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【化学】广东省韶关市新丰一中2016-2017学年高一下学期期末学业水平考试试卷（解析版）
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广东省韶关市新丰一中2016-2017学年高一下学期期末学业水平考试试卷
本试卷共 8 页，75 小题，满分 100 分。考试用时 60 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Cl 35.5 Ca 40
一、单项选择题Ⅰ：本大题共 50 小题，每小题 1 分，共 50 分。在每小题列出的四个选项 中，只有一项最符合题意。
1. 在春暖花开的季节，广州处处鸟语花香，这里的“花香”体现的化学知识是（ ）
A. 分子是不可再分的 B. 分子只有在特定的季节才会运动
C. 分子是不停运动的 D. 分子只有在特定的空间才会运动
【答案】C
【解析】分子可再分为原子，故A错误；分子一直运动，故B错误；分子不停运动，故C正确；分子一直运动，故D错误。
2. 碳有三种同位素： 12C 、 13C 和 14C ，它们之间不同的是（ ）
A. 电子数 B. 中子数 C. 质子数 D. 原子序数
【答案】B
【解析】A、三种同位素12C、13C、14C的原子的核电荷数都是6，故A不符合；
B、三种同位素12C、13C、14C的原子中中子数=质量数-质子数，分别为12-6=6；13-6=7；14-6=8；所以对三种原子均不同，故B符合；
C、三种同位素12C、13C、14C的原子核电荷数为6，电子排布均为2、4结构，故C不符合；
C、三种同位素12C、13C、14C的原子质子数相同者为6，选项C不符合；
故选B．
3. 下列元素中，非金属性最强的是（ ）
A. S B. Mg C. P D. Cl
【答案】D
【解析】试题分析：同周期从左到右非金属性依次增强，非金属性最强的是Cl，故D正确。
考点：本题考查元素性质递变规律。
4. 对下列物质中锰元素化合价的判断，正确的是（ ）
A. KMnO4 中为+3 B. MnSO4 中为 -2 C. K2MnO4 中为+6 D. MnO2 中为+2
【答案】C
【解析】KMnO4中为+7，故A错误；MnSO4中为 +2，故B错误；在K2MnO4中为+6 ，故C正确；MnO2中为+4，故D错误。
点睛：化合物中元素化合价代数和为0。
5. 常温常压下，下列物质为液态的是（ ）
A. 白银 B. 白磷 C. 乙烯 D. 水银
【答案】D
【解析】常温常压下，白银是固体、白磷 是固体 、 乙烯是气体、水银是液体，故D正确。
6. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙中钙的质量分数是（ ）
A. 25﹪ B. 40﹪ C. 50﹪ D. 60﹪
【答案】B
【解析】碳酸钙中钙的质量分数 =40﹪，故B正确。
7. 牛肉和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的“铁”应理解为（ ）
A. 单质 B. 分子 C. 原子 D. 元素
【答案】D
【解析】牛肉和菠菜等食物中含有丰富的铁元素，故D正确。
8. 铝土矿为自然界中铝的重要存在形式，通常含有 50﹪左右的 Al2O3，以及 SiO2、Fe2O3 和 MgO 等成分。上述 4 种氧化物中，属于两性氧化物的是（ ）
A. Al2O3 B. SiO2 C. Fe2O3 D. MgO
【答案】A
【解析】Al2O3既能与酸反应也能用碱反应，Al2O3 是两性氧化物，SiO2是酸性氧化物，Fe2O3、MgO只能与酸反应是碱性氧化物，故A正确。
点睛：只能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，只能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物。
9. 分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类合理的是（ ）
A. K2CO3 和 K2O 都属于盐 B. KOH 和 Na2CO3 都属于碱
C. H2SO4 和 HNO3 都属于酸 D. Na2O 和 Na2SiO3 都属于氧化物
【答案】C
【解析】A、氧化钾属于氧化物，不是盐，故A错误；B、碳酸钠属于盐，故B错误；C、两种属于酸，故C正确；D、硅酸钠属于盐，故D错误。
点睛：纯碱是Na2CO3，碳酸钠不是碱。
10. 下列实验操作中，不正确的是（ ）
A. 用量筒量取 30mL 溶液 B. 用四氯化碳萃取碘水中的碘
C. 用托盘天平称取 2.5g 固体 D. 用温度计代替玻璃棒搅拌溶液
【答案】D
【解析】量筒的精度为0.1mL，可以用量筒量取30mL溶液，故A正确；碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水互不相溶，故B正确；托盘天平的精度是0.1 g，可以用托盘天平称取2.5g固体，故C正确；不能用温度计代替玻璃棒搅拌溶液，故D错误。
11. 下列方法不能达到预期目的的是（ ）
A. 用 KMnO4 酸性溶液鉴别乙烯和 CO2
B. 用 pH 试纸鉴别 NaCl 溶液与 HCl 溶液
C. 用观察外观颜色的方法区别铜板和铝板
D. 用 KOH 溶液鉴别 Na2CO3 和 KNO3 溶液
【答案】D
【解析】KMnO4酸性溶液与乙烯反应，故A正确；NaCl溶液呈中性、HCl溶液呈酸性，可用pH试纸鉴别，故B正确；铜和铝的颜色不同，可用观察外观颜色的方法区别铜板和铝板，故C正确；KOH与Na2CO3、KNO3都不能反应，不能用KOH溶液鉴别Na2CO3和KNO3溶液，故D错误。
12. 室温下单质碘为固体，单质氯为气体。尽管两者存在的状态不同，但两者（ ）
A. 均含离子键 B. 都含离子键和共价键
C. 均含共价键 D. 均可与 H2形成离子化合物
【答案】C
【解析】试题分析：单质碘、单质氯均含共价键，均可与H2形成共价化合物HI、HCl，故C正确。
13. 低血糖患者常需补充葡萄糖。组成葡萄糖的元素有（ ）
A. 1 种 B. 2 种 C. 3 种 D. 4 种
【答案】C
【解析】试题分析：葡萄糖的分子式C6H12O6，组成葡萄糖的元素有C、H、O三种，故C正确。
14. 检验 KCl 溶液中是否混有 Fe3＋时，可选择的试剂是（ ）
A. 硫氰酸钾溶液 B. 硝酸 C. 盐酸 D. 硫酸
【答案】A
【解析】Fe3＋硫氰化钾溶液反应，溶液呈红色，故A正确。
15. 氨气遇氯气时，有白烟出现，发生的反应可能有
①2NH3+3Cl2=6HCl+N2 ②NH3+HCl= NH4Cl 下列说法正确的是（ ）
A. ①为化合反应 B. ②为置换反应
C. ①氧化还原反应 D. ②为复分解反应
【答案】C
【解析】①为置换反应，故A错误；②为化合反应，B错误；①有化合价变化，为氧化还原反应，故C正确；②为化合反应，D错误。
16. 具有 11 个质子和 10 个电子的粒子是（ ）
A. Na＋ B. O2― c．Mg2＋ D．F―
【答案】A
【解析】试题分析：Na＋具有11个质子和10个电子，故A正确；O2―具有8个质子和10个电子，故B错误；Mg2＋具有12个质子和10个电子，故C错误；F―具有9个质子和10个电子，故D错误。
17. 火药是中国古代四大发明之一，由硫磺、火硝和木炭粉均匀混合而成，点燃后可能发生的反应：S+2KNO3+3C=N2↑+3CO2↑+X（已配平），则物质 X 是（ ）
A. K2S B. SO2 C. H2S D. SO3
【答案】A
【解析】根据元素守恒，X中应该含有K、S元素，故A正确；
18. 在1L密闭容器中加入 1molN2和3molH2, 一定条件下发生反应： N2+3H2 2NH3,1min 后测得生成 0.06molNH3,该时间段内平均反应速率为（ ）
A. υ(NH3)=0.06 mol. L-1.min-1 B. υ(H2)=0.04 mol. L-1.min-1
C. υ(NH3)=0.12 mol. L-1.min-1 D. υ(N2)=0.24 mol. L-1.min-1
【答案】A
【解析】试题分析：0.06mol. L-1.min-1，，υ（H2）="0.09mol." L-1.min-1、υ（N2）="0.03mol." L-1.min-1，故A正确。
19. 碳素墨水是一种以炭黑为颜料的黑色墨水，签署需要长时间保存的重要文件时，通常要求使用碳素墨水。这是利用了碳的（ ）
A. 导电性 B. 水溶性 C. 氧化性 D. 化学稳定性
【答案】D
【解析】根据“签署需要长时间保存”，利用了碳的化学稳定性，故D正确。
20. 下列过程发生化学变化的是（ ）
A. 将水加热变成水蒸气
B. 将蔗糖加入水中，得到蔗糖溶液
C. 通过改变温度从空气中分离出氧气
D. 向沸水中逐滴加入 FeCl3 饱和溶液，继续煮沸制备 F e ( O H ) 3胶体
【答案】D
【解析】将水加热变成水蒸气，没有新物质生成是物理变化，故A错误；将蔗糖加入水中，得到蔗糖溶液，没有新物质生成是物理变化，故B错误；
通过改变温度从空气中分离出氧气，没有新物质生成是物理变化，故C错误；
向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸制备Fe(OH)3胶体，有氢氧化铁胶体生成，属于化学变化，故D正确。
21. 铜锌原电池的装置如图 1 所示，下列说法正确的是（ ）
A. 锌电极上发生还原反应
B. 铜电极上发生氧化反应
C. 锌片和铜片上都有氧气产生
D. 原电池工作一段时间后溶液的 c(H＋)减小
【答案】D
【解析】试题分析：锌电极是负极，发生氧化反应，故A错误；铜电极是正极，发生还原反应，故B错误；铜片上都有氢气产生，故C错误；电池总反应，原电池工作一段时间后溶液的c（H＋）减小，故D正确。
22. 在 2L0.1mol·L-1 BaCl2 溶液中，下列说法正确的是（ ）
A. Cl―物质的量为 0.1mol B. Cl―物质的量浓度为 0.2 mol.L-1
C. Ba2＋物质的量为 0.1mol D. Ba2＋物质的量浓度为 0.2 mol.L-1
【答案】B
【解析】Cl―物质的量为2L×0.1mol·L-1 ×2=0.4mol，故A错误；Cl―物质的量浓度为0.1mol·L-1 ×2=0.2 mol·L-1，故B正确；Ba2＋物质的量为2L×0.1mol·L-1=0.2mol，故C错误；Ba2＋物质的量浓度为0.1mol·L-1 ×1=0.1 mol·L-1，故D错误。
23. 下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A. 铁与稀盐酸反应：2 Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H↑
B. 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋= H2O
C. 锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu
D. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：SO42-＋Ba2+= BaSO4↓
【答案】A
【解析】试题分析：A．铁与盐酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，错误；B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH-+ H+= H2O，正确；C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn + Cu2+= Zn2++ Cu，正确；D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++ SO42-= BaSO4↓，正确。
24. 组成为 C6H4S4的物质有吸收微波的功能，可在军事上用做隐形飞机的涂层。下列关于C6H4S4 的说法不正确的是（ ）
A. 该物质为有机物 B. 该物质为无机物
C. 该物质由三种元素组成 D. 该物质燃烧产物可能含 CO2
【答案】B
【解析】C6H4S4含有C元素，属于有机物，故A正确；该物质为有机物，故B错误；该物质由C、H、S三种元素组成，故C正确；该物质含有碳元素，燃烧产物可能含CO2，故D正确。
25. 下列有机物相关的表达式正确的是（ ）
A. 甲苯的结构式：C7H8 B. 乙烷的结构简式：CH3CH3
C. 甲醇的电子式：CH3OH D. 乙醇的分子式： CH3CH2OH
【答案】B
【解析】甲苯的结构式：，故A错误；乙烷的结构简式：CH3CH3，故B正确；甲醇的电子式：，故C错误；乙醇的分子式： C2H6O，故D错误。
26. 标准状况下，22.4 LC2H4 气体中含有的分子数为（ ）
A. 6.02×1023B．44.8C．3.01×1023D．22.4
【答案】A
【解析】试题分析：标准状况下，22.4 L C2H4气体的物质的量是1mol，含有的分子数为6.02×，故A正确。
27. 常温下，下列物质与水混合后静置，出现分层的是（ ）
A. 苯 B. 乙醇 C. 乙酸 D. 氯化氢
【答案】A
【解析】试题分析：难溶于水的液体与水混合后静止分层；乙醇、乙酸、氯化氢都易溶于水，不能分层，苯不溶于水，与水混合后静置分层，故A正确。
28. 下列俗名与物质相匹配的一组是（ ）
A. 水玻璃—Na2SO4 B. 石膏—CaSiO3
C. 小苏打—NaHCO3 D. 胆矾—FeSO4
【答案】C
【解析】水玻璃—Na2SiO3，故A错误；石膏—CaSO4，故B错误；小苏打—NaHCO3，故C正确；胆矾— ，故D错误。
29. 常温下，测得 0.1mol·L-1 某溶液的 pH 值大于 7，则该溶液中可能的溶质为（ ）
A. KCl B. NH3 C. NaNO3 D. CH3COOH
【答案】B
30. 下列物质属于合金的是（ ）
A. 硬铝 B. 水银 C. 黄金 D. 金刚石
【答案】A
【解析】合金是两种或两种以上的金属，或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，合金是混合物。硬铝是铝、铜混合物，故A正确；水银 是汞的单质，故B错误 黄金是金的单质，故C错误；金刚石是碳的单质，故D错误。
31. 下列物质的排放不污染空气的是（ ）
A. 燃煤烟气 B. 餐厨油烟 C. 汽车尾气 D. 锅炉水蒸汽
【答案】D
【解析】试题分析：A、燃煤烟气中含有二氧化硫、一氧化碳等空气污染物，会造成空气污染，故A不符合题意；B、餐厨油烟含有多种空气污染物，故B不符合题意；C、汽车排放的尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等空气污染物，会造成空气污染，故C不符合题意；D、锅炉水蒸气只有水，不造成空气污染，故D符合题意；故选D。
32. 碘 131 是碘元素的一种放射性核素。下列关于 131I 的说法正确的是（ ）
A. 质量数为 131 B. 质子数为 78
C. 核外电子数为 78 D. 中子数为 53
【答案】A
【解析】试题分析：在核素中，左上角数值代表质量数，左下角数值代表质子数，所以I质量数威131，质子数为53. 质子数等于核外电子数。中子数等于质量数减去质子数 所以中子数为78
33. S 是元素周期表中的第 16 号元素，下列正确表示 S 原子结构示意图的是( )
【答案】C
【解析】核外电子排布时，每层最多能容纳2n2个电子，最外层最多能容纳8个电子，倒数第二层最多能容纳18个电子，倒数第三层最多能容纳32个电子。所以只有C是正确的。答案选C。
34. 下列变化不需要破坏化学键的是( )
A. 加热分解氯化铵 B. 干冰汽化 C. 水通电分解 D. 氯化氢溶于水
【答案】B
【解析】试题分析：A.加热分解氯化铵，分解产生氨气和HCl，有化学键的断裂和形成，错误；B. 干冰汽化是物质由固体变为气态，没有化学键的断裂和形成，正确；C. 水通电分解，产生氢气和氧气，有新的物质生成，因此有化学键的断裂和形成，错误；D. 氯化氢溶于水，电离产生H+和Cl-，有化学键的断裂，错误。
35. 下列物质属于单质的是（ ）
A. 臭氧 B. 硫铁矿 C. 青铜 D. 碳素墨水
【答案】A
【解析】由一种元素形成的纯净物是单质,所以答案选A,其余都是由不同的元素形成的,属于化合物.
36. 某元素的原子结构示意图为 下列关于该原子的说法正确的是（ ）
A. 质子数为 4 B. 最外层电子数为 2
C. 核外电子数为 4 D. 核外有 3 个电子层
【答案】D
【解析】原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据此可知A、质子数为14，选项A错误；B、最外层电子数为4，选项B错误；C、原子核外电子数为14，选项C错误；D、核外有3个电子层，选项D正确；答案选D。
37. 下列气体不．含共价键的是（ ）
A. NH3 B. O2 C. Ar D. HCl
【答案】C
【解析】A、含极性共价键，选项A不选；B、含非极性共价键，选项B不选；C、惰性气体为单原子分子，没有化学键，不存在共价键，选项C选；D、含极性共价键，选项D不选。答案选C。
38. 第 IIA 族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（ ）
A. 原子半径 B. 电子层数 C. 核外电子数 D. 最外层电子数
【答案】D
【解析】试题分析：第IIA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的最外层电子数，故选项是D。
39. 下列判断正确的是（ ）
A. 核电荷数：Al < Na B. 金属性：Na > Al
C. 原子序数：Na > Cl D. 原子半径：Cl > Na
【答案】B
【解析】试题分析：A．同一周期的元素，原子序数越大，元素的核电荷数就越大，所以元素的核电荷数：Al > Na，错误；B．同一周期的元素的原子序数越大，元素的金属性就越弱，因此元素的金属性：Na > Al，正确；C．Na是11号元素，Cl是17号元素，所以原子序数：Na< Cl，错误；D．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径：Cl
A. 第二周期ⅣA 族 B. 第二周期ⅤA 族
C. 第三周期ⅣA 族 D. 第三周期ⅤA 族
【答案】D
【解析】试题分析：由于5<8，则原子最外层电子数没有达到8电子结构，属于短周期主族元素，其原子的电子层数为3，最外层电子数为5；元素周期表中第一、二、三周期是短周期，由于元素的周期序数等于原子的电子层数，元素的主族序数等于原子的最外层电子数，根据原子结构特点推断该元素位于第三周期第VA族，选项D正确。
41. 某短周期元素最外层只有 7 个电子，该元素可能是( )
A. ⅦA 族 B. Ⅶ族 C. ⅦB 族 D. ⅠA 族
【答案】A
【解析】元素周期表中，最外层电子数＝主族序数。短周期元素最外层只有 7 个电子，该元素可能是ⅦA 族元素。答案选A。
42. 第三周期元素中金属性最强的是( )
A. Al B. Cl C. Na D. Si
【答案】C
【解析】同周期随原子序数增大，元素的金属性减弱，故第三周期中Na的金属性最强，答案选C。
43. 第 VIIA 族元素是重要的成盐元素，其氢化物稳定性最大的是( )
A. HF B. HCl C. HBr D. HI
【答案】A
【解析】同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，则氢化物稳定性最强的是HF，答案选A。
44. 元素在周期表中的位置，反映元素的原子结构和性质，下列说法正确的是( )
A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B. 第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C. 短周期元素的离子最外层电子数都相同
D. 同一主族元素，化学性质相同
【答案】B
【解析】A、在金属和非金属的分界线两端元素，即具有金属性也具有非金属性，如硅、铝等，选项A错误；B、第三周期元素都是主族元素，其最高正价等于其所处的主族序数，稀有气体除外，选项B正确；C、说法错误，如H元素形成的离子是H＋或H－，最外层都没有达到8电子稳定结构，而许多短周期元素的离子最外层电子数都达8电子稳定结构，选项C错误；D、化学性质相似，但不完全相同，这是因为原子半径大小不同，如锂和氧只生成氧化锂，钠和氧生成氧化钠和过氧化钠，选项D错误。答案选B。
45. 下列物质酸性最强的是( )
A. H3PO4 B. HNO3 C. H2CO3 D. H2SiO3
【答案】B
【解析】同周期元素最高价氧化物对应水合物的酸性从左到右逐渐增强，则HNO3＞H2CO3、H3PO4＞H2SiO3；同主族元素最高价氧化物对应水合物的酸性从上到下逐渐减弱，则HNO3＞H3PO4。即酸性最强的为HNO3，答案选D。
46. 标准状况下，32gCH4 所占体积约为（ ）
A. 44.8L B. 22.4L C. 11.2L D. 5.6L
【答案】A
【解析】试题分析：标准状况下，32gCH4的物质的量是32g÷16g/mol＝2mol，所占体积约为2mol×22.4L/mol＝44.8L，答案选A。
47. 化石燃料仍是目前能源的主体，但已经面临危机，开发新能源是解决能源问题的关键。下 列能量转换过程，不涉及化学变化的是（ ）
A. 利用氢氧燃料电池提供电能 B. 利用太阳能分解水制备氢气 C. 利用水流驱动涡轮机发电 D. 利用植物秸秆为原料生产乙醇燃料
【答案】C
【解析】试题分析：A．利用氢氧燃料电池提供电能是化学能转化为电能，涉及化学变化，错误；B．利用太阳能分解水制备氢气是光能转化为化学能，涉及化学变化，错误；C．利用水流驱动涡轮机发电是机械能转化为电能，不涉及化学变化，正确；D．利用植物秸秆为原料生产乙醇燃料是发生化学变化，错误。
48. 自然界中只有极少数金属（如金和铂等）能以单质形式存在。它们应具备的性质是（ ）
A. 不易被氧化 B. 还原性较强
C. 可与强酸反应放出氢气 D. 可与空气中的氧气反应形成保护膜
【答案】A
【解析】试题分析：A、自然界中有的金属（如金和铂等）能以单质形式存在，则这些金属单质不易和空气中的成分发生化学反应，不易被氧化，故A正确；B、自然界中有的金属（如金和铂等）能以单质形式存在，则些金属单质化学性质稳定，金属性较弱，故B错误；C、与强酸反应放出氢气的金属是活泼性较强，在活动顺序表中排在H前边的金属具有的性质，但是Au和Pt不具有该性质，故C错误；D、自然界中有的金属（如金和铂等）能以单质形式存在，则些金属单质不易和空气中的成分发生化学反应，不会形成氧化膜，故D错误，故选A。
49. 下列各组物质中，组成元素完全相同的是（ ）
A. 石墨与金刚石 B. 水银与银 C. 水晶与石灰石 D. 青铜与铜
【答案】A
【解析】A．石墨与金刚石都是碳元素组成的单质，故A正确； B．水银是汞单质，与银是不同元素，故B错误；C．水晶是二氧化硅，石灰石是碳酸钙，组成元素不同，故C错误；D．青铜是铜锡合金，组成元素不同，故D错误；故选A。
50. 科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕。下列有关镁和铝的说法正确的是（ ）
A. 镁的金属性比铝弱 B. 镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应
C. 镁和铝原子的最外层电子数都为 3 D. 镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应
【答案】B
【解析】A．金属活动顺序表分析，镁在铝前面，金属活泼性镁比铝强，故A错误；B．氧化镁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，都可以和盐酸反应生成盐和水，MgO+2HCl=MgCl2+H2O，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，故B正确；C．镁和铝原子的最外层电子数分别为2、3，故C错误；D．氧化镁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，氧化镁和氢氧化钠溶液不反应，氧化铝和氢氧化钠溶液反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故D错误；故选B。
二、单项选择题Ⅱ：本大题共 25 小题，每小题 2 分，共分 50 分；在每小题列出的四个选项中， 只有一项最符合题意。
51. 已知某溶液中存在 H＋、Ba2＋、Fe3＋三种阳离子，则其中可能大量存在的阴离子是（ ）
A. SO- B. CO32― C. NO3― D. OH―
【答案】C
【解析】SO与Ba2＋生成硫酸钡沉淀，故A错误；CO32―与Ba2＋生成碳酸钡沉淀，故B错误；NO3―与H＋、Ba2＋、Fe3＋都不能反应，故C正确；OH―与Fe3＋生成氢氧化铁沉淀，故D错误。
52. 下列关于电解质的说法，正确的是（ ）
A. 金属导电，属于电解质
B. 乙酸是有机物，属于非电解质
C. 只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质
D. NaCl 和 Al2O3 在熔融状态下均导电，都属于电解质
【答案】D
【解析】金属属于单质，故A错误；乙酸是有机物，属于电解质，故B错误；在水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物属于电解质，故C错误；NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，所以都属于电解质，故D正确。
53. 同分异构现象广泛存在于有机化合物中。下列有关同分异构体的说法正确的是（ ）
A. 具有相同结构式 B. 具有相同分子式
C. 具有不同分子量 D. 具有不同原子数
【答案】B
【解析】试题分析：同分异构体结构式不同，故A错误；同分异构体具有相同分子式，故B正确；同分异构体分子式相同，具有相同相对分子质量，故C错误；同分异构体分子式相同，具有相同原子数，故D错误。
54. 硅是无机非金属材料的主角之一。下列关于硅及其化合物性质的说法，不正确的是（ ）
A. 硅的非金属性比硫弱 B. 硅酸钠可溶于水
C. SiO2 与氢氟酸能反应 D. 硅原子易失去或得到电子
【答案】D
【解析】同周期元素从左到右非金属性增强，所以硅的非金属性比硫弱，故A正确；硅酸钠属于钠盐，所以可溶于水，故B正确；SiO2与氢氟酸能反应生成四氟化硅和水，故C正确；硅原子最外层有4个电子，不易失去或得到电子，故D错误。
55. 汽车在剧烈碰撞后，安全气囊会弹出并充满一种保护气体。该气体在空气中含量最高，其分子式为（ ）
A. O2 B. CO C. N2 D. CO2
【答案】C
【解析】空气中含量最高的气体是氮气，故C正确。
56. 下列实验操作或装置正确的是（ ）
A. 点燃酒精灯 B. 蒸发浓缩
C. 蒸馏 D. 过滤
【答案】D
【解析】A、酒精灯不能利用另一只酒精灯引燃，易失火，应利用火柴点燃，选项A错误；B、蒸发浓缩在蒸发皿中进行，图中仪器选择不合理，选项B错误；C、冷凝水应下进上出，冷凝效果好，由图可知冷凝水方向不合理，选项C错误；D、过滤遵循一贴二低三靠，图中装置及仪器、操作均合理，选项D正确。答案选D。
57. 将乙烯通入溴的 CCl4 溶液中。下列说法正确的是（ ）
A. 溶液褪色 B. 有沉淀物生成
C. 生成物属于烃 D. 产物含有双键
【答案】A
【解析】乙烯与溴的CCl4溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，溶液褪色，故A正确；1,2-二溴乙烷是液体，故B错误；1,2-二溴乙烷含有溴元素，不属于烃，故C错误；1,2-二溴乙烷没有含有双键，故D错误。
58. 黄酒在存放过程中，有部分乙醇转化为乙酸，导致黄酒变酸。该过程中发生的反应为（ ）
A. 取代反应 B. 氧化反应 C. 加成反应 D. 酯化反应
【答案】B
【解析】试题分析：乙醇转化为乙酸属于氧化反应，故B正确。
59. 一定条件下，乙烷发生分解反应： C2H6C2H4+ H2。一段时间后，各物质的浓度保 持不变，这说明（ ）
A. 反应完全停止 B. 反应达到平衡状态
C. 反应物消耗完全 D. 正反应速率大于逆反应速率
【答案】B
【解析】试题分析：一定条件下，可逆反应，达到一定程度，正反应速率等于逆反应速率（不等于零），各物质的浓度保持不变，反应达到平衡状态，故B正确。
60. 为除去氯化氢中混有的少量水蒸气，可使气体通过洗气瓶，洗气瓶中应盛有（ ）
A. 硝酸银溶液 B. 浓硫酸 C. 纯碱溶液 D. 碱石灰
【答案】B
【解析】氯化氢与硝酸银溶液反应生成氯化银，故A错误； 氯化氢与 浓硫酸不反应，浓硫酸具有吸水性，故B正确； 氯化氢与 纯碱溶液反应生成氯化钠、水、二氧化碳，故C错误； 氯化氢与碱石灰反应，故D错误。
61. 图 2 是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于（ ）
A. 用浓硝酸和 Cu 制取 NO2
B. 用浓盐酸和 MnO2 制取 Cl2
C. 用 H2O2 溶液和 MnO2 制取 O2
D. 用 NH4C1 溶液和 Ca(OH)2 制取 NH3
【答案】C
【解析】A．浓硝酸与铜反应不需加热，但生成的二氧化氮与水反应，故A错误；B．浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气需要加热，且生成的氯气能和水反应，不能用图示装置，故B错误；C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2，该反应是固体和液体不需加热型，且生成的氧气难溶于水，可用排水法收集，故C正确；D．氯化铵和氢氧化钙反应是固体和固体反应，制取氨气需要加热，且氨气易溶于水，不能用排水法收集，故D错误；故选C。
62. 下列物质属于纯净物的是（ ）
A. 汽油 B. 红酒 C. 干冰 D. 碘酒
【答案】C
【解析】汽油是多种烃的混合物，故A错误； 红酒是水溶液，属于混合物，故B错误；干冰是固体二氧化碳，故C正确； 碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，故D错误。
63. 下列溶液中的溶质，不发生电离的是（ ）
A. 苏打水 B. 葡萄糖水 C. 稀盐酸 D. 生理盐水
【答案】B
【解析】碳酸钠、氯化氢、氯化钠都属于电解质，葡萄糖属于非电解质，故B正确。
64. 下列措施中，不能增大化学反应速率的的是（ ）
A. Zn 与稀硫酸反应制取 H2 时，加入蒸馏水
B. Al 在 O2 中燃烧生成 Al2O3 时，用铝粉替代铝片
C. CaCO3 与稀盐酸反应生成 CO2 时，适当升高温度
D. 用 KClO3 固体分解制取 O2 时，固体中添加少量 MnO2
【答案】A
【解析】试题分析：Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水，硫酸浓度减小，反应速率减小，故A正确；Al在O2中燃烧生成Al2O3时，用铝粉替代铝片，增大接触面积，反应速率加快，故B错误；CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度，反应速率加快，故C错误；用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO2作催化剂，反应速率加快，故D错误。
65. 下列实验操作或事故处理方法正确的是（ ）
A. 金属 Na 着火，立即用水扑灭
B. 实验结束后，用嘴吹熄酒精灯
C. 皮肤上不慎沾上 NaOH 溶液，立即用盐酸冲洗
D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
【答案】D
【解析】A、金属钠与水反应生成氢气，容易造成危害，因此金属钠着火，应沙土灭火，故A错误；B、吹灭酒精灯，容易发生酒精灯内部酒精着火，故B错误；C、应用水冲洗，然后涂抹硼酸，故C错误；D、硫酸的密度大于水，且遇水放出大量的热，因此稀释浓硫酸，是把浓硫酸注入水中，故D正确。
66. 工业上合成 NH3 除了需要 N2 外，一定还需要（ ）
A. H2 B. O2 C. CO2 D. CO
【答案】A
【解析】试题分析：根据质量守恒得，氨气中含有氮、氢两种元素，故除了氮气以外还需要氢气才能制备氨气，答案选A.
67. 用 98%浓硫酸配制 200mL0.5mol·L-1 的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是（ ）
①玻璃棒 ②烧杯 ③烧瓶 ④量筒 ⑤容量瓶
A. ①②③ B. ①②④ C. ②③⑤ D. ③④⑤
【答案】B
【解析】试题分析：根据配制溶液的操作步骤判断所用仪器．
解：量取浓硫酸要用量筒，稀释浓硫酸要用烧杯、玻璃棒，配制溶液要用容量瓶；定容时要用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；配制过程中用不到烧瓶，
故选B．
68. 可用于鉴别葡萄糖溶液与淀粉溶液的试剂是（ ）
A. 氨水 B. Na2CO3 溶液 C. FeCl2 溶液 D. 新制 Cu(OH)2 悬浊液
【答案】D
【解析】葡萄糖含有醛基,能和新制氢氧化铜悬浊液反应.而淀粉不能,据此可以鉴别,答案选D.
69. 在潮湿的空气中，最容易被腐蚀的是( )
A. 金币 B. 银元 C. 铁锅 D. 铜牌
【答案】C
【解析】试题分析：金属性越强，化学性质越活泼，根据金属活动顺序表知，铁的金属性最强，最容易被腐蚀，答案选C.
70. 与 N2 分子含有相同电子数的分子是（ ）
A. O2 B. CO C. NO2 D. CO2
【答案】B
【解析】试题分析：N2分子含有相同电子数是14，A．O2分子含有的电子数是16，与N2含有的电子数不相等，错误；B．CO分子含有的电子数是14，与N2含有的电子数相等，正确；C．NO2分子含有的电子数是23，与N2含有的电子数不相等，错误；D．CO2分子含有的电子数是22，与N2含有的电子数不相等，错误。
71. 向盛有 KI 溶液的试管中加入一定量 CCl4 后，滴加少量氯水，振荡，CCl4 层变成紫色，继 续滴加氯水，振荡，CCl4 层颜色逐渐变浅直至无色。下列说法正确的是（ ）
A. CCl4 层显紫色是因为有 I2 生成
B. CCl4 层颜色变浅是因为 I2 变成 I-
C. CCl4 层显紫色是因为有 Cl2 生成
D. CCl4 层变无色是因为 I2 的升华
【答案】A
【解析】氯水具有氧化性,能把碘化钾氧化生成碘单质,碘易溶在有机溶剂中,A正确.继续滴加氯水,氯水可以把单质碘继续氧化,酸性碘酸钾,所以变成无色.答案选A.
72. 白蚁能分泌一种叫做蚁酸的物质，其化学性质与乙酸相似。据此推断，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ）
A. 黄金饰品 B. 镀锌水管 C. 铝合金门窗 D. 石灰墙面
【答案】A
73. 向某溶液中加入 BaCl2 溶液，再加入稀 HNO3 至溶液呈酸性，有白色沉淀产生。该溶液一定含有（ ）
A. CO32- B. OH- C. SO32- D. HCO3-
【答案】C
【解析】能和氯化钡反应生成不溶于酸的白色沉淀的是氯化银或硫酸钡,所以答案选C.
74. 物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，酸性最强的是（ ）
A. HCl B. H2SO4 C. CH3COOH D. NaCl
【答案】B
【解析】硫酸是二元强酸,盐酸是一元强酸,醋酸是一元弱酸,氯化钠显中性.答案选B.
75. 蓝宝石的主要成分为第ⅢA 族元素的氧化物，该氧化物为( )
A. Al2O3 B. CuO C. Fe2O3 D. MgO
【答案】A
【解析】试题分析：蓝宝石的主要成分为氧化铝，答案选A。
本试卷共 8 页，75 小题，满分 100 分。考试用时 60 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Cl 35.5 Ca 40
一、单项选择题Ⅰ：本大题共 50 小题，每小题 1 分，共 50 分。在每小题列出的四个选项 中，只有一项最符合题意。
1. 在春暖花开的季节，广州处处鸟语花香，这里的“花香”体现的化学知识是（ ）
A. 分子是不可再分的 B. 分子只有在特定的季节才会运动
C. 分子是不停运动的 D. 分子只有在特定的空间才会运动
【答案】C
【解析】分子可再分为原子，故A错误；分子一直运动，故B错误；分子不停运动，故C正确；分子一直运动，故D错误。
2. 碳有三种同位素： 12C 、 13C 和 14C ，它们之间不同的是（ ）
A. 电子数 B. 中子数 C. 质子数 D. 原子序数
【答案】B
【解析】A、三种同位素12C、13C、14C的原子的核电荷数都是6，故A不符合；
B、三种同位素12C、13C、14C的原子中中子数=质量数-质子数，分别为12-6=6；13-6=7；14-6=8；所以对三种原子均不同，故B符合；
C、三种同位素12C、13C、14C的原子核电荷数为6，电子排布均为2、4结构，故C不符合；
C、三种同位素12C、13C、14C的原子质子数相同者为6，选项C不符合；
故选B．
3. 下列元素中，非金属性最强的是（ ）
A. S B. Mg C. P D. Cl
【答案】D
【解析】试题分析：同周期从左到右非金属性依次增强，非金属性最强的是Cl，故D正确。
考点：本题考查元素性质递变规律。
4. 对下列物质中锰元素化合价的判断，正确的是（ ）
A. KMnO4 中为+3 B. MnSO4 中为 -2 C. K2MnO4 中为+6 D. MnO2 中为+2
【答案】C
【解析】KMnO4中为+7，故A错误；MnSO4中为 +2，故B错误；在K2MnO4中为+6 ，故C正确；MnO2中为+4，故D错误。
点睛：化合物中元素化合价代数和为0。
5. 常温常压下，下列物质为液态的是（ ）
A. 白银 B. 白磷 C. 乙烯 D. 水银
【答案】D
【解析】常温常压下，白银是固体、白磷 是固体 、 乙烯是气体、水银是液体，故D正确。
6. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙中钙的质量分数是（ ）
A. 25﹪ B. 40﹪ C. 50﹪ D. 60﹪
【答案】B
【解析】碳酸钙中钙的质量分数 =40﹪，故B正确。
7. 牛肉和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的“铁”应理解为（ ）
A. 单质 B. 分子 C. 原子 D. 元素
【答案】D
【解析】牛肉和菠菜等食物中含有丰富的铁元素，故D正确。
8. 铝土矿为自然界中铝的重要存在形式，通常含有 50﹪左右的 Al2O3，以及 SiO2、Fe2O3 和 MgO 等成分。上述 4 种氧化物中，属于两性氧化物的是（ ）
A. Al2O3 B. SiO2 C. Fe2O3 D. MgO
【答案】A
【解析】Al2O3既能与酸反应也能用碱反应，Al2O3 是两性氧化物，SiO2是酸性氧化物，Fe2O3、MgO只能与酸反应是碱性氧化物，故A正确。
点睛：只能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，只能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物。
9. 分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类合理的是（ ）
A. K2CO3 和 K2O 都属于盐 B. KOH 和 Na2CO3 都属于碱
C. H2SO4 和 HNO3 都属于酸 D. Na2O 和 Na2SiO3 都属于氧化物
【答案】C
【解析】A、氧化钾属于氧化物，不是盐，故A错误；B、碳酸钠属于盐，故B错误；C、两种属于酸，故C正确；D、硅酸钠属于盐，故D错误。
点睛：纯碱是Na2CO3，碳酸钠不是碱。
10. 下列实验操作中，不正确的是（ ）
A. 用量筒量取 30mL 溶液 B. 用四氯化碳萃取碘水中的碘
C. 用托盘天平称取 2.5g 固体 D. 用温度计代替玻璃棒搅拌溶液
【答案】D
【解析】量筒的精度为0.1mL，可以用量筒量取30mL溶液，故A正确；碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水互不相溶，故B正确；托盘天平的精度是0.1 g，可以用托盘天平称取2.5g固体，故C正确；不能用温度计代替玻璃棒搅拌溶液，故D错误。
11. 下列方法不能达到预期目的的是（ ）
A. 用 KMnO4 酸性溶液鉴别乙烯和 CO2
B. 用 pH 试纸鉴别 NaCl 溶液与 HCl 溶液
C. 用观察外观颜色的方法区别铜板和铝板
D. 用 KOH 溶液鉴别 Na2CO3 和 KNO3 溶液
【答案】D
【解析】KMnO4酸性溶液与乙烯反应，故A正确；NaCl溶液呈中性、HCl溶液呈酸性，可用pH试纸鉴别，故B正确；铜和铝的颜色不同，可用观察外观颜色的方法区别铜板和铝板，故C正确；KOH与Na2CO3、KNO3都不能反应，不能用KOH溶液鉴别Na2CO3和KNO3溶液，故D错误。
12. 室温下单质碘为固体，单质氯为气体。尽管两者存在的状态不同，但两者（ ）
A. 均含离子键 B. 都含离子键和共价键
C. 均含共价键 D. 均可与 H2形成离子化合物
【答案】C
【解析】试题分析：单质碘、单质氯均含共价键，均可与H2形成共价化合物HI、HCl，故C正确。
13. 低血糖患者常需补充葡萄糖。组成葡萄糖的元素有（ ）
A. 1 种 B. 2 种 C. 3 种 D. 4 种
【答案】C
【解析】试题分析：葡萄糖的分子式C6H12O6，组成葡萄糖的元素有C、H、O三种，故C正确。
14. 检验 KCl 溶液中是否混有 Fe3＋时，可选择的试剂是（ ）
A. 硫氰酸钾溶液 B. 硝酸 C. 盐酸 D. 硫酸
【答案】A
【解析】Fe3＋硫氰化钾溶液反应，溶液呈红色，故A正确。
15. 氨气遇氯气时，有白烟出现，发生的反应可能有
①2NH3+3Cl2=6HCl+N2 ②NH3+HCl= NH4Cl 下列说法正确的是（ ）
A. ①为化合反应 B. ②为置换反应
C. ①氧化还原反应 D. ②为复分解反应
【答案】C
【解析】①为置换反应，故A错误；②为化合反应，B错误；①有化合价变化，为氧化还原反应，故C正确；②为化合反应，D错误。
16. 具有 11 个质子和 10 个电子的粒子是（ ）
A. Na＋ B. O2― c．Mg2＋ D．F―
【答案】A
【解析】试题分析：Na＋具有11个质子和10个电子，故A正确；O2―具有8个质子和10个电子，故B错误；Mg2＋具有12个质子和10个电子，故C错误；F―具有9个质子和10个电子，故D错误。
17. 火药是中国古代四大发明之一，由硫磺、火硝和木炭粉均匀混合而成，点燃后可能发生的反应：S+2KNO3+3C=N2↑+3CO2↑+X（已配平），则物质 X 是（ ）
A. K2S B. SO2 C. H2S D. SO3
【答案】A
【解析】根据元素守恒，X中应该含有K、S元素，故A正确；
18. 在1L密闭容器中加入 1molN2和3molH2, 一定条件下发生反应： N2+3H2 2NH3,1min 后测得生成 0.06molNH3,该时间段内平均反应速率为（ ）
A. υ(NH3)=0.06 mol. L-1.min-1 B. υ(H2)=0.04 mol. L-1.min-1
C. υ(NH3)=0.12 mol. L-1.min-1 D. υ(N2)=0.24 mol. L-1.min-1
【答案】A
【解析】试题分析：0.06mol. L-1.min-1，，υ（H2）="0.09mol." L-1.min-1、υ（N2）="0.03mol." L-1.min-1，故A正确。
19. 碳素墨水是一种以炭黑为颜料的黑色墨水，签署需要长时间保存的重要文件时，通常要求使用碳素墨水。这是利用了碳的（ ）
A. 导电性 B. 水溶性 C. 氧化性 D. 化学稳定性
【答案】D
【解析】根据“签署需要长时间保存”，利用了碳的化学稳定性，故D正确。
20. 下列过程发生化学变化的是（ ）
A. 将水加热变成水蒸气
B. 将蔗糖加入水中，得到蔗糖溶液
C. 通过改变温度从空气中分离出氧气
D. 向沸水中逐滴加入 FeCl3 饱和溶液，继续煮沸制备 F e ( O H ) 3胶体
【答案】D
【解析】将水加热变成水蒸气，没有新物质生成是物理变化，故A错误；将蔗糖加入水中，得到蔗糖溶液，没有新物质生成是物理变化，故B错误；
通过改变温度从空气中分离出氧气，没有新物质生成是物理变化，故C错误；
向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸制备Fe(OH)3胶体，有氢氧化铁胶体生成，属于化学变化，故D正确。
21. 铜锌原电池的装置如图 1 所示，下列说法正确的是（ ）
A. 锌电极上发生还原反应
B. 铜电极上发生氧化反应
C. 锌片和铜片上都有氧气产生
D. 原电池工作一段时间后溶液的 c(H＋)减小
【答案】D
【解析】试题分析：锌电极是负极，发生氧化反应，故A错误；铜电极是正极，发生还原反应，故B错误；铜片上都有氢气产生，故C错误；电池总反应，原电池工作一段时间后溶液的c（H＋）减小，故D正确。
22. 在 2L0.1mol·L-1 BaCl2 溶液中，下列说法正确的是（ ）
A. Cl―物质的量为 0.1mol B. Cl―物质的量浓度为 0.2 mol.L-1
C. Ba2＋物质的量为 0.1mol D. Ba2＋物质的量浓度为 0.2 mol.L-1
【答案】B
【解析】Cl―物质的量为2L×0.1mol·L-1 ×2=0.4mol，故A错误；Cl―物质的量浓度为0.1mol·L-1 ×2=0.2 mol·L-1，故B正确；Ba2＋物质的量为2L×0.1mol·L-1=0.2mol，故C错误；Ba2＋物质的量浓度为0.1mol·L-1 ×1=0.1 mol·L-1，故D错误。
23. 下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A. 铁与稀盐酸反应：2 Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H↑
B. 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋= H2O
C. 锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu
D. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：SO42-＋Ba2+= BaSO4↓
【答案】A
【解析】试题分析：A．铁与盐酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，错误；B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH-+ H+= H2O，正确；C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn + Cu2+= Zn2++ Cu，正确；D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++ SO42-= BaSO4↓，正确。
24. 组成为 C6H4S4的物质有吸收微波的功能，可在军事上用做隐形飞机的涂层。下列关于C6H4S4 的说法不正确的是（ ）
A. 该物质为有机物 B. 该物质为无机物
C. 该物质由三种元素组成 D. 该物质燃烧产物可能含 CO2
【答案】B
【解析】C6H4S4含有C元素，属于有机物，故A正确；该物质为有机物，故B错误；该物质由C、H、S三种元素组成，故C正确；该物质含有碳元素，燃烧产物可能含CO2，故D正确。
25. 下列有机物相关的表达式正确的是（ ）
A. 甲苯的结构式：C7H8 B. 乙烷的结构简式：CH3CH3
C. 甲醇的电子式：CH3OH D. 乙醇的分子式： CH3CH2OH
【答案】B
【解析】甲苯的结构式：，故A错误；乙烷的结构简式：CH3CH3，故B正确；甲醇的电子式：，故C错误；乙醇的分子式： C2H6O，故D错误。
26. 标准状况下，22.4 LC2H4 气体中含有的分子数为（ ）
A. 6.02×1023B．44.8C．3.01×1023D．22.4
【答案】A
【解析】试题分析：标准状况下，22.4 L C2H4气体的物质的量是1mol，含有的分子数为6.02×，故A正确。
27. 常温下，下列物质与水混合后静置，出现分层的是（ ）
A. 苯 B. 乙醇 C. 乙酸 D. 氯化氢
【答案】A
【解析】试题分析：难溶于水的液体与水混合后静止分层；乙醇、乙酸、氯化氢都易溶于水，不能分层，苯不溶于水，与水混合后静置分层，故A正确。
28. 下列俗名与物质相匹配的一组是（ ）
A. 水玻璃—Na2SO4 B. 石膏—CaSiO3
C. 小苏打—NaHCO3 D. 胆矾—FeSO4
【答案】C
【解析】水玻璃—Na2SiO3，故A错误；石膏—CaSO4，故B错误；小苏打—NaHCO3，故C正确；胆矾— ，故D错误。
29. 常温下，测得 0.1mol·L-1 某溶液的 pH 值大于 7，则该溶液中可能的溶质为（ ）
A. KCl B. NH3 C. NaNO3 D. CH3COOH
【答案】B
30. 下列物质属于合金的是（ ）
A. 硬铝 B. 水银 C. 黄金 D. 金刚石
【答案】A
【解析】合金是两种或两种以上的金属，或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，合金是混合物。硬铝是铝、铜混合物，故A正确；水银 是汞的单质，故B错误 黄金是金的单质，故C错误；金刚石是碳的单质，故D错误。
31. 下列物质的排放不污染空气的是（ ）
A. 燃煤烟气 B. 餐厨油烟 C. 汽车尾气 D. 锅炉水蒸汽
【答案】D
【解析】试题分析：A、燃煤烟气中含有二氧化硫、一氧化碳等空气污染物，会造成空气污染，故A不符合题意；B、餐厨油烟含有多种空气污染物，故B不符合题意；C、汽车排放的尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等空气污染物，会造成空气污染，故C不符合题意；D、锅炉水蒸气只有水，不造成空气污染，故D符合题意；故选D。
32. 碘 131 是碘元素的一种放射性核素。下列关于 131I 的说法正确的是（ ）
A. 质量数为 131 B. 质子数为 78
C. 核外电子数为 78 D. 中子数为 53
【答案】A
【解析】试题分析：在核素中，左上角数值代表质量数，左下角数值代表质子数，所以I质量数威131，质子数为53. 质子数等于核外电子数。中子数等于质量数减去质子数 所以中子数为78
33. S 是元素周期表中的第 16 号元素，下列正确表示 S 原子结构示意图的是( )
【答案】C
【解析】核外电子排布时，每层最多能容纳2n2个电子，最外层最多能容纳8个电子，倒数第二层最多能容纳18个电子，倒数第三层最多能容纳32个电子。所以只有C是正确的。答案选C。
34. 下列变化不需要破坏化学键的是( )
A. 加热分解氯化铵 B. 干冰汽化 C. 水通电分解 D. 氯化氢溶于水
【答案】B
【解析】试题分析：A.加热分解氯化铵，分解产生氨气和HCl，有化学键的断裂和形成，错误；B. 干冰汽化是物质由固体变为气态，没有化学键的断裂和形成，正确；C. 水通电分解，产生氢气和氧气，有新的物质生成，因此有化学键的断裂和形成，错误；D. 氯化氢溶于水，电离产生H+和Cl-，有化学键的断裂，错误。
35. 下列物质属于单质的是（ ）
A. 臭氧 B. 硫铁矿 C. 青铜 D. 碳素墨水
【答案】A
【解析】由一种元素形成的纯净物是单质,所以答案选A,其余都是由不同的元素形成的,属于化合物.
36. 某元素的原子结构示意图为 下列关于该原子的说法正确的是（ ）
A. 质子数为 4 B. 最外层电子数为 2
C. 核外电子数为 4 D. 核外有 3 个电子层
【答案】D
【解析】原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据此可知A、质子数为14，选项A错误；B、最外层电子数为4，选项B错误；C、原子核外电子数为14，选项C错误；D、核外有3个电子层，选项D正确；答案选D。
37. 下列气体不．含共价键的是（ ）
A. NH3 B. O2 C. Ar D. HCl
【答案】C
【解析】A、含极性共价键，选项A不选；B、含非极性共价键，选项B不选；C、惰性气体为单原子分子，没有化学键，不存在共价键，选项C选；D、含极性共价键，选项D不选。答案选C。
38. 第 IIA 族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（ ）
A. 原子半径 B. 电子层数 C. 核外电子数 D. 最外层电子数
【答案】D
【解析】试题分析：第IIA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的最外层电子数，故选项是D。
39. 下列判断正确的是（ ）
A. 核电荷数：Al < Na B. 金属性：Na > Al
C. 原子序数：Na > Cl D. 原子半径：Cl > Na
【答案】B
【解析】试题分析：A．同一周期的元素，原子序数越大，元素的核电荷数就越大，所以元素的核电荷数：Al > Na，错误；B．同一周期的元素的原子序数越大，元素的金属性就越弱，因此元素的金属性：Na > Al，正确；C．Na是11号元素，Cl是17号元素，所以原子序数：Na< Cl，错误；D．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径：Cl
A. 第二周期ⅣA 族 B. 第二周期ⅤA 族
C. 第三周期ⅣA 族 D. 第三周期ⅤA 族
【答案】D
【解析】试题分析：由于5<8，则原子最外层电子数没有达到8电子结构，属于短周期主族元素，其原子的电子层数为3，最外层电子数为5；元素周期表中第一、二、三周期是短周期，由于元素的周期序数等于原子的电子层数，元素的主族序数等于原子的最外层电子数，根据原子结构特点推断该元素位于第三周期第VA族，选项D正确。
41. 某短周期元素最外层只有 7 个电子，该元素可能是( )
A. ⅦA 族 B. Ⅶ族 C. ⅦB 族 D. ⅠA 族
【答案】A
【解析】元素周期表中，最外层电子数＝主族序数。短周期元素最外层只有 7 个电子，该元素可能是ⅦA 族元素。答案选A。
42. 第三周期元素中金属性最强的是( )
A. Al B. Cl C. Na D. Si
【答案】C
【解析】同周期随原子序数增大，元素的金属性减弱，故第三周期中Na的金属性最强，答案选C。
43. 第 VIIA 族元素是重要的成盐元素，其氢化物稳定性最大的是( )
A. HF B. HCl C. HBr D. HI
【答案】A
【解析】同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，则氢化物稳定性最强的是HF，答案选A。
44. 元素在周期表中的位置，反映元素的原子结构和性质，下列说法正确的是( )
A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B. 第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C. 短周期元素的离子最外层电子数都相同
D. 同一主族元素，化学性质相同
【答案】B
【解析】A、在金属和非金属的分界线两端元素，即具有金属性也具有非金属性，如硅、铝等，选项A错误；B、第三周期元素都是主族元素，其最高正价等于其所处的主族序数，稀有气体除外，选项B正确；C、说法错误，如H元素形成的离子是H＋或H－，最外层都没有达到8电子稳定结构，而许多短周期元素的离子最外层电子数都达8电子稳定结构，选项C错误；D、化学性质相似，但不完全相同，这是因为原子半径大小不同，如锂和氧只生成氧化锂，钠和氧生成氧化钠和过氧化钠，选项D错误。答案选B。
45. 下列物质酸性最强的是( )
A. H3PO4 B. HNO3 C. H2CO3 D. H2SiO3
【答案】B
【解析】同周期元素最高价氧化物对应水合物的酸性从左到右逐渐增强，则HNO3＞H2CO3、H3PO4＞H2SiO3；同主族元素最高价氧化物对应水合物的酸性从上到下逐渐减弱，则HNO3＞H3PO4。即酸性最强的为HNO3，答案选D。
46. 标准状况下，32gCH4 所占体积约为（ ）
A. 44.8L B. 22.4L C. 11.2L D. 5.6L
【答案】A
【解析】试题分析：标准状况下，32gCH4的物质的量是32g÷16g/mol＝2mol，所占体积约为2mol×22.4L/mol＝44.8L，答案选A。
47. 化石燃料仍是目前能源的主体，但已经面临危机，开发新能源是解决能源问题的关键。下 列能量转换过程，不涉及化学变化的是（ ）
A. 利用氢氧燃料电池提供电能 B. 利用太阳能分解水制备氢气 C. 利用水流驱动涡轮机发电 D. 利用植物秸秆为原料生产乙醇燃料
【答案】C
【解析】试题分析：A．利用氢氧燃料电池提供电能是化学能转化为电能，涉及化学变化，错误；B．利用太阳能分解水制备氢气是光能转化为化学能，涉及化学变化，错误；C．利用水流驱动涡轮机发电是机械能转化为电能，不涉及化学变化，正确；D．利用植物秸秆为原料生产乙醇燃料是发生化学变化，错误。
48. 自然界中只有极少数金属（如金和铂等）能以单质形式存在。它们应具备的性质是（ ）
A. 不易被氧化 B. 还原性较强
C. 可与强酸反应放出氢气 D. 可与空气中的氧气反应形成保护膜
【答案】A
【解析】试题分析：A、自然界中有的金属（如金和铂等）能以单质形式存在，则这些金属单质不易和空气中的成分发生化学反应，不易被氧化，故A正确；B、自然界中有的金属（如金和铂等）能以单质形式存在，则些金属单质化学性质稳定，金属性较弱，故B错误；C、与强酸反应放出氢气的金属是活泼性较强，在活动顺序表中排在H前边的金属具有的性质，但是Au和Pt不具有该性质，故C错误；D、自然界中有的金属（如金和铂等）能以单质形式存在，则些金属单质不易和空气中的成分发生化学反应，不会形成氧化膜，故D错误，故选A。
49. 下列各组物质中，组成元素完全相同的是（ ）
A. 石墨与金刚石 B. 水银与银 C. 水晶与石灰石 D. 青铜与铜
【答案】A
【解析】A．石墨与金刚石都是碳元素组成的单质，故A正确； B．水银是汞单质，与银是不同元素，故B错误；C．水晶是二氧化硅，石灰石是碳酸钙，组成元素不同，故C错误；D．青铜是铜锡合金，组成元素不同，故D错误；故选A。
50. 科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕。下列有关镁和铝的说法正确的是（ ）
A. 镁的金属性比铝弱 B. 镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应
C. 镁和铝原子的最外层电子数都为 3 D. 镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应
【答案】B
【解析】A．金属活动顺序表分析，镁在铝前面，金属活泼性镁比铝强，故A错误；B．氧化镁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，都可以和盐酸反应生成盐和水，MgO+2HCl=MgCl2+H2O，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，故B正确；C．镁和铝原子的最外层电子数分别为2、3，故C错误；D．氧化镁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，氧化镁和氢氧化钠溶液不反应，氧化铝和氢氧化钠溶液反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故D错误；故选B。
二、单项选择题Ⅱ：本大题共 25 小题，每小题 2 分，共分 50 分；在每小题列出的四个选项中， 只有一项最符合题意。
51. 已知某溶液中存在 H＋、Ba2＋、Fe3＋三种阳离子，则其中可能大量存在的阴离子是（ ）
A. SO- B. CO32― C. NO3― D. OH―
【答案】C
【解析】SO与Ba2＋生成硫酸钡沉淀，故A错误；CO32―与Ba2＋生成碳酸钡沉淀，故B错误；NO3―与H＋、Ba2＋、Fe3＋都不能反应，故C正确；OH―与Fe3＋生成氢氧化铁沉淀，故D错误。
52. 下列关于电解质的说法，正确的是（ ）
A. 金属导电，属于电解质
B. 乙酸是有机物，属于非电解质
C. 只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质
D. NaCl 和 Al2O3 在熔融状态下均导电，都属于电解质
【答案】D
【解析】金属属于单质，故A错误；乙酸是有机物，属于电解质，故B错误；在水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物属于电解质，故C错误；NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，所以都属于电解质，故D正确。
53. 同分异构现象广泛存在于有机化合物中。下列有关同分异构体的说法正确的是（ ）
A. 具有相同结构式 B. 具有相同分子式
C. 具有不同分子量 D. 具有不同原子数
【答案】B
【解析】试题分析：同分异构体结构式不同，故A错误；同分异构体具有相同分子式，故B正确；同分异构体分子式相同，具有相同相对分子质量，故C错误；同分异构体分子式相同，具有相同原子数，故D错误。
54. 硅是无机非金属材料的主角之一。下列关于硅及其化合物性质的说法，不正确的是（ ）
A. 硅的非金属性比硫弱 B. 硅酸钠可溶于水
C. SiO2 与氢氟酸能反应 D. 硅原子易失去或得到电子
【答案】D
【解析】同周期元素从左到右非金属性增强，所以硅的非金属性比硫弱，故A正确；硅酸钠属于钠盐，所以可溶于水，故B正确；SiO2与氢氟酸能反应生成四氟化硅和水，故C正确；硅原子最外层有4个电子，不易失去或得到电子，故D错误。
55. 汽车在剧烈碰撞后，安全气囊会弹出并充满一种保护气体。该气体在空气中含量最高，其分子式为（ ）
A. O2 B. CO C. N2 D. CO2
【答案】C
【解析】空气中含量最高的气体是氮气，故C正确。
56. 下列实验操作或装置正确的是（ ）
A. 点燃酒精灯 B. 蒸发浓缩
C. 蒸馏 D. 过滤
【答案】D
【解析】A、酒精灯不能利用另一只酒精灯引燃，易失火，应利用火柴点燃，选项A错误；B、蒸发浓缩在蒸发皿中进行，图中仪器选择不合理，选项B错误；C、冷凝水应下进上出，冷凝效果好，由图可知冷凝水方向不合理，选项C错误；D、过滤遵循一贴二低三靠，图中装置及仪器、操作均合理，选项D正确。答案选D。
57. 将乙烯通入溴的 CCl4 溶液中。下列说法正确的是（ ）
A. 溶液褪色 B. 有沉淀物生成
C. 生成物属于烃 D. 产物含有双键
【答案】A
【解析】乙烯与溴的CCl4溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，溶液褪色，故A正确；1,2-二溴乙烷是液体，故B错误；1,2-二溴乙烷含有溴元素，不属于烃，故C错误；1,2-二溴乙烷没有含有双键，故D错误。
58. 黄酒在存放过程中，有部分乙醇转化为乙酸，导致黄酒变酸。该过程中发生的反应为（ ）
A. 取代反应 B. 氧化反应 C. 加成反应 D. 酯化反应
【答案】B
【解析】试题分析：乙醇转化为乙酸属于氧化反应，故B正确。
59. 一定条件下，乙烷发生分解反应： C2H6C2H4+ H2。一段时间后，各物质的浓度保 持不变，这说明（ ）
A. 反应完全停止 B. 反应达到平衡状态
C. 反应物消耗完全 D. 正反应速率大于逆反应速率
【答案】B
【解析】试题分析：一定条件下，可逆反应，达到一定程度，正反应速率等于逆反应速率（不等于零），各物质的浓度保持不变，反应达到平衡状态，故B正确。
60. 为除去氯化氢中混有的少量水蒸气，可使气体通过洗气瓶，洗气瓶中应盛有（ ）
A. 硝酸银溶液 B. 浓硫酸 C. 纯碱溶液 D. 碱石灰
【答案】B
【解析】氯化氢与硝酸银溶液反应生成氯化银，故A错误； 氯化氢与 浓硫酸不反应，浓硫酸具有吸水性，故B正确； 氯化氢与 纯碱溶液反应生成氯化钠、水、二氧化碳，故C错误； 氯化氢与碱石灰反应，故D错误。
61. 图 2 是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于（ ）
A. 用浓硝酸和 Cu 制取 NO2
B. 用浓盐酸和 MnO2 制取 Cl2
C. 用 H2O2 溶液和 MnO2 制取 O2
D. 用 NH4C1 溶液和 Ca(OH)2 制取 NH3
【答案】C
【解析】A．浓硝酸与铜反应不需加热，但生成的二氧化氮与水反应，故A错误；B．浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气需要加热，且生成的氯气能和水反应，不能用图示装置，故B错误；C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2，该反应是固体和液体不需加热型，且生成的氧气难溶于水，可用排水法收集，故C正确；D．氯化铵和氢氧化钙反应是固体和固体反应，制取氨气需要加热，且氨气易溶于水，不能用排水法收集，故D错误；故选C。
62. 下列物质属于纯净物的是（ ）
A. 汽油 B. 红酒 C. 干冰 D. 碘酒
【答案】C
【解析】汽油是多种烃的混合物，故A错误； 红酒是水溶液，属于混合物，故B错误；干冰是固体二氧化碳，故C正确； 碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，故D错误。
63. 下列溶液中的溶质，不发生电离的是（ ）
A. 苏打水 B. 葡萄糖水 C. 稀盐酸 D. 生理盐水
【答案】B
【解析】碳酸钠、氯化氢、氯化钠都属于电解质，葡萄糖属于非电解质，故B正确。
64. 下列措施中，不能增大化学反应速率的的是（ ）
A. Zn 与稀硫酸反应制取 H2 时，加入蒸馏水
B. Al 在 O2 中燃烧生成 Al2O3 时，用铝粉替代铝片
C. CaCO3 与稀盐酸反应生成 CO2 时，适当升高温度
D. 用 KClO3 固体分解制取 O2 时，固体中添加少量 MnO2
【答案】A
【解析】试题分析：Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水，硫酸浓度减小，反应速率减小，故A正确；Al在O2中燃烧生成Al2O3时，用铝粉替代铝片，增大接触面积，反应速率加快，故B错误；CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度，反应速率加快，故C错误；用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO2作催化剂，反应速率加快，故D错误。
65. 下列实验操作或事故处理方法正确的是（ ）
A. 金属 Na 着火，立即用水扑灭
B. 实验结束后，用嘴吹熄酒精灯
C. 皮肤上不慎沾上 NaOH 溶液，立即用盐酸冲洗
D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
【答案】D
【解析】A、金属钠与水反应生成氢气，容易造成危害，因此金属钠着火，应沙土灭火，故A错误；B、吹灭酒精灯，容易发生酒精灯内部酒精着火，故B错误；C、应用水冲洗，然后涂抹硼酸，故C错误；D、硫酸的密度大于水，且遇水放出大量的热，因此稀释浓硫酸，是把浓硫酸注入水中，故D正确。
66. 工业上合成 NH3 除了需要 N2 外，一定还需要（ ）
A. H2 B. O2 C. CO2 D. CO
【答案】A
【解析】试题分析：根据质量守恒得，氨气中含有氮、氢两种元素，故除了氮气以外还需要氢气才能制备氨气，答案选A.
67. 用 98%浓硫酸配制 200mL0.5mol·L-1 的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是（ ）
①玻璃棒 ②烧杯 ③烧瓶 ④量筒 ⑤容量瓶
A. ①②③ B. ①②④ C. ②③⑤ D. ③④⑤
【答案】B
【解析】试题分析：根据配制溶液的操作步骤判断所用仪器．
解：量取浓硫酸要用量筒，稀释浓硫酸要用烧杯、玻璃棒，配制溶液要用容量瓶；定容时要用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；配制过程中用不到烧瓶，
故选B．
68. 可用于鉴别葡萄糖溶液与淀粉溶液的试剂是（ ）
A. 氨水 B. Na2CO3 溶液 C. FeCl2 溶液 D. 新制 Cu(OH)2 悬浊液
【答案】D
【解析】葡萄糖含有醛基,能和新制氢氧化铜悬浊液反应.而淀粉不能,据此可以鉴别,答案选D.
69. 在潮湿的空气中，最容易被腐蚀的是( )
A. 金币 B. 银元 C. 铁锅 D. 铜牌
【答案】C
【解析】试题分析：金属性越强，化学性质越活泼，根据金属活动顺序表知，铁的金属性最强，最容易被腐蚀，答案选C.
70. 与 N2 分子含有相同电子数的分子是（ ）
A. O2 B. CO C. NO2 D. CO2
【答案】B
【解析】试题分析：N2分子含有相同电子数是14，A．O2分子含有的电子数是16，与N2含有的电子数不相等，错误；B．CO分子含有的电子数是14，与N2含有的电子数相等，正确；C．NO2分子含有的电子数是23，与N2含有的电子数不相等，错误；D．CO2分子含有的电子数是22，与N2含有的电子数不相等，错误。
71. 向盛有 KI 溶液的试管中加入一定量 CCl4 后，滴加少量氯水，振荡，CCl4 层变成紫色，继 续滴加氯水，振荡，CCl4 层颜色逐渐变浅直至无色。下列说法正确的是（ ）
A. CCl4 层显紫色是因为有 I2 生成
B. CCl4 层颜色变浅是因为 I2 变成 I-
C. CCl4 层显紫色是因为有 Cl2 生成
D. CCl4 层变无色是因为 I2 的升华
【答案】A
【解析】氯水具有氧化性,能把碘化钾氧化生成碘单质,碘易溶在有机溶剂中,A正确.继续滴加氯水,氯水可以把单质碘继续氧化,酸性碘酸钾,所以变成无色.答案选A.
72. 白蚁能分泌一种叫做蚁酸的物质，其化学性质与乙酸相似。据此推断，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ）
A. 黄金饰品 B. 镀锌水管 C. 铝合金门窗 D. 石灰墙面
【答案】A
73. 向某溶液中加入 BaCl2 溶液，再加入稀 HNO3 至溶液呈酸性，有白色沉淀产生。该溶液一定含有（ ）
A. CO32- B. OH- C. SO32- D. HCO3-
【答案】C
【解析】能和氯化钡反应生成不溶于酸的白色沉淀的是氯化银或硫酸钡,所以答案选C.
74. 物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，酸性最强的是（ ）
A. HCl B. H2SO4 C. CH3COOH D. NaCl
【答案】B
【解析】硫酸是二元强酸,盐酸是一元强酸,醋酸是一元弱酸,氯化钠显中性.答案选B.
75. 蓝宝石的主要成分为第ⅢA 族元素的氧化物，该氧化物为( )
A. Al2O3 B. CuO C. Fe2O3 D. MgO
【答案】A
【解析】试题分析：蓝宝石的主要成分为氧化铝，答案选A。
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