【化学】河北省邢台市第一中学2018-2019学年高一下学期开学考试试题
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本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16，Na 23，Cl 35.5，S 32
第Ⅰ卷(选择题，共60分)
一、选择题（本题包括20小题，每题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的是（ ）
A．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
B．“滴水石穿、绳锯木断”一定不包含化学变化
C．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化
D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关
2．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是（ ）
A．B．
C．D．
3．与50mL 0.1mol-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是（ ）
A．50mL 0.2mol•L-1 的 NaCl 溶液
B．100mL 0.1mol•L-1 的 NaCl 溶液
C．25mL 0.2mol•L-1 的 Na2SO4 溶液
D．10mL 0.5mol•L-1 的 Na2CO3 溶液
4．下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）
A．氯水和过氧化钠使红色墨水褪色
B．浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中浓度降低
C．亚硫酸钠和石灰水长期暴露在空气中变质
D．SO2可使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色
5．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．氯气跟水反应：Cl2 + H2O＝ 2H＋+ Cl－+ ClO-
B．食醋与氨水反应：NH3·H2O＋H＋= NH4＋＋H2O
C．NaHCO3溶液中加少量Ca(OH)2溶液: 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．向小苏打溶液中滴入醋酸：CO32－+ 2CH3COOH＝CO2↑+ H2O+ 2CH3COO－
6．下图所示的实验操作，能达到相应目的的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A．用图1装置配制100 mL 0.1 mol·L-1硫酸
B．用图2所示装置可萃取碘水中的碘
C．用图3所示装置可制备氢氧化亚铁
D．用图4所示装置可吸收HCl气体
7．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为0.2NA
B．1 L 0.1mol·L-1 的醋酸溶液中含有氢离子数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24 L CCl4含碳原子数目为0.1NA
D．将5.85 g NaCl固体溶解在100 mL水中，得到溶液中c(Na+)=1mol/L
8．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）
H2SO3＋I2＋H2O=H2SO4＋2HI ；
2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2；
3FeCl2＋4HNO3=2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3。
A．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO
B．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO
C．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO
D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－
9．在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是（ ）
①K+、Cl-、NO3-、S2- ②K+、Fe2+、I-、SO42- ③Na+、SO42-、Cl-、NO3-
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤K+、Ba2+、NO3-、Cl-
A．①③ B．③⑤
C．③④ D．②⑤
10．图示为含同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系．其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应水化物，则a不可能是（ ）
①F2 ②N2 ③C ④S
A．只有① B．②和④
C．③和④ D．①和③
11．对某次酸雨成分的分析数据如表，此次酸雨中c（H+）约为（ ）
离子 | NH4+ | Na+ | Cl− | NO3− | SO42− |
浓度（mol/L） | 2.0×10﹣5 | 1.9×10﹣5 | 6.0×10﹣5 | 2.3×10﹣5 | 2.8×10﹣5 |
A．1×10﹣3 B．1×10﹣4 C．1×10﹣5 D．1×10﹣6
12．下列关于物质检验的说法中正确的是（ ）
A．往某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SO42－
B．往某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SiO32－
C．取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃焰色为紫色，则原溶液的溶质一定是钾盐
D．往某溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中可能含Cl－
13．下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是（ ）
| X | Y | Z |
A | NaHCO3溶液 | Na2CO3 | BaCl2溶液 |
B | FeCl3溶液 | CuCl2 | Fe |
C | Fe2O3 | SiO2 | NaOH溶液 |
D | Na2SO4溶液 | Na2CO3 | 盐酸 |
14．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+ N2+3C＝2AlN + 3CO下列有关该反应的叙述不正确的是（ ）
A．氮化铝中氮元素的化合价为－3
B．上述反应中，每生成2 mol AlN，N得到6mol e-
C．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂
D．该反应N2的化合价降低了
15．将铜片放入0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中,反应一定时间后取出铜片,溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（ ）
A．3:2 B．3:5 C．3:4 D．4:3
16．下列实验报告记录的实验现象正确的是 （ ）
实验 |
| ||||
记录 | A | 无色 | 无色 | 无现象 | 无色溶液 |
B | 红色 | 无色 | 白色沉淀 | 白色沉淀 | |
C | 红色 | 无色 | 无色溶液 | 白色沉淀 | |
D | 无色 | 无色 | 无色溶液 | 无色溶液 | |
17．下列实验操作或方法可以达到预期目的的是（ ）
选项 | 实验操作、方法和现象 | 实验预期目的 |
A | 向某溶液中加入稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生 | 检验溶液中CO32- |
B | CuCl2溶液中加入过量Fe粉，充分反应后，过滤掉固体物质 | 除去FeCl2溶液中Cu、Fe |
C | 向溶液FeCl3溶液中滴加少量的NaOH溶液 | 制取Fe(OH)3胶体 |
D | 向溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀盐酸溶液，沉淀不溶解 | 检验溶液中SO42- |
18．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA
B．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
C．1mol/LNaCl的溶液中一定含有NA个Na+
D．7.1g Cl2与足量NaOH的稀溶液反应转移的电子数为0.2NA
19．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现欲利用该浓硫酸配制250mL 4.6mol·L－1的稀硫酸，据此下列说法正确的是（ ）
A．浓硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1
B．将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液质量分数为49%
C．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
D．浓硫酸被稀释后，未经冷却立即转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏大
20．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）
第Ⅱ卷(非选择题，共40分)
21．（10分）下列几种物质：
①CO2 ②Cu ③FeCl3溶液 ④H2SO4 ⑤氢氧化铁胶体 ⑥Al2(SO4)3固体 ⑦乙醇 ⑧氨水 ⑨BaSO4固体 ⑩盐酸
（1）上述物质中属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________。（填写编号）
（2）下列关于③和⑤的说法正确的是____________（填字母序号）。
a．都不稳定，密封静置会产生沉淀 b．⑤能产生丁达尔效应，而③不能
c．分散质微粒都可以通过滤纸 d．加入盐酸都会先产生沉淀，后溶解
（3）②与④的浓溶液反应的化学反应方程式为 。
（4）写出制备⑤的离子反应方程式 。
22．（15分）回答下列各题：
（1）相同质量的O2和O3所含氧原子的个数比为______，标准状况下气体的体积之比为_______；
某19g二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是_______。
（2）某反应中反应物与生成物有：NH3、H2SO4、KClO3、K2SO4、HNO3、H2O和一种未知物质X。
①已知 KClO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是____。
②已知 0.2mol KClO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为____。
③根据上述反应可推知还原性： NH3____X （填＞、＜符号）。
（3）已知反应：
①SO3+H2O=H2SO4 ②Cl2+H2O=HCl+HClO ③2F2+H2O=4HF+O2
④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ⑤Na2O+H2O=2NaOH ⑥Fe2O3+3H22Fe+3H2O
上述反应中，不属于氧化还原反应的有_________（填序号，下同）；H2O只做氧化剂的是_____；属于氧化还原反应，但反应物中的H2O既不被氧化也不被还原的是________。
（4）反应2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O能制备氯气，该反应中，氧化剂是______________。反应中被氧化的HCl和未被氧化HCl的物质的量之比为________。
（5）铜与稀硫酸、双氧水混合能制备硫酸铜，写出反应的离子方程式：_______________________。
23．（15分）一、某同学欲探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铁、铜反应的实验中的有关问题。
（1）在常温下，分别向盛有等量铁片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸②稀硫酸③浓硝酸④稀硝酸，能观察到发生明显反应的是__________（填序号，下同），无明显现象的是____________
（2）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸②稀硫酸③浓硝酸④稀硝酸，能观察到随即发生剧烈反应的是______；能缓慢发生反应的是______，反应的离子方程式为：___________________________；开始不反应，加热后发生反应的是______；加热也不发生反应的是______。
先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括______。
a．通入X气体后先产生白色沉淀后溶解
b．通入X气体后溶液中无明显现象
c．通入Y气体后有沉淀产生
d．通入Y气体后沉淀溶解
e．通入Y气体后溶液中无明显现象
二、从物质X出发有如下图所示的一系列变化。已知X为酸式盐，A、C为无色气体，反应的某些产物已经略去。
(1)写出下列物质的化学式：X：_______________________；G：____________________。
(2)写出反应②的化学方程式：____________________________________________。
(3)向X的溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热，写出该反应的离子方程式：_______________。
(4)反应④中氧化剂与还原剂的质量之比为_______________。
【参考答案】
1-5B、B、A、A、C 6-10C、A、C、B、A11-15B、D、C、C、C16-20B、B、A、D、B
21．(共10分，每空均2分)
（1）④⑥⑨；①⑦
（2）bc
（3）Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O
（4）Fe3+＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3H+
22．（14分，每空1分）
（1）1：1；3：2；95g/mol（2分）
（2）①NH3 ②Cl2 ③＞
（3）①⑤；④；②
（4）KMnO4；5：3
（5）Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O（2分）。
23．（16分，除注明外每空1分）
一、（1）②④；①③
（2）③；④； 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）；①；②； a、c
二、(1)NH4HCO3 HNO3
(2)4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）
(3)NH4+＋HCO3－＋2OH－CO32－＋NH3↑＋2H2O（2分）
(4)1∶2（2分）
