【化学】广东省深圳市高级中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题
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本试卷由两部分组成:
第一部分:期中考试前内容
包括选择题1-9题,非选择题21题.共28分
第二部分:期中考试后内容
包括选择题10-20题,非选择题22、23、24题.共72分
全卷共24题,共计100分,考试时间90分钟
计算所用的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Ba-137
第I卷(选择题)
一、单选题(本大题共10题,每题只有一个正确选项。每题2分,共20分)
1.实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是( )
A. B. C. D.
2.下列关于实验操作的说法中正确的是( )
A.分液时,先将下层液体从下口放出,再换一个烧杯将另一层液体从下口放出
B.蒸发时,应使混合物中的水分完全蒸干后,再停止加热
C.蒸馏时,加热一段时间后发现没放沸石,应停止加热,冷却后加入沸石再加热处理
D.过滤需要滤渣时,应把滤渣转移到烧杯中,加入蒸馏水充分洗涤后再过滤
3.工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.0.2 mol/L 的BaCl2溶液中含有的Cl-数目为0.4NA
B.生成2.33 g BaSO4沉淀时,吸收SO2的体积为 0.224 L
C.常温常压下,17 g H2O2中所含分子总数为 0.5NA
D.此反应中,每消耗1 mol H2O2,转移的电子数为1 NA
4. a g气体A与b g气体B的分子数相同。在标准状况下,A气体的密度为ρg/L,则下列说法中不正确的是( )
A.气体B的摩尔质量可表示为(bρ/a) g/mol
B.同温同压下,同体积的气体A与气体B的密度之比为a︰b
C.同温同压下,质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b︰a
D.同温同压下,同体积的气体A与气体B的质量之比为a︰b
5.下列关于物质分类正确组合是( )
分类组合 | 混合物 | 碱 | 电解质 | 碱性氧化物 |
A | CuSO4·5H2O | Ca(OH)2 | NaCl | Na2O |
B | 盐酸 | Na2CO3 | H2CO3 | Fe2O3 |
C | 镁铝合金 | KOH | BaSO4 | CuO |
D | 矿泉水 | Mg(OH)2 | 稀硫酸 | Na2O2 |
6.朱自清在《荷塘月色》中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳黑影……”在这段美文中包含的化学知识正确的是( )
A.荷塘上方的薄雾是水蒸汽
B.月光通过薄雾产生了丁达尔效应
C.薄雾中的微粒直径大约是2.5pM
D.“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同
7.下列关于电解质的叙述正确的是 ( )
A.溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质
B.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-
C.硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强
D.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电
8.欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液,下列方法正确的方法是( )
A. 将14.2g Na2SO4溶于100mL水中
B. 将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100mL
C. 将20mL5.0mol/L Na2SO4溶液加80mL蒸馏水稀释
D.将14.2g Na2SO4溶于85.8g蒸馏水中
9.用98%的浓硫酸配制1.0mol·L-1的稀硫酸时,下列操作会导致溶液浓度偏高的是( )
A.用量筒量取浓硫酸时,俯视量筒读数量取
B.在烧杯中溶解时,有少量液体溅出
C.使用容量瓶时,容量瓶内残留有少量水分
D.定容时俯视容量瓶刻度线
10.下列关于金属材料的说法中正确的是( )
A.飞机机身使用的是镁铝合金而不是钢材,是因为钢材价格高
B.合金都是由不同金属单质组成的混合物
C.古代留下大量的青铜器文物是由于青铜比纯铜柔软,容易制成各种器皿
D.金属材料有合金材料也有纯金属材料
二、单选题(本大题共10题,每题只有一个正确选项。每题3分,共30分)
11.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.c(H+)=0.1mol·L-1的溶液:Mg2+、Fe2+、SO42- 、NO3-
B.使酚酞变红色的溶液:Ba2+、K+、CO32- 、NO3-
C.通入大量CO2后溶液:Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-
D.无色透明的溶液:Al3+、Ca2+、Cl-、SO42-
12.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.碳酸钙与盐酸的反应:CO32- + 2H+ =CO2↑+ H2O
B.澄清石灰水与足量小苏打溶液混合: Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+ 2H2O+CO32-
C.FeCl3溶液中加入足量铜:Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+
D.AlCl3溶液与过量氨水反应:Al3++3OH-= Al(OH)3↓
13.已知KMnO4+HCl(浓)→KCl+Cl2↑+MnCl2+H2O(未配平),下列说法正确的是( )
A.氧化性:Cl2> KMnO4
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比1︰8
C.该反应中盐酸体现了氧化性和酸性
D.当标准状况下产生22.4 L 氯气时,转移电子数为2NA
14.某离子反应涉及到H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒,其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A. 该反应中Cl-为氧化产物
B. 消耗1mol还原剂,转移6mol电子
C. NH4+被ClO-氧化成N2
D. 反应后溶液的酸性减弱
15.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 某溶液中加入氯水振荡后再滴加KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 原溶液中含有Fe3+ |
B | 某溶液中滴加用足量硝酸酸化的BaCl2溶液 | 有白色沉淀出现 | 原溶液中含有SO42- |
C | 某固体加入足量盐酸,将气体通入澄清石灰水 | 石灰水变浑浊 | 此固体物质是碳酸盐 |
D | 将某种铁的氧化物溶于足量的稀硫酸中,取其溶液滴加酸性KMnO4溶液,振荡。 | 溶液褪色 | 原氧化物中含有+2价Fe |
16.下列有关钠及钠的化合物的说法中,正确的是( )
A.一小块钠置于空气中足够时间,最终会变成Na2O2
B.在饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2有沉淀析出
C.用洁净的铂丝蘸取溶液放置于酒精灯火焰上灼烧,焰色为黄色;该溶液为钠盐溶液
D.7.8gNa2O2和6.2gNa2O分别溶于100g水中,得到溶液的质量分数前者更大
17.新型镁铝合金(Mg17Al12)有储氢性能,它一定条件下完全吸氢的反应为:Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al,得到的混合物Y(17MgH2+12Al)能与酸反应释放出大量氢气.下列说法正确的是( )
A.该合金应在氮气保护下,将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成
B.合金在吸氢过程中被H2还原
C.一定量的镁铝合金既可以完全溶于足量盐酸中,也可以完全溶于足量的NaOH溶液中
D.等质量的镁、铝、和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成H2的体积(同温同压下)由大到小的顺序为:V(Mg)> V(合金)>V(铝)
18.下列有关铁及其化合物的说法正确的是( )
A.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
B.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体
C.配制FeSO4溶液时,可在溶液中加入少量铁粉
D.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入Cu粉,然后过滤
19.已知:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量Cl2,溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示,不正确的是( )
A.BC段表示Fe3+的物质的量变化
B.原溶液中c(Fe2+) = 4mol/L
C.原溶液中:n(Fe2+)︰n(I-)︰n(Br-)=2︰1︰3
D.当通入2mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
20.现有盐酸和硫酸混合溶液200mL,其中c(Cl-)=0.6mol/L,现将其分成两等份,往其中一份中滴加足量BaCl2溶液,产生4.66g白色沉淀,往另一份中投入足量铁片,放出标准状况下VL气体。下列判断正确的是( )
A. V=1.12
B. 原混合酸中 c(H2SO4)=0.1mol/L
C. 原混合酸中c(H+)=2mol/L
D. 另一份溶液中消耗铁5.6g
第II卷(非选择题)
三、综合题(本大题共4题,共计50分)
21.(10分)老卤中主要含KCl和少量MgCl2、CaCl2、MgSO4等,需要分离提纯得到KCl.
(1)实验室采用沉淀法测定老卤中MgSO4的质量分数。操作步骤如下:
①取10g 老卤溶于水中,加入足量的BaCl2溶液,充分搅拌反应;②将所得混合物过滤、洗涤。③将沉淀连同滤纸取出放入仪器A中灼烧至恒重(滤纸完全转化成CO2和水,沉淀不分解)④冷却后称量所得沉淀质量为0.466g。
判断洗涤是否干净的方法是;仪器A名称是;样品中MgSO4的质量分数为。
(2)现有几种试剂:①盐酸;②K2CO3;③Na2CO3;④NaOH;⑤KOH;⑥Ba(OH)2;⑦BaCl2;
为有效除去老卤中的杂质,加入的试剂及顺序合理的是_________.
A.⑦③④B.⑤②⑦C.⑦⑤②D.⑥②
过滤除去沉淀后还需要加入的试剂为______ (填序号),然后进行蒸发结晶。
22.(13分)某纯碱样品中含有少量NaHCO3杂质,现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下:
①按图连接装置,并检查气密性;
②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为m1g;
③准确称得m2g纯碱样品放入容器b中;
④打开仪器a的旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;
⑤打开弹簧夹,往试管A中缓缓鼓入空气数分钟,然后称得干燥管D的总质量为m3g 。
⑥根据所得数据计算。试回答:
(1)仪器a的名称是
(2)装置B中发生反应的离子方程式_____________________________________。
(3)步骤⑤鼓入空气的目的是__________________________________________________。
(4)装置A中试剂X应选用_____________________________
A 、NaOH B、浓H2SO4 C、NaHCO3 D、NaCl
(5)如果将a的硫酸换成浓度相同的盐酸,则会导致测定结果______(“偏大”或“偏小”“不变”)
(6)如果除纯碱样品外,没有其他试剂,请设计一个也能测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数的实验方案。
主要步骤(不需要具体操作)
有关化学方程式 。
23.(13分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3。写出焙烧过程主要反应的化学方程式_______________________
(2)试剂X是_______________________(写化学式)
(3)设计实验检验还原得到的溶液是否达标_______________________:
(4)从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的操作是_______________________
(5)可以用标准浓度的酸性KMnO4溶液来测定产品中FeSO4的纯度,反应中KMnO4被还原成Mn2+。反应的离子方程式为_______________________
(6)某种工业品中含有FeSO4和Fe2(SO4)3。通过元素分析得知其中铁元素和硫元素的物质的量之比n(Fe)︰n(S) =1︰1.2 ,此工业品中FeSO4的物质的量分数为_______________________
24.(14分)化学兴趣小组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(N2不与金属钠反应),可利用的装置如下。回答下列问题:
(1)装置Ⅳ中盛放的药品是________,若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有碳酸钠,其反应方程式为____________________________。
(2)若规定气体的气流方向从左到右,各仪器接口的标号字母 (a、b……)顺序:
空气进入h,________接________,________接________,________接________,d
(3)装置Ⅱ的作用是_____________________________________________________。
(4)某学习小组发现:在盛有Na2O2的试管中加入足量水,固体完全溶解,并立即产生大量气泡,当气泡消失后,向其中滴入1~2滴酚酞溶液,溶液变红;将试管轻轻振荡,红色很快褪去;此时再向试管中加入少量MnO2粉末,又有气泡产生。
①使酚酞溶液变红是因为________________,红色褪去的可能原因是____________________。
② 加入MnO2反应的化学方程式为__________________________。
【参考答案】
一.(每题2分,共20分)
1.A 2. C 3. C 4. A 5. C 6. B 7. D 8. B 9. D 10. D
二.(每题3分,共30分)
11.C 12. B 13. D 14. C 15. D 16. B 17. A 18. C 19. B 20. A
三.(共50分)
21.(除指定外,毎空2分,共10分)
(1)取最后一次洗涤流出液(1分),加入足量硝酸后,滴加AgNO3溶液(1分),没有沉淀生成,证明洗涤干净(1分)坩埚 2.4%
(2)C D ①(1分)
22.(除指定外,毎空2分,共13分)
(1)分液漏斗(1分)
(2)CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
(3)使生成的CO2能完全被D吸收
(4)A(1分)
(5)偏大
(6)称量样品的质量;充分加热;冷却后在称量剩余固体质量。(各1分,共3分)
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
23. (除指定外,毎空2分,共13分)
(1)4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
(2)Fe
(3)取少量溶液于试管中(1分),滴加KSCN溶液(1分),如果溶液不显红色,证明溶液达标(1分)
(4)蒸发浓缩冷却结晶过滤(各1分,共3分,洗涤及干燥不涉及得失分)
(5)MnO4- + 5Fe2+ +8 H+ = Mn2+ + 5Fe3++ 4H2O
(6)3/4 (75%)
24.(毎空2分,共14分)
(1)NaOH溶液 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
(2)g f e a b(或b a ) c
(3)防止空气中的CO2和H2O进入Ⅰ中
(4)①反应生成NaOH,溶液呈碱性反应后溶液中含有H2O2,有漂白性
②2H2O 2H2O + O2↑