|试卷下载
终身会员
搜索
    上传资料 赚现金
    【化学】广东省深圳市高级中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题
    立即下载
    加入资料篮
    【化学】广东省深圳市高级中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题01
    【化学】广东省深圳市高级中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题02
    【化学】广东省深圳市高级中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题03
    还剩7页未读, 继续阅读
    下载需要5学贝 1学贝=0.1元
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    【化学】广东省深圳市高级中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题

    展开

    广东省深圳市高级中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题

    本试卷由两部分组成:

    第一部分:期中考试前内容

    包括选择题1-9题,非选择题21.28

    第二部分:期中考试后内容

    包括选择题10-20题,非选择题222324.72

    全卷共24题,共计100分,考试时间90分钟

    计算所用的相对原子质量:H-1  C-12   O-16   S-32   Na-23   Mg-24   Al-27   Fe-56  Ba-137

    I卷(选择题)

    一、单选题(本大题共10题,每题只有一个正确选项。每题2分,共20分)

    1.实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是  

    A    B    C    D

    2.下列关于实验操作的说法中正确的是  

    A.分液时,先将下层液体从下口放出,再换一个烧杯将另一层液体从下口放出

    B.蒸发时,应使混合物中的水分完全蒸干后,再停止加热

    C.蒸馏时,加热一段时间后发现没放沸石,应停止加热,冷却后加入沸石再加热处理

    D.过滤需要滤渣时,应把滤渣转移到烧杯中,加入蒸馏水充分洗涤后再过滤

    3.工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2H2O2BaCl2BaSO42HCl,用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是  

    A0.2 mol/L BaCl2溶液中含有的Cl数目为0.4NA

    B.生成2.33 g BaSO4沉淀时,吸收SO2的体积为 0.224 L

    C.常温常压下,17 g H2O2中所含分子总数为 0.5NA

    D.此反应中,每消耗1 mol H2O2,转移的电子数为1 NA

    4a g气体Ab g气体B的分子数相同。在标准状况下,A气体的密度为ρg/L,则下列说法中不正确的是  

    A.气体B的摩尔质量可表示为(bρ/a) g/mol

    B.同温同压下,同体积的气体A与气体B的密度之比为ab

    C.同温同压下,质量相同的气体A与气体B的分子数之比为ba

    D.同温同压下,同体积的气体A与气体B的质量之比为ab

    5.下列关于物质分类正确组合是  

    分类组合

    混合物

    电解质

    碱性氧化物

    A

     CuSO4·5H2O

    Ca(OH)2

    NaCl

      Na2O

    B

    盐酸

     Na2CO3

      H2CO3

      Fe2O3

    C

    镁铝合金

     KOH

      BaSO4

    CuO

    D

    矿泉水

     Mg(OH)2

    稀硫酸

      Na2O2

    6.朱自清在《荷塘月色》中写道:薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳黑影……”在这段美文中包含的化学知识正确的是  

    A.荷塘上方的薄雾是水蒸汽

    B.月光通过薄雾产生了丁达尔效应

    C.薄雾中的微粒直径大约是2.5pM

    D大漠孤烟直中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同

    7.下列关于电解质的叙述正确的是   

    A.溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质

    BNaCl溶液在电流作用下电离成Na+Cl

    C.硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强

    D.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电

    8.欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液,下列方法正确的方法是  

    A. 将14.2g Na2SO4溶于100mL水中

    B. 将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100mL

    C. 将20mL5.0mol/L Na2SO4溶液加80mL蒸馏水稀释

    D.将14.2g Na2SO4溶于85.8g蒸馏水中

    9.用98%的浓硫酸配制1.0mol·L-1的稀硫酸时,下列操作会导致溶液浓度偏高的是  

    A.用量筒量取浓硫酸时,俯视量筒读数量取

    B.在烧杯中溶解时,有少量液体溅出

    C.使用容量瓶时,容量瓶内残留有少量水分

    D.定容时俯视容量瓶刻度线

    10.下列关于金属材料的说法中正确的是  

    A.飞机机身使用的是镁铝合金而不是钢材,是因为钢材价格高

    B.合金都是由不同金属单质组成的混合物

    C.古代留下大量的青铜器文物是由于青铜比纯铜柔软,容易制成各种器皿

    D.金属材料有合金材料也有纯金属材料

    二、单选题(本大题共10题,每题只有一个正确选项。每题3分,共30分)

    11.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是  

    Ac(H+)=0.1mol·L-1的溶液:Mg2Fe2SO42NO3

    B.使酚酞变红色的溶液:Ba2+KCO32NO3

    C.通入大量CO2后溶液:Ca2+Mg2ClNO3

    D.无色透明的溶液:Al3+Ca2+ClSO42-

    12.下列反应的离子方程式正确的是  

    A.碳酸钙与盐酸的反应:CO32 + 2H+ =CO2↑+ H2O

    B.澄清石灰水与足量小苏打溶液混合: Ca2++2OH+2HCO3=CaCO3↓+ 2H2O+CO32

    CFeCl3溶液中加入足量铜:Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+

    DAlCl3溶液与过量氨水反应:Al3++3OH= Al(OH)3

    13.已知KMnO4HCl(浓)→KClCl2MnCl2H2O(未配平),下列说法正确的是  

    A.氧化性:Cl2KMnO4

    B.氧化剂与还原剂的物质的量之比18

    C.该反应中盐酸体现了氧化性和酸性

    D.当标准状况下产生22.4 L 氯气时,转移电子数为2NA

    14.某离子反应涉及到H2OClONH4+OHN2Cl等微粒,其中N2ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列说法正确的是  

    A. 该反应中Cl为氧化产物 

    B. 消耗1mol还原剂,转移6mol电子

    C. NH4+ClO氧化成N2

    D. 反应后溶液的酸性减弱

    15.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是  

    选项

    实验操作

    现象

    解释或结论

    A

    某溶液中加入氯水振荡后再滴加KSCN溶液

    溶液呈红色

    原溶液中含有Fe3+

    B

    某溶液中滴加用足量硝酸酸化的BaCl2溶液

    有白色沉淀出现

    原溶液中含有SO42

    C

    某固体加入足量盐酸,将气体通入澄清石灰水

    石灰水变浑浊

    此固体物质是碳酸盐

    D

    将某种铁的氧化物溶于足量的稀硫酸中,取其溶液滴加酸性KMnO4溶液,振荡。

    溶液褪色

    原氧化物中含有+2Fe

    16.下列有关钠及钠的化合物的说法中,正确的是  

    A.一小块钠置于空气中足够时间,最终会变成Na2O2

    B.在饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2有沉淀析出

    C.用洁净的铂丝蘸取溶液放置于酒精灯火焰上灼烧,焰色为黄色;该溶液为钠盐溶液

    D7.8gNa2O26.2gNa2O分别溶于100g水中,得到溶液的质量分数前者更大

    17.新型镁铝合金(Mg17Al12)有储氢性能,它一定条件下完全吸氢的反应为:Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al,得到的混合物Y17MgH2+12Al)能与酸反应释放出大量氢气.下列说法正确的是  

    A.该合金应在氮气保护下,将一定比例的MgAl单质熔炼而成

    B.合金在吸氢过程中被H2还原

    C.一定量的镁铝合金既可以完全溶于足量盐酸中,也可以完全溶于足量的NaOH溶液中

    D.等质量的镁、铝、和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成H2的体积(同温同压下)由大到小的顺序为:V(Mg)V(合金)V()

    18下列有关铁及其化合物的说法正确的是  

    A.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3H2

    B.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体

    C.配制FeSO4溶液时,可在溶液中加入少量铁粉

    D.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入Cu粉,然后过滤

    19.已知:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br2Fe3++2I=2Fe2++I2。向FeI2FeBr2的混合溶液中通入适量Cl2,溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示,不正确的是  

    ABC段表示Fe3+的物质的量变化

    B.原溶液中c(Fe2+) = 4mol/L

    C.原溶液中:n(Fe2+)n(I)n(Br)=213

    D.当通入2mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2++2I+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl

    20.现有盐酸和硫酸混合溶液200mL,其中cCl=0.6mol/L,现将其分成两等份,往其中一份中滴加足量BaCl2溶液,产生4.66g白色沉淀,往另一份中投入足量铁片,放出标准状况下VL气体。下列判断正确的是  

    A. V=1.12                                

    B. 原混合酸中 cH2SO4=0.1mol/L

    C. 原混合酸中c(H+)=2mol/L                

    D. 另一份溶液中消耗铁5.6g

    II卷(非选择题)

    三、综合题(本大题共4题,共计50)

    21.(10分)老卤中主要含KCl和少量MgCl2CaCl2MgSO4等,需要分离提纯得到KCl

    1)实验室采用沉淀法测定老卤中MgSO4的质量分数。操作步骤如下:

    10g 老卤溶于水中,加入足量的BaCl2溶液,充分搅拌反应;将所得混合物过滤、洗涤。将沉淀连同滤纸取出放入仪器A中灼烧至恒重(滤纸完全转化成CO2和水,沉淀不分解)冷却后称量所得沉淀质量为0.466g

    判断洗涤是否干净的方法是;仪器A名称是;样品中MgSO4的质量分数为。

    2)现有几种试剂:盐酸;K2CO3Na2CO3NaOHKOHBa(OH)2BaCl2

    为有效除去老卤中的杂质,加入的试剂及顺序合理的是_________

    A⑦③④B⑤②⑦C⑦⑤②D⑥②

    过滤除去沉淀后还需要加入的试剂为______ (填序号),然后进行蒸发结晶。

    22.(13分)某纯碱样品中含有少量NaHCO3杂质,现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下:

    按图连接装置,并检查气密性;

    准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为m1g

    准确称得m2g纯碱样品放入容器b中;

    打开仪器a的旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;

    打开弹簧夹,往试管A缓缓鼓入空气数分钟,然后称得干燥管D的总质量为m3g

    根据所得数据计算。试回答:

    1)仪器a的名称是

    2)装置B中发生反应的离子方程式_____________________________________

    3)步骤鼓入空气的目的是__________________________________________________

    4)装置A中试剂X应选用_____________________________

    A NaOH    B、浓H2SO4 CNaHCO3 DNaCl

    5)如果将a的硫酸换成浓度相同的盐酸,则会导致测定结果______(“偏大偏小”“不变”)

    6)如果除纯碱样品外,没有其他试剂,请设计一个也能测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数的实验方案。

    主要步骤(不需要具体操作)                                       

    有关化学方程式                                            

    23.(13分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下:

    回答下列问题:

    1)焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3。写出焙烧过程主要反应的化学方程式_______________________

    2)试剂X_______________________(写化学式)

    3)设计实验检验还原得到的溶液是否达标_______________________

    4)从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的操作是_______________________

    5)可以用标准浓度的酸性KMnO4溶液来测定产品中FeSO4的纯度,反应中KMnO4被还原成Mn2+。反应的离子方程式为_______________________

    6)某种工业品中含有FeSO4Fe2(SO4)3。通过元素分析得知其中铁元素和硫元素的物质的量之比n(Fe)n(S) =11.2 ,此工业品中FeSO4的物质的量分数为_______________________

    24.(14分)化学兴趣小组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(N2不与金属钠反应),可利用的装置如下。回答下列问题:

    1)装置中盛放的药品是________,若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有碳酸钠,其反应方程式为____________________________

    2)若规定气体的气流方向从左到右,各仪器接口的标号字母 (ab……)顺序:

    空气进入h________________________________________________d

    3)装置的作用是_____________________________________________________

    4)某学习小组发现:在盛有Na2O2的试管中加入足量水,固体完全溶解,并立即产生大量气泡,当气泡消失后,向其中滴入12滴酚酞溶液,溶液变红;将试管轻轻振荡,红色很快褪去;此时再向试管中加入少量MnO2粉末,又有气泡产生。

    使酚酞溶液变红是因为________________,红色褪去的可能原因是____________________

    加入MnO2反应的化学方程式为__________________________

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    【参考答案】

    一.(每题2分,共20分)

    1.A   2. C   3. C   4. A   5. C   6. B   7. D   8. B   9. D   10. D

    二.(每题3分,共30分)

    11.C  12. B   13. D   14. C   15. D   16. B   17. A   18. C   19. B   20. A

    三.(共50分)

    21.(除指定外,毎空2分,共10分)

    1)取最后一次洗涤流出液(1分),加入足量硝酸后,滴加AgNO3溶液(1分),没有沉淀生成,证明洗涤干净(1分)坩埚       2.4%

    2C D        1)

    22.(除指定外,毎空2分,共13分)

    1)分液漏斗(1分)

    2CO32- + 2H+ = H2O + CO2

    3)使生成的CO2能完全被D吸收

    4A1分)

    5)偏大

    6)称量样品的质量;充分加热;冷却后在称量剩余固体质量。(1分,共3)

         2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2

    23. (除指定外,毎空2分,共13分)

    14FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

    2Fe

    3)取少量溶液于试管中(1分),滴加KSCN溶液(1分),如果溶液不显红色,证明溶液达标(1分)

    4)蒸发浓缩冷却结晶过滤(各1分,共3分,洗涤及干燥不涉及得失分)

    5MnO4- + 5Fe2+ +8 H+ = Mn2+ + 5Fe3++ 4H2O

    63/4 (75%)

    24.(毎空2分,共14分)

    1NaOH溶液      2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

    2g  f  e  a  b(b  a ) c

    3)防止空气中的CO2H2O进入

    4反应生成NaOH,溶液呈碱性反应后溶液中含有H2O2,有漂白性

    2H2O 2H2O + O2

     

    免费资料下载额度不足,请先充值

    每充值一元即可获得5份免费资料下载额度

    今日免费资料下载份数已用完,请明天再来。

    充值学贝或者加入云校通,全网资料任意下。

    提示

    您所在的“深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载 10 份资料 (今日还可下载 0 份),请取消部分资料后重试或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载10份资料,您的当日额度已用完,请明天再来,或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深圳市第一中学”云校通余额已不足,请提醒校管理员续费或选择从个人账户扣费下载。

    重新选择
    明天再来
    个人账户下载
    下载确认
    您当前为教习网VIP用户,下载已享8.5折优惠
    您当前为云校通用户,下载免费
    下载需要:
    本次下载:免费
    账户余额:0 学贝
    首次下载后60天内可免费重复下载
    立即下载
    即将下载:资料
    资料售价:学贝 账户剩余:学贝
    选择教习网的4大理由
    • 更专业
      地区版本全覆盖, 同步最新教材, 公开课⾸选;1200+名校合作, 5600+⼀线名师供稿
    • 更丰富
      涵盖课件/教案/试卷/素材等各种教学资源;900万+优选资源 ⽇更新5000+
    • 更便捷
      课件/教案/试卷配套, 打包下载;手机/电脑随时随地浏览;⽆⽔印, 下载即可⽤
    • 真低价
      超⾼性价⽐, 让优质资源普惠更多师⽣
    VIP权益介绍
    • 充值学贝下载 本单免费 90%的用户选择
    • 扫码直接下载
    元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
    您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      充值到账1学贝=0.1元
      0学贝
      本次充值学贝
      0学贝
      VIP充值赠送
      0学贝
      下载消耗
      0学贝
      资料原价
      100学贝
      VIP下载优惠
      0学贝
      0学贝
      下载后剩余学贝永久有效
      0学贝
      • 微信
      • 支付宝
      支付:¥
      元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
      您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      扫码支付0直接下载
      • 微信
      • 支付宝
      微信扫码支付
      充值学贝下载,立省60% 充值学贝下载,本次下载免费
        下载成功

        Ctrl + Shift + J 查看文件保存位置

        若下载不成功,可重新下载,或查看 资料下载帮助

        本资源来自成套资源

        更多精品资料

        正在打包资料,请稍候…

        预计需要约10秒钟,请勿关闭页面

        服务器繁忙,打包失败

        请联系右侧的在线客服解决

        单次下载文件已超2GB,请分批下载

        请单份下载或分批下载

        支付后60天内可免费重复下载

        我知道了
        正在提交订单

        欢迎来到教习网

        • 900万优选资源,让备课更轻松
        • 600万优选试题,支持自由组卷
        • 高质量可编辑,日均更新2000+
        • 百万教师选择,专业更值得信赖
        微信扫码注册
        qrcode
        二维码已过期
        刷新

        微信扫码,快速注册

        手机号注册
        手机号码

        手机号格式错误

        手机验证码 获取验证码

        手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

        设置密码

        6-20个字符,数字、字母或符号

        注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
        QQ注册
        手机号注册
        微信注册

        注册成功

        下载确认

        下载需要:0 张下载券

        账户可用:0 张下载券

        立即下载
        使用学贝下载
        账户可用下载券不足,请取消部分资料或者使用学贝继续下载 学贝支付

        如何免费获得下载券?

        加入教习网教师福利群,群内会不定期免费赠送下载券及各种教学资源, 立即入群

        返回
        顶部
        Baidu
        map