【化学】贵州省从江县民族中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题
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本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。
分卷I
一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)
1.在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知H2S为反应物，则另一反应物是( )
A． FeCl3 B． FeCl2 C． S D． HCl
2.下列说法中不正确的是( )
A． 用过滤法除去食盐水中的少量泥沙
B． 用水溶解可除去氢氧化钠中的碳酸钠
C． 用蒸发结晶的方法从食盐水中提取氯化钠
D． 用加热法除去水中溶解的少量氧气
3.下列反应过程中不存在电子转移的是( )
A． Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
B． Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO
C． Pb3O4＋8HCl(浓)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O
D． 3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O
4.把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（ ）
A． CO2（g）通入NaOH溶液 B． CO2（g）通入石灰水
C． NH3（g）通入CH3COOH溶液 D． NH3（g）通入盐酸中
5.当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到有丁达尔效应的是( )
A． ①② B． ②③ C． ①④ D． ②④
6.某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素( )
A． 一定被氧化B． 一定被还原
C． 可能被氧化，也可能被还原D． 既不被氧化，也不被还原
7.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )
A． 1∶2∶3 B． 1∶6∶9 C． 1∶3∶3 D． 1∶3∶6
8.已知地下水含钙离子、镁离子等，家庭中的下列物品可用于检验这两种离子的是( )
A． 纯碱B． 食盐C． 食醋D． 食糖
9.下列相应条件下不能发生电离的电解质是( )
A． 硫酸氢钠溶于水B． 高温下氢氧化钠熔化
C． 固态醋酸熔化D． 酒精溶于水
10.下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（ ）
A．CO2→CO B．FeCl3→FeCl2
C． HCl→AgCl D． KI→I2
11.下列物质：①汽油、②四氯化碳、③酒精，其中可用作从碘水中提取碘的萃取剂是( )
A． ①③ B． ②③ C． ①② D． ①②③
12.同温同压下，下列气体的密度最大的是（ ）
A． F2 B． Cl2 C． HCl D． CO2
13.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋浓度为0.4 mol·L－1，的浓度为0.7 mol·L－1，则该溶液中K＋的浓度为( )
A． 0.1 mol·L－1 B． 0.15 mol·L－1
C． 0.2 mol·L－1 D． 0.25 mol·L－1
14.已知某气体的摩尔质量为Mg·mol－1，则bg该气体在标准状况下的体积(L)为( )
A． 22.4Mb B． C． D． 22.4b
15.下列有关金属材料的说法不正确的是( )
A． 铁有良好的导热性，常用来制作炊具
B． 铜的化学性质不活泼，因此可用于制导线
C． 废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染
D． 钛合金与人体有很好的相容性，因此可用来制造人造骨
16.浓盐酸与次氯酸钙能发生反应Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质是( )
①CO2 ②HCl ③H2O(g) ④O2
A． ①②③ B． ②③④ C． ②③ D． ①④
17.已知铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水。下列说法正确的是( )
A． 硝酸是氧化剂，二氧化氮是氧化产物
B． 还原剂与氧化剂的物质的量之比是1∶4
C． 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1
D． 若2 mol硝酸(浓)完全反应，则反应中共转移了NA个电子
18.小明家收藏了一尊清末的铝制佛像，至今保存完好，其未被锈蚀的主要原因是( )
A． 铝不易发生化学反应 B． 铝的氧化物易发生还原反应
C． 铝不易被氧化 D． 铝易被氧化，且氧化铝膜具有保护内部铝的作用
19.铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是( )
A． 纯铁和铁合金都能导电、传热
B． 纯铁的熔点低于铁合金
C． 纯铁的硬度和强度都高于铁合金
D． 纯铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应
20.在过氧化钠与水反应中，发生氧化反应和还原反应的物质的物质的量之比是( )
A． 1∶1 B． 1∶2 C． 2∶1 D． 8∶53
21.等体积、等物质的量浓度的稀硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积之比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况是( )
A． 甲、乙中都是铝过量B． 甲中铝过量、乙中碱过量
C． 甲中酸过量、乙中铝过量D． 甲中酸过量、乙中碱过量
22.水泥和普通玻璃都是常见的硅酸盐产品。下列说法中不正确的是( )
A． 生产水泥和普通玻璃的每一种原料都含有硅
B． 水泥、普通玻璃都是混合物
C． 生产水泥和玻璃都必须用石灰石
D． 用纯净的石英制成石英玻璃，它的膨胀系数小，常用来制造耐高温的化学仪器
23.下列各项比较中，正确的是( )
A． 熔点：金属钠＜钠钾合金B． 导电性：银＜铜
C． 硬度：硬铝＜铝D． 延展性：生铁＜纯金
24.物质的量相同的二氧化硫和三氧化硫所含氧原子的个数比为( )
A． 3∶2 B． 2∶3 C． 4∶5 D． 5∶4
25.将一盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中剩余气体的体积占试管容积的( )
A． 1/4 B． 1/3 C． 1/2 D． 2/3
26.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是( )
A． 碳酸钙B． 氯化铜C． 碳酸氢钠D． 金属铝
27.有下列物质：①干燥的氯气、②过氧化钠、③次氯酸钠、④活性炭、⑤二氧化硫，其中能使品红溶液褪色的是( )
A． 除①外其他都可以 B． ①②③ C． ①④⑤ D． 全部
28.下列说法不正确的是（ ）
①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾
②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜
③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水
A． ①B． ①和②C． ①和④D． ①②③④
分卷II
二、填空题(共6小题,共44分)
29.二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境，应减少二氧化硫在大气中的排放。
请回答下列问题：
(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸，那么二氧化硫是电解质还是非电解质？__________。
(2)工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠：
①亚硫酸钠溶于水的电离方程式是______________________；
②亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是______________________。
(3)二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸：
①三氧化硫是电解质还是非电解质？__________；
②氧气属于电解质或非电解质吗？__________。
(4)三氧化硫与氢氧化钠溶液反应可生成硫酸氢钠：
①硫酸氢钠溶于水的电离方程式是________________________；
②硫酸氢钠是酸类物质吗？__________。
30.常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：
(1)请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：
A________、B________、D________。
(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件)：
A＋H2O(离子方程式)：____________________________________________________；
A＋NaOH(离子方程式)：_____________________________________________________；
D→A(化学方程式)：_________________________________________________________。
31.现有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)
已知：实验室可用下列反应制取氧气
2KClO32KCl＋3O2↑
(1)写出仪器名称：①________，②________。
(2)实验室制取并收集氧气时，应选择____________和________相连接。
(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验时，应选择________和________相连接，检验生成气体时使用的试剂是________，检验气体时观察到的实验现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验时，应选择______和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_______________________________。
32.某氧化铁样品中含有少量的硫酸亚铁。某同学要测定其中铁元素的质量分数，设计了如下实验方案。
(1)操作Ⅰ中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有__________(填仪器名称)。
(2)反应①中加入足量H2O2溶液，反应的离子方程式：_______________________________。
(3)检验沉淀中是否洗涤干净的操作是_______________________________________。
(4)将沉淀加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b1g，再次加热并冷却至室温称其质量为b2g，若b1－b2＝0.3，还应进行的操作是_____________________。
(5)坩埚的质量为42.6 g，最终坩埚与加热后的固体的总质量为45.8 g，则样品中铁元素的质量分数为________________。
(6)有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水充分搅拌，加热、蒸干、灼烧称量即可测得样品中铁元素的质量分数，你认为他的这个方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。
33.现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：乙 ，F 。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①金属A和水反应 。
②红褐色沉淀C与物质E反应 。
③F与黄绿色气体乙反应 。
④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式 。
（3）将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在 之间，验证的简单方法是： 。
34.将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气接触时，发生如图所示的变化。
(1)混合气体A的主要成分是____________。
(2)气体B为__________，蓝色溶液D为____________。
(3)单质M与浓硝酸反应的化学方程式是____________________________。
(4)单质C与稀硝酸反应的化学方程式是________________________。
【参考答案】
1.A2.B3.B4.C5.C6.B7.B8.A9.C10.D
11.C12.B13.C14.B15.B16.A17.D18.D19.A20.A
21.B22.A23.D24.B25.C26.C27.D28.D
29.(1)非电解质
(2)①Na2SO3===2Na＋＋SO32— ②NaHSO3===Na＋＋SO32—
(3)①非电解质 ②既不是电解质也不是非电解质
(4)①NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42— ②不是酸类物质
30.(1)Cl2 HClO HCl
(2)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
31.(1)铁架台 酒精灯
(2)A E
(3)A C 澄清石灰水 C中溶液变浑浊
(4)B D 防止生成的铜再和氧气反应
32.(1)500 mL容量瓶
(2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(3)取最后一次洗涤液于试管中，加入Ba(NO3)2(或BaCl2)溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀洗涤干净
(4)继续加热，冷却至室温后称量，直到连续两次称量的质量差不超过0.1 g
(5)80%
(6)不可行
33.（1）Cl2FeCl22Na+2H2O2Na++2OH﹣+H2↑
（2）①2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑ ②Fe（OH）3+3H+Fe3++3H2O
③2Fe2++Cl22Fe3++2Cl﹣ ④Cl2+2OH﹣Cl﹣+ClO﹣+H2O
（3）1~100 nm 是否有丁达尔现象
34.(1)NO2和CO2
(2)NO Cu(NO3)2
(3)C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
(4)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
