【化学】贵州省毕节市实验高级中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题

贵州省毕节市实验高级中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题

考生注意：

1.考试时间：60分钟    总分：100分

2.请将各题答案填写在答题卡上

3.本试卷主要考试内容：课标要求的内容

可能用到的相对原子质量：H 1    O 16    Cu 64       

第I卷

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）。

1．化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是 （    ）

A．可在水中加入明矾来净化水

B．可在豆浆中加入石膏制作豆腐

C．可用氢氧化铝中和过多胃酸

D．可用二氧化硅作太阳能电池的材料

2．下列实验操作中正确的是 (　　)

A．过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤

B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，可以选用酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘

3. 下列关于胶体的说法中，不正确的是(　　)

A．分散质粒子直径在10－9～10－7 m之间

B．Fe(OH)3胶体比NaOH溶液更加稳定

C．当光束通过Fe(OH)3胶体时，能看到一条光亮的“通路”

D．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色即得Fe(OH)3胶体

4. 我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．有关该反应的说法正确的是（　　）

A．Fe是氧化剂                          B．氧化性：Fe > Cu

C．当生成32g Cu时转移1mol电子         D．CuSO4发生氧化反应

5. 以NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（    ）

A．物质的量浓度为0.1mol/L的NaOH溶液中Na+数为0.1NA

B．22.4LO2中含有分中子数为NA

C．9 gH2O 所含有的氢原子数目为NA

D．1 mol O3的质量是48 g·mol－1

6.  下列离子方程式中正确的是（    ）

A．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

B．盐酸与AgNO3溶液反应：HCl+Ag+=AgCl↓+H+

C．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

7．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式中不能完全对应的是（  ）

A．碱性氧化物、过氧化钠、Na2O2   

B．酸性氧化物、三氧化硫、SO3

C．正盐、苏打、Na2CO3            

D．含氧酸、次氯酸、HClO

8．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是(　　)

A．Na＋、NO、Cl－、Fe2＋              

B．K＋、CO、Ca2＋、NO

C．K＋、SO、Al3＋、Cl－               

D．Ca2＋、Cl－、K＋、AlO2‑

9. 下列物质中，属于电解质且能导电的是(　 　)

A．固体氯化钠               

B．硫酸溶液    

C．铁片                     

D．熔融的氢氧化钠

10. 将钠粒投入装有水的烧杯中发生反应，通过观察实验现象不能直接证明的是（    ）

A．钠的熔点较低　　　　　　    

B．钠与水反应生成氢氧化钠

C．反应产生气体                

D．钠的密度比水小

11. 下列物质的性质与应用关系的描述正确的是（  ）

A．氧化铝的熔点高，可用作耐火材料

B．氢氧化钠固体具有吸水性，可用作所有气体的干燥剂

C．氯气有强氧化性，可用氯气漂白干燥有色布条

D．碳酸氢钠能与酸作用，可用其治疗胃溃疡

12. 提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是（     ）

13．以Al2O3原料制取氢氧化铝，最好的方法是(    )

①．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，再通入过量的CO2

②．将Al2O3先溶于盐酸中，再滴加过量的氢氧化钠溶液

③．将Al2O3先溶于盐酸中，再滴加过量的氨水

④．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，再滴加过量的盐酸

A. ① ②       B.  ②④        C.  ①③        D. ③④

14. 下面关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是(　　)

A．可用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹

B．玻璃、陶瓷、水泥都属于传统的硅酸盐产品

C．硅胶可用作食品干燥剂

D．硅元素化学性质不活泼，在自然界中可以游离态形式存在

15. 为检验溶液里的某种离子,进行下列实验,其中结论正确的是(   )

A．某溶液进行焰色反应为黄色，则该溶液中一定含有Na+，一定没有K+

B．先滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水显红色，证明某溶液中含有Fe2+
C．加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸沉淀不溶解,溶液一定含Cl-

D．加入稀HCl,产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含CO32-

16.下列有关说法正确的是  (　　)

A．油罐车上所贴危险化学品标志是易燃液体标志

B．浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂抹氢氧化钠溶液

C．用容量瓶配制溶液时，若不慎加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体

D．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

第Ⅱ卷

二、非选择题（共52分）

17．(10分)

A是一种红棕色金属氧化物，B、G是金属单质，F是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

(1)      写出下列物质的化学式：

A：________  E：________  F：________  H：________。

(2)      按要求写方程式：

① H与氨水反应的离子方程式：____________________________。

② B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：__________________________。

③ I在空气中转化为J的化学方程式： ______________________。

18（12分）根据题意完成下列各小题

（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．结晶法    B．过滤法    C．蒸馏法    D．分液法

①       分离饱和食盐水和沙子的混合物。

②       从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾（溶解度差异很大）。

③       分离酒精和水的混合物。

④       分离植物油和水。

（2）过氧化钠可作供氧剂，理由是                           （用化学方程式表示）；

（3）关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质：

①热稳定性：Na2CO3    NaHCO3(填“﹥”或“﹤”或“=”，下同)。

②相同条件下，在水中的溶解性：Na2CO3    NaHCO3。

③相同条件下，水溶液碱性：Na2CO3    NaHCO3。

④相同物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应，产生气体的速率Na2CO3    NaHCO3。

⑤写出NaHCO3溶液与稀盐酸反应的离子方程式：                    。

19.（15）实验室制备并收集干燥、纯净氯气的装置如下图所示：

（1）写出实验室制备Cl2的化学方程式：___________________________。

（2）写出指定试剂的名称，C______________，D____________。

（3）C的作用是_________，D的作用是_______，F的作用是__________。

（4）检验氯气是否收集满的操作：_________________________________。 

（5）实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外，还可以用其他很多方法制取氯气，其中用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，其中该反应中HCl的作用是              ，若反应产生0.5 mol Cl2，则消耗的氧化剂的物质的量为_______________mol，反应转移的电子数是                     。

20.（15分）某中学化学课外兴趣小组通过实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

（1）本次实验中共需要1mol/L FeCl2溶液100 mL，配制时涉及到如下操作：

①步骤③中玻璃棒的作用是_____________；

②在配制溶液过程中步骤⑦所进行的操作是________（填“洗涤”、“转移”、“定容”）；该步中视线应与溶液凹液面的最低处保持___________。

③下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是______________。

A．溶解后小烧杯、玻璃棒没有洗涤

B．所用容量瓶中，已有少量蒸馏水

C．定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线

（2）取2 mL FeCl2溶液于试管中，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶

液，观察到的现象为_______________________，说明Cl2可将Fe2+氧化成Fe3+。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________，此时将所取FeCl2溶液完全反应需_______mol Cl2。

（3）在（2）溶液中加入过量的铁粉，溶液变成________色；发生反应的

离子方程式为______________________________   ，此时溶液中所含铁元素的微粒的物质的量为_______mol。

【参考答案】

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）。

第Ⅱ卷

二、非选择题（共52分）

17．(10分)

(1) A:Fe2O3  E:NaAlO2  F:Al(OH)3  I:FeCl2  (每空1分)
(2) ① Fe2+ + 2NH3·H2O = Fe(OH)2↓+ 2NH4+  (2分)

②2Al + 2OH－+ 2H2O = 2AlO2－+ 3H2↑  (2分)

③4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3  (2分)

18．（12分）

（1）①B  ②A  ③C  ④D  (每空1分)

（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2   (2分)

（3）①﹥;  ②﹥;  ③﹥;  ④﹤  (每空1分)  ⑤H+  + HCO3－ =  CO2↑ + H2O  (2分)

19.（15分）

（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O  (2分) 

（2）饱和食盐水；浓硫酸(每空1分)

（3）除去氯气中混有的氯化氢气体；

干燥氯气；

吸收氯气，防止污染空气。 (每空1分) 

（4）用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明氯气已收集满。（注：合理答案均可） (2分)

（5）还原性和酸性；0.2mol；NA  。（每空2分）

20.（15分）

（1）①引流（1分）；②定容；水平相切。（每空1分）③AC（2分）

（2）溶液变成血红色；（1分）Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－; （2分）0.001mol（2分）;

（3）浅绿；（1分）Fe+2Fe3+=3Fe2+ ；（2分）0.003mol（2分）