【化学】吉林省长春市德惠市实验中学2018-2019学年高一下学期期初检测试题（解析版）

吉林省长春市德惠市实验中学2018-2019学年高一下学期期初检测试题一、单选题（共15题；共45分）1.金属钛有“生物金属”之称。下列有关和的说法正确的是(　　)A. 和原子中均含有22个中子B. 和在周期表中位置相同，都在第4纵行C. 和的物理性质相同D. 和为同一核素【答案】B【解析】【详解】A. 原子中有27个中子， 原子中有28个中子，故A错误；B. 和属于同种元素，在周期表中位置相同，都在第4周期IVB，在第4纵行，故B正确；C. 和原子质量数不同，所以物理性质也不同，故C错误；D. 和互为同位素，属于不同核素，故D错误，故选B。2. 短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是(　　)A. a是一种活泼的非金属元素B. c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C. b的氢化物很稳定D. b元素的最高化合物为＋7价【答案】C【解析】试题分析：根据元素周期表的结构推断a为氦元素，b为氟元素，c为硫元素。A、氟元素为非金属性最强的元素，它的氢化物很稳定，正确；B、氦元素为稀有气体元素，错误；C、硫酸为强酸，错误；D、氟元素没有正价，错误。3.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（    ）A. 元素的相对原子质量递增，量变引起质变B. 元素的原子半径呈周期性变化C. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化D. 元素的化合价呈周期性变化【答案】C【解析】【详解】A.随原子的相对原子质量的递增，元素的性质发生变化，但不是元素性质的周期性变化的根本原因，故A错误；B.随元素的原子半径的变化，元素的性质会发生变化 ，但不是元素性质的周期性变化的根本原因，故B错误；C.原子的核外电子排布中，最外层电子数随原子序数的递增而呈现周期性变化，引起元素的性质的周期性变化，这是元素性质的周期性变化的根本原因，故C正确；D.元素的化合价属于元素的性质，随着元素化合价的变化，元素的性质会发生变化，但不是元素性质的周期性变化的根本原因，故D错误；故选C。4.某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是(　　)A. X、Y、Z元素分别为N、P、O B. 白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C. 原子半径：Z>X>Y D. X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Y的氢化物【答案】A【解析】【详解】A.根据该同学涉及元素周期表的形式和位置可知：X的原子序数为7，Z的原子序数为8，Y的原子序数为15，因此X为N，Z为O，Y为P，故A正确；B.白格中的He、Ne、Ar不属于主族元素，故B错误；C.根据同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大判断，Y>X>Z故C错误；D.根据非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Z的氢化物，故D错误，故选A。5.核内中子数为N的R2＋离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是(　　)A. (A－N＋8) mol B. (A－N＋10) molC. (A－N＋2) mol D. (A－N＋6) mol【答案】A【解析】试题分析：核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则其质子数＝A－N。氧化物的化学式是AO，所以ng它的氧化物中所含质子的物质的量是，答案选A。6. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是(　　)A、X、Y元素的金属性X<YB、一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C、Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D、一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来【答案】D【解析】试题分析：根据元素的化合价既原子半径的大小，X是第IIA族元素，Y是第IIIA族元素，原子半径较大，所以X是Mg，Y是Al；W的化合价为-2价，则W是O元素，Z的原子半径大于W，根据其化合价判断Z是N元素。A、Mg与Al是同周期元素，Mg的金属性大于Al，错误；B、氮气与氧气在任何条件下都不可能直接化合生成二氧化氮，错误；C、氢氧化铝只溶于强碱，不溶于弱碱，错误；D、一定条件下，氧气可置换出氮气，如氧气与氨气反应生成氮气和水，正确，答案选D。7.短周期主族元素A、B、C、D 原子序数依次增大且最外层电子数之和为17。B、D 同主族，短周期中C原子半径最大，B最外层电子数是次外层的3倍。下列推断不正确的是（    ）A. 元素B,C,D 形成的化合物的水溶液呈中性B. 元素B,C 形成的化合物中可能既含有离子键又含共价键C. 离子半径从大到小的顺序为D>B>CD. 元素B 的简单气态氢化物的热稳定性比D 的强【答案】A【解析】短周期中C原子半径最大，C为Na元素；B最外层电子数是次外层的3倍，B为O元素；B、D为同主族的短周期元素，D的原子序数大于C，D为S元素；A、B、C、D的最外层电子数之和为17，A的最外层电子数为17-6-1-6=4，A的原子序数小于B，A为C元素。A，B、C、D形成的化合物有Na2SO4、Na2SO3等，Na2SO4溶液呈中性，Na2SO3溶液由于SO32-的水解溶液呈碱性，A项错误；B，B、C可以形成Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含有离子键又含有共价键，B项正确；C，根据“层多径大，序大径小”，离子半径从大到小的顺序为DBC，C项正确；D，非金属性：OS，元素B的简单气态氢化物（H2O）的热稳定性比D（H2S）的强，D项正确；答案选A。8.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　)A. 原子半径：W>Z>Y>XB. 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C. Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D. 四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高【答案】D【解析】Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y为O，故X为N，Z为S，W为Cl，A项错误；HClO4酸性比H2SO4酸性强，B项错误；H2O比H2S稳定，故C项错误；S为固体，其他为气体，故D项正确。9.若aXm+与bYn-的核外电子排布相同，下列关系式正确的是(     )A. b=a-n+m B. b=a-n-mC. 离子半径Xm+＜Yn+ D. 原子半径X＜Y【答案】B【解析】试题分析：A、b= a-n-m，故错；C、离子半径Xm+＜Yn-，故错；D、原子半径X>Y，故错。故选B。10.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是(　　)  WX Y   ZA. 氢化物沸点：W<Z B. 氧化物对应水化物的酸性：Y>WC. 化合物熔点：Y2X3<YZ3 D. 简单离子的半径：Y<X【答案】D【解析】【详解】设W原子的最外层电子数为x，由图表可知，四种元素原子的最外层电子数之和=x+x+1+x−2+x+2=21，解得x=5，则W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。A．NH3分子间有氢键，其沸点比HCl高，故A错误；B．Al(OH)3显两性，N元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性，故B错误；C．Al2O3是离子晶体，高熔点，而AlCl3是分子晶体，熔点低，故C错误；D．Al3+和O2−离子结构相同，核电荷数大的离子半径小，故D正确。答案选D。11.四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构、若m>n，对下列叙述的判断正确的是  （    ）①a－b＝n－m  ②元素的原子序数：a>b>c>d  ③元素非金属性：Z>R  ④最高价氧化物对应水化物的碱性：X>YA. ②③正确 B. 只有③正确 C. ①②③④正确 D. ①②③正确【答案】D【解析】金属元素的原子失去电子变为阳离子，非金属元素的原子获得电子变为阴离子，原子失去或获得的电子越多，其所带的电荷就越多，根据题意可得：①a－m＝b－n ，整理可得a－b＝m－n，①正确；由于这几种离子的电子层结构相同，aXm＋、bYn＋是阳离子，失去的电子m>n，所以原子序数a＞b；cZn－和dRm－是阴离子，得到的电子m>n，所以原子序数c>d，阳离子的原子序数大于阴离子的原子序数，所以元素的原子序数a>b>c>d，②正确；③同一周期的元素，原子序数越大，元素非金属性越强，由于Z的原子序数大于R的原子序数，所以非金属性Z＞R，③正确；④同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性就越弱。原子序数X＞Y。所以最高价氧化物对应水化物的碱性Y＞X，④错误；答案选D。12.含有相同质子数和电子数的两种微粒之间的关系不正确的是：(     )A. 它们可能是同位素 B. 可能是不同的分子C. 可能是不同的离子 D. 可能是一种分子和一种离子【答案】D【解析】试题分析：D、因每个微粒的质子数相同，所以为同种元素，因每个单核微粒的质子数、电子数都分别相同，说明同种元素的原子或离子，故错。故选D。13.短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则这4种元素原子序数关系中正确的是（    ）A. C>D>B>A B. D>B>A>C C. A>D>C>B D. B>A>C>D【答案】A【解析】试题分析：A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A的核外电子排布是2、4，所以A是C元素；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍，则B的核外电子排布是2、6，所以A是O元素；C元素原子M层电子数是L层电子数的3倍，则其核外电子排布是2、8、4，所以C是Si；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则D是Na。所以4种元素原子序数由大到小的的顺序是C＞D＞B＞A，答案选A。14.短周期元素A和B，其中A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a-b)，L层电子数是(a+b)，则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为（    ）A. B3A2 B. AB2 C. A3B2 D. BA2【答案】D【解析】【详解】短周期元素A和元素B，元素A原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素B原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则L层电子数为8，所以a+b=8，所以元素A原子有2个电子层，故b=2，所以a=8-b=8-2=6，故A为O元素；故元素B原子的M层电子数为a-b=6-2=4，故B为Si元素，A、B两元素形成的化合物为BA2，故选D。15.短周期的两种元素A和B，它们的离子A－和B2＋具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是(   ）A. 原子序数A>B B. 电子总数A－>B2＋C. 离子半径A－>B2＋ D. 原子半径A>B【答案】C【解析】因为离子A－和B2＋具有相同的电子层结构，即可确定元素A、B在周期表中的相对位置如下：，所以原子序数B>A，原子半径：B>A，离子的电子层结构相同，则电子总数相等，离子半径A－>B2＋。二、填空题（共6题；共55分）16.下列原子： 、 、、中共有________种元素，________种核素，________互为同位素.【答案】(1). 6    (2). 8    (3). 和，和【解析】【详解】质子数决定元素种类，元素符号左下角的数字表示质子数，所以元素的种类有6种；核素是指具有一定质子数和一定中子数的一类原子，所以核素的种类有8种；同位素是指质子数相同，中子数不同的同种元素中不同的原子，所以互为同位素的是和 、 和 两组。故答案为：6；8；和 ， 和 ；17.原子序数大于4的主族元素A和B的离子分别为Am+和Bn﹣， 已知它们的核外电子排布相同，据此推断：①A和B所属周期数之差为（填具体数字）________，②A和B的核电荷数之差为（用含m或n的式子表示）________，③B和A的族序数之差为________．【答案】(1). 1    (2). m+n    (3). 8-m-n【解析】【分析】根据离子的形成过程及主族元素核外电子排布规律分析解答。【详解】①Am+和Bn-它们的核外电子排布相同，故A原子比B原子多一个电子层，故二者的周期数之差为1，故答案为：1；②由核电荷数=原子序数=核外电子数，ZA-m=ZB+n，则ZA-ZB=m+n，故答案为：m+n；③B的族序数为8-n，A的族序数为m，B和A的族序数之差为8-n-m，故答案为：8-n-m。18.第三周期第ⅣA族的元素原子序数是 ________，硫元素的原子序数是 ________ ，与硫相邻的同族元素的原子序数是 ____________；短周期元素中，族序数等于周期序数的元素有____， 族序数等于周期序数2倍的元素有 _________，周期序数等于族序数2倍的元素有 ____。【答案】(1). 14    (2). 16    (3). 8、34    (4). H、Be、Al    (5). C、S    (6). Li【解析】【分析】根据原子的数等于原子序数等于核外电子数这一规律分析解答；根据核外电子排布规律分析解答。【详解】第三周期第ⅣA族的元素一共有14个电子，原子序数是14，硫元素位于第三周期第VIA族，原子序数是16，与硫相邻的同族元素的原子序数是16-8=8，及16+18=34；短周期元素中，族序数等于周期序数的元素有第一周期的H、第二周期的Be、第三周期的Al， 族序数等于周期序数2倍的元素有第二周期IVA族的C和第三周期VIA族的S；周期序数等于族序数2倍的元素有第二周期的IA族的Li，故答案为：14；16；8、34；H、Be、Al；C、S； Li。19.A、B两种元素A的原子序数为x,A和B所在周期所含的无素种类分别是m和n。(1)如果 A和B同在第IA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为__________，当B在A的下周期时， B的原子序数为  __________(2)如果A和B同在第ⅦA族，当B在A的上周期时，B的原子序数为_______ 当B在A的下一周期时，B的原子序数为_________。【答案】x－n  x＋m  x－m  x＋n【解析】【详解】（1）A、B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B和A的原子序数之差恰好为B所在周期的元素种类数，则B的原子序数为x-n；当B在A的下一周期时，A和B的原子序数之差恰好为A所在周期的元素种类数，则B的原子序数为x+m；（2）A、B同在ⅦA族时，A、B原子序数之差恰好为相邻两周期下一周期的元素种类数，与A、B同在ⅠA族相反。如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为x-m，当B在A的下一周期时，B的原子序数为x+n。20.下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。（1）写出④的元素符号________。    （2）在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：___________________________。    （3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是________(填相应化学式，下同)，碱性最强的是________。    （4）这些元素中(除⑨外)，原子半径最小的是________(填元素符号，下同)，原子半径最大的是________。    （5）②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX2  ， (O、X分别表示氧和②的元素符号，即OX2代表该化学式)，该反应的离子方程式为(方程式中用具体元素符号表示) _____________________________________________________ 。【答案】(1). Mg    (2). 2Na+ 2H2O = 2Na+ +2OH— + H2↑    (3). HClO4    (4). NaOH    (5). F    (6). Na    (7). 2F2 + 2OH- = OF2 + 2F- + H2O【解析】【分析】根据元素在元素周期表中的位置及元素周期律分析解答，根据物质的化学性质书写离子方程式。【详解】（1）④号元素在第三周期IIA族，是12号元素Mg，故答案为：Mg；（2）最活泼的金属位于IA族，是金属钠，与水反应的离子方程式：2Na+ 2H2O = 2Na++2OH— + H2↑，故答案为：2Na+ 2H2O = 2Na+ +2OH— + H2↑，（3）非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强。所以，在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4；碱性最强的是NaOH，故答案：HClO4；NaOH；   （4）同周期元素核电荷越大，半径越小，同主族元素，核电荷越大半径越大，所以这些元素中，原子半径最小的是F，原子半径最大的是Na，故答案为：F；Na ；   （5）②为F，③的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，反应的离子方程式为2F2 + 2OH- = OF2 + 2F- + H2O，故答案为2F2 + 2OH- = OF2 + 2F- + H2O。21.元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089 nm）。元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价＋2＋3＋6，－2－1-2（1）用元素代号标出它们在元素周期表中对应的位置（以下为周期表的一部分）。（2）B元素处于周期表中第_______周期第________族。（3）B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______________。（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________（填化学式）。（5）C、E形成的化合物有__________（填化学式）【答案】(1)(2)第3　第ⅢA　(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(4)HClO4　(5)SO2、SO3【解析】(1)由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O。(2)B处于周期表中第三周期第ⅢA族。(3)B、C的最高价氧化物的水化物分别为Al(OH)3和H2SO4。(4)最高价氧化物对应水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4酸性最强。(5)S与O形成的化合物有SO2和SO3。