【化学】广东省揭西县河婆中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题
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可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14; O 16；Na 23；Al 27；S 32；Fe 56
一、单项选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）
1.中国科学家屠呦呦因开创性地运用萃取的基本原理从中草药中分离出青蒿素并应用于疟疾治疗获得今年的诺贝尔医学奖．萃取实验中用到的主要仪器是 （ ）
A．长颈漏斗 B．分液漏斗 C．圆底烧瓶 D．蒸馏烧瓶
2.下列说法正确的是 （ ）
A．二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，不能和任何酸反应
B．光导纤维的主要成分是晶体硅
C．硅石、石英、水晶、玛瑙中都含有二氧化硅
D．明矾净水是因为其具有杀菌消毒的性质
3.下列关于胶体的叙述不正确的是 （ ）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在之间
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．用平行光照射溶液和胶体时，产生的现象相同
D．胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
4. 下列仪器中，都能用于直接加热的一组是（ ）
A．烧杯和量筒 B．试管和坩埚 C．烧瓶和烧杯 D．试管和锥形瓶
5.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）
A．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子
B．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA
C．5.6 g铁粉与0.1molCl2反应转移的电子数为0.3NA
D．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA
6.向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是 （ ）
①溶液始终呈现无色 ②溶液由无色变红又变无色 ③溶液中有气泡产生
④溶液由无色变为红色
A．①③ B．①② C．②③ D．①④
7.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述不正确的是 （ ）
A．AlN的摩尔质量为41g/mol B．AlN中氮的化合价为-3
C．每生成1mol AlN转移3mol电子 D．反应中N2是还原剂
8.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ）
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3 B．Na+、 K+、Cl、NO3
C．Ba2+、K+、SO42-、NO3 D．Fe3+、K+、SO42-、Cl
9.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH＋H+ ＝ H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
10. 下列过程中，涉及化学变化的是（ ）
A．氯气通入水中制氯水 B．四氯化碳萃取碘水中的碘
C．活性炭使红墨水褪色 D．蒸馏法将海水淡化为饮用水
11.将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。下面说法正确的是 ( )
A．A点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3 B．B点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3
C．A点的沉淀是Mg(OH)2 D．B点的沉淀是Al(OH)3
12.为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的方案，其中方法和现象判断正确的是 （ ）
A．分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生
B．分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀
C．用铂丝粘取固体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色
D．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
13. 下列实验操作正确的是（ ）
A．用托盘天平称量11.50g NaCl固体
B．用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸
C．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次
D．溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶
14.根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ( )
①ClO3-＋5Cl-＋6H+ = 3Cl2＋3H2O ②2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3
A．ClO3- > Fe3+ > Cl2 B．Cl2>ClO3- >Fe3+
C．ClO3- >Cl2>Fe3+ D．ClO3- >Fe3+ >Cl2
二、非选择题（共6大题，满分58分）
15．（共6分）按要求书写方程式
（1）过氧化钠与CO2反应的化学方程式：_______________________________________；
（2）将少量硫酸铝溶液滴入足量氨水中的离子方程式：__________________________；
（3）铁与水蒸气反应的化学方程式：__________________________________________。
16.（共12分）按要求完成下列题目
（1）以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④铝 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）⑧熔融KNO3，其中属于电解质的是 （填编号，下同），属于非电解质的是 ，能导电的是 。
（2）用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式
①CO2（HCl）：试剂 ，离子方程式 。
②FeCl2（FeCl3）: 试剂 ，离子方程式 。
17．（共13分）下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。
（1）A与B二者反应的化学方程式为________________________________________。
（2）在上述反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是 ，转移电子的数目是 。
（3）C中试剂是________________；D中试剂的作用是__________________。
（4）E中现象是_______________________________________。
（5）H中试剂为______________，作用是_____________。
（6）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是 。
（用①或②填写）。
18.（共9分）铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：
请回答下列问题：
（1）沉淀B的成分是______________________（填化学式，下同）；
（2）沉淀C的成分是______________________；
（3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为__________________________________________；
（4）溶液A与过量烧碱反应生成沉淀C的离子方程式______________________________、__________________________________________。
19．（10分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是______________，证明Fe3+存在的现象是____________
_______________。
（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：______________________________。
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。
①_______________，④_______________。
（4）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为_________。
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
（5）写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：______________________________。
20.（共8分）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容，现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol· L－1的稀硫酸。
可供选用的仪器有： ①胶头滴管②烧瓶③烧杯④ 玻璃棒⑤药匙⑥量筒
⑦托盘天平。
请回答下列问题：
（1）该硫酸的物质的量浓度为 mol· L－1。
（2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有 (写仪器名称)。
（3）经计算，配制480mL 1mol· L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL。
（4）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol· L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有 （填编号）。
A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 。
B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作。
C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。
D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 。
E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。
【参考答案】
一、单项选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |
答案 | B | C | C | B | B | C | D | B | D | A | A | D | C | C |
二、非选择题（共6大题，满分58分）
15.（共6分，每空2分）
(1)2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 （2分）
(2)Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH4＋ （2分）
(3) 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 （2分）
16. （共12分）
(1)①③⑤⑧ （2分）， ②⑥⑦ （2分），④⑧ （2分） ；
(2)① 饱和NaHCO3 （1分）, HCO3－+H+ = CO2↑+H2O （2分）
② 铁粉 （1分）, Fe +2Fe3+= 3 Fe2+ （2分）
17. （共13分）
(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
(2)2 mol （2分） 2NA 或1.204×1024（2分）
(3)饱和食盐水 （1分）；吸收氯气中的水蒸气（1分）；
(4) 干燥的红色布条不褪色（1分）；
(5) NaOH溶液（1分）；防止氯气污染空气（1分）
(6) ①（1分）；②（1分）
18．（共9分）
（1）SiO2 （1分）
（2） Fe(OH)3、Mg(OH)2 （各1分，共2分）
（3）2Al(OH)3 Al2O3+3H2O （2分）
（4）Mg2+ +2OH - = Mg(OH)2↓ 、Fe 3+ +3OH - = Fe(OH)3↓（各2分，共4分）
19. （共10分）
(1) KSCN（1分）；溶液变成血红色（1分）；
(2) 2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋（2分）
(3) Fe（1分）；HCl（1分）
(4) C （2分）
(5) 2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－（2分）
20.（共8分，每空2分）
(1)18.4mol/L （2分） (2) 500mL容量瓶（2分） (3) 27.2mL（2分） (4) A、B（2分）
