【化学】广西桂林市第十八中学2018-2019学年高一下学期期中段考试题

广西桂林市第十八中学2018-2019学年高一下学期期中段考试题

注意事项：

①本试卷共8页，答题卡2页。考试时间90分钟，满分100分；

        ②正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚并张贴条形码；

③请将所有答案填涂或填写在答题卡相应位置，直接在试卷上做答不得分。

可能用到的相对原子质量：

H—1  C—12  N—14  O—16  Cl—35.5  Br—80  Na—23  Mg—24  Al—27  K—39  Mn—55

第I卷（选择题，共 55 分）

一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。1~5题每小题2分，6~20题每小题3分，共55分）

1．2019年1月29日联合国教科文组织启动了“化学元素周期表国际年”系列活动。下列说法错误的是（     ）

A．对元素周期表和元素周期律最有贡献的科学家是俄国化学家门捷列夫

B．化学元素周期表是对宇宙中所有已知元素排序的列表

C．新版元素周期表中包含自然存在元素和人造元素

D．自然界中的元素是取之不尽、用之不竭的

2．为了防止番茄在长途运输过程中发生腐烂，常常运输尚未完全成熟的果实，运到目的地后再用一种植物生长调节剂将其催熟。这种植物生长调节剂是下列物质中的（     ）

A．乙烷       B．苯       C．乙烯       D．酒精

3．下列变化中属于化学变化且吸热的是（     ）

①液态水汽化  ②将胆矾加热变为白色粉末  ③苛性钠固体溶于水  ④氯酸钾分解制氧气  ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰  ⑥干冰升华

A．②④ B．①② C．③⑤ D．①⑥

4．下列化学用语或命名正确的是（     ）　

A．次氯酸的结构式：H-Cl-O           

B．第三周期简单阴离子结构示意图均可表示为

C．CO2分子的比例模型 ：     

D．NH4Cl的电子式：

5．下列各组物质中所含化学键均只有共价键的是（     ）

A．NaCl和K2O2       B．HCl和H2O       

C．HNO3与NH4NO3       D．K2SO4与SO3

6．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（     ）

A．28g乙烯、丙烯的混合气体中所含原子数为6NA

B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

C．标准状况下，11.2 L氯仿（CHCl3）所含分子数为0.5 NA

D．78g苯中含有C—C键数目为3NA

7．白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程如下：

白磷 黑鳞，黑磷比白磷稳定。下列叙述正确的是（     ）

A．黑磷与白磷是磷元素的同位素       B．白磷转化为黑磷是物理变化

C．等质量的白磷比黑磷能量高         D．白磷转化为黑磷时吸收能量

8．在2L的密闭容器中进行反应：3H2(g) + N2(g) ⇌ 2NH3(g)，经过一段时间后，NH3物质的量增加0.8 mol，这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·s-1。则这段时间为（     ）

A．10 s       B．20 s       C．30 s       D．40 s

9．劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷（）。关于该化合物的说法正确的是（     ）

A．与互为同系物 B．分子中所有原子均处于同一平面

C．一氯代物有4种 D．l mol二噁烷完全燃烧消耗5molO2

10．下列说法中正确的是（    ）

①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键

②NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是1:1

③非金属单质中不含离子键，一定只含共价键

④稳定性：H2O＞H2S，沸点：H2O＜H2S

⑤NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力

⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中

A．①②⑥ B．①③④⑥ C．①⑥        D．①④⑤

11．研究人员发现了一种利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电的“水”电池，总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。下列说法正确的是（     ）

A．正极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl           

B．每生成1mol Na2Mn5O10转移的电子数为2NA

C．Na+不断向“水”电池的负极移动          

D．AgCl是还原产物

12．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g) ⇌ xC(g)+2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)＝3:5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L−1·min−1，下列说法正确的是（     ）

A．反应速率v(B)＝0.25 mol·L－1·min－1                        B．该反应方程式中x＝1

C．2min时，A的物质的量为1.5mol                 D．2min时，A的转化率为60%

13．已知化合物B3N3H6 (硼氮苯)与C6H6 (苯)的分子结构相似，如图，则硼氮苯的一氯取代物B3N3H5Cl的同分异构体的数目为（     ）

A．1        B．2        C．3        D．4

14．有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3－与Bn＋的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为（     ）

A．a－n－3 B．a－n＋3 C．a＋n－3 D．a＋n＋3

15．为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与方法都正确的是(      )

16．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。W、Y、Z最外层电子数之和为12；W与X、Y与Z分别同周期；X与Z形成的化合物可被氢氟酸腐蚀。下列说法错误的是（     ）

A．X和Y的原子半径大小：X<Y     B．Z的氢化物为共价化合物

C．常温常压下W的单质为气态             D．X与Z形成的化合物属于碱性氧化物

17．下列能一次区分CH3COOH、C2H5OH、苯、硝基苯四种物质的是（     ）

A．溴水       B．pH试纸       C．碳酸钠溶液       D．蓝色石蕊试纸

18．天然气的主要成分为CH4，可将CH4设计成燃料电池来解决能源问题，装置如图所示。在标准状况下，持续通入甲烷，消耗甲烷VL。下列说法错误的是（     ）

A．当0<V≤33.6 L时，负极反应式为CH4＋10OH－-8e－= CO32－＋7H2O

B．电池工作时，氧气发生还原反应

C．正极反应式为O2 +4H+ +4e－=2H2O

D．当V=67.2 L时，电池总反应方程式可写为CH4＋2O2＋NaOH=NaHCO3＋2H2O

19．450℃时，在某恒容密闭容器中存在反应：C(s)＋2NO(g) ⇌ N2(g)＋CO2(g)，下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是（     ）

A．容器内压强保持不变 

B．v 正(N2) = 2v逆 (NO)

C．N2与CO2的物质的量之比为1∶1 

D．容器内混合气体的密度保持不变

20．研究表明，化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关，键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所吸收的能量或生成1mol化学键时所释放的能量。下表是部分化学键的键能数据：

已知：2H2(g) + O2(g) =2H2O(g)，1mol H2完全燃烧放出热量241.8 kJ，则H－H的键能为（     ）

A．436 kJ·mol－1       B．557 kJ·mol－1       C．413 kJ·mol－1       D．221.6 kJ·mol－1

第II卷（非选择题，共 45 分）

二、填空题（本题共4小题，共45分）

21．（9分）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

I．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：

_______与盐酸反应最剧烈，_______与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）

（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：_____________________________________________。

II．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

(1)仪器A的名称为______________。

(2)实验室中现有药品 ：① 稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④ Na2CO3固体，请选择合适药品设计实验验证 N、C 、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为__________、_____________。(填序号)但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？________________________________________________________。

22.（10分）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2是当前科学家研究的重要课题。利用H2和CO2生产甲醇燃料，为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。

（1）该反应的化学方程式为：__________________________________________。

（2）从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v(H2)=_________；达到平衡时氢气的浓度为_________。

（3）下列措施中不能使该反应速率增大的是_______________。

A．在原容器中再充入1 molCO2         B．在原容器中充入1 mol He使体系压强增大

C．缩小容器的容积                    D．将水蒸气从体系中分离出

（4）当下列物理量不变时，能说明反应已经达到平衡状态的是________。

A．混合气体的压强       

B．CH3OH(g)和H2O(g)的体积分数比

C．混合气体的密度       

D．混合气体的平均摩尔质量

23.（12分）正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活。

I．电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示（己知石墨只起导电作用，质子交换膜只允许H+通过）。

(1)石墨1为________（填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为________________。

(2)反应的总方程式为_______________________________________________。

(3)放电时H+迁移向_________。（填“正极”或“负极”）

(4)某同学关于原电池的笔记中，不合理的有__________。

①原电池两电极材料活泼性一定不同

②原电池负极材料参与反应，正极材料都不参与反应

③Fe-浓硝酸-Cu原电池，Fe是负极

④原电池是将化学能转变为电能的装置

Ⅱ．航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。

(1)某碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应为__________________________ 。

(2)氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，当得到1.8g饮用水时，转移的电子数为_____________。

24．（14分）为探究苯与溴的取代反应，甲同学用装置I进行如下实验：

将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，3-5分钟后发现滴有AgNO3溶液的锥形瓶中有浅黄色沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。

（1）装置I中①的化学方程式为__________________________________________________。

（2）①中长导管的作用是______________________________________________。

（3）要得到纯净的产物，可用稀NaOH溶液、蒸馏水洗涤。洗涤分离粗产品后，要进一步提纯，下列操作中必须的是________(填入正确选项前的字母)；

A．重结晶　 　B．过滤　 　C．蒸馏　 　D．萃取

（4）乙同学设计如图所示装置II，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯、液溴、浓硫酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、四氯化碳。

① 能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，则试管b中应加入___________，其作用是_________________________；试管c中应加入________________。

② 比较两套装置，装置II的主要优点是_____________________________________。(答出一点即可)

【参考答案】

一、选择题（1~5题每小题2分，6~20题每小题3分，共55分）

二、填空题（除特别注明外，每空2分，共45分）

21. （9分）

I .（1）K（1分）   Al（1分） 

（2）S2-+Cl2=2Cl-+S↓（2分）

II .（1）分液漏斗（1分）   （2）②（1分）  ④（1分）  在B、D两装置间添加装有饱和碳酸氢钠

溶液的洗气瓶，用来除去挥发出来的HNO3。（2分）

22. （10分）

（1）CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)  

（2）0.25mol/(L·min)    0.5mol/L  

（3）BD   

（4）AD

23.（12分）

I．（1）负极（1分）    H2O2+2e-+2H+=2H2O  

（2）SO2+H2O2=H2SO4  

（3）正极（1分）   

（4）（4）①②③      

II．（1）H2-2e-+2OH-=2H2O     （2）0.2NA(或1.204×1023)

24.（14分，每空2分）

（1）或   

（2）导气、冷凝回流     

（3）C   

（4）①CCl4或苯     除去未反应的溴蒸气     AgNO3溶液  

②可以防倒吸、可以避免杂质干扰、防止污染空气、可以控制反应进等。