【化学】宁夏青铜峡市高级中学2018-2019学年高一下学期开学考试试题

宁夏青铜峡市高级中学2018-2019学年高一下学期开学考试试题可能用到的相对原子量：H—1   C—12   O—16   Cl—35.5   N—14   S—32                     Na-23  Mg-24   Al-27   Fe--56    Cu—64   Ag--108一、选择题（本大题共48分，每小题的四个选项中只有一项是正确的）1、某物质灼烧时焰色反应为黄色，则下列判断正确的是（   ）A.该物质一定是钠的化合物             B.该物质一定是金属钠C.该物质一定是氯化钠                 D.该物质一定含钠元素2、下列气体中不能用排空气法收集的是（    ）A.H2       B. CO2        C. NO         D.NO23、下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（     ）① NaHCO3       ② Al2O3       ③ Al(OH)3       ④ AlA．③和④      B．①②③      C．②③④      D．①②③④4、下列物质的用途错误的是（   ）A．硅是制造太阳能电池的常用材料   B．硅是制取水泥的原料 C．水玻璃可用作木材防火剂         D．二氧化硅是制造光导纤维的材料5、下列叙述不正确的是（   ）①NH3易液化，液氨常用作制冷剂 ②与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3  ③氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 ④稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气A．①③        B．②④         C．①②③④        D．都不正确6、下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有　（   ）A．CO、O2、CH4　     B．HCl、Cl2、CO2   C．H2、CO、NH3　     D．SO2、Cl2、O27、只用一种试剂，即可将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区别开来，这种试剂是（   ）A．NaOH溶液     B．AgNO3溶液    C．BaCl2溶液     D．Ba(OH)2溶液8、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为 （   ）①加入足量氯水  ②加入足量KMnO4溶液  ③加入少量KSCN溶液A. ①③        B. ③①        C. ③②        D. ①②③9、下列关于氯水的叙述,正确的是 （   ）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子     B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2   D．氯水放置数天后pH值将变大10、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（   ）      A                    B                C              D11、某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 （   ）                     A．肯定有SO2 和NO2             B．肯定只有NO C．肯定没有Cl2 、O2和NO2       D．可能有Cl2和O2 12、镁铝合金溶于适量盐酸后，再加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中可能大量共存的离子是（   ）A.Na+  Mg2+  Al3+  Cl-　　　　 　　B.Na+  AlO2-  Cl-  OH-C.Na+  Mg2+  AlO2-  Cl- 　　　 　　D.Na+  Al3+  AlO2-  Cl-13、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（   ） A.热稳定性：Na2 CO3<NaHCO3        B.与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3>NaHCO3 C. 常温时水溶性：Na2 CO3>NaHCO3D.106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量：Na2 CO3>NaHCO314、下列离子方程式正确的是（   ）A．氯气溶于水：Cl2+H2O = 2H++Cl－+ClO－B．氯气通入澄清石灰水中：Cl2+2OH－= Cl－+ClO－+H2OC．碳酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液共热：NH4+ + OH- = NH3↑ + H2OD．稀硝酸与铁反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑15、取两份铝屑，分别加入足量的烧碱和盐酸溶液中， 若两份溶液中产生的氢气在同温同压下体积比为3：1，则原来两份铝屑的质量比是（    ）A． 1：1       B．1：3        C．2：1     D．3：1  16、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2  ②NO2和O2  ③NH3和N2。现将3支试管倒置与水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是 （   ） A．V1＞V2＞V3        B．V1＞V3＞V2    C．V2＞V3＞V1        D．V3＞V1＞V2二、非选择题（共52分）17、（5分）现有分别含有下列离子的溶液①Cu2+  ②Mg2+  ③Fe2+  ④Al3 + ⑤Fe3+其中既能被氧化又能被还原的是         ；加入过量NaOH溶液，最后不生成沉淀的是       ；加入铁粉后溶液质量增加的是       ；加入铁粉后溶液质量减少的是         ；露置在空气中溶液会变色的是         。（均填序号）18、（6分）漂白粉是常用的消毒剂，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。。（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为                                                                   。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）                       。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为                                              。（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）           。19、（共9分）某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。请回答下列问题。（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为                     。（2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为 SO2 具有      （填选项的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO2具有         。       A．氧化性　　B．还原性      C．漂白性（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是                    ，该反应的离子方程式为                               。（4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片溶解，可再加入               （填选项的字母）。A．HNO3　　　　 B．NaNO3       C．NaHCO3       D．Na2CO320、（5分）有X、Y、Z三种元素：（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。试写出其元素符号：X          ，Y          ， Z          ，以及化合物的化学式：XZ           ，X2Y          。21、（12分）A、B、C、D、E、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生和另一种无色无味气体。请回答下列问题：（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式A、              B、              C、             D、              E、              F、           （2）写出F和H反应的化学方程式                                       。（3）写出下列反应的离子方程式：① D+盐酸                                                       。② B+水                                                           22、（9分）已知A为常见的金属单质，现有如下图中物质的转化关系，试回答：（1）写出B的化学式        D的化学式         ，G俗称           （2）写出④的化学方程式                                         （3）写出⑥的离子方程式                                          写出⑦的离子方程式                                         23、（6分）实验室用8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸制取氯气
（1）求生成氯气的体积（标准状况）
（2）若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的     物质的量浓度.        【参考答案】一、   选择题(16×3=48分)题号12345678910111213141516答案DCDBBADBBACBCBDB二、非选择题（共52分）17、（5分）③         ④     ⑤       ①      ③    (各1分)       18、（6分）（1）2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===== Ca(ClO)2  + CaCl2  + 2H2O               (2分)（2）Ca(ClO)2                        (1分)（3）Ca(ClO)2  +CO2  +H2O ===== CaCO3 ↓+  2HClO 。 (2分)（4）⑴                           (1分)19、（9分）(1) Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O    (2分)  (2) C                B                    (各1分)(3)吸收多余的SO2气体，防止污染空气           (1分)  SO2 +  2 OH- = SO32-  + H2O               (2分)(4) A B                 (2分)  20、（5分）H        O        Cl     HCl         H2O             (各1分)21、（12分）（1）NaOH    Na     Na2CO3   NaHCO3    NaCl     Na2O2   (各1分)（2）2Na2O2  +  2CO2  =====  2 Na2CO3  +  O2。   (2分)（3）① D+盐酸  HCO3-+ H+ ===== H2O + CO2↑。     (2分)② B+水    2Na + 2H2O =====2Na+ + 2OH- + H2↑  (2分)22、（9分）（1）Fe3O4      FeCl3     铁红          (各1分)（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O === 4Fe(OH)3              (2分)  （3）Fe2O3 + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2O     (2分)   2Fe2++Cl2 ===2 Fe3+ +2Cl-        (2分)23、（6分）（1） MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2 ↑ +2H2O--------------1分1                    1                  8.7g/87g/mol=0.1mol       0.1mol               V(Cl2)=n(Cl2)．Vm=0.1mol X 22.4L/mol=2.24L---------1分答:生成氯气的体积是2.24L. (2) Cl- + Ag- =  AgCl     -----------1分          1           1                     n         57.4g/143.5g/mol=0.4mol     n=0.4mol   ----------1分n(HCl)=n(Cl-)=n(Cl2)X 2+n(AgCl)=0.2mol+0.4mol=0.6mol  1分C(HCl)= n(HCl)/V(HCl)=0.6mol/0.05L=12mol/L--------------1分答:原浓盐酸的物质的量浓度是12mol/L.