【化学】黑龙江省大庆市第四中学2018-2019学年高一下学期第一次检测试题

黑龙江省大庆市第四中学2018-2019学年高一下学期第一次检测试题考试时间：90分钟   分值：100分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷（50分）一、单项选择题（本题包括20小题，其中1～10题，每小题2分，11～20题，每小题3分，共50分）1.若将长式周期表原先的主、副族号取消，从左到右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，则下列说法不正确的是（    ）A.只有第2列元素的原子最外层有2个电子B.第3列元素种类最多C.第13列元素的原子最外层有3个电子D.第16列、17列元素不都是非金属元素2.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（    ）A. H2XO3             B. HXO3            C. H3XO4           D. H2XO43.已知元素的原子序数，可以推知原子的①质子数②核电荷数③核外电子数④在周期表中的位置，其中正确的是（    ）A.①③④             B.②③④          C.①②③        D.①②③④4.下列说法正确的是（    ）A.HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-B.HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力C.NaOH是离子化合物，该物质中只含离子键D.液态HCl能导电5.关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（    ）A.在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素B.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素C.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素D.最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子6.下列过程中，共价键被破坏的是（    ）A.碘升华                   B.NaOH熔化        C.NaHSO4溶于水            D.酒精溶于水7. 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是(    )
①Th元素的质量数是232　　           ②Th元素的相对原子质量是231
③232Th转换成233U是化学变化　        ④230Th和232Th的化学性质相同
⑤230Th和232Th具有相同的最外层电子A.①②　　  　     B.③④          　C.②⑤　  　 　   D.④⑤8.根据元素周期律，下列判断正确的是（    ）A.碱性：NaOH > KOH > RbOHB.离子半径:：Na+ > O2- > F-C.热稳定性:：HF>H2O>H2S           D.还原性：Na < Mg < Al          9.在63Li，73Li，2311Na，2412Mg，146C，147N中，下列说法不正确的是（    ）A. 146C和147N质量数相同，属于同主族元素B. 63Li和73Li为同种元素的不同核素，互为同位素C.表示6种核素D. 2311Na和2412Mg的中子数相同10.关于化学键与化合物的叙述中，错误的是（    ）A.离子化合物中一定含有金属离子          B.共价化合物不可能含离子键C.离子化合物可能含共价键                D.CaCl2含有离子键，不含共价键11.若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（    ）A. 1           B. 3           C. 5           D. 612.下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（    ）A.单质的颜色随核电荷数的增加而加深B.卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难C.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深D.卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱13.下列说法正确的是（    ）A.分子间作用力越大，分子越稳定  B.由于水分子内形成氢键，会使其熔沸点升高  C.冰融化时，水分子中的共价键未发生断裂  D.氯化钠晶体熔化时，离子键未被破坏14.下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（    ）A.氯气与氢硫酸能发生置换反应            B.盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸 C.高氯酸的酸性比硫酸强                  D.受热时，氯化氢比硫化氢稳定15.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素代号EGLMN原子半径/nm0.0740.0890.1020.1430.160主要化合价-2+2+6，-2+3+2下列叙述中正确的是（    ）A.N2+ 和L2- 具有相同的电子层结构          B.离子半径大小：r (N2+) > r (E2-)C.M的氧化物对应的水化物具有两性         D.L的单质可在氧气中燃烧生成LO316.由21H和188O组成的11 g 水中，含有的中子的物质的量为（    ）A. 6 mol         B. 5.5 mol          C. 5mol           D. 4.5 mol17.下列说法正确的是（    ）A.主族序数等于周期数的元素一定为金属元素B.原子的L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素C.同一周期的IIA和IIIA元素的原子序数之差一定为1D.相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类18.已知aAn-、bB(n+1)-、cCn+、dD(n+1)+是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子。下列叙述正确的是（    ）A.原子序数：c > d > a > b             B.原子半径：D > C > B > AC.离子半径：B > A > C > D            D.单质还原性：C > D > A > B19.下列各物质中所有原子都满足最外层8电子结构的是（    ）①N2     ②Cl2      ③H2O      ④CO2     ⑤PCl5A.全部           B.①②③④       C.①②④      D.①②④⑤20.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（    ）A.砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水但能溶于稀硝酸B.在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂C.硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体（锶与镁、钙同族）D.氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱第II卷（50分）二、非选择题（本题包括4道题，共50分）21.（12分）用如图所示装置进行实验（夹持仪器省略）。将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：（1）图中盛放液体A的仪器名称为_________________，D装置在实验中的作用是_______________________。（2）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI-淀粉溶液，旋开E后，C中的现象为_____________________________；C中发生反应的离子方程式为___________________________；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3，写出该反应的化学方程式：_________________________________________________。（3）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是______________________________，C中发生反应的离子方程式为_____________________________________。22.（12分）现有六种短周期元素，原子序数逐渐增大。请根据以下信息，用元素符号回答下列问题： L原子中只有一个电子M原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍N地壳中含量最多的元素Q所在的周期数是族序数的3倍RR2+具有与氖原子相同的电子层结构T最高正化合价与最低负化合价的代数和为6（1）写出这两种元素的名称：M_________、Q__________。（2）T在周期表中的位置是__________________，T的原子结构示意图为_____________，T的最高价氧化物对应水化物的化学式为________________。（3）上述六种元素中原子半径最大的是__________，非金属性最强的是____________。 （4）写出MN2的电子式____________________，用电子式表示化合物RT2的形成过程：_____________________________________。23.（14分）X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，元素Y和W同族。盐ZWX与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含ZWX的溶液。根据以上信息，试判断下列问题：（1）写出这四种元素的元素符号：X_________、Y_________、Z__________、W__________，并将这四种元素的原子按照半径由大到小的顺序排列________________________（用具体的元素符号作答）（2）Y的氢化物稳定性_________W的氢化物稳定性（填“大于”或“小于”），Y的氢化物水溶液酸性_________W的氢化物水溶液的酸性（填“大于”或“小于”）。（3）写出Z2X2的电子式___________，该物质所含化学键的类型有___________________。0.1 mol该物质与水反应转移电子数为___________________。24.（12分）均由两种短周期元素组成的A、B、C三种化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4。A和C分子中，其原子个数比都为1:1，B分子中原子个数比为1:2。由两种短周期元素组成的双核D离子中含有10个电子，它与A、B分子均能反应，生成一种常见的10电子分子E。请回答下列问题：（1）C的化学式为__________。A的还原性________B的还原性（填“大于”或“小于”）（2）写出B与D在溶液中反应的离子方程式____________________________________。（3）气态的A分子遇到某10电子分子会产生白烟，请写出该白烟成分的电子式_________；该白烟的水溶液与浓的含D离子的溶液在受热条件下反应的离子方程式为______________________________________。（4）写出一个含有18电子的五原子分子的化学式________________，其中的一种元素形成的单质可被含D离子的溶液腐蚀，发生反应的离子方程式为____________________。
【参考答案】一、单项选择题（本题包括20小题，其中1～10题，每小题2分，11～20题，每小题3分，共50分）题号12345678910选项ADDADCDCAA题号11121314151617181920选项DDCBCABCCA二、非选择题（本题包括4小题，共50分）21.（12分）（1）分液漏斗（1分）     防倒吸（1分）   （2）溶液由无色变为蓝色（2分）    Cl2 + 2I‑ = I2 + 2Cl-（2分）I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl （2分）    （3）有白色胶状沉淀生成（2分）    Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓+3NH4+（2分）22.（12分）（1）碳     钠     （各1分）  （2）第三周期 VIIA （2分）        （1分）     HClO4（1分）（3）Na     O     （各1分）  （4）  （2分） 氯化镁的形成  略（2分）23.（14分）（1）O    F     Na    Cl   （各1分）    Na > Cl > O > F （2分）   （2）大于（1分）    小于（1分）（3） （2分）  离子键、非极性键  （2分）  6. 02×1022个 （2分）24.（12分）（1）H2O2  （1分）     小于（1分）         （2）H2S + OH- = HS- + H2O 或HS- + OH- = S2- + H2O （2分）（3）      （2分）   NH4++OH—==NH3↑+H2O  （2分）（4）SiH4  （2分）   Si + 2OH- + H2O = SiO32- + 2H2↑ （2分）