【化学】甘肃省武威第一中学2018-2019学年高一下学期开学考试试题

甘肃省武威第一中学2018-2019学年高一下学期开学考试试题考试说明：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间60分钟。2.可能用到的相对原子质量：H：1  O：16  Na：23  S：32  C：12  Cu：64  Al：27Fe：56  N：14第I卷（选择题，48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．每个公民都应该有安全意识，下列做法存在安全隐患的是 (    )A．将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓缓加入到中水，并用玻璃棒不断搅拌 B．加热试管中的液体时试管口不能朝着人C．取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶 D．节日大量燃放烟花爆竹，增加喜庆气氛2．下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是(  )A. 钢铁的腐蚀               B. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏C. 食物腐败                 D. 金属冶炼3. 下列各组物质按酸、碱、盐分类的顺序排列正确的是(    )A．硫酸、烧碱、石灰石               B．醋酸、纯碱、硫酸铜     C．磷酸、石灰石、苛性钾             D．盐酸、酒精、醋酸钠4．下列说法正确的是 （    ）A．1 mol氧                      B．SO2的摩尔质量是64 gC．22 g CO2含有0.5 mol CO2分子        D．标准状况下1 mol H2O的体积约为22.4 L5．下列常用实验仪器中，不能用于混合物的分离或提纯的是(     )A．容量瓶                         B．普通漏斗  C．蒸馏烧瓶                       D．分液漏斗 6．下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是(    )A．CO32－、H+、Na+、NO3－           B．H+、Ag+、Cl－、SO42－C．K+、Na+、OH－、NO3－            D．Fe2+、H+、SO42－、MnO4－7．下列离子反应方程式中，正确的是(    )A．铁和稀硫酸反应：2Fe ＋6H+ ＝2Fe 3+ ＋3H 2↑B．Ca(HCO3)溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2+ ＋HCO3―＋OH―＝CaCO3↓＋H2O C．过氧化钠固体与水反应：  2O22—＋2H2O＝4OH―＋O2↑D．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ ＋4NH3·H2O ＝AlO2－＋4NH4+＋2H2O8．下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是（    ）A. 清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象B. 土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH4+等离子，使土壤具有保肥能力C. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D. 水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染9．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 ＋ N2＋ 3C 2AlN + 3CO。下列有关该反应的叙述不正确的是（  ）A．氮化铝中氮元素的化合价为-3B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到6 mol电子C．在氮化铝的合成反应中，N2是氧化剂，Al2O3是还原剂D．碳的还原性比一氧化碳强 10．下列实验操作中，错误的是（    ）A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口处相平C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大11．下列有关金属及其化合物的说法中不正确的是（     ）A．铝制餐具不适合长时间蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2C．Fe、Mg、Al均能与空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化膜，对内层金属有保护作用 D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入适量氯气12．下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是（     ）选项实验现象结论A将酒精与碘水混合，振荡并静置混合液分层，上层为紫色，下层为无色酒精可以将碘从碘水中萃取出来B用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低C向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质D向碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸无明显现象碳酸钠与盐酸不反应13．某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的几种离子组成，取样，滴加KSCN溶液后出现血红色。下列有关该溶液的说法不正确的是（     ）A．是否含有SO42-可用BaCl2溶液检验    B．是否含有K+可通过焰色反应确定 C．一定存在的离子为Fe3+、NO3-        D．一定不存在的离子为CO32-、I-14．下列说法不正确的是（    ）A．陶瓷餐具和水晶项链都是硅酸盐制品B．工业上用FeCl3溶液来腐蚀铜膜，制作印刷电路板C．工艺师可用HF刻蚀玻璃制作工艺品D．硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料15．有关实验的描述，符合事实的是（    ）A．金属钠暴露在空气里，表面变暗，最终生成白色的氧化钠固体B．钠比铜的金属性强，把钠投入CuSO4溶液可置换出单质铜 C．饱和碳酸钠溶液中通人足量二氧化碳，溶液变浑浊D．将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后放入水中，两者放出的氢气相等 16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（   ）A．78 g Na2O2和Na2S含有的Na+数目为2 NAB．27 g Al与足量的NaOH溶液反应失去的电子数目为3 NAC．0.1 mol·L-1的NaCl溶液中含有的Na＋数是0.1 NAD．常温常压下11.2 LCH4中含有的氢原子数小于2 NA第II卷（非选择题，52分）二、填空题（本题包含3道小题，共26分）17．（8分）现有下列物质：①0.1 mol·L-1硫酸②小苏打③二氧化碳④SiO2⑤0.1 mol·L-1NaOH溶液⑥Al(OH3)⑦硫酸铁溶液（1）上述物质中属于电解质的有     （填序号）。（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是           （填序号）。（3）既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是     （填序号）。（4）④与⑤溶液反应的离子方程式为                。   18．（6分）储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其化学反应式为：3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4==3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +8H2O。（1）上述反应中氧化剂是___________（填化学式）。（2）H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是____________（填序号）。A．氧化性      B．氧化性和酸性       C．酸性      D．还原性和酸性 （3）若反应中电子转移了1.2 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为________L。19．（12分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）第③步中试剂A的化学式为_________，第⑤步中的操作B名称为      。（2）第⑥步中发生反应的离子方程式为                                    。（3）从实验设计方案优化的角度分析步骤④和⑥可否颠倒______（填“是”或“否”，理由为：___________________________________________________________________。（4）判断BaCl2已过量的方法是                                          。三．实验题（本题包含2道小题，共21分）20（9分）实验室里要配制450 mL 0.2 mol·L-1的硫酸铜溶液。请填写下列空白：（1）在天平上称出________g胆矾晶体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。（2）把得到的溶液冷却后小心地沿着________注入________中。（3）用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm，改用________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。（4）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________(填字母)。a．某同学定容时俯时容量瓶刻度线b．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了c．进行（2）操作时将少量液体洒到外面d．未冷却至室温就进行转移21．（12分）应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。 请回答下列的问题。（1）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是_______________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是______。（2）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是_________________________。（3）干燥管中盛装的物质可以是________，作用是____________________________。（4）如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行纯度检验，这一操作的目的是______________________________。（5）若该实验中有8.4 g铁粉参加反应，转移电子_______mol。四、计算题（本题包含1道小题，共5分）22．（5分）加热碳酸钠和碳酸氢钠137 g，使其完全分解，得到标准状况下气体11.2 L，则（1）原混合物中碳酸钠的质量为多少g？（2）向完全分解所得的固体中加入0.5 mol·L-1的盐酸，消耗盐酸的体积为多少mL？                      【参考答案】一、选择题（每小题3分，共48分）1.D  2.B  3.A  4.C  5.A  6.C  7.B  8.C  9.C  10.D  11.C  12.C  13.C  14.A  15.C  16.C 二、填空题（本题包含3道小题，共26分）17．（每空2分，共8分）（1）②⑥  （2）①⑤    （3）②⑥  （4）SiO2+2OH－= SiO32－+H2O 18．（每空2分，共6分）（1） K2Cr2O7    （2）C    （3）6.7219．（12分）（1）NaOH（2分） 过滤（1分）（2）OH-+H+=H2O（2分）     CO32-+2H+=CO2↑+H2O（2分）（3）否 （1分）  若先加入稀盐酸会使CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2沉淀溶解，重新引入Ca2+、Ba2+、Mg2+（2分）（4）取少量上层澄清液于试管中，滴加氯化钡溶液，不再产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量( 或取少量上层澄清液于试管中，滴加稀硫酸，产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量)（2分）三．实验题（本题包含2道小题，共21分）20．（9分）（1）25.0（2分）（2）玻璃棒、500 mL容量瓶（2分，每空1分）   （3）胶头滴管（1分）  （4）a、d（全对2分，对1个1分，有错不得分）21．（12分）（1）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气（2分）    防止暴沸 （1分）  （2）先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯（2分）   （3）碱石灰（1分）   除去产物H2中的水蒸气 （2分）   （4）防止H2不纯而发生爆炸（2分）（5）0.4（2分）四、计算题（本题包含1道小题，共5分）22 .（1）53（2分）   （2） 400（3分）