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【化学】贵州省从江县民中2018-2019学年高一上学期期末考试试题（解析版）
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贵州省从江县民中2018-2019学年高一上学期期末考试试题
分卷I
一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)
1.在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知H2S为反应物，则另一反应物是( )
A. FeCl3 B. FeCl2 C. S D. HCl
【答案】A
【解析】试题分析：这几种物质中化合价变化的元素是S和Fe元素，H2S中S的化合价是-2价，S中S的化合价是0价，FeCl3中Fe的化合价是+3价，FeCl2中Fe的化合价是+2价，H2S为反应物，失电子化合价升高生成S单质，则另一种物质必须是得电子化合价降低，所以另一种反应物是FeCl3，故选A．
2.下列说法中不正确的是( )
A. 用过滤法除去食盐水中的少量泥沙
B. 用水溶解可除去氢氧化钠中的碳酸钠
C. 用蒸发结晶的方法从食盐水中提取氯化钠
D. 用加热法除去水中溶解的少量氧气
【答案】B
【详解】A.泥沙是难溶于水的固体物质，食盐易溶于水，形成溶液，所以分离难溶性固体与可溶性液体物质用过滤法，A正确；
B.氢氧化钠、碳酸钠都是易溶于水的物质，不能用加水溶解的方法除杂，B错误；
C.NaCl在水中的溶解度受温度的影响变化不大，所以用蒸发溶剂法使溶质结晶析出，C正确；
D.氧气在水中的溶解度随温度的升高而降低，所以可以通过加热法除去水中溶解的少量氧气，D正确；
故合理选项是B。
3.下列反应过程中不存在电子转移的是( )
A. Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑
B. Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO
C. Pb3O4＋8HCl(浓)=3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O
D. 3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O
【答案】B
【详解】A. 反应Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑中锌失去电子，氢元素得到电子，是氧化还原反应，存在电子转移，A不符合；
B. 反应Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，不存在电子转移，B符合；
C. 反应Pb3O4＋8HCl(浓)＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O中氯元素失去电子，铅元素得到电子，是氧化还原反应，存在电子转移，C不符合；
D. 反应3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O中氯元素化合价部分升高部分降低，属于氧化还原反应，存在电子转移，D不符合。
答案选B。
4.把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（ ）
A. CO2（g）通入NaOH溶液 B. CO2（g）通入石灰水
C. NH3（g）通入CH3COOH溶液 D. NH3（g）通入盐酸中
【答案】C
【解析】试题分析：电解质溶液的导电能力与离子的浓度及离子所带的电荷有关，A、B、D过程离子浓度与离子所带电荷的乘积不变，C过程离子浓度变大，导电能力增强。答案选C。
5.当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到有丁达尔效应的是( )
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④
【答案】C
【解析】试题分析：①有尘埃的空气，属于胶体分散系，具有丁达尔现象；②稀硫酸是硫酸的溶液，没有丁达尔效应；③蒸馏水，是化合物，是纯净物，不是分散系，没有丁达尔效应；④墨水是胶体，具有丁达尔效应；答案选C。
6.某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素( )
A. 一定被氧化 B. 一定被还原
C. 可能被氧化，也可能被还原 D. 既不被氧化，也不被还原
【答案】B
【解析】在金属氧化物中金属元素显正价，变成单质后变为0价，化合价降低，一定被还原。
7.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )
A. 1∶2∶3 B. 1∶6∶9 C. 1∶3∶3 D. 1∶3∶6
【答案】B
【详解】由生成BaSO4沉淀的质量比为1：2：3，可知生成BaSO4的物质的量之比为1：2：3，设生成BaSO4的物质的量分别为a、2a、3a，
则由Al2(SO4)3～3BaSO4， n(BaSO4)=a，所以n[Al2(SO4)3]= n(BaSO4)=；
由ZnSO4～BaSO4，n(BaSO4)=2a，所以n(ZnSO4)=n(BaSO4)=2a，
由Na2SO4～BaSO4，n(BaSO4)=3a，所以n(Na2SO4)=n(BaSO4)=3a。又由于硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液的体积相同，根据c=，可知三种物质的浓度之比等于它们的物质的量之比，即为c[Al2(SO4)3]：c(ZnSO4)：c(Na2SO4)=：2a：3a=1：6：9，故合理选项是B。
8.已知地下水含钙离子、镁离子等，家庭中的下列物品可用于检验这两种离子的是( )
A. 纯碱 B. 食盐 C. 食醋 D. 食糖
【答案】A
【详解】A．地下水含Ca2+，Mg2+等离子，纯碱为Na2CO3，Na2CO3电离产生的CO32-能够与Ca2+，Mg2+等反应生成沉淀，可以检验，A正确；
B．食盐为氯化钠，钠离子和氯离子都不与Ca2+，Mg2+反应，无法鉴别，B错误；
C．食醋中溶质为醋酸，醋酸不与Ca2+，Mg2+反应，所以醋酸无法检验，C错误；
D．食糖不是电解质，不与Ca2+，Mg2+反应，无法用食糖检验，D错误；
故合理选项是A。
9.下列相应条件下不能发生电离的电解质是( )
A. 硫酸氢钠溶于水 B. 高温下氢氧化钠熔化
C. 固态醋酸熔化 D. 酒精溶于水
【答案】C
【详解】A.硫酸氢钠是离子化合物，属于电解质，溶于水电离产生Na+、H+、SO42-，A不符合题意；
B.NaOH是离子化合物，属于电解质，在室温下呈固态，高温时氢氧化钠熔化电离产生自由移动的Na+、OH-，B不符合题意；
C.醋酸是由分子构成的电解质，当固态醋酸熔化时破坏的是分子间作用力，化学键没有断裂，没有自由移动的离子产生，所以未发生电离作用，C符合题意；
D.酒精是非电解质，溶于水也不发生电离作用，D不符合题意；
故合理选项是C。
10.下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（ ）
A. CO2→CO B. FeCl3→FeCl2
C. HCl→AgCl D. KI→I2
【答案】D
【详解】A. CO2→CO中碳元素化合价降低，得到电子，被还原，A不符合；
B. FeCl3→FeCl2中铁元素化合价降低，得到电子，被还原，B不符合；
C. HCl→AgCl中元素化合价均不变，不是氧化还原反应，C不符合；
D. KI→I2中碘元素化合价升高，失去电子，被氧化，D符合；
答案选D。
11.下列物质：①汽油、②四氯化碳、③酒精，其中可用作从碘水中提取碘的萃取剂是( )
A. ①③ B. ②③ C. ①② D. ①②③
【答案】C
【详解】四氯化碳、汽油都和水不互溶，且碘在四氯化碳和汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和汽油都和碘不反应，所以四氯化碳和汽油能作萃取剂萃取碘水中的碘；酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取剂。故合理选项是C。
12.同温同压下，下列气体的密度最大的是（ ）
A. F2 B. Cl2 C. HCl D. CO2
【答案】B
【解析】试题分析：ρ=m/V=M/Vm，同温同压下，气体摩尔体积相同，所以密度与摩尔质量成正比，摩尔质量越大，密度越大，氟气的摩尔质量为18g/mol，氯气的摩尔质量为71g/mol，HCl摩尔质量为36．5g/mol，CO2摩尔质量为44g/mol，摩尔质量最大的是氯气，所以密度最大的是氯气．
13.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋浓度为0.4 mol/L，SO42-的浓度为0.7 mol/L，则该溶液中K＋的浓度为( )
A. 0.1 mol/L B. 0.15 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.25 mol/L
【答案】C
【详解】由于溶液中c(H+)和c(OH-)很小，可忽略不计，溶液呈电中性，根据电荷守恒：3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42-)，即3×0.4mol/L+c(K+)=2×0.7mol/L，c(K+)=2×0.7mol/L-3×0.4mol/L=0.2mol/L，故合理选项是C。
14.已知某气体的摩尔质量为Mg/mol，则bg该气体在标准状况下的体积(L)为( )
A. 22.4Mb B. C. D. 22.4b
【答案】B
【详解】气体的物质的量为n=，则该气体在标准状况下的体积为V=n·Vm=，故合理选项是B。
15.下列有关金属材料的说法不正确的是( )
A. 铁有良好的导热性，常用来制作炊具
B. 铜的化学性质不活泼，因此可用于制导线
C. 废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染
D. 钛合金与人体有很好的相容性，因此可用来制造人造骨
【答案】B
【详解】A．铁有良好的导热性，可以用来制作炊具，A正确；
B．铜有良好的导电性，可用于制导线，B错误；
C．重金属，有毒，所以废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染，C正确；
D．钛合金与人体有很好的相容性，且性质稳定，抗腐蚀性强，所以可用来制造人造骨骼，D正确，故合理选项是B。
16.浓盐酸与次氯酸钙能发生反应Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质是( )
①CO2 ②HCl ③H2O(g) ④O2
A. ①②③ B. ②③④ C. ②③ D. ①④
【答案】A
【解析】由于酸性：H2CO3>HClO，所以Ca(ClO)2在空气中易与CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO。用含CaCO3的Ca(ClO)2与浓盐酸反应制取Cl2，Cl2中必然含有CO2、H2O、HCl等杂质，而漂白粉在空气中变质生成的HClO不稳定，不会混在固体中，制得的氯气中不可能含有O2。
17.已知铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水。下列说法正确的是( )
A. 硝酸是氧化剂，二氧化氮是氧化产物
B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比是1∶4
C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1
D. 若2 mol硝酸(浓)完全反应，则反应中共转移了NA个电子
【答案】D
【详解】铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的方程式是：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
A.在这个反应中，N元素的化合价由反应前HNO3中的+5价变为反应后NO2中的+4价，化合价降低，获得电子，被还原，所以HNO3是氧化剂， NO2是还原产物，A错误；
B.Cu元素化合价由反应前Cu单质的0价变为反应后Cu(NO3)2中的+2价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以Cu是还原剂，Cu(NO3)2是氧化产物；在方程式中4个HNO3参加反应，其中只有2个起氧化剂作用，获得电子，另外2个起酸的作用，提供酸根离子，用来结合形成盐，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比是1∶2，B错误；
C.通过A、B选项分析可知：Cu(NO3)2是氧化产物，NO2是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2，C错误；
D.在反应中4mol HNO3反应，转移2mol电子，若2 mol硝酸(浓)完全反应，则反应中转移1mol电子，电子转移电子数目为NA，D正确。
18.小明家收藏了一尊清末的铝制佛像，至今保存完好，其未被锈蚀的主要原因是( )
A. 铝不易发生化学反应 B. 铝的氧化物易发生还原反应
C. 铝不易被氧化 D. 铝易被氧化，且氧化铝膜具有保护内部铝的作用
【答案】D
【解析】试题分析：清末的铝制佛像至今保存完好，是由于Al与空气中的氧气发生反应产生了Al2O3非常致密，对内层的金属Al起到了保护作用，因此不容易再继续呗腐蚀，故选项D正确。
19.铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是( )
A. 纯铁和铁合金都能导电、传热
B. 纯铁的熔点低于铁合金
C. 纯铁的硬度和强度都高于铁合金
D. 纯铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应
【答案】A
【详解】A. 纯铁和铁合金都含有金属阳离子和自由电子，在电压作用下电子定向移动形成电流，所以能导电；在加热时自由电子能量增加，运动速率加快，在与金属阳离子碰撞时把能量传递给了未加热区域的金属阳离子，从而使整块金属温度升高，所以金属也能够传热，A正确；
B.合金的熔点比成分金属的低，所以纯铁的熔点高于铁合金，B错误；
C.合金的硬度比成分金属的高，所以纯铁的硬度和强度都比铁合金的要低，C错误；
D.无论是纯铁还是铁合金都能与盐酸反应，D错误；
故合理选项是A。
20.在过氧化钠与水反应中，发生氧化反应和还原反应的物质的物质的量之比是( )
A. 1∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 8∶53
【答案】A
【详解】过氧化钠与水反应产生NaOH和O2，反应方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。在这个反应中，Na2O2中的O原子，一部分由-1价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子，发生氧化反应；一部分由-1价变为反应后NaOH中的-2价，化合价降低，获得电子，发生还原反应，过氧化钠既作氧化剂，又作还原剂，水中O元素化合价不变，所以发生氧化反应和还原反应的物质的物质的量之比是1：1，故合理选项是A。
21.等体积、等物质的量浓度的稀硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积之比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况是( )
A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量、乙中碱过量
C. 甲中酸过量、乙中铝过量 D. 甲中酸过量、乙中碱过量
【答案】B
【详解】发生反应有：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。讨论：(1)若硫酸、NaOH均过量，则反应产生的氢气的体积取决于铝的质量，异议铝的质量相同，所以氢气相等，体积比为1：1，实际是5：6，5：6<1：1，说明甲中Al过量，酸不足量；
(2)若硫酸、NaOH均不足量，产生的氢气取决于硫酸、NaOH，根据方程式关系，可知硫酸、NaOH产生的氢气体积比值应该为2：3，实际是5：6，5：6>2：3，说明乙中碱过量，金属不足量。故合理选项是B。
22.水泥和普通玻璃都是常见的硅酸盐产品。下列说法中不正确的是( )
A. 生产水泥和普通玻璃的每一种原料都含有硅
B. 水泥、普通玻璃都是混合物
C. 生产水泥和玻璃都必须用石灰石
D. 用纯净的石英制成石英玻璃，它的膨胀系数小，常用来制造耐高温的化学仪器
【答案】A
【详解】A．硅酸盐工业所用原料有硅酸盐、二氧化硅、石灰石、纯碱等，不一定每一种原料中都必须含有硅，A错误；
B．玻璃是传统硅酸盐产品，主要成分有硅酸钠、硅酸钙等，水泥是传统硅酸盐产品，其中含有硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙、铝酸三钙，都是混合物，B正确；
C．生产玻璃的原料主要有纯碱、石灰石、石英，生产水泥的原料主要有石灰石、粘土，都需用石灰石，C正确；
D．二氧化硅为原子晶体，熔点高，硬度大，结构稳定，用纯净的石英可制成石英玻璃，它的膨胀系数小，故常用来制造耐高温的化学仪器，D正确；
故合理选项是A。
23.下列各项比较中，正确的是( )
A. 熔点：金属钠＜钠钾合金 B. 导电性：银＜铜
C. 硬度：硬铝＜铝 D. 延展性：生铁＜纯金
【答案】D
【详解】A.合金的熔点低于其成分金属，所以钠的熔点比钠钾合金的高，A错误；
B.银的导电性强于铜的导电性，B错误；
C.合金的硬度大于其成分金属，故硬铝的硬度比铝的硬度大，C错误；
D.金的延展性比生铁强，D正确；
故合理选项是D。
24.物质的量相同的二氧化硫和三氧化硫所含氧原子的个数比为( )
A. 3∶2 B. 2∶3 C. 4∶5 D. 5∶4
【答案】B
【详解】根据n=可知：相同物质的量所含的分子个数相同。则相同物质的量SO2和SO3分子个数相同，而一个SO2和SO3分子中氧原子个数比为2：3，故相同物质的量SO2和SO3所含氧原子的个数比也为2：3，选选项B符合题意。
25.将一盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中剩余气体的体积占试管容积的( )
A. B. C. D.
【答案】C
【详解】由发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO2HCl+O2，可得关系式2Cl2～2HClO～O2 假定试管内氯气的体积为V，则：n(O2)=n(Cl2)=，故最后剩余的气体体积约占试管容积的，选项C合理。
26.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是( )
A. 碳酸钙 B. 氯化铜 C. 碳酸氢钠 D. 金属铝
【答案】C
【详解】A. 碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳，与氢氧化钠不能反应，故A不选；B. 氯化铜与盐酸不反应，与氢氧化钠能够反应生成氢氧化铜沉淀，故B不选；C.碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，与盐酸反应放出二氧化碳、与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故C选；D.Al能够与盐酸和氢氧化钠反应，均放出氢气，但铝是单质，不是化合物，故D不选；故选C。
27.有下列物质：①干燥的氯气、②过氧化钠、③次氯酸钠、④活性炭、⑤二氧化硫，其中能使品红溶液褪色的是( )
A. 除①外其他都可以 B. ①②③
C. ①④⑤ D. 全部
【答案】D
【详解】①干燥的C12通入品红溶液，C12与水反应会生成HClO，HClO具有强氧化性能使品红溶液褪色，故正确；
②Na2O2具有强氧化性能使品红溶液褪色，故正确；
③NaClO在溶液中能与空气中二氧化碳反应生成HClO，HClO具有强氧化性能使品红溶液褪色，故正确；
④活性炭具有吸附作用能使品红溶液褪色，故正确；
⑤SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故正确。
故选D。
28.下列说法不正确的是（ ）
①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾
②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜
③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水
A. ① B. ①和② C. ①和④ D. ①②③④
【答案】D
【解析】试题分析：①Na在Cl2中燃烧时生成白色烟，无雾产生，氢气在氯气中燃烧生成白雾，无烟产生；②CuCl2为棕黄色固体；③液氯为液态的氯气，为纯净物，不能使干燥的有色布条退色；④久置的氯水中，因HClO分解，已变为稀盐酸。答案：D
分卷II
二、填空题(共6小题,共44分)
29.二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境，应减少二氧化硫在大气中的排放。请回答下列问题：
(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸，那么二氧化硫是电解质还是非电解质？__________。
(2)工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠：
①亚硫酸钠溶于水的电离方程式是______________________；
②亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是______________________。
(3)二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸：
①三氧化硫是电解质还是非电解质？__________；
②氧气属于电解质或非电解质吗？__________。
(4)三氧化硫与氢氧化钠溶液反应可生成硫酸氢钠：
①硫酸氢钠溶于水的电离方程式是________________________；
②硫酸氢钠是酸类物质吗？__________。
【答案】(1). 非电解质 (2). Na2SO3=Na＋+SO32- (3). NaHSO3=Na＋+HSO3- (4). 非电解质 (5). 既不是电解质也不是非电解质 (6). NaHSO4=Na＋+H＋+SO42- (7). 不是酸类物质
【详解】(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸，亚硫酸电离产生自由移动的离子，所以亚硫酸是电解质，离子不是二氧化硫电离产生，该物质是由化合物分子构成，在熔融状态下不能导电，所以它是非电解质；
(2)①亚硫酸钠是可溶性盐，溶于水完全电离产生Na+、SO32-，所以其电离方程式是NaHSO3=Na＋+HSO3-；
②亚硫酸氢钠是弱酸亚硫酸的酸式盐，溶于水电离产生Na+、HSO3-，所以其电离方程式是NaHSO3=Na＋+HSO3-；
(3)①三氧化硫是由分子构成的物质，在熔融状态下不能导电，所以三氧化硫是非电解质；
②氧气属于单质，无论是电解质还是非电解质。都是化合物，所以氧气既不是电解质也不是非电解质；
(4)①硫酸氢钠是强酸硫酸与NaOH不完全中和的产物，溶于水电离产生Na+、H+、SO42-，所以它的电离方程式是NaHSO4=Na＋+H＋+SO42-；
②硫酸氢钠是盐，电离产生H+，但是它不属于酸类物质。
30.常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：
(1)请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：
A________、B________、D________。
(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件)：
A＋H2O(离子方程式)：_____________________；
A＋NaOH(离子方程式)：_______________；
D→A(化学方程式)：____________________。
【答案】(1). Cl2 (2). HClO (3). HCl (4). Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO (5). Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O (6). 4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
【详解】依据转化关系图分析，常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，判断为Cl2，A、B、C、D、E都含X元素，B为HClO，D为HCl，C为NaCl，E为NaClO。
(1)据上所述可知A为Cl2、B为HClO，D为HCl；
(2)Cl与H2O反应产生HCl和HClO，反应的离子方程式是：Cl2+H2O=HCl+HClO；
Cl与NaOH溶液反应，产生NaCl、NaClO和H2O，反应离子方程式为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；
MnO2与浓盐酸在加热条件下，发生反应产生MnCl2、Cl2和水，反应的化学方程式为：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
31.现有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)。已知：实验室可用下列反应制取氧气2KClO32KCl＋3O2↑
(1)写出仪器名称：①________，②________。
(2)实验室制取并收集氧气时，应选择____________和________相连接。
(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验时，应选择________和________相连接，检验生成气体时使用的试剂是________，检验气体时观察到的实验现象是_________________。
(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验时，应选择______和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_______________________________。
【答案】(1). 铁架台 (2). 酒精灯 (3). A (4). E (5). A (6). C (7). 澄清石灰水 (8). C中溶液变浑浊 (9). B (10). D (11). 防止生成的铜再和氧气反应
【详解】（1）由仪器的图形、构造判断①为铁架台，②为酒精灯；
（2）实验室可用加热氯酸钾固体制备氧气，氧气密度比空气大，可用向上排空法收集，则选用A、E装置；
（3）做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，可在大试管中加热条件下进行，氧化产物是二氧化碳，因此可用澄清石灰水检验，所以用A、C装置，检验气体时观察到的实验现象是C中澄清石灰水变浑浊；
（4）用稀硫酸和锌反应制备氢气，在大试管中加热条件下进行还原实验，可用B、D装置，在加热的条件下铜易被氧化，所以实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，防止生成的铜再和氧气反应。
32.某氧化铁样品中含有少量的硫酸亚铁。某同学要测定其中铁元素的质量分数，设计了如下实验方案。
(1)操作Ⅰ中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有____ (填仪器名称)。
(2)反应①中加入足量H2O2溶液，反应的离子方程式：_______________________________。
(3)检验沉淀中是否洗涤干净的操作是_______________________________________。
(4)将沉淀加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b1g，再次加热并冷却至室温称其质量为b2g，若b1－b2＝0.3，还应进行的操作是_____________________。
(5)坩埚的质量为42.6 g，最终坩埚与加热后的固体的总质量为45.8 g，则样品中铁元素的质量分数为__。
(6)有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水充分搅拌，加热、蒸干、灼烧称量即可测得样品中铁元素的质量分数，你认为他的这个方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。
【答案】(1). 500 mL容量瓶 (2). 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (3). 取最后一次洗涤液于试管中，加入Ba(NO3)2(或BaCl2)溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀洗涤干净 (4). 继续加热，冷却至室温后称量，直到连续两次称量的质量差不超过0.1 g (5). 80% (6). 不可行
【解析】(1)配制500 mL一定浓度的溶液，必须用到容量瓶，从题给的仪器可知，操作Ⅰ还需要500 mL容量瓶；正确答案：500 mL容量瓶。
(2)反应①中加入足量H2O2溶液，目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋，反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；正确答案： 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
(3)检验沉淀中是否洗涤干净的操作，可以向最后一次洗涤液中加入Ba(NO3)2溶液或BaCl2溶液，观察是否有沉淀产生，若无白色沉淀生成，则证明沉淀洗涤干净；正确答案：取最后一次洗涤液于试管中，加入Ba(NO3)2(或BaCl2)溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀洗涤干净。
(4)继续将沉淀物加热，冷却至室温后称量，直至连续两次称量的质量差不超过0.1 g；正确答案：继续加热，冷却至室温后称量，直到连续两次称量的质量差不超过0.1 g。
（5）加热后得到的固体为Fe2O3，则铁元素的质量分数为(45.8－42.6)g××÷28.0 g×100%＝80%；正确答案：80% 。
(6) 氧化铁样品中含有少量的硫酸亚铁，氧化铁不溶于水，而硫酸亚铁溶于水，无法确定铁元素的质量分数，所以该方案不可行；正确答案：不可行。
33.现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：乙_________，F__________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①金属A和水反应_______________。
②红褐色沉淀C与物质E反应__________。
③F与黄绿色气体乙反应____________。
④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式___________。
(3)将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在______之间，验证的简单方法是：_____________。
【答案】(1). Cl2 (2). FeCl2 (3). 2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑ (4). Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O (5). 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ (6). Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O (7). 1～100nm (8). 是否有丁达尔现象
【详解】食盐中的金属元素是Na，所以金属A是Na，Na和水反应生成NaOH和氢气，黄绿色气体乙为Cl2，与Cl2反应的气体甲为H2，丙为HCl，物质E为盐酸，金属A与水反应生成的D为NaOH，盐酸与金属B反应，生成产物F和气体甲为氢气，金属B与氯气反应生成的G与D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属B为变价金属，应为Fe，所以F为FeCl2，G为FeCl3，C为Fe(OH)3。
(1)由以上分析可知，乙为Cl2，F为FeCl2；
(2)①金属A为钠和水反应生成NaOH和H2，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+ H2↑；
②红褐色沉淀C与物质E反应是氢氧化铁和盐酸溶液反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；
③F是FeCl2，FeCl2与Cl2反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
④氯气是大气污染物，在实验室中通常是用氢氧化钠溶液来吸收，反应的离子方程式：Cl2+2 OH-=Cl-+ClO-+H2O；
(3)将FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，继续加热至液体变为红褐色，停止加热，得到的就是氢氧化铁胶体，该液体中的分散质粒子直径在1～100nm之间，验证的简单方法是：用光线照射，看是否产生丁达尔现象，若产生，则该物质就是胶体。
34.将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气接触时，发生如图所示的变化。
(1)混合气体A的主要成分是____________。
(2)气体B为__________，蓝色溶液D为____________。
(3)单质M与浓硝酸反应的化学方程式是____________________________。
(4)单质C与稀硝酸反应的化学方程式是________________________。
【答案】(1). NO2和CO2 (2). NO (3). Cu(NO3)2 (4). C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O (5). 3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
【解析】
【分析】溶液与单质丙反应可以得到蓝色溶液D，则D溶液含有铜离子，结合转化关系可知，单质C为Cu、乙为硝酸，故D为Cu(NO3)2，反应生成气体B为NO，固体单质甲跟乙剧烈反应后生成气态混合物A，可推知A为NO2和CO2混合气体，M为碳单质，A隔绝空气，通入水中得到混合气体为NO和CO2，与足量的石灰水反应得到白色沉淀与NO，则白色沉淀为CaCO3。
【详解】(1)由上述分析可知，混合气体A的主要成分是NO2和CO2；
(2)气体B为NO，蓝色溶液D为Cu(NO3)2溶液；
(3) 单质M为C，与浓硝酸反应的化学方程式是C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；
(4) 单质C为Cu与稀硝酸反应的化学方程式是3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
分卷I
一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)
1.在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知H2S为反应物，则另一反应物是( )
A. FeCl3 B. FeCl2 C. S D. HCl
【答案】A
【解析】试题分析：这几种物质中化合价变化的元素是S和Fe元素，H2S中S的化合价是-2价，S中S的化合价是0价，FeCl3中Fe的化合价是+3价，FeCl2中Fe的化合价是+2价，H2S为反应物，失电子化合价升高生成S单质，则另一种物质必须是得电子化合价降低，所以另一种反应物是FeCl3，故选A．
2.下列说法中不正确的是( )
A. 用过滤法除去食盐水中的少量泥沙
B. 用水溶解可除去氢氧化钠中的碳酸钠
C. 用蒸发结晶的方法从食盐水中提取氯化钠
D. 用加热法除去水中溶解的少量氧气
【答案】B
【详解】A.泥沙是难溶于水的固体物质，食盐易溶于水，形成溶液，所以分离难溶性固体与可溶性液体物质用过滤法，A正确；
B.氢氧化钠、碳酸钠都是易溶于水的物质，不能用加水溶解的方法除杂，B错误；
C.NaCl在水中的溶解度受温度的影响变化不大，所以用蒸发溶剂法使溶质结晶析出，C正确；
D.氧气在水中的溶解度随温度的升高而降低，所以可以通过加热法除去水中溶解的少量氧气，D正确；
故合理选项是B。
3.下列反应过程中不存在电子转移的是( )
A. Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑
B. Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO
C. Pb3O4＋8HCl(浓)=3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O
D. 3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O
【答案】B
【详解】A. 反应Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑中锌失去电子，氢元素得到电子，是氧化还原反应，存在电子转移，A不符合；
B. 反应Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，不存在电子转移，B符合；
C. 反应Pb3O4＋8HCl(浓)＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O中氯元素失去电子，铅元素得到电子，是氧化还原反应，存在电子转移，C不符合；
D. 反应3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O中氯元素化合价部分升高部分降低，属于氧化还原反应，存在电子转移，D不符合。
答案选B。
4.把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（ ）
A. CO2（g）通入NaOH溶液 B. CO2（g）通入石灰水
C. NH3（g）通入CH3COOH溶液 D. NH3（g）通入盐酸中
【答案】C
【解析】试题分析：电解质溶液的导电能力与离子的浓度及离子所带的电荷有关，A、B、D过程离子浓度与离子所带电荷的乘积不变，C过程离子浓度变大，导电能力增强。答案选C。
5.当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到有丁达尔效应的是( )
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④
【答案】C
【解析】试题分析：①有尘埃的空气，属于胶体分散系，具有丁达尔现象；②稀硫酸是硫酸的溶液，没有丁达尔效应；③蒸馏水，是化合物，是纯净物，不是分散系，没有丁达尔效应；④墨水是胶体，具有丁达尔效应；答案选C。
6.某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素( )
A. 一定被氧化 B. 一定被还原
C. 可能被氧化，也可能被还原 D. 既不被氧化，也不被还原
【答案】B
【解析】在金属氧化物中金属元素显正价，变成单质后变为0价，化合价降低，一定被还原。
7.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )
A. 1∶2∶3 B. 1∶6∶9 C. 1∶3∶3 D. 1∶3∶6
【答案】B
【详解】由生成BaSO4沉淀的质量比为1：2：3，可知生成BaSO4的物质的量之比为1：2：3，设生成BaSO4的物质的量分别为a、2a、3a，
则由Al2(SO4)3～3BaSO4， n(BaSO4)=a，所以n[Al2(SO4)3]= n(BaSO4)=；
由ZnSO4～BaSO4，n(BaSO4)=2a，所以n(ZnSO4)=n(BaSO4)=2a，
由Na2SO4～BaSO4，n(BaSO4)=3a，所以n(Na2SO4)=n(BaSO4)=3a。又由于硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液的体积相同，根据c=，可知三种物质的浓度之比等于它们的物质的量之比，即为c[Al2(SO4)3]：c(ZnSO4)：c(Na2SO4)=：2a：3a=1：6：9，故合理选项是B。
8.已知地下水含钙离子、镁离子等，家庭中的下列物品可用于检验这两种离子的是( )
A. 纯碱 B. 食盐 C. 食醋 D. 食糖
【答案】A
【详解】A．地下水含Ca2+，Mg2+等离子，纯碱为Na2CO3，Na2CO3电离产生的CO32-能够与Ca2+，Mg2+等反应生成沉淀，可以检验，A正确；
B．食盐为氯化钠，钠离子和氯离子都不与Ca2+，Mg2+反应，无法鉴别，B错误；
C．食醋中溶质为醋酸，醋酸不与Ca2+，Mg2+反应，所以醋酸无法检验，C错误；
D．食糖不是电解质，不与Ca2+，Mg2+反应，无法用食糖检验，D错误；
故合理选项是A。
9.下列相应条件下不能发生电离的电解质是( )
A. 硫酸氢钠溶于水 B. 高温下氢氧化钠熔化
C. 固态醋酸熔化 D. 酒精溶于水
【答案】C
【详解】A.硫酸氢钠是离子化合物，属于电解质，溶于水电离产生Na+、H+、SO42-，A不符合题意；
B.NaOH是离子化合物，属于电解质，在室温下呈固态，高温时氢氧化钠熔化电离产生自由移动的Na+、OH-，B不符合题意；
C.醋酸是由分子构成的电解质，当固态醋酸熔化时破坏的是分子间作用力，化学键没有断裂，没有自由移动的离子产生，所以未发生电离作用，C符合题意；
D.酒精是非电解质，溶于水也不发生电离作用，D不符合题意；
故合理选项是C。
10.下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（ ）
A. CO2→CO B. FeCl3→FeCl2
C. HCl→AgCl D. KI→I2
【答案】D
【详解】A. CO2→CO中碳元素化合价降低，得到电子，被还原，A不符合；
B. FeCl3→FeCl2中铁元素化合价降低，得到电子，被还原，B不符合；
C. HCl→AgCl中元素化合价均不变，不是氧化还原反应，C不符合；
D. KI→I2中碘元素化合价升高，失去电子，被氧化，D符合；
答案选D。
11.下列物质：①汽油、②四氯化碳、③酒精，其中可用作从碘水中提取碘的萃取剂是( )
A. ①③ B. ②③ C. ①② D. ①②③
【答案】C
【详解】四氯化碳、汽油都和水不互溶，且碘在四氯化碳和汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和汽油都和碘不反应，所以四氯化碳和汽油能作萃取剂萃取碘水中的碘；酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取剂。故合理选项是C。
12.同温同压下，下列气体的密度最大的是（ ）
A. F2 B. Cl2 C. HCl D. CO2
【答案】B
【解析】试题分析：ρ=m/V=M/Vm，同温同压下，气体摩尔体积相同，所以密度与摩尔质量成正比，摩尔质量越大，密度越大，氟气的摩尔质量为18g/mol，氯气的摩尔质量为71g/mol，HCl摩尔质量为36．5g/mol，CO2摩尔质量为44g/mol，摩尔质量最大的是氯气，所以密度最大的是氯气．
13.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋浓度为0.4 mol/L，SO42-的浓度为0.7 mol/L，则该溶液中K＋的浓度为( )
A. 0.1 mol/L B. 0.15 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.25 mol/L
【答案】C
【详解】由于溶液中c(H+)和c(OH-)很小，可忽略不计，溶液呈电中性，根据电荷守恒：3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42-)，即3×0.4mol/L+c(K+)=2×0.7mol/L，c(K+)=2×0.7mol/L-3×0.4mol/L=0.2mol/L，故合理选项是C。
14.已知某气体的摩尔质量为Mg/mol，则bg该气体在标准状况下的体积(L)为( )
A. 22.4Mb B. C. D. 22.4b
【答案】B
【详解】气体的物质的量为n=，则该气体在标准状况下的体积为V=n·Vm=，故合理选项是B。
15.下列有关金属材料的说法不正确的是( )
A. 铁有良好的导热性，常用来制作炊具
B. 铜的化学性质不活泼，因此可用于制导线
C. 废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染
D. 钛合金与人体有很好的相容性，因此可用来制造人造骨
【答案】B
【详解】A．铁有良好的导热性，可以用来制作炊具，A正确；
B．铜有良好的导电性，可用于制导线，B错误；
C．重金属，有毒，所以废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染，C正确；
D．钛合金与人体有很好的相容性，且性质稳定，抗腐蚀性强，所以可用来制造人造骨骼，D正确，故合理选项是B。
16.浓盐酸与次氯酸钙能发生反应Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质是( )
①CO2 ②HCl ③H2O(g) ④O2
A. ①②③ B. ②③④ C. ②③ D. ①④
【答案】A
【解析】由于酸性：H2CO3>HClO，所以Ca(ClO)2在空气中易与CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO。用含CaCO3的Ca(ClO)2与浓盐酸反应制取Cl2，Cl2中必然含有CO2、H2O、HCl等杂质，而漂白粉在空气中变质生成的HClO不稳定，不会混在固体中，制得的氯气中不可能含有O2。
17.已知铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水。下列说法正确的是( )
A. 硝酸是氧化剂，二氧化氮是氧化产物
B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比是1∶4
C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1
D. 若2 mol硝酸(浓)完全反应，则反应中共转移了NA个电子
【答案】D
【详解】铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的方程式是：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
A.在这个反应中，N元素的化合价由反应前HNO3中的+5价变为反应后NO2中的+4价，化合价降低，获得电子，被还原，所以HNO3是氧化剂， NO2是还原产物，A错误；
B.Cu元素化合价由反应前Cu单质的0价变为反应后Cu(NO3)2中的+2价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以Cu是还原剂，Cu(NO3)2是氧化产物；在方程式中4个HNO3参加反应，其中只有2个起氧化剂作用，获得电子，另外2个起酸的作用，提供酸根离子，用来结合形成盐，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比是1∶2，B错误；
C.通过A、B选项分析可知：Cu(NO3)2是氧化产物，NO2是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2，C错误；
D.在反应中4mol HNO3反应，转移2mol电子，若2 mol硝酸(浓)完全反应，则反应中转移1mol电子，电子转移电子数目为NA，D正确。
18.小明家收藏了一尊清末的铝制佛像，至今保存完好，其未被锈蚀的主要原因是( )
A. 铝不易发生化学反应 B. 铝的氧化物易发生还原反应
C. 铝不易被氧化 D. 铝易被氧化，且氧化铝膜具有保护内部铝的作用
【答案】D
【解析】试题分析：清末的铝制佛像至今保存完好，是由于Al与空气中的氧气发生反应产生了Al2O3非常致密，对内层的金属Al起到了保护作用，因此不容易再继续呗腐蚀，故选项D正确。
19.铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是( )
A. 纯铁和铁合金都能导电、传热
B. 纯铁的熔点低于铁合金
C. 纯铁的硬度和强度都高于铁合金
D. 纯铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应
【答案】A
【详解】A. 纯铁和铁合金都含有金属阳离子和自由电子，在电压作用下电子定向移动形成电流，所以能导电；在加热时自由电子能量增加，运动速率加快，在与金属阳离子碰撞时把能量传递给了未加热区域的金属阳离子，从而使整块金属温度升高，所以金属也能够传热，A正确；
B.合金的熔点比成分金属的低，所以纯铁的熔点高于铁合金，B错误；
C.合金的硬度比成分金属的高，所以纯铁的硬度和强度都比铁合金的要低，C错误；
D.无论是纯铁还是铁合金都能与盐酸反应，D错误；
故合理选项是A。
20.在过氧化钠与水反应中，发生氧化反应和还原反应的物质的物质的量之比是( )
A. 1∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 8∶53
【答案】A
【详解】过氧化钠与水反应产生NaOH和O2，反应方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。在这个反应中，Na2O2中的O原子，一部分由-1价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子，发生氧化反应；一部分由-1价变为反应后NaOH中的-2价，化合价降低，获得电子，发生还原反应，过氧化钠既作氧化剂，又作还原剂，水中O元素化合价不变，所以发生氧化反应和还原反应的物质的物质的量之比是1：1，故合理选项是A。
21.等体积、等物质的量浓度的稀硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积之比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况是( )
A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量、乙中碱过量
C. 甲中酸过量、乙中铝过量 D. 甲中酸过量、乙中碱过量
【答案】B
【详解】发生反应有：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。讨论：(1)若硫酸、NaOH均过量，则反应产生的氢气的体积取决于铝的质量，异议铝的质量相同，所以氢气相等，体积比为1：1，实际是5：6，5：6<1：1，说明甲中Al过量，酸不足量；
(2)若硫酸、NaOH均不足量，产生的氢气取决于硫酸、NaOH，根据方程式关系，可知硫酸、NaOH产生的氢气体积比值应该为2：3，实际是5：6，5：6>2：3，说明乙中碱过量，金属不足量。故合理选项是B。
22.水泥和普通玻璃都是常见的硅酸盐产品。下列说法中不正确的是( )
A. 生产水泥和普通玻璃的每一种原料都含有硅
B. 水泥、普通玻璃都是混合物
C. 生产水泥和玻璃都必须用石灰石
D. 用纯净的石英制成石英玻璃，它的膨胀系数小，常用来制造耐高温的化学仪器
【答案】A
【详解】A．硅酸盐工业所用原料有硅酸盐、二氧化硅、石灰石、纯碱等，不一定每一种原料中都必须含有硅，A错误；
B．玻璃是传统硅酸盐产品，主要成分有硅酸钠、硅酸钙等，水泥是传统硅酸盐产品，其中含有硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙、铝酸三钙，都是混合物，B正确；
C．生产玻璃的原料主要有纯碱、石灰石、石英，生产水泥的原料主要有石灰石、粘土，都需用石灰石，C正确；
D．二氧化硅为原子晶体，熔点高，硬度大，结构稳定，用纯净的石英可制成石英玻璃，它的膨胀系数小，故常用来制造耐高温的化学仪器，D正确；
故合理选项是A。
23.下列各项比较中，正确的是( )
A. 熔点：金属钠＜钠钾合金 B. 导电性：银＜铜
C. 硬度：硬铝＜铝 D. 延展性：生铁＜纯金
【答案】D
【详解】A.合金的熔点低于其成分金属，所以钠的熔点比钠钾合金的高，A错误；
B.银的导电性强于铜的导电性，B错误；
C.合金的硬度大于其成分金属，故硬铝的硬度比铝的硬度大，C错误；
D.金的延展性比生铁强，D正确；
故合理选项是D。
24.物质的量相同的二氧化硫和三氧化硫所含氧原子的个数比为( )
A. 3∶2 B. 2∶3 C. 4∶5 D. 5∶4
【答案】B
【详解】根据n=可知：相同物质的量所含的分子个数相同。则相同物质的量SO2和SO3分子个数相同，而一个SO2和SO3分子中氧原子个数比为2：3，故相同物质的量SO2和SO3所含氧原子的个数比也为2：3，选选项B符合题意。
25.将一盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中剩余气体的体积占试管容积的( )
A. B. C. D.
【答案】C
【详解】由发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO2HCl+O2，可得关系式2Cl2～2HClO～O2 假定试管内氯气的体积为V，则：n(O2)=n(Cl2)=，故最后剩余的气体体积约占试管容积的，选项C合理。
26.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是( )
A. 碳酸钙 B. 氯化铜 C. 碳酸氢钠 D. 金属铝
【答案】C
【详解】A. 碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳，与氢氧化钠不能反应，故A不选；B. 氯化铜与盐酸不反应，与氢氧化钠能够反应生成氢氧化铜沉淀，故B不选；C.碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，与盐酸反应放出二氧化碳、与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故C选；D.Al能够与盐酸和氢氧化钠反应，均放出氢气，但铝是单质，不是化合物，故D不选；故选C。
27.有下列物质：①干燥的氯气、②过氧化钠、③次氯酸钠、④活性炭、⑤二氧化硫，其中能使品红溶液褪色的是( )
A. 除①外其他都可以 B. ①②③
C. ①④⑤ D. 全部
【答案】D
【详解】①干燥的C12通入品红溶液，C12与水反应会生成HClO，HClO具有强氧化性能使品红溶液褪色，故正确；
②Na2O2具有强氧化性能使品红溶液褪色，故正确；
③NaClO在溶液中能与空气中二氧化碳反应生成HClO，HClO具有强氧化性能使品红溶液褪色，故正确；
④活性炭具有吸附作用能使品红溶液褪色，故正确；
⑤SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故正确。
故选D。
28.下列说法不正确的是（ ）
①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾
②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜
③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水
A. ① B. ①和② C. ①和④ D. ①②③④
【答案】D
【解析】试题分析：①Na在Cl2中燃烧时生成白色烟，无雾产生，氢气在氯气中燃烧生成白雾，无烟产生；②CuCl2为棕黄色固体；③液氯为液态的氯气，为纯净物，不能使干燥的有色布条退色；④久置的氯水中，因HClO分解，已变为稀盐酸。答案：D
分卷II
二、填空题(共6小题,共44分)
29.二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境，应减少二氧化硫在大气中的排放。请回答下列问题：
(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸，那么二氧化硫是电解质还是非电解质？__________。
(2)工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠：
①亚硫酸钠溶于水的电离方程式是______________________；
②亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是______________________。
(3)二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸：
①三氧化硫是电解质还是非电解质？__________；
②氧气属于电解质或非电解质吗？__________。
(4)三氧化硫与氢氧化钠溶液反应可生成硫酸氢钠：
①硫酸氢钠溶于水的电离方程式是________________________；
②硫酸氢钠是酸类物质吗？__________。
【答案】(1). 非电解质 (2). Na2SO3=Na＋+SO32- (3). NaHSO3=Na＋+HSO3- (4). 非电解质 (5). 既不是电解质也不是非电解质 (6). NaHSO4=Na＋+H＋+SO42- (7). 不是酸类物质
【详解】(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸，亚硫酸电离产生自由移动的离子，所以亚硫酸是电解质，离子不是二氧化硫电离产生，该物质是由化合物分子构成，在熔融状态下不能导电，所以它是非电解质；
(2)①亚硫酸钠是可溶性盐，溶于水完全电离产生Na+、SO32-，所以其电离方程式是NaHSO3=Na＋+HSO3-；
②亚硫酸氢钠是弱酸亚硫酸的酸式盐，溶于水电离产生Na+、HSO3-，所以其电离方程式是NaHSO3=Na＋+HSO3-；
(3)①三氧化硫是由分子构成的物质，在熔融状态下不能导电，所以三氧化硫是非电解质；
②氧气属于单质，无论是电解质还是非电解质。都是化合物，所以氧气既不是电解质也不是非电解质；
(4)①硫酸氢钠是强酸硫酸与NaOH不完全中和的产物，溶于水电离产生Na+、H+、SO42-，所以它的电离方程式是NaHSO4=Na＋+H＋+SO42-；
②硫酸氢钠是盐，电离产生H+，但是它不属于酸类物质。
30.常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：
(1)请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：
A________、B________、D________。
(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件)：
A＋H2O(离子方程式)：_____________________；
A＋NaOH(离子方程式)：_______________；
D→A(化学方程式)：____________________。
【答案】(1). Cl2 (2). HClO (3). HCl (4). Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO (5). Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O (6). 4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
【详解】依据转化关系图分析，常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，判断为Cl2，A、B、C、D、E都含X元素，B为HClO，D为HCl，C为NaCl，E为NaClO。
(1)据上所述可知A为Cl2、B为HClO，D为HCl；
(2)Cl与H2O反应产生HCl和HClO，反应的离子方程式是：Cl2+H2O=HCl+HClO；
Cl与NaOH溶液反应，产生NaCl、NaClO和H2O，反应离子方程式为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；
MnO2与浓盐酸在加热条件下，发生反应产生MnCl2、Cl2和水，反应的化学方程式为：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
31.现有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)。已知：实验室可用下列反应制取氧气2KClO32KCl＋3O2↑
(1)写出仪器名称：①________，②________。
(2)实验室制取并收集氧气时，应选择____________和________相连接。
(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验时，应选择________和________相连接，检验生成气体时使用的试剂是________，检验气体时观察到的实验现象是_________________。
(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验时，应选择______和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_______________________________。
【答案】(1). 铁架台 (2). 酒精灯 (3). A (4). E (5). A (6). C (7). 澄清石灰水 (8). C中溶液变浑浊 (9). B (10). D (11). 防止生成的铜再和氧气反应
【详解】（1）由仪器的图形、构造判断①为铁架台，②为酒精灯；
（2）实验室可用加热氯酸钾固体制备氧气，氧气密度比空气大，可用向上排空法收集，则选用A、E装置；
（3）做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，可在大试管中加热条件下进行，氧化产物是二氧化碳，因此可用澄清石灰水检验，所以用A、C装置，检验气体时观察到的实验现象是C中澄清石灰水变浑浊；
（4）用稀硫酸和锌反应制备氢气，在大试管中加热条件下进行还原实验，可用B、D装置，在加热的条件下铜易被氧化，所以实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，防止生成的铜再和氧气反应。
32.某氧化铁样品中含有少量的硫酸亚铁。某同学要测定其中铁元素的质量分数，设计了如下实验方案。
(1)操作Ⅰ中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有____ (填仪器名称)。
(2)反应①中加入足量H2O2溶液，反应的离子方程式：_______________________________。
(3)检验沉淀中是否洗涤干净的操作是_______________________________________。
(4)将沉淀加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b1g，再次加热并冷却至室温称其质量为b2g，若b1－b2＝0.3，还应进行的操作是_____________________。
(5)坩埚的质量为42.6 g，最终坩埚与加热后的固体的总质量为45.8 g，则样品中铁元素的质量分数为__。
(6)有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水充分搅拌，加热、蒸干、灼烧称量即可测得样品中铁元素的质量分数，你认为他的这个方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。
【答案】(1). 500 mL容量瓶 (2). 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (3). 取最后一次洗涤液于试管中，加入Ba(NO3)2(或BaCl2)溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀洗涤干净 (4). 继续加热，冷却至室温后称量，直到连续两次称量的质量差不超过0.1 g (5). 80% (6). 不可行
【解析】(1)配制500 mL一定浓度的溶液，必须用到容量瓶，从题给的仪器可知，操作Ⅰ还需要500 mL容量瓶；正确答案：500 mL容量瓶。
(2)反应①中加入足量H2O2溶液，目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋，反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；正确答案： 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
(3)检验沉淀中是否洗涤干净的操作，可以向最后一次洗涤液中加入Ba(NO3)2溶液或BaCl2溶液，观察是否有沉淀产生，若无白色沉淀生成，则证明沉淀洗涤干净；正确答案：取最后一次洗涤液于试管中，加入Ba(NO3)2(或BaCl2)溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀洗涤干净。
(4)继续将沉淀物加热，冷却至室温后称量，直至连续两次称量的质量差不超过0.1 g；正确答案：继续加热，冷却至室温后称量，直到连续两次称量的质量差不超过0.1 g。
（5）加热后得到的固体为Fe2O3，则铁元素的质量分数为(45.8－42.6)g××÷28.0 g×100%＝80%；正确答案：80% 。
(6) 氧化铁样品中含有少量的硫酸亚铁，氧化铁不溶于水，而硫酸亚铁溶于水，无法确定铁元素的质量分数，所以该方案不可行；正确答案：不可行。
33.现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：乙_________，F__________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①金属A和水反应_______________。
②红褐色沉淀C与物质E反应__________。
③F与黄绿色气体乙反应____________。
④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式___________。
(3)将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在______之间，验证的简单方法是：_____________。
【答案】(1). Cl2 (2). FeCl2 (3). 2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑ (4). Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O (5). 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ (6). Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O (7). 1～100nm (8). 是否有丁达尔现象
【详解】食盐中的金属元素是Na，所以金属A是Na，Na和水反应生成NaOH和氢气，黄绿色气体乙为Cl2，与Cl2反应的气体甲为H2，丙为HCl，物质E为盐酸，金属A与水反应生成的D为NaOH，盐酸与金属B反应，生成产物F和气体甲为氢气，金属B与氯气反应生成的G与D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属B为变价金属，应为Fe，所以F为FeCl2，G为FeCl3，C为Fe(OH)3。
(1)由以上分析可知，乙为Cl2，F为FeCl2；
(2)①金属A为钠和水反应生成NaOH和H2，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+ H2↑；
②红褐色沉淀C与物质E反应是氢氧化铁和盐酸溶液反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；
③F是FeCl2，FeCl2与Cl2反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
④氯气是大气污染物，在实验室中通常是用氢氧化钠溶液来吸收，反应的离子方程式：Cl2+2 OH-=Cl-+ClO-+H2O；
(3)将FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，继续加热至液体变为红褐色，停止加热，得到的就是氢氧化铁胶体，该液体中的分散质粒子直径在1～100nm之间，验证的简单方法是：用光线照射，看是否产生丁达尔现象，若产生，则该物质就是胶体。
34.将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气接触时，发生如图所示的变化。
(1)混合气体A的主要成分是____________。
(2)气体B为__________，蓝色溶液D为____________。
(3)单质M与浓硝酸反应的化学方程式是____________________________。
(4)单质C与稀硝酸反应的化学方程式是________________________。
【答案】(1). NO2和CO2 (2). NO (3). Cu(NO3)2 (4). C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O (5). 3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
【解析】
【分析】溶液与单质丙反应可以得到蓝色溶液D，则D溶液含有铜离子，结合转化关系可知，单质C为Cu、乙为硝酸，故D为Cu(NO3)2，反应生成气体B为NO，固体单质甲跟乙剧烈反应后生成气态混合物A，可推知A为NO2和CO2混合气体，M为碳单质，A隔绝空气，通入水中得到混合气体为NO和CO2，与足量的石灰水反应得到白色沉淀与NO，则白色沉淀为CaCO3。
【详解】(1)由上述分析可知，混合气体A的主要成分是NO2和CO2；
(2)气体B为NO，蓝色溶液D为Cu(NO3)2溶液；
(3) 单质M为C，与浓硝酸反应的化学方程式是C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；
(4) 单质C为Cu与稀硝酸反应的化学方程式是3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
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