2、配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是 （ ）
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
3、下列说法正确的是：（ ）
A、1mol N2 的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 g
C、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol
4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )
A．CO32－、H+、Na+、NO3－ B．H+、Ag+、Cl－、SO42－
C． K+、Na+、OH－、NO3－ D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－
5、下列离子反应方程式中，正确的是( )
A．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+====Fe3++H2↑
B．二氧化碳与水反应 CO2+H2O====2H++CO32－
C．碳酸钡与盐酸反应 CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+
D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓
6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（ ）
A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B 熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl
C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3 D．液氨、石灰水、水银
7、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA
D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
8、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（ ）
A、碳 B、硅 C、镁 D、铝
9、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是（ ）
A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被还原 D．1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
10、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（ ）
A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂
11、只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（ ）
A．HCl B．BaCl2 C．NaOH D．AgNO3
12．实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是 （ ）
A、用手扇动收集的气体，有气味则已收集满
B、将润湿的淀粉-KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满
C、将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满
D、用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满
13、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 ( )
A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3
B．热稳定性Na2CO3<NaHCO3
C．常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3
D．相对分子质量Na2CO3<NaHCO3
14、关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（ ）
A．都是含氧酸 B．都属于强电解质
C．都容易挥发 D．都能与金属Mg发生反应产生气体
15、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ）
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D．HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
16、只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液， 这种试剂是（ ）
A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3
第II卷（非选择题，52分）
二、填空题（24分）
17.（6分）指出下列氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
(1)4P +5O2 = 2P2O5
(2)2KClO3 = 2KCl +3O2↑
(3)WO3 +3H2 = W +3H2O
18、（8分）已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：
(1)A的名称是 ；F的化学式是 。
(2)B→D反应的化学方程式 。
(3)F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是 。
19．(10分)A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：①A与B或C混合都产生沉淀；②C与B或D混合也产生沉淀；③D与B混合产生无色气体。完成下列问题：
(1)这四种溶液分别是A： 、B： 、C： 、D： 。(填化学式)
(2)写出D与B反应的离子方程式：_______________________________________。
三．实验探究题（20分）
20.(8分)实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：
⑴．配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________。
⑵．用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________ g。
⑶．下列主要操作步骤的正确顺序是___________（填序号）。
①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。
⑷．如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度_______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”，)
21．(12分)下图是中学化学常用于混合物分离和提纯的装置，请根据装置回答问题:
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 (填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置 。
(2)从碘水中分离出I2，选择装置 ，该分离方法的名称为 。
(3)装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是
(4)海水中蕴藏着丰富的资源，取少量海水按如下流程进行实验:
海水粗盐食盐水氯化钠晶体
粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有:
①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是 (填写字母序号)。
a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦
c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦
四．计算题（8分）
22.（8分）把13g Zn放入足量的盐酸中，Zn完全反应。计算:
(1)13g Zn的物质的量
(2) 参加反应的HCl的物质的量
(3)生成H2的体积（标准状况）
【参考答案】
一． 选择题
1-5 BDBCD 6-10 BDAAB 11-16 CDADBC
二． 填空题
17.（6分）（1）氧化剂：O2 还原剂：P
(2)氧化剂：KClO3 还原剂：KClO3
(3)氧化剂：WO3 还原剂：H2
18. （8分）（1）钠（1分）、HCl（1分）
（2）NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O （2分）
（3）盐酸小液滴 （1分）
19.（10分）（1）CaCl2； Na2CO3； AgNO3 ；HCl
（2）2H+ + CO32- = H2O + CO2
三．实验探究题
20.（8分） 100ml容量瓶 11.7 13524 偏低
21. （12分）
(1)D ；A
(2)B；萃取分液；
(3)将分液漏斗上部的玻璃塞打开；
(4)a、d
四．计算题（8分）
22. (1)0.2mol ；(2)0.4mol； (3)4.48L
