【化学】广西桂林十八中2018-2019学年高一下学期开学考试试题

广西桂林十八中2018-2019学年高一下学期开学考试试题

注意事项：

①本试卷共6页，答题卡2页。考试时间90分钟,满分100分；

②正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚并张贴条形码；

③请将所有答案填涂或填写在答题卡相应位置，直接在试卷上做答不得分。

可能用到的相对原子质量：

H—1  C—12  N—14  O—16  Si—28    S—32  Cl—35.5  Na—23  K—39   Fe—56  Ca—40 

第I卷（选择题，共55分）

一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。1-5题每小题2分，6-20题每小题3分，共55分）

1． 特大洪水过后，受灾地区的水源常常被严重污染。下列物质中，可用于对污染的饮用水消毒杀菌的是（     ）

A．CaO            B．NaOH           C．Al(OH)3          D．ClO2 

2．下列各组中,互为同位素关系的是（     ）

A．40K与39K       B．16O与16O2-      C．T2O与H2O      D．金刚石与石墨 

3．下列物质中属于离子化合物的是（     ）

A．Cl2                   B．HCl             C．Na2S           D．CO2

4．为防止新配制的FeCl2溶液变质，应向溶液中加入的物质是（     ）

A．碳粉           B．铁粉             C．铜粉            D．硫磺

5．下列试剂保存方式不正确的是（     ）

A．HF溶液保存于塑料瓶中                         B．浓硝酸保存在玻璃瓶中

C．稀NaOH溶液保存于带胶塞的玻璃瓶中            D．钠保存于水中

6．下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是（     ）

A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 

B．微粒Na＋、Mg2＋、O2－具有相同的电子层结构

C．13Al3＋的核外电子数为10                 

D．核外电子排布相同的微粒化学性质可能相同

7．下列有关元素周期表的说法正确的是（     ）

A．短周期是指第一、二、三、四周期      

B．周期表中的第五列是ⅤA族

C．元素周期表有18个族

D．元素周期表中含元素最多的族是ⅢB族  

8．最近,我国某物理研究所取得重大科技成果,研制出由18O所构成的单质气体。18O是一种稳定的同位素,称为重氧。下列有关说法不正确的是（     ）

A．1.8 g 18O2的物质的量是0.05 mol     

B．0.1 mol H218O中所含的中子数约为6.02×1023

C．0.2 mol 18O2的体积约为4.48 L       

D．18O2的摩尔质量为36 g·mol-1

9．运用元素周期律分析,下列说法中错误的是（     ）

A．Ra是第七周期ⅡA族元素,Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强

B．As是第四周期ⅤA族元素,AsH3的还原性比NH3的还原性弱

C．Cs的原子半径比Na的原子半径大,Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

D．Cl的核电荷数比Al的核电荷数大,Cl的原子半径比Al的原子半径小

10．下列化学反应中，与“雷雨发庄稼”无关的是（     ）

A．N2 + 3H22NH3                 

B．N2 + O22NO

C．2NO + O2 ＝ 2NO2                       

D．3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO

11．用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：①Na2SO3；②KI；③AlCl3；④FeCl2；⑤AgNO3；⑥稀盐酸，发现部分药品变质，它们是（     ）

A．①②④⑤          

B．①②③④   

C．①②④          

D．③⑥

12．下列离子方程式中，书写正确的是（     ）

A．将稀硫酸滴在铁片上：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

B．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2 + 2OH—= ClO—+ H2O

C．用氨水吸收二氧化硫：2OH—+ SO2 = SO42—+ H2O

D．将少量铜屑溶解在浓硝酸中：Cu + 4H+ + 2NO3— = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O

13．下列选项中，陈述Ⅰ、陈述Ⅱ都正确，并且有因果关系的是（     ）

14．在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于

该溶液所含离子的推断中正确的是（     ）

A．一定会有SO            

B．可能含有SO、SO中的一种或两种，也可能只含有Ag＋

C． 含有SO和Ag＋              

D．可能含有SO或CO

15．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述错误的是（     ）

A．雾和霾的分散剂相同               

B．NH3是形成无机颗粒物的催化剂  

C．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵  

D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关

16．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（     ）

A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA。

B．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

C．22.4 L(标准状况下)氩气含有的质子数为18NA

D．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

17．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论正确的是（     ）

A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B．红棕色气体能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为氧化产物

D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

18．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3 = K2O＋5Na2O＋16N2↑下列说法正确的是（     ）

A．KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化

B．生成物中的N2是氧化产物，也是还原产物

C．每转移1 mol电子，可生成N2的体积为35.84 L

D．若有65 g NaN3参加反应，则被还原的N的物质的量为3 mol

19．铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一,已知铊位于第六周期ⅢA族。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:Tl3++2AgTl++2Ag+。下列推断正确的是（     ）

A．Tl+最外层有1个电子                  

B． Tl3+的氧化性比Ag+弱

C． Tl能形成+3价和+1价的化合物        

D．Tl+的还原性比Ag强

20．某稀溶液中含4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol铁，充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为（     ）

A．36L                  B．28L          

C．22.4 L                D．11.2 L

第II卷（非选择题，共 45 分）

二、填空题（本题共4小题，共45分）

21．(8分)在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用●表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，下图为气体转换的微观过程。请根据图示回答下列问题：

(1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是_________________________________

 (2)将C归为化合物，将D归为单质的理由是_______________________________

________________________________________________________________________。

(3)图示反应用化学反应方程式表示为_____________________________________

化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为________。

 22．(11分)元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。

请回答下列有关硼（B）元素的问题：

（1）原子核内的中子数为        。

（2）硼元素在元素周期表中的位置为 　　　　　　　　  。

（3）的原子半径__________的原子半径（填“大于”或“小于”）。

（4）硼元素的最高价氧化物对应的水化物酸性比氮元素的最高价氧化物对应的水化物

酸性_______（填“强”或“弱”）。

（5）四氢硼锂（LiBH4）是一种重要的化学试剂，低温下可与HCl气体发生如下反

应：2 LiBH4 + 2 HCl = 2 LiCl + B2H6 + 2H2       

该反应中，LiBH4和B2H6中的氢元素均显－1价。请回答下列问题。LiBH4中硼元素的化合价为____  ____；该反应的还原剂为______    __；4 mol LiBH4完全反应后共失去_____mol电子。

23．(14分)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对某绿矾样品进行了如下探究，请回答下列有关问题：

（1）在试管中加入少量该绿矾样品，加水溶解，分别滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，由此得出的结论是            。若向试管中继续通入空气，观察到溶液逐渐变红，说明溶液中的Fe2+转化为              。

（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。

① 仪器B的名称是_________；B中可加入下列试剂中的       。（填标号）

a．Al2O3         b．Ca(OH)2       c．CuSO4        d．NaCl

②打开K1和K2，缓缓通入N2，点燃酒精灯，加热，接下来的实验操作步骤

正确排序是___________________（填标号）。

a．熄灭酒精灯      b．关闭K1和K2       c．称量A       d．冷却到室温

③重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。此时，A中发生的化学反应方程式为                 ；计算绿矾化学式中结晶水数目x=__________（列式表示）。

24．(12分)金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。

(1)一定条件下，Na与CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为　　　　。推测该反应的类型为　　　　。（填标号） 

A．.分解反应       B．置换反应         C．氧化还原反应        D．离子反应

(2)已知：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。在高温电炉中碳和SiO2反应可制得SiC，同时生成CO，其粗产品中杂质为Si和SiO2。

①请写出电炉中所发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　，

每有1 mol SiC生成时，转移电子的物质的量为　　　　。

②现将20.0 g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mol氢气，

过滤得SiC固体11.4 g，滤液稀释到1 L，则硅酸盐的物质的量浓度为　　　　　　。

(3)下列关于金刚石、SiC和单质Si的说法不正确的是　　　　　。（填标号）

A．金刚石、SiC和单质Si都属于无机非金属材料

B．金刚石和石墨、晶体硅和无定形硅分别互为同素异形体

C．金刚石和单质硅都是良好的半导体材料

D．金刚石、SiC和Si晶体结构类似

【参考答案】

一、选择题（每题1-5题每小题2分，6-20题每小题3分，共55分））

 二、填空题（除特别注明外，每空2分，共45分）

 21．（8分）(1)都含有氧原子（都是氧化物）

(2)二氧化碳是由两种元素原子构成的分子，而氮气是由同种元素原子构成的分子

(3)2CO＋2NO催化剂N2＋2CO2             15∶22

22．（11分）（1）6；（1分）

（2）第二周期第IIIA族；（1分）

（3）大于；（1分）

（4）弱

（5）+3；LiBH4；4。

23．（14分）

（1）“Fe2+没有氧化生成Fe3+”或“亚铁盐没有被氧化”一类的答案）； Fe3+  

(2) ①干燥管； c    ② adbc ③FeSO4 ·xH2O == FeSO4 + xH2O；  152(m2-m3)/18(m3-m1)

24．（12分）

(1)过滤        BC     

(2)①SiO2＋3CSiC＋2CO↑      4 mol  ②0.17 mol·L－1

(3)C