【化学】山东省惠民县第一中学2018-2019学年高一下学期联考试题
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山东省惠民县第一中学2018-2019学年高一下学期联考试题可能用到的相对原子质量 H:1 O:16 Cl：35.5 Cu：64 S:32 N:14 C:12 第I卷（共51分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。 每小题3分，共51分。）1．下列有关化学用语使用不正确的是（ ）A．氯原子的原子结构示意图： B．C2H4的结构简式：CH2CH2C．原子核内有10个中子的氧原子： D. CH4分子的结构模型：2．下列指定粒子的个数比为1:1的是A. NH4+中质子数与电子数 B.OH-中电子数与中子数C. Na2O2中阳离子与阴离子 D.NH4HSO4晶体中阳离子与阴离子3．下列关于化学键的说法正确的是（ ）A．阴、阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键叫离子键B．根据电离方程式，可判断HC1分子里存在离子键C．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因D．离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成4．X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是 （ ）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物5．下列叙述正确的是（ ）A．最外层有1个电子的元素一定是金属元素B．第三周期元素的原子半径不一定比第二周期元素的原子半径大C．同主族元素从上到下，元素原子得电子能力逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐增强D．主族元素的原子，最外层电子数少的一定比最外层电子数多的失电子能力强6．下列与化学反应能量相关的说法正确的是（ ）A．所有燃烧反应都是放热反应B．吸热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能7．下列关于石油及其所得产品的叙述正确的是（ ）A．石油的裂化是物理变化 B．石油经分馏得到多种烃，有纯净物，也有混合物 C．实验室石油分馏 时，在蒸馏烧瓶中加入一些碎瓷片，防止暴沸；冷凝管上口进冷水，下口出热水；D．用溴的四氯化碳溶液可鉴别分馏获得的汽油和裂化获得的汽油8. 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是( ) 实验后的记录： ①Cu为负极，Zn为正极 ②Cu极上有气泡产生，发生还原反应 ③SO42－ 向Cu极移动 ④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol 气体 ⑤电子的流向是：Cu―→Zn ⑥正极反应式：Cu＋2e－ ===Cu2＋ ，发生氧化反应 A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④⑤9. 把金属M放入盐N(NO)3溶液中，发生如下反应：M+N2+== M2++N，以下叙述正确的是（ ）A. 常温下金属M和N有可能跟水反应B. M和N用导线连接放入稀H2SO4中，一定构成原电池，且N极上有H2放出C. M和N用导线连接并平行放入N(NO3)2溶液中，一定构成原电池D. 由M和N构成的原电池，M一定是负极，且N上一定产生H210. 100mL 2mol·L－1的盐酸跟过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响产生氢气的总量，可采用的方法是( )A．加入适量的6mol·L－1的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量的蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液11．在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2（ｇ）＋O2（ｇ） 2SO3（ｇ），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·Ｌ－1，0.2 mol·Ｌ－1，0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是A.ｃ（SO3）＝0.4 mol·Ｌ－1 B.ｃ（SO2）＝ｃ（SO3）＝0.15 mol·Ｌ－1C.ｃ（O2）＝0.1 mol·Ｌ－1 D.ｃ（SO2）＋ｃ（SO3）＝0.4 mol·Ｌ－112．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)（正反应为放热反应），673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间 t变化的关系如下图所示。下列叙述中，正确的是（ ）A. 点a的正反应速率比点b的小B. 点c处正反应速率和逆反应速率相等C. 点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)相同D. 在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率13．在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H22NH3的反应。现通入4mol H2和4mol N2 , 10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s后容器中N2的物质的量是( )A．1.6mol B．2.8mol C．3.2mol D．3.6mol14、.某种气态烃气体0.1 mol，完全燃烧得0.2mol CO2和3.6 g H2O，下列关于该气体的说法正确的是( )A．乙烯 B．丙烯 C．甲烷 D．乙烷15、下列反应中，不属于取代反应的是（ ）A． B．C．CH3CH2Br +H2O→CH3CH2OH + HBr D．16、下列烷烃进行一氯取代反应后，只能生成两种不同的取代产物的是（ ）A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CH CH2CH3C．(CH3)2CHCH (CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH317．拟用下图所示装置制取四种干燥、纯净的气体（图中加热装置和气体的收集装置均已略去：必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。其中不能达到目的的是 （ ） 制取气体abcdANO稀硝酸铜片H 2 O浓硫酸BO 2 双氧水MnO 2H 2 O浓硫酸CNH 3浓氨水碱石灰浓硫酸H 2 ODSO 2 浓盐酸Na 2 SO 3 粉末NaHSO 3 溶液浓硫酸第II卷 （非选择题，共49分）二、填空题(共4个小题)18．（12分）Ⅰ.下列物质中：（1）互为同分异构体的有 （2）互为同素异形体的有 （3）属于同位素的有 （4）属于同一种物质的有 。(填序号)①液氯和氯气 ②白磷和红磷 ③ 和 ④Cl 和Cl ⑤(CH3)2CHCH3 和CH3(CH2)2 CH3⑥和 ⑦ CH4和CH3CH2CH3 Ⅱ．现有6种物质： ①MgCl2 ②HCl ③SO2 ④ K2CO3 ⑤ CaO ⑥ NaOH 请根据下列标准，对上述物质进行分类（填序号）： （1）属于共价化合物是 。 （2）含共价键的离子化合物是 。 19、（12分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。（B中装的是无水硫酸铜）（1）A是氯气发生装置，实验室制取Cl2的原理是 （用离子方程式表示）（2）该实验中A部分的装置是 （填字母）（3）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的氧化剂反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是(填序号) A、浓盐酸的浓度随着反应的进行变稀以后，将不再反应 B、加热时浓盐酸因挥发而损失 C、氧化剂不足（4）装置E的作用是 。
（5）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。该装置中应放入 试剂。（6）用如图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成． ①该反应的反应类型为 ；②该反应的化学方程式为 ；（只写第一步）20．（12分）Ⅰ、已知NO2和N2O4之间发生可逆反应： 2NO2 (g) (红棕色)N2O4(g) (无色)（1）在烧瓶A和B中盛有相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用止水夹夹紧，浸入到盛有水的烧杯中，如图所示。分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体，观察到的现象是：A中气体红棕色加深B中 。这说明，当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的平衡，即发生 。（2）下图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2气体后，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是 。a．t1时，反应未达到平衡， NO2浓度在减小 b．t2时，反应达到平衡，反应不再进行c．t2～t3，各物质浓度不再变化 d．t2～t3，各物质的浓度相等e．0～t2，N2O4浓度增大f．反应过程中气体的颜色不变Ⅱ、某研究性学习小组欲研究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件，下表是其实验设计的有关数据：(1)在此5组实验中，判断锌和稀硫酸反应速率大小，最简单的方法可通过定量测定锌完全消失所需的时间进行判断，其速率最快的实验是__________ (填实验序号)。(2)对锌和稀硫酸反应，实验1和2表明，_________对反应速率有影响。 (3)进行实验2时，小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间t的图像如右图所示。在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是______ ___，2～4min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率（假设溶液的体积不变）= _____________________。21、（13分）下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．
请回答下列问题：
（1）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_______ _。a.MnO2 b.NaCl c.Na2SO3 d.KMnO4（2）d、e、h 四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为（用化学式表示）_______________________________．b、c、f、g、 h形成的简单离子的半径由小到大的顺序为___________________________(用离子符号填写)。（3）在1L的密闭容器中，通入1molf2气体和3mola2气体，一定温度下反应生成fa3气体，2min时，测得f2的浓度为0.75mol·L-1，则2min时fa3的物质的量为___________mol；反应达到平衡状态时，若增大fa3的产率，可以采取措施（填序号） 。①、升高温度 ②、恒容充入氦气 ③、向密闭容器内充入f2气 ④、及时分离出fa3气体（4）d与a可形成化合物d5a12，试写出它的一氯取代物有一种的同分异构体的结构简式___________．（5）a、d两种元素可形成多种化合物，其中化合物X的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．X可与H2O在一定条件下反应生成化合物乙醇，该反应的化学方程式为：____________________________________．
【参考答案】一、选择题（每小题3分共51分）123456789BDCDBADBC1011121314151617 BDCCABCC 二、填空题（共49分）18、Ⅰ. (1) ③⑤ (2) ② (3) ④ (4) ①⑥（每空2分）Ⅱ．（1） ②③ (2分) （2）④⑥(2分)19、（1）MnO2 + 4H+ + 2Cl－Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O（2分）（2） c（1分）
（3）AB（2分）（4）吸收氯气（2分） （5） 湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）（2分）（6）① 取代反应 （1分）② CH4+Cl2 →光照 CH3Cl+HCl （2分）20．(12分)Ⅰ（1）B中红棕色变浅(1分) 化学平衡的移动(1分)（2）a c e(2分) Ⅱ．（1）5（2分）（2）固体反应物的表面积（2分） （3）AB（2分） 0.06mol·L-1·min-1（2分）21、（1）a（1分）（2）H2SiO3＜H2CO3＜HClO4 （2分）；Al3+ <Na+ <O2-<N3-<Cl-（2分）（3）0.5；（2分）③④（2分）（4）C（CH3）4 （2分）（5）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；（2分）
