【化学】江苏省泰州市泰州中学2016-2017学年高一12月学情检测试题（解析版）

江苏省泰州中学2016-2017学年高一12月学情检测
化学试题
第I卷 选择题 共71分
一、单项选择题(本题包括17小题，毎小题3分，共51分，毎小题只有一个选项符合题意)
1． 空气是人类生存所必须的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程” 得到了全民的支持，下列措施不属于“蓝天工程”建设的是（　）
A．推广使用煤脱硫技术，防治SO 2 污染
B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加大石油、煤炭开采速度，增加机化石燃料的使用量
2．下列包装标识贴错了的是(　　)
选项
A
B
C
D
物质
浓硫酸
酒精
石灰石
黑火药
标识




3． 生产、生活中离不开各类化学物质，下列化学物质中属于盐类的是（　）
A．胆矾 B．金刚石 C．水晶 D．苛性钠
4． 下列物质中不属于电解质的是（　）
A．NaOH B．CH4 C．H2SO4 D．KNO3
5．实现下列操作的正确方法依次是（　）
①分离植物油和水 ②去除KNO3溶液中少量的NaCl杂质 ③以海水为原料制取粗盐
A．蒸发、萃取、分液 B．萃取、过滤、结晶
C．过滤、蒸发、萃取 D．分液、结晶、蒸发
6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　）
A．标准状况下，11.2 LO2和O3组成的混合气体含有原子数为NA
B．常温常压下，1.7gNH3含有的电子数目为NA
C．0.1mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的个数为0.2NA
D．常温常压下，22.4 LCO2与足量Na2O2反应转移电子数为NA
7. 下列应用或解释合理的是（　）
A．丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用物理方法
B．SO2具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪为无色
C．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液
D．在实验室里，常用电解饱和食盐水的方法制取氯气
8. 下列各组离子能大量共存于同一溶液中，并且加入NaOH溶液或稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是（　）
A．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、CO32－  B．Na＋、Al3＋、Cl－、Ag+
C．Ba2＋、K＋、Mg2＋、Cl－   D．NH4+、Na＋、K＋、Cl－
9． 下列离子方程式正确的是（　）
A．氢氧化铜与盐酸反应： OH-+H+=H2O
B．铁投入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
10．下列甲、乙、丙、丁所示的装置或操作能达到实验目的是（　）

A用甲所示的装置与操作检验某物质中K+的存在
B用乙所示的装置除去氯气中的少量H2O
C用丙所示的装置分离酒精与水
D用丁所示的装置比较碳酸和硅酸的酸性强弱
11．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（　）
①(NH4)2CO3 ②Al(OH)3 ③NaHCO3   ④Al2O3 ⑤Fe(NO3)2
A．①②③④ B．②③④ C．②④⑤ D．全部

12．日常生活和工业生产中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列说法正确的是（　）
A．节日绽放的焰火运用到“焰色反应”原理
B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的细菌
C．纯碱可用作制药工业的原料，用于治疗胃酸过多
D．光导纤维的主要成分为高纯度的硅单质，光导纤维遇强碱会“断路”
13．下列叙述正确的是（　）
A． 将钠放入放入硫酸铜溶液中可置换出铜
B． 铜丝在氯气中燃烧.产生蓝色的烟
C． 向氯化铁溶液中滴入KOH溶液，可产生红褐色胶体
D． 氢气在氯气中燃烧.火焰呈苍白色
14. 已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．下列判断正确的是（　）
A．上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
15．在甲.乙两坩埚中分别盛有等质量的碳酸氢钠晶体.将甲坩埚充分加热后冷却.再加入足量的盐酸.乙不经加热也加入足量的盐酸.反应完全后.甲.乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量之比为（　）
A．2:3 B．1:1 C．1:2 D．2:l
16. 下列说法中正确的是（　）
A．碘和四氯化碳可以用分液漏斗进行分离
B．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，可以除去其中的氢气
C．熔融烧碱时，可以使用铁坩埚
D．加热铝箔，待铝熔化后，可以看到液态铝滴落下来
17. 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变成原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为( 　 )
A．3∶4∶1 B．3∶3∶2 C．6∶7∶3 D．6∶9∶0
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意。
18．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，下列说法正确的是（　）
A．上述两个反应都是置换反应
B．反应①中若有1molBr2生成，则转移电子的物质的量为2mol
C．氧化性由强到弱顺序为 KClO3＞Cl2＞Br2
D．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
19． 为提纯下列物质(括号中为杂质)，选用的试剂和分离方法都正确的是（　）

A．A B．B C．C D．D
20．下列关于物质检验的说法正确的是（　）
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-
B．向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液呈红色，则未知液中一定含有Fe2+
C．加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色的气体，则原溶液中可能含有CO32-
D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，在原溶液中一定含有Cl-
21．关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是（　）
A．常温下溶解度：Na2CO3>NaHCO3
B．热稳定性：Na2CO3 C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3>NaHCO3
D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成

22．部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g，经如下处理：

下列说法正确的是（　）
A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B．样品中Fe元素的质量为2.24g
C．样品中CuO的质量为4.0g D．V=448
II卷(非选择題共49分)
23.(本题共9分，方程式2分一空，其余1分1空) 化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：
（1）漂白粉有效成分的化学式为______；其能消毒杀菌是因有强_________性。
（2）KAl(SO4)2·12H2O的俗名为_______ ，因其溶于水生成_______具有净水作用。
（3）新制氯水在阳光照射下产生的无色气体该反应的化学方程式是_____________。
（4）小苏打的化学式为__________，可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为_______。
24.(本题共10分，毎小题2分)我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：
_____KIO3+______KI +_______H2SO4 =____K2SO4 +______I2 +___H2O
（1）将上述氧化还原反应的化学方程式配平。
（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
（3）如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为_________。
（4）若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是__________ (填序号)。
①水 ②酒精 ③淀粉溶液 ④苯
（5）加碘食盐不易长时间炖炒，且应避热保存，原因是___________。
25.(本题共8分，每空2分)结合氯气的相关知识解决下列问题。
（1）在实验中制取Cl2，下列收集Cl2的正确装置是_________(填字母)。

将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有___________。
（2）氯气可用于生产漂白粉，由于盐酸浓度不同，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同。
漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，离子方程式为_______________。
漂白粉与浓盐酸，离子方程式为_______________。
26.(本题共14分，毎空2分)Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁，硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂，某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：：

请回答下列问题：
（1）步骤②中加入足量NaOH发生的主要反应的离子方程式为______________。步骤③中反应的化学方程式为_____________________。
（2）步骤④中一系列处理的操作步骤：______、洗涤、______、冷却、称量．
（3）实验中需用98%浓硫酸(密度1.84g/mL)配制1mol/L的稀硫酸480mL，配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外还有______，需用量筒量取浓硫酸________mL。
（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量______g(用含a的代数式表示)
27.(本题共8分，每空2分)将镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol/L的盐酸溶液中，然后再滴加2mol/L的NaOH溶液。请回答下列问题。

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示．当V1=160mL时，则金属粉末中n(Al)=__________mol；
（2）0～V1段发生的反应的离子方程式为_____________________；
（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=______mL；
（4）若镁、铝的混合物仍为0.2mol，其中镁的物质的量分数为a，现在改用200mL4mol•L-1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2mol•L-1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围为______．






















【参考答案与解析】
1．
【答案】D
【解析】

【考点定位】考查防治空气污染的措施
【名师点晴】“蓝天工程”，是指排放的物质没有污染物，真正做到无污染使我们的空气很干净。通过回答本题知道了减少污染的方法有：研制开发燃料电池汽车，实施绿化工程，使用燃煤脱硫技术．减少使用化石燃料。
2．
【答案】C
【解析】
试题分析：A．硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，故A正确； B．酒精易燃，是易燃液体，故B正确；C．石灰石是碳酸钙，不是剧毒品，故C错误；D．黑火药，易爆炸，属于爆炸品，故D正确；故选C。
考点：考查了化学药品名称与警示标志的相关知识。
3．
【答案】A
【解析】
试题分析：A．胆矾是五水硫酸铜是由铜离子和硫酸根结合的化合物，属于盐，故A正确；B．金刚石是仅含一种元素是碳的单质，故B错误；C．水晶的成分是二氧化硅，属于氧化物，故C错误；D．苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱类，不属于盐类，故D错误；故选A。
考点：考查了物质的分类的相关知识。
4．
【答案】B

【考点定位】电解质的判断和导电性的判断
【名师点睛】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，包括酸碱盐和金属氧化物。非电解质是指在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物，常见的有乙醇，蔗糖，二氧化碳，二氧化硫，氨气等。注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，需要看物质存在的环境是否为溶液或熔融状态下，看是否为自身电离而导电。
5．
【答案】D
【解析】
试题分析：①植物油和水分层，选择分液法分离；②KNO3、NaCl的溶解度受温度影响不同，则选择结晶法除去KNO3溶液中少量的NaCl杂质；③粗盐为可溶性盐，则选择蒸发法得到粗盐，故选D。
考点：考查了物质的分离提纯和鉴别的相关知识。
6.
【答案】B

【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
【名师点晴】本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。
7.
【答案】A
【解析】
试题分析：A、胶体有丁达尔效应，但溶液没有，且丁达尔效应是物理性质，故可以用于区分溶液和胶体，故A正确；B、二氧化硫不能是石蕊褪色，只能使紫色石蕊溶液变红，而不能褪色，故B错误；C、氯化钠溶液与铝制容器可以构成原电池，金属铝作负极，发生电化学腐蚀，加快铝腐蚀，故C错误；D、实验室中采用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气，不用电解饱和食盐水的方法，故D错误；故选A。
考点：考查了氯气的实验室制法、二氧化硫漂白性的体现以及溶液和胶体的鉴别的相关知识。
8.
【答案】C

【考点定位】考查离子共存
【名师点晴】离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质)；（2）能生成难溶物的离子之间(如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-)；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子(如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-等)；（4）能发生氧化还原反应的离子之间(如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等)；（5）能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
9．
【答案】A
【考点定位】考查离子方程式的书写
【名师点晴】本题考查了离子方程式的正误判断。注意离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。
10．
【答案】A
【解析】
试题分析：A．用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈紫色说明溶液中有钾元素，故A正确； B．导管长进短出，否则将液体排除，故B错误；C．因温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，冷凝水下进上出，故C错误；D．盐酸挥发，生成的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢也能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，不能比较碳酸和硅酸的酸性强弱故D错误；故选A。
考点：考查了化学实验方案的设计与评价的相关知识。
11．
【答案】D
12．
【答案】A
【解析】
试题分析：A、很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，北京奥运会开、闭幕式的焰火就是金属化合物焰色反应所呈现的各种艳丽色彩，故A正确；B、明矾只能净水不能消毒，只能净水，故B错误；C、小苏打即碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多，碳酸钠刺激性过强，故C错误；D、光导纤维的主要成分为高纯度的二氧化硅，故D错误；故选A。
考点：考查了焰色反应；"三废"处理与环境保护；钠的重要化合物的相关知识。
13．
【答案】D
14.
【答案】A
【解析】
试题分析：①向KMnO4晶体中滴加盐酸，产生黄绿色的气体，气体为氯气，可知Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高；②向FeCl2溶液中通入少量的实验①产生的气体，溶液变黄色，可知Fe元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色，可知Fe3+与KI反应生成I2，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则A．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2，故A正确；B．上述实验中均含元素的化合价变化，则发生的反应都是氧化还原反应，故B错误；C．实验①生成的气体为氯气，氧化性Cl2＞I2，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，故C错误；D．实验②中Fe元素的化合价升高，只可以证明Fe2+有还原性，故D错误；故选A。
考点：考查了氧化还原反应的相关知识。
15．
【答案】B
【解析】
试题分析：甲中加热发生反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，两坩埚中加入盐酸，甲中发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，乙中发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，最终都生成氯化钠，令碳酸氢钠的物质的量为1mol，根据钠元素守恒可知n(NaHCO3)=n(NaCl)=1mol，根据氯元素守恒可知n(NaCl)=n(HCl)=1mol，故反应后甲、乙两坩埚中实际消耗的HCl的物质的量之比为1mol：1mol=1：1，故选B。
考点：考查了钠的重要化合物的性质、化学计算的相关知识。
16.
【答案】C
【解析】
试题分析：A．碘易溶于四氯化碳，不分层，则不能利用分液漏斗分离，故A错误；B．氢气还原氧化铜生成Cu，Cu可被氧化，则利用灼热的氧化铜不能除杂，故B错误；C．Fe与NaOH不反应，则熔融烧碱时，可以使用铁坩埚，故C正确；D．生成的氧化铝熔点高，包裹在Al的外面，则铝熔化后，液态铝不会滴落下来，故D错误；故选C。
考点：考查了混合物分离、提纯的方法及选择的相关知识。
17.
【答案】A

考点：考查了混合物的计算的相关知识。
18．
【答案】BC
【解析】
试题分析：A．①为置换反应，②中生成物有单质但反应物没有单质，所以不是置换反应，故A错误；B．反应①中溴离子从-1价变为0价，若有1mol Br2生成，则转移的电子的物质的量为：1mol×2×[0-(-1)]=2mol，故B正确；C．Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，则氧化性强弱顺序是 KClO3＞Cl2＞Br2，故C正确；D．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化剂是氯酸钾，参加反应的的氯化氢作还原剂，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，故D错误；故选BC。
考点：考查了氧化还原反应的相关知识。
19．
【答案】D
【解析】
试题分析：A．碳酸氢钠加热分解，将原物质除去，不能除杂，故A错误；B．二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠，故B错误；C．酒精与水混溶，不能用来萃取碘水中的碘，故C错误；D．氧化铝与NaOH反应，而氧化铁不能，则利用NaOH溶液、过滤可除杂，故D正确；故选D。
考点：考查了混合物分离提纯的相关知识。
20．
【答案】C
【解析】
试题分析：A．加入氯化钡溶液后生成的白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定有SO42-，故A错误；B．检验溶液中是否存在Fe2+，应该先加入KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液呈红色，故B错误；C．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色的气体，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根等离子，可能含有CO32-，故C正确；D．能使银离子产生白色沉淀的离子有氯离子、CO32-、SO42-等，所以加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，原溶液中不一定有Cl-，故D错误；故选C。
【考点定位】考查常见离子的检验方法
【名师点晴】本题考查了常见离子的检验方法，明确常见离子的性质为解答关键，注意检验离子存在情况时，必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性。熟记常见的离子的检验方法：NH4+：NaOH溶液(浓)，加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体；Fe2+：①NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；②新制的氯水+KSCN溶液；先加入KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液呈红色；③铁氰酸钾，加入蓝色铁青化亚铁沉淀，等等。
21．
【答案】AD
【解析】
试题分析：A．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A正确；B．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，故B错误；C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；D．Na2CO3和Ca(OH)2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca(OH)2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，故D正确；故选AD。
【考点定位】考查Na2CO3和NaHCO3性质
【名师点晴】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注重基础知识的积累。NaHCO3与Na2CO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解，常温时，Na2CO3溶解度较大，与盐酸反应时，NaHCO3反应剧烈，都可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。
22．部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g，经如下处理：
【答案】BD
【解析】
试题分析：部分氧化的Fe-Cu合金样品含有金属铁、氧化铁、氧化铜、金属铜，金属铁、氧化铁、氧化铜可以和硫酸反应，但金属铜不可，不过铜可以和和三价铁离子反应，样品和足量的稀硫酸反应，因硫酸足量，VmL为氢气，生成的滤渣3.2g是铜，滤液中的铁元素，在加入氢氧化钠后全部变成氢氧化铁，灼烧后变为3.2g为三氧化二铁。A．生成的滤渣3.2g是铜，金属铜可以和Fe3+反应2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，所以一定不含有Fe3+，故A错误；B．固体3.2g为三氧化二铁，其物质的量为=0.02mol，铁元素的量为0.02mol×2=0.04mol，质量为：0.04mol×56g/mol=2.24g，故B正确；C．根据B的答案知道铁元素质量=2.24g，而原来固体5.76g，所以CuO质量不超过5.76-2.24=3.52g，故C错误；D．根据最后溶液中溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为0.04mol，说明与铁反应的硫酸物质的量为0.04mol，含氢离子0.08mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，由于合金中氧物质的量=0.02mol，它结合氢离子0.04mol，所以硫酸中有0.08-0.04=0.04molH+生成氢气，即生成0.02mol氢气，标况体积为448ml，故D正确；故选BD。
考点：考查了三价铁离子的性质的相关知识。

23.
【答案】
（1）Ca(ClO)2；氧化；（2）明矾；Al(OH)3；（3）2HClO2HCl+O2↑；（4）HCO3-+H+=CO2↑+H2O。
【解析】
试题分析：（1）氯气与消石灰发生反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，产生漂白粉，漂白粉的成分是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，有效成分是Ca(ClO)2，它之所以能消毒杀菌是因有强的氧化性，故答案为：Ca(ClO)2；氧化性；

考点：考查了物质的成分、作用、俗称、化学式和离子方程式的书写的相关知识。
24.
【答案】
（1）1 5 3 3 3 3；（2）1：5；（3）0.3mol；（4）④；（5）碘酸钾受热易分解。
【解析】
试题分析：（1）反应物KIO3中I元素化合价为+5价，KI中I元素化合价为-1价，反应中I元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，可知(KIO3)：n(KI)=1：5，结合质量生成配平方程式为KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O，故答案为：1；5；3；3；3；3；
（2）由（1）可知KIO3为氧化剂，KI为还原剂，(KIO3)：n(KI)=1：5，故答案为：1：5；
 （3）依据方程式：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O，可知转移5mol电子生成3mol碘单质，则转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为0.3mol；故答案为：0.3mol；
（4）①碘水中加入水，不会分层，仍然为碘水，故错误；②酒精与水互溶，故错误；③淀粉遇到碘变蓝，不能用淀粉溶液萃取碘，故错误；④碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与苯不反应，水与苯不互溶，故正确；故选：④；
（5）碘酸钾不稳定受热分解，所以加碘食盐不能长时间炖炒，且应避热保存，故答案为：碘酸钾受热易分解。
考点：考查了氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应基本概念及电子转移数目的计算的相关知识。
25.
【答案】
（1）C；HClO、Cl2、ClO-；（2）ClO-+H+=HClO；ClO-+2H+= Cl2↑+ H2O。
【解析】

考点：考查了氯及其化合物的性质的相关知识。
26.
【答案】
（1）Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（2）过滤、灼烧；（3）500mL容量瓶；27.2mL；（4）0.07a。
【解析】
试题分析：（1）步骤②中加入足量NaOH，硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化，发生的主要反应的离子方程式为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
（2）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，故答案为：过滤；灼烧；
（3）配制480mL 1mol/L的稀硫酸，配制时需要的仪器有玻棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶、量筒；浓硫酸的物质的量浓度===18.4mol/L，配制480mL 1mol/L的稀硫酸，需用量筒量取浓硫酸的体积==0.0272L=27.2mL，故答案为：500mL容量瓶；27.2mL；
（4）ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量 =0.07ag，故答案为：0.07a。
考点：考查了探究物质的组成或测量物质的含量、物质分离提纯、元素化合物性质、化学计算的相关知识。
27.
【答案】
（1）0.08；（2）H++OH-=H2O；（3）400；（4）0.6≤a＜1。
【解析】
试题分析：（1）当V1=160mL时，此时，溶液是MgCl2、AlCl3和NaCl的混合液，由Na+离子守恒可知，n(NaCl)=n(Na+)=n(NaOH)=0.16L×2mol/L=0.32mol，200mL 4mol•L-1的盐酸溶液中含有氯化氢的物质的量为：4mol/L×0.2L=0.8mol，设混合物中含有MgCl2xmol、AlCl3为ymol，则：根据Mg原子、Al原子守恒有：x+y=0.2，根据Cl-离子守恒有：2x+3y=0.8-0.32=0.48，联立方程解得：x=0.12、y=0.08，所以金属粉末中：n(Mg)=0.12mol、n(Al)=y=0.08mol，故答案为：0.08；
（2）0～V1段，滴入氢氧化钠溶液后没有生成沉淀，说明盐酸过量，滴入的氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O；
（3）当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，此时，溶液是NaCl溶液，根据Cl-离子和Na+离子守恒有：n(Na+)=n(NaCl)=(HCl)=4mol/L×0.2L=0.8mol，所以需要加入氢氧化钠溶液体积为：V(NaOH)==0.4L=400mL，故答案为：400；
（4）由于为金属混合物，则a＜1，Al的物质的量为：0.2(1-a)mol，反应后的混合溶液，再加入840mL 2mol•L-1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则溶质为硫酸钠、偏铝酸钠，根据铝元素守恒可知：n(NaAlO2)=0.2(1-a)mol，根据钠离子守恒，应满足：n(NaOH)≥2n(Na2SO4)+n(NaAlO2)，即0.84×2≥2×0.2×4+0.2(1-a)，解得：a≥0.6，所以a的取值范围为：故0.6≤a＜1，故答案为：0.6≤a＜1。
【考点定位】考查混合物的计算
【名师点晴】本题考查了有关混合物反应的计算，题目难度较大，对于图象题，要明确每一段图象发生的化学反应、知道拐点代表的含义及溶液中溶质的成分，结合方程式对有关问题进行分析；注意守恒思想的运用，使计算简化。