【化学】贵州省锦屏县民族中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题
展开贵州省锦屏县民族中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。
分卷I
一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)
1.能将太阳能转化为电能的材料是( )
A． 硅B． 二氧化硅C． 硅酸钠D． 硅酸钙
2.相对分子质量为Mr的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L－1，密度为ρg·cm－3，则下列说法正确的是( )
A． 溶液密度ρ可表示为
B． 物质的量浓度c可表示为
C． 溶液的质量分数w%可表示为
D． 相对分子质量Mr可表示为
3.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是( )
A． 1∶2∶3B． 3∶2∶1C． 6∶3∶2D． 1∶1∶1
4.关于气体摩尔体积的下列叙述中正确的是 ( )
A． 1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L
B． 1 mol气体在非标准状况下的体积不可能是22.4 L
C． 气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于混合气体
D． 0.3 mol氢气与0.7 mol 氧气的混合气体的体积约是22.4 L
5.使用胆矾（CuSO4•5H2O）配制0.1 mol•L-1的硫酸铜溶液，正确的操作是（ ）
A． 将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水中
B． 称取25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
C． 称取25 g胆矾溶解在1 L水里
D． 将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
6.下列物质中既有氧化性又有还原性的是( )
A． NaCl B． Al2O3 C． N2O3 D． SiO2
7.4 ℃时，若20滴水恰好为1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A． 20NA B．NA/360 C． 9NA/10 D． 360/NA
8.下列关于铁矿石的说法正确的是 ( )
A． 赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B． 铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同
C． 磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色
D． FeO俗称铁红
9.对下列物质分类全部正确的是( )
①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④氢氧化钠 ⑤液态氧 ⑥氯酸钾
A． 碱——①④B． 纯净物——③④⑤
C． 盐——①⑥D． 混合物——②⑤
10.已知NA为阿伏加德罗常数的数值，Vm为气体摩尔体积，下列说法中正确的是( )
A． 2.4 g 镁离子所含电子数目为1.2NA
B． 标准状况下，22.4 L 汞所含分子数目为NA
C．Vm体积甲烷所含质子数目为10NA
D． 18 g 铵根离子所含电子数目为11NA
11.下列说法不正确的是( )
A． 做CO还原CuO的实验时，尾气用点燃的方法除去
B． 实验室制取O2、CO2，多余的少量气体可以排放到空气中
C． 实验室产生的过量有毒尾气，一定要排放到室外空气中
D． “水滴石穿”是因为溶解了CO2的雨水与CaCO3作用生成Ca(HCO3)2
12.在标准状况下，三个干燥的烧瓶内分别装入：干燥纯净的氨气、含有部分空气的氯化氢气体、体积比为4∶10的二氧化氮与氧气的混合气体。分别做喷泉实验，最终三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度(假设溶液不外渗)之比为( )
A． 2∶1∶2 B． 5∶5∶4 C． 1∶1∶1 D． 无法确定
13.R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z===X+Z2+；Y+Z2+===Y2++Z，这四种离子的氧化性大小顺序正确的是（ ）
A． R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+ B． X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+
C． Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+ D． Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+
14.下列离子在溶液中能大量共存，加入OH－能产生白色沉淀的是( )
A． Na＋ Ca2＋ SO42— Cl－ B． H＋ Ca2＋ S2－
C． K＋ Mg2＋ SO42— NO D． K＋ Na＋ OH－ SO42—
15.下列离子可以大量共存的是（ ）
A． Al3+、、、OH﹣ B． K+、Ag+、Cl﹣、
C． K+、、Na+、 D． Ba2+、Na+、OH﹣、
16.不用任何试剂鉴别下列五种物质的溶液：①氢氧化钠、②硫酸镁、③硝酸钡、④硝酸铜、⑤硝酸钾，被鉴别出来的正确顺序是( )
A． ⑤④③②①B． ④③①②⑤C． ④①②③⑤D． ②③①④⑤
17.将充满二氧化氮和氧气的量筒倒立于盛有水的水槽中，经过一段时间后，水上升到量筒体积的一半处停止了，则剩余气体的成分是( )
A． O2 B． NO C． NO2 D． O2或NO
18.某物质由铁和氧两种元素组成，实验测得铁元素与氧元素的质量比为21∶8，关于该物质的下列说法中不正确的是( )
A． 铁元素与氧元素物质的量比为3∶4 B． 该物质可能为四氧化三铁
C． 该物质一定为四氧化三铁 D． 该物质可能为混合物
19.氨气是一种碱性气体，与酸反应。下列干燥剂不能用于干燥氨气的是( )
A． 固体氢氧化钠 B． 浓硫酸 C． 生石灰 D． 碱石灰
20.在过滤实验中，不需要用到的仪器是( )
A． 玻璃棒 B． 胶头滴管 C． 烧杯 D． 漏斗
21.已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（ ）
A． 0.1 mol·L-1的蔗糖溶液 B． 0.1 mol·L-1的CaCl2溶液
C． 0.2 mol·L-1的NaCl溶液 D． 0.1 mol·L-1的盐酸
22.标准状况下，质量相等的下列物质中体积最大的是（ ）
A． N2 B． Cl2 C． H2 D． CO2
23.硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的说法错误的是( )
A． 属于盐 B． 难溶于水 C． 属于硅酸盐 D． 易溶于水
24.下列物质中不含有硅酸盐的是( )
A． 玻璃 B． 黏土 C． 硅芯片 D． 普通水泥
25.固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍．则下列判断正确的是（ ）
A． 两种单质的摩尔质量比为1∶4 B． 生成物C中A的质量分数为75%
C． 生成物C中A、B的原子个数比为3∶1 D． 反应前后气体分子数比为1∶4
26.对下列实验过程的评价，正确的是（ ）
A． 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定会有CO
B． 某溶液中滴加了Na2CO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定会有Ba2+
C． 某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱液
D． 验证烧碱溶液中是否含Cl﹣，先加稀HCl除去OH﹣，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl﹣
27.某固体仅由一种元素组成，其密度为5 g•cm﹣3，用X射线研究该固体的结果表明，在棱长为1×10﹣7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量接近（ ）
A． 32 B． 65 C． 120 D． 150
28.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A． 氧化铁与醋酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
B． 碳酸钠与盐酸：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O
C． 铁片插入到硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
D． 向盐酸中加入适量氨水：H＋＋NH3·H2O===NH＋H2O
分卷II
二、填空题(共6小题,共44分)
29.将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL－1。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为______。
(2)该溶液中NaOH的质量分数为______。
(3)从该溶液中取出10 mL，含NaOH的质量为______，含NaOH的物质的量为______。
(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
30.用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下：
①取20%白磷的乙醚溶液0.5 mL，加蒸馏水60 mL；
②先滴加1%氯化金水溶液0.75 mL，再滴加0.1 mol·L－1的碳酸钾溶液0.6 mL，振荡变成棕红色；
③加热煮沸至溶液变成透明红色；
④分离提纯，除去无机溶质。
所得分散系中，金颗粒直径为5～12 nm。
请回答下列问题：
(1)该分散系属于______________，其分散质是______________。
(2)用一束强光照射该分散系，从侧面可看到______________。
(3)步骤④的分离方法是____________。
(4)所得红色溶液____________(填“能”或“不能”)继续加热。
31.下图中A是气体单质，根据下图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，完成以下各题。
(1)分别写出下列物质的化学式
A______，B______，C______，D______，E______。
(2)写出有关反应的化学方程式：___________________________________________。
32.铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）是提取铝的原料，提取铝的工艺流程如图：
请回答下列问题：
（1）过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要 。
（2）流程图中固体B的成分为 ，流程图中试剂X为 。
（3）为验证滤液A含Fe3+，可取少量滤液A滴加 溶液，溶液显红色。
（4）通入过量的CO2时发生的化学方程式为 。
（5）现有102 t含氯化铝50%的铝土矿，理论上可炼出 t金属铝。
33.某研究小组利用如图装置探究温度对一氧化碳还原氧化铁的影响。
(1)MgCO3的分解产物为____________。
(2)装置C的作用是______________，处理尾气的方法为______________________。
(3)将研究小组分为两组，按如图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒类喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验。已知Fe2＋与K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀。
①乙组得到的黑色粉末是______________。
②甲组步骤1中反应的离子方程式为______________。
③乙组步骤4中，溶液变红的原因为______________________；溶液褪色可能的原因及其验证方法为________________________。
④从实验安全考虑，题图装置还可采取的改进措施是_______________________。
34.(1)某化学学习小组为探究NO2和SO2的反应，进行如下实验(如图所示)。
①图甲两集气瓶中________(填“上”或“下”)瓶颜色深。
②图乙中反应的现象是___________________________________________________。
③图丙中“有红棕色气体产生”说明SO2和NO2反应的产物中有____________，说明NO2在该反应中显____________性。
④由图乙和图丙中的现象写出NO2和SO2反应的化学方程式：________________________。
(2)某课外活动小组探究镁与NO2的反应。已知镁与CO2反应如下：2Mg＋CO22MgO＋C
①该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测，写出Mg与NO2反应的化学方程式：______________________________________________________。
②设计实验验证猜测(用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸)
资料信息：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
Ⅰ.装置A中的试剂是____________。
Ⅱ.干燥管和装置B的作用分别是________________________________________________、
____________________。
Ⅲ.实验开始时正确的操作步骤是__________。
a．通入NO2
b．打开弹簧夹
c．点燃酒精灯
d．当硬质玻璃管充满红棕色气体后，关闭弹簧夹
【参考答案】
1.A 2.D 3.C 4.C 5.B 6.C 7.B 8.C 9.C 10.C
11.C 12.B 13.A 14.C 15.C 16.C 17.A 18.C 19.B 20.B
21.C 22.C 23.D 24.C 25.B 26.C 27.D 28.D
29. (1)6.1 mol·L－1 (2)20% (3)2.44 g 0.061 mol (4)0.61 mol·L－1
30.(1)胶体 金颗粒
(2)分散系中形成一条明亮的光路
(3)渗析
(4)不能
31. (1)N2 NH3 NO NO2 HNO3
(2)N2＋3H22NH3，N2＋O22NO,4NH3＋5O24NO＋6H2O,2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
32.（1）漏斗
（2）SiO2氢氧化钠
（3）KSCN
（4）NaAlO2+CO2+2H2OAl（OH）3↓+NaHCO3
（5）27
33.(1)MgO、CO2 (2)除CO2 点燃 (3)①Fe
②Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O ③Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋遇SCN－显红色 假设SCN－被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立(其他合理答案均可) ④在装置BC之间添加装置E防倒吸(其他合理答案均可)
34.(1)①下 ②两气体混合后，颜色消失
③NO 氧化
④NO2＋SO2===NO＋SO3
(2)①4Mg＋2NO24MgO＋N2
②Ⅰ.NaOH溶液 Ⅱ.吸收NO2避免污染环境 收集N2 Ⅲ.badc
