【化学】福建省福州市八县（市）协作校2018-2019学年高一上学期期末联考试题
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【完卷时间：90分钟； 满分：100分】
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-23 K-39 Mn-55
第Ⅰ卷 (选择题54分)
一、单项选择题（每小题3分，共 54分）
1、将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列（ ）
A．硫酸、纯碱、氯化钙 B．碳酸、乙醇、醋酸钠
C．硝酸、烧碱、硫酸铜 D．磷酸、熟石灰、氢氧化钾
2、北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针缝，则能指南。”磁石的主要成分是( )
A．Fe3O4 B．Fe2O3 C．FeO D．CuFeS2
3、下列化合物不能通过单质直接化合而得到的是( )
A． HI B． AlCl3 C．FeCl2 D．Na2O2
4、Ce是地壳中含量最高的稀土金属元素，下列关于Ce 的说法正确的是( )
A．质子数为82 B．质量数为198
C．中子数为140 D．核外电子数为58
5、下列化学反应中，不是氧化还原反应的是( )
A．Cl2通入NaOH溶液制漂白液 B．CO使CuO固体变为红色
C．Na2CO3与HCl溶液生成气体 D．CO2使Na2O2固体变为白色
6、下列有关物质的描述，不正确的是 ( )
A．纯碱溶液可去油污
B．干燥的Cl2可以使干燥的有色布条褪色
C．NaHCO3可作胃酸的中和剂
D．Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
7、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02 NA
B．标准状况下，22.4 L水含有的原子数为3NA
C．通常状况下，0.5NA个CO2分子占有的体积为11.2 L
D．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA
8、下列实验中，所选装置或实验设计合理的是( )
分离碘单质和四氯化碳 | 分离乙醇和水 | 直接蒸干氯化钠溶液，停止加热，得到氯化钠晶体 | 用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢 |
A | B | C | D |
9、下列有关化学用语表示正确的是( )
A．漂白粉有效成分的化学式：CaClO
B．Na+的结构示意图：
C．原子核内有10个中子的氧原子：O
D．NaHCO3 的电离方程式： NaHCO3= Na++ H++ CO
10、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．金属钠与水反应：Na + 2 H2O = OH－ + Na＋+ H2 ↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓
C．硫酸与氢氧化钡反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
D．碳酸氢钠与盐酸反应：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
11、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-),向丙中加淀粉和氯水,则溶液变为橙色,再加入甲溶液,颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（ ）
A. Br-、Cl-、I- B. Br-、I-、Cl-
C. I-、Br-、Cl- D. Cl-、I-、Br-
12、下列实验操作对应的现象与结论均正确的是( )
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 常温下将Na表面切开 | Na表面很快变暗 | Na容易与空气中的氧气反应生成Na2O2 |
B | 向AlCl3溶液中滴加过量氢氧化钠 | 生成白色胶状物质 | Al(OH)3具有两性 |
C | 向某溶液中加入KSCN溶液 | 溶液显红色 | 该溶液中含有Fe3+ |
D | 向某溶液中加入CCl4，振荡后静置 | 液体分层，下层呈紫红色 | 该溶液中含有I— |
13、能大量共存于同一溶液中的离子组是（ ）
A．Ca2+、NO3—、Cl—
B．Ba2+、K+、SO42—
C．Na+、Mg2+、OH—
D．H+、Cl—、OH—
14、下表所列各组物质中，物质之间就能通过一步反应实现如右图所示转化的是( )
选项物质 | a | b | c |
A. | Al | AlCl3 | Al(OH)3 |
B. | C | CO | CO2 |
C. | Si | SiO2 | H2SiO3 |
D. | Fe | FeCl2 | FeCl3 |
15、下列关于反应SiO2＋3C SiC＋2CO叙述中，正确的是（ ）
A. 氧化剂是SiO2
B. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2
C. 碳在反应中只做还原剂
D. 若生成1mol SiC转移电子为2 mol
16、用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（ ）。
A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
B．定容时仰视容量瓶刻度线
C．容量瓶使用前未干燥
D．未冷却至室温将溶液转移到容量瓶中
17、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )
18、把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4g加热到质量不再变化时，得残留固体21.2 g。求原混合物中与的物质的量之比为（ ）
A.2：1 B.1：2
C.1：4 D.4：1
第Ⅱ卷 (非选择题46分)
二、非选择题（共46分）
19.、（8分）有下列物质：①Fe ②Na2O ③CO2 ④Cu(OH)2 ⑤MgCl2
⑥NH4Cl ⑦H2SO4 ⑧C2H5OH（酒精） ⑨ CO ⑩ 蔗糖 （用序号作答）。
（1）按组成分类，属于单质的是 ；属于酸性氧化物的是 ；属于碱性氧化物的是_________ ；属于碱的是 ；属于盐的是 ；属于酸的是_________。
（2）上述十种物质中，常温下，能导电的有 ，属于电解质的有 。
20、（8分）电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2 )中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下：
(1)步骤(Ⅰ)中分离操作名称 是 。
(2)沉淀B中主要含有 ，气体D是 ；
(3)写出步骤(Ⅲ)中生成FeCl3的化学方程式 ；
(4)步骤(Ⅲ)中，将氯气换成H2O2也能达到同样的目的，写出H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式: 。
21. （14分）某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。
A装置中发生反应的化学方程式：
KMnO4+ HCl(浓) == KCl+ MnCl2 + Cl2↑+ H2O
(1)制取氯气反应中MnCl2是 产物(填“氧化”或“还原”)。
(2)实验进行一段时间后，可观察到 (填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，其褪色原因是 。
(3)当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为 ，写出相关反应的化学方程式 。
(4) 写出E装置中反应的离子方程式 。
(5)用31．6 g KMnO4固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下 L氯气。被氧化的HCl的物质的量是 。
(6) 若氯气泄漏，某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：①NaOH溶液②NaHCO3溶液③KBr溶液④NaCl溶液，正确选择是______（填序号）。
22. （16分）某化学兴趣小组要在“校园科艺节活动”中使用氢气球表演节目。经过测量，每个氢气球的体积约为1.12L（已折成标准状况）。
已知兴趣小组采用Al和氢氧化钠溶液反应制取氢气。
（1）若实验需要1L 2.5 mol·L-1的NaOH溶液，则要用称取NaOH固体 g。配制溶液过程中所需仪器除天平、钥匙、烧杯、玻璃棒外，还需要 、 （填仪器名称）。
（2）若要制取60个氢气球，至少需要Al的质量为 g，转移的电子数为 。
（3）该化学兴趣小组为了营造气氛，做了惊艳全场的铝热反应（如下图），写出该反应的化学方程式 。
兴趣小组同学取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因可能是 。
(4)若要除去上述所得“铁块”中含有的氧化铝，可选择 (填试剂名称)，所发生反应的化学方程式为 。
【参考答案】
一、单项选择题（每小题3分，共 54分）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
C | A | C | D | C | B | A | D | C |
10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
D | D | C | A | B | B | D | D | B |
二、非选择题（共46分）
19、(8分) （每空1分）
（1）① ；③ ；② ；④ ；⑤ ⑥ ；⑦
（2）① ； ②④⑤⑥⑦ ；
20、(8分)
（1）过滤 (1分)
（2）Cu、Fe (2分) (答对一个给1分) H2 (1分)
（3）2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 (2分)
（4）2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O (2分)
21、(14分)（每空2分除标注外）
（1）还原 (1分)
（2）C (1分) 氯气与水反应生成漂白性物质(HClO) (其它合理答案也给分)
（3）蓝色 (1分) Cl2 + 2KI == I2 + 2KCl
（4） Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O
（5）11．2 1mol
（6）② (1分)
22、(16分)（每空2分）
（1）100 1000mL容量瓶、胶头滴管 (写出一个仪器名称给1分)
（2）54 6NA
（3）8Al+3Fe3O44Al2O3+ 9Fe
混有没反应完的磁性氧化铁或熔融的铁被空气中的氧气氧化
（4） 氢氧化钠溶液 Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O
