【化学】云南省元江县一中2018-2019学年高一下学期2月份考试试卷（解析版）

云南省元江县一中2018-2019学年高一下学期2月份考试试卷
一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)
1.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，一段时间后不会有气泡冒出的是（ ）
A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠溶液
【答案】C
【解析】氧化铝和金属铝都能与酸反应，铝与稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气，所以将表面已完全钝化的铝条，插入稀硫酸、稀盐酸溶液中，一段时间后都会有气泡冒出，故A、B不符合题意；铝在常温下遇浓硫酸发生钝化，所以将表面已完全钝化的铝条，插入浓硫酸中，一段时间后不会有气泡冒出，故C符合题意；氧化铝是一种两性氧化物，金属铝具有两性，都能与强碱发生反应生成盐和水，将表面已完全钝化的铝条，插入NaOH溶液中，能发生如下反应：2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O，2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑，所以将表面已完全钝化的铝条，插入NaOH溶液中，一段时间后有气泡冒出，故D不符合题意。
2.50 mL 0.6 mol·L－1氢氧化钠溶液，含氢氧化钠的物质的量为 (　　)
A. 0.03 mol B. 0.04 mol C. 0.05 mol D. 0.06 mol
【答案】A
【详解】根据n＝cV可知氢氧化钠的物质的量＝0.05 L×0.6 mol·L－1＝0.03 mol。答案选A。
3.下列说法不正确的是（　　）
①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾
②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜
③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水
A. ① B. ①和② C. ①和④ D. ①②③④
【答案】D
【解析】试题分析：①Na在Cl2中燃烧时生成白色烟，无雾产生，氢气在氯气中燃烧生成白雾，无烟产生；②CuCl2为棕黄色固体；③液氯为液态的氯气，为纯净物，不能使干燥的有色布条退色；④久置的氯水中，因HClO分解，已变为稀盐酸。答案：D
4.已知氨气和氯化氢都是能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积的烧瓶各收集满氨气和氯化氢气体，喷泉实验后(假设溶液充满整个烧瓶，且溶质不扩散)两个烧瓶中溶液的关系是(　　)
A. 溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同
B. 溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同
C. 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
D. 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同
【答案】A
【详解】氨气和氯化氢在同温同压下体积相同，则物质的量相同；又溶液充满整个烧瓶，即溶液的体积相同，所以根据c＝n÷V可知二者物质的量浓度相同。二者摩尔质量不同，因此质量分数不同，答案选A。
5. 下列说法正确的是（ ）
A. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B. 失电子难的原子获得电子的能力一定强
C. 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
D. 要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入氧化剂
【答案】D
【解析】A. 阳离子可以有还原性如Fe2＋，阴离子可以有氧化性如ClO－，故A错误；B. 失电子难的原子获得电子的能力不一定强，如稀有气体既难失去电子，又难得到电子，故B错误；C. 氧化性强弱与得到电子多少没有关系，故C错误；D. Fe2＋到Fe3＋的转化属于氧化反应，必须加入氧化剂，故D正确。故选D。
6.下列实验只能制备氢氧化铁沉淀的是(　　)
A. 将氧化铁和水直接加热 B. 将水蒸气通过炽热铁粉
C. 氧化铁先用盐酸溶解再加烧碱溶液 D. 饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中
【答案】C
【详解】A、氧化铁不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铁，A不选；
B、水蒸气能与炽热铁粉反应生成四氧化三铁和氢气，B不选；
C、氧化铁先用盐酸溶解生成氯化铁和水，再加烧碱溶液得到氢氧化铁沉淀，C选；
D、饱和的氯化铁溶液逐滴滴入沸水中，可制备氢氧化铁胶体，D不选。
答案选C。
7.下列说法中正确的是（ ）
A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
B. NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
C. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质
D. 蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质
【答案】D
【详解】A、液态HCl、固体NaCl均不导电，但HCl、NaCl溶于水均电离出阴阳离子而导电，均是电解质，A错误；
B、NH3、CO2的水溶液均导电，但溶液导电是因为二者都与水反应生成电解质一水合氨、碳酸的缘故，不是自身电离产生的自由移动的离子，所以NH3、CO2均是非电解质，B错误；
C、铜、石墨均导电，但他们都是单质，所以它们不是电解质，也不是非电解质，C错误；
D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融时均不能电离出离子，不导电，所以它们是非电解质，D正确。
答案选D。
8.下列关于金属单质的叙述不正确的是(　　)
A. 常温下金属都是银白色的固体
B. 金属都具有良好的传热性和导电性
C. 大多数金属都具有延展性
D. 金属具有较高的熔点，但差异较大
【答案】A
【详解】A.常温下，金属单质除Hg外，均为固体，金属有黑色金属、有色金属，A错误；
B.金属都是热和电的良导体，B正确；
C.大多数的金属都有延展性，C正确；
D.有的金属有较高的熔点，如钨；有的金属有较低的熔点，如Hg，D正确；答案为A
9.下列说法中正确的是(　　)
A. 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
B. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质
D. 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－
【答案】B
【详解】A、氯化钠溶于水在水的作用下即能电离出Na＋和Cl－，电解质的电离无需外加电流的作用，A错误；
B、硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分是完全电离的，因此硫酸钡属于强电解质，B正确；
C、二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质，而二氧化碳是非电解质，C错误；
D、硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4＝2Na＋＋SO42－，D错误。
答案选B。
10.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（ ）
A. 容量瓶中原有少量的蒸馏水
B. 移液时，不慎将液体流到瓶外
C. 容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤
D. 定容时俯视刻度线和液面
【答案】B
【解析】A 容量瓶中原有少量的蒸馏水对配制溶液的浓度没有影响
B 移液时，不慎将液体流到瓶外，溶质没有全部转移到容量瓶，浓度偏低
C 容量瓶中原有KOH溶液，会使所配溶液浓度偏高
D 定容时俯视刻度线，其实液面最低点还未和刻度相切，水放的少，使溶液浓度偏高。
11.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：＋ Ba2＋===BaSO4↓
C. 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3
D. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
【答案】D
【解析】A、稀硫酸与铜不反应，A错误；B、稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合生成硫酸钡沉淀和水：SO42－＋2H＋＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O，B错误；C、稀硝酸滴在大理石上生成硝酸钙、水和CO2：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，C错误；D、氧化铁与稀盐酸混合生成氯化铁和水：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，D正确，答案选D。
12.等质量的镁条分别在①氧气中、②空气中、③氮气中、④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是(　　)
A. ②<①<③<④ B. ④＝①＝②＝③
C. ③<②<①<④ D. ③<①<②<④
【答案】C
【解析】试题分析：Mg在氧气中：2Mg＋O22MgO
Mg在空气中：2Mg＋O22MgO(主)；
3Mg＋N2Mg3N2(微量)
Mg在二氧化碳中：2Mg＋CO2C＋2MgO
对于Mg在空气中燃烧的产物质量比较：设有1 mol Mg完全反应：
①MgMgO―→O―→增16 g
②MgMg3N2―→N―→增×14 g＝9.3 g
③MgMgO＋C―→O＋C―→增22 g，故产物质量为④>①>②>③，所以答案选C。
13. 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ）
A. 溶液是电中性的，胶体是带电的
B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
D. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
【答案】C
【解析】试题解析：分散系都是电中性的，胶体不带电，故A错误；胶体粒子可能不带电，不做定向移动，故B错误；丁达尔效应是胶体特有的性质，故C正确；溶液中的溶质粒子的运动也是布朗运动，故D错误。
14.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)＜Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是 (　 　)
A. 原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z
B. 相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
C. 若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol
D. 同温下，体积相同的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2∶1
【答案】B
【解析】根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）＜Mr（Y）＝0.5Mr（Z），即Mr（X）＜Mr（Y）＜Mr（Z），A、三种气体的原子组成不能确定，因此原子数目相等的三种气体中质量最大的不一定是Z，A错误；B、根据密度ρ＝M/Vm可知，气体处在相同的条件下，密度和相对分子质量成正比，三种气体中密度最小的是X，B正确；C、气体的物质的量n＝V/Vm，Vm和气体的状态有关，三种气体体积均为2.24 L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1mol，C错误；D、同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，由于Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，所以2 g Y气体和1 g Z气体的物质的量之比是4：1，因此Y、Z气体所承受的压强比为4：1，D错误，答案选B。
15. 下列物质中含有的杂质(括号内为杂质)，不可以用加热的方法除去的是( )
A. CaCO3(CaO) B. Na2O2(Na2O) C. Na2CO3(NaHCO3) D. MgO[Mg(OH)2]
【答案】A
【解析】试题分析：CaCO3加热分解为CaO，不可以用加热的方法除去CaO，故A正确；Na2O加热生成Na2O2，故B错误；NaHCO3加热生成Na2CO3，故C错误；Mg(OH)2加热生成MgO，故D错误。
16.能用H++OH﹣===H2O来表示的化学反应是(　　)
A. 固体Cu(OH)2和稀盐酸反应
B. 澄清石灰水和HNO3溶液反应
C. KOH溶液和醋酸溶液反应
D. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应
【答案】B
【详解】A、固体Cu(OH)2和稀盐酸反应的离子反应为Cu(OH)2+2H+＝2H2O+Cu2+，故A不选；
B、澄清石灰水和HNO3溶液反应的离子反应为H++OH﹣＝H2O，故B选；
C、KOH溶液和醋酸溶液反应的离子反应为CH3COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H2O，故C不选；
D、Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应的离子反应为2H++2OH﹣+Ba2++SO42－＝BaSO4↓+2H2O，故D不选。
答案选B。
17.下列反应可用离子方程式“H++OH﹣===H2O”表示的是（　　）
A. NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合 B. 氢氧化镁溶于盐酸
C. 澄清石灰水与硝酸混合 D. 醋酸除去水垢
【答案】C
【详解】A.NaHSO4与Ba(OH)2反应时除了有水生成，还有硫酸钡沉淀生成，不能用H++OH-=H2O表示，A项错误；
B.氢氧化镁是难溶物，与盐酸反应方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，其离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，B项错误；
C.石灰水与硝酸反应方程式为Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O，其离子方程式为H++OH-=H2O，C项正确；
D.醋酸除去水垢的主要化学反应为2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O，其离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，D项错误；答案选C。
18.二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积(同温、同压)的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质可观察到有色物质(　　)
A. 立刻褪色 B. 慢慢褪色
C. 先褪色，后复原 D. 颜色不褪
【答案】D
【详解】相同条件下等体积二氧化硫和氯气溶于水发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl，生成物无漂白作用，不能使有色物质褪色。答案选D。
19.关于氟、氯、溴、碘的下列说法中，错误的是(　　)
A. 它们最外层电子数都是7 B. 原子核外电子层数依次增多
C. 原子半径依次减小 D. 原子核对最外层电子的引力依次减弱
【答案】C
【详解】A、氟、氯、溴、碘原子核外最外层电子数相同，都是7个电子，A正确；
B、随着原子序数增加，它们的电子层数依次增加，B正确；
C、随着原子序数增加，它们的电子层数依次增加，原子半径依次增大，C错误；
D、随着原子序数增加，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力(或非金属性)依次减弱，D正确。
答案选C。
20.下列微粒中，核外电子总数为10的是(　　)
A. Na＋ B. CO2 C. CO D. N2
【答案】A
【详解】A、钠离子核外电子总数为11－1＝10，A选；
B、二氧化碳分子中核外电子总数为6＋8×2＝22，B不选；
C、一氧化碳分子中核外电子总数为6＋8＝14，C不选；
D、氮气分子中核外电子总数为7×2＝14，D不选。
答案选A。
21. 下列叙述正确的是(　　)。
A. O2分子间存在着非极性共价键
B. CO2分子内存在着极性共价键
C. SO3与H2O反应的产物是离子化合物
D. 盐酸中含有H+和Cl-,故HCl为离子化合物
【答案】B
【解析】试题分析：A．物质的分子间无任何化学键，化学键存在于分子内，故A错误；B．CO2分子的结构式为：O=C=O，共价键存在于C和O原子间，不同种原子间的共价键为极性共价键，故二氧化碳分子内的是极性共价键，正确；C．SO3与H2O反应的产物是H2SO4，由非金属元素形成的化合物绝大多数为共价化合物，即H2SO4是共价化合物，错误；D．由非金属元素形成的化合物绝大多数为共价化合物，故HCl是共价化合物，只是在溶液中共价键被破坏，所以电离为离子，错误。
22.元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示：

下列叙述中不正确的是(　　)
A. C的原子序数比B的原子序数大1
B. 原子结构示意图为的元素，与C位于同一周期
C. B的原子与D的原子最外层电子数相等
D. 原子结构示意图为的元素，与B位于同一主族
【答案】D
【详解】A、C的原子序数为3比B的原子序数2 大1，故A正确；
B、原子结构示意图为的元素有两个电子层，在第2同期，C也在第2周期，与C位于同一周期，故B正确；
C、 B的原子与D的原子最外层电子数都是2，相等，故C正确；
D、原子结构示意图为的元素，与B位于同一族，是0族，但不是主族，故D错误；
故选D。
23.关于化学键的下列叙述中正确的是(　　)
A. 一百多种元素可通过化学键形成众多复杂的物质
B. 构成单质分子的微粒一定含有化学键
C. 离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键
D. 氯化钠和冰熔化过程中都无化学键的变化
【答案】A
【详解】A、使离子相结合或原子相结合的强烈作用力是化学键，一百多种元素可通过化学键形成众多复杂的物质，A正确；
B、稀有气体单质分子内不含有化学键，B错误；
C、含有离子键的化合物一定是离子化合物，只含共价键的化合物一定是共价化合物，因此离子化合物可能含共价键，但共价化合物中一定不含离子键，C错误；
D、氯化钠等离子化合物熔化过程中化学键发生断裂，D错误。
答案选A。
24. 下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（ ）
A. NaI B. CaCl2 C. NO2 D. KNO3
【答案】D
【解析】试题分析：A．NaI是离子化合物，只含有离子键，错误；B．CaCl2是离子化合物，只含有离子键，错误；C．NO2是共价化合物，只含有共价键，错误；D．KNO3是离子化合物，含有离子键、极性共价键，正确。
25.下列对可逆反应的认识正确的是(　　)
A. 既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应
B. 在同一条件下，同时向正反应和逆反应两个方向进行的反应叫可逆反应
C. 电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应
D. 在可逆反应进行中正反应速率与逆反应速率一定相等
【答案】B
【详解】A、可逆反应是在“同一条件下”、能“同时”向正反应和逆反应“两个方向”进行的化学反应，A错误；
B、在同一条件下，同时向正反应和逆反应两个方向进行的反应叫可逆反应，B正确；
C、电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应不是可逆反应，因此条件不同，C错误；
D、可逆反应开始进行时，正反应速率大于逆反应速率，二者不相等，D错误。
答案选B。
26. 下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是（ ）
A. NaOH、H2O、NH4Cl B. KOH、Na2O2、NH4Cl
C. MgO、CaBr2、NaCl D. Na2SO4、HCl、MgCl2
【答案】B
【解析】试题分析：H2O中只有共价键，故A错误；KOH、Na2O2、NH4Cl既有离子键又有共价键，故B正确；MgO、CaBr2、NaC只有离子键，故C错误；HCl只有共价键、MgCl2只有离子键，故D错误。
二、填空题(共6小题,共48分)
27.蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法

(1)如图是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的一个错误是____________________。
(2)仪器A的名称是______________，仪器B的名称是______________。
(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入几粒____________，其作用是防止液体暴沸。
(4)从锥形瓶取少量收集到的液体于试管中，然后滴入____________和____________(填试剂的化学式)，检验是否存在氯离子。
(5)如图装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与上图完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是______________；烧杯中最好盛有的物质是____________。

【答案】(1). 冷凝水进、出口颠倒 (2). 蒸馏烧瓶 (3). 冷凝管 (4). 碎瓷片 (5). HNO3 (6). AgNO3 (7). 冷凝水蒸气 (8). 冰水
【详解】（1）蒸馏实验中为充分冷凝，冷水从下口进、上口出，因此图中明显的一个错误是凝水进、出口颠倒。
（2）根据仪器构造可知仪器A的名称是蒸馏烧瓶，仪器B的名称是冷凝管；
（3）蒸馏实验中为防止液体暴沸，蒸馏烧瓶内应放入几粒沸石或碎瓷片；
（4）实验室检验是否存在氯离子的方法：取少量液体于试管，滴入硝酸银溶液和稀硝酸，若无白色沉淀产生，则不含有氯离子，若有白色沉淀产生，则含有氯离子。
（5）图Ⅱ装置中使用的玻璃导管较长，作用是冷凝水蒸气；为了增强冷凝效果，烧杯中加入冰水混合物，使水蒸气充分冷凝。
28.工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：
(1)若1 mol氮气完全反应生成氨气可放出的能量为________ kJ。
(2)如果将1 mol氮气和3 mol氢气混合，使充分反应，反应放出的能量总小于上述数值，为什么___________？
(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10分钟后，生成10 mol 氨气，则用氮气表示的化学反应速率是________ mol·L－1·min－1。
(4)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。
a．正反应速率和逆反应速率相等
b．正反应速率最大，逆反应速率为0
c．氮气的转化率达到最大值
d．氮气和氢气的浓度相等
e．N2、H2和NH3的体积分数相等
f．反应达到最大程度
(5)根据题目所给条件，判断影响该反应速率的因素有________、________、__________。
【答案】(1). 92 (2). 该反应是可逆反应，1 mol氮气和3 mol 氢气不能完全反应，放出的能量总是小于92 kJ (3). 0.25 (4). acf (5). 温度 (6). 压强 (7). 催化剂
【详解】（1）由化学方程式3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)可知，1mol氮气完全反应需要消耗3 mol氢气，可生成2 mol 氨气。拆开3 mol H—H键和1 mol N≡N键需要吸收的能量为436 kJ×3＋946 kJ＝2254 kJ，但是生成2 mol氨气即生成6 mol N—H键可放出能量391 kJ×6＝2346 kJ，因此放出的能量为2346 kJ－2254 kJ＝92 kJ。
（2）由于该反应是可逆反应，1 mol氮气和3 mol氢气不能完全反应，因此放出的能量总是小于92 kJ 。
（3）Δc(NH3)＝10 mol÷2 L＝5 mol·L－1，v(NH3)＝5 mol·L－1÷10 min＝0.5 mol·L－1·min－1，反应速率之比是化学计量数之比，则v(N2)＝1/2v(NH3)＝0.25 mol·L－1·min－1。
（4）a．反应达到化学平衡时正反应速率和逆反应速率相等，a正确；
b．反应达到化学平衡时正反应速率和逆反应速率相等，但不为0，b错误；
c．反应达到化学平衡时氮气的转化率达到最大值，c正确；
d．反应达到化学平衡时氮气和氢气的浓度不再发生变化，但二者不一定相等，d错误；
e．反应达到化学平衡时N2、H2和NH3的体积分数不再发生变化，但不一定相等，e错误；
f．反应达到化学平衡时即表明反应达到最大程度，f正确；
答案选acf；
（5）根据题意“反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂”可知该反应的速率受温度、压强和催化剂的影响。
29.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为蒸馏实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：a．__b．__。
（2）实验过程中，需要通冷水，图中的进水方向是__进（填图中字母）。
（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的用品是__。
（4）若用装置制蒸馏水，实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量__，其作用是防止暴沸。
【答案】(1). 蒸馏烧瓶 (2). 冷凝管 (3). g (4). 温度计 (5). 碎瓷片（沸石）
【详解】（1）根据仪器构造可知仪器a、b的名称分别为蒸馏烧瓶、冷凝管；
（2）实验过程中，需要通冷水，应该是下口进上口出，则图中的进水方向是g进，f出；
（3）分离四氯化碳和酒精的混合物，应该采取蒸馏法，需要温度计测定温度，图中缺少的仪器为温度计；
（4）若用装置制蒸馏水，加热时需要防止液体剧烈沸腾，则实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量碎瓷片（沸石），其作用是防止暴沸。
30.有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中大量存在下列12种离子：Al3+、Cl－、Na+、K+、NO3—、OH－、Fe2+、AlO2—、CO32—、NH4+、SO42—、H+。
（1）完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：
实验内容以及现象
结论
①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生

②


确定M溶液中含有Na+，不含K+

③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色

（2）根据(1)中的实验回答：
NO3—存在于________溶液中，理由是 ；
Cl－存在于________溶液中，理由是 ；
（3）根据(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子为 。
【答案】（1）
实验内容以及现象
结论

N溶液中不含CO32-、SO42-
对M进行焰色反应实验，焰色为黄色，在透过蓝钴玻璃没有紫色
确定M溶液中含有Na+，不含K+

（2）M；N溶液中含有Al3+、K+、Fe2+、NH4+、H+，由于N溶液显酸性，又含有Fe2+，所以N溶液中不含NO3-；N；根据溶液呈电中性原则，可以确定Cl-存在于N溶液中；
（3）Na+、AlO2-、CO32-、OH-、NO3-、SO42-。
【解析】试题分析：（1）①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生，则N中不含CO32-、SO42-；②对M进行焰色反应实验，焰色为黄色，透过蓝钴玻璃没有紫色，则M中一定Na+，不含K+；③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色，溶液显碱性，可能含AlO2-、CO32-、OH-；故答案为：
实验内容以及现象
结论

N溶液中不含CO32-、SO42-
对M进行焰色反应实验，焰色为黄色，再透过蓝钴玻璃没有紫色
确定M溶液中含有Na+，不含K+
（2）由上述分析可知，M中含Na+、SO42-、AlO2-、CO32-、OH-，则硝酸根离子存在于M中，若在N中Fe2+、NO3-、H+发生氧化还原反应，N中含Al3+、K+、Fe2+、NH4+、H+，N中只有阳离子，则由溶液呈电中性可知，Cl-一定在N中，故答案为：M；Fe2+、NO3-、H+发生氧化还原反应；N；溶液呈电中性；
（3）由（1）中的实验②③可确定M中含有的离子有：Na+、AlO2-、CO32-、OH-、NO3-、SO42-。
31.证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。

实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________。
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。
(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 Ⅳ 的操作和现象是____________________________。
(4)过程Ⅲ实验的目的是________________________________________________________。
(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐________，得电子能力逐渐________。
【答案】（1） KI淀粉试纸变蓝 （2）Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－
（3）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色
（4）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
（5）增大,减弱
【解析】试题分析：（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是KI淀粉试纸变蓝，Cl2＋2I－=2Cl－＋I2,I2遇淀粉变蓝色。
（2)B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2＋2Br-＝Br2＋2Cl-
（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程 Ⅳ 的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色，其中紫红色为I2溶解在CCl4呈现的颜色。
（4) 过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。
（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
32.甲、乙、丙、丁四种短周期元素的位置如图所示(其中乙、丙、丁的位置未标出)。

已知四种元素的原子序数之和为36，乙的原子序数与甲、丁原子序数之和相等。
(1)甲元素在周期表中的位置为______________。
(2)丙、丁可形成AB2型化合物，其化学式为________。
(3)丙是自然界中形成化合物种类最多的元素，则丙是________(填名称)，其单质与甲元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热时反应的化学方程式是______________________。
(4)若甲、乙、丙、丁四种元素两两化合时，丁与其他三种元素得到的化合物种类最多，则丁是________(填元素符号)，写出这些化合物中任意两种符合以下条件的化学式______________________
(①原子个数比为1∶2；②分子中价电子总数为偶数)。
【答案】(1). 第二周期第ⅤA族 (2). CO2 (3). 碳 (4). C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O (5). O (6). CO2、N2O、N2O4
【详解】根据以上分析可知甲为N，乙为P，丙为C，丁为O，则
（1）甲元素是氮元素，在周期表中的位置为第二周期第ⅤA族。
（2）丙、丁可形成AB2型化合物，该化合物是二氧化碳，其化学式为CO2。
（3）丙是自然界中形成化合物种类最多的元素，则丙是碳，其单质与甲元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液，即浓硝酸共热时反应的化学方程式是C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
（4）若甲、乙、丙、丁四种元素两两化合时，丁与其他三种元素得到的化合物种类最多，则丁是O，氧与碳、氮、磷形成的原子个数比为1∶2的化合物有CO2、NO2、N2O、N2O4，其中NO2的价电子总数为奇数，不符合题意。