【化学】河南省鹤壁市高级中学2018-2019学年高一下学期第二次段考试题

河南省鹤壁市高级中学2018-2019学年高一下学期第二次段考试题（考试时间：90分钟  试卷满分：100分） 注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1    C-12     O-16第I卷（选择题 共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1、化学是一门创造新物质的科学。下列有关说法不正确的是（   ）A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指CaOB. 《黄白第十六》中“曾青除铁，铁赤如铜”，主要发生了置换反应C. “沈卢”古剑“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是含铁的合金D. 《本草纲日》中“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上，用器承滴露”，其“法”是指蒸馏2、我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。已知该化合物中的Rn＋核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的(　　)A．第三周期ⅤA族   B．第四周期ⅢA族   C．第五周期ⅢA族   D．第四周期ⅤA族3、已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，既可用来鉴别乙烷和乙烯，又可用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（   ）
A． 通入足量溴水中                         B． 分别在空气中燃烧
C． 通入酸性高锰酸钾溶液中                 D． 在一定条件下通入氢气4、   是由一种单烯烃加氢而成的，那么原烯烃的可能结构有(    )A．1种            B．2种       C．3种          D．4种5、下列有关烷烃的叙述中，正确的是（   ）①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键　②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去　③分子通式为CnH2n＋2的烃不一定是烷烃　④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应　⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A．①③⑤　　　　　B．②③          C．①④          D．①②④6、(19班选送)将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是（  ）液滴中的Cl-由a区向b区迁移液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D. 若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+7、(13班选送)在一密闭容器中进行反应2SO2+O2⇌2SO3，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（　　）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/LD．SO3为0.4mol/L8、（24班选送）由两种气态烃组成的混合烃的总物质的量与该混和烃充分燃烧后所得气体产物（二氧化碳和水蒸气）的物质的量的变化关系如图所示，以下对混和烃组成的判断中正确的是（  ）A. 一定有乙烯            B. 一定没有甲烷C. 一定有丙烷            D. 一定没有乙烷9、互为同分异构体且满足主链上有4个碳原子的某种烷烃有两种，含有相同碳原子数同且主链也有四个碳原子的单烯烃的同分异构体有（　　）A．2种      B．3种   C． 4种    D． 5种10、乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，充分吸收后浓硫酸增重3.06g,然后通过过氧化钠固体，充分反应后固体增重3.36g．混合气体中乙烷和丙烷的体积比为（    ）A．1：1       B．3：2      C．2：3     D．3：511、一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H2的总量的是（  ）①铜粉   ②铁粉   ③石墨粉   ④CuO   ⑤浓盐酸  ⑥碳酸钠   ⑦醋酸钠A. ①③⑤    B. ②③⑤⑦    C. ①③④⑤    D. ④⑤⑥12、根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断下列叙述正确的是(　　)元素ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价+1+3+2+6、-2-2A.E2-与B3+的核外电子数不可能相等        B.离子半径大小A+<D2-C.最高价氧化物对应水化物的碱性A<C     D.氢化物的稳定性D>E13、利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减少环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法正确的是（    ） A．电流从电极A经过负载后流向电极BB．为使电池持续放电，离子交换膜只允许阴离子通过C．电极A的电极反应式为：2NH3-6e-=N2+6H+D．室温下，当有4.48LNO2被处理时，转移电子为0.8mol14、在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；乙：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变②恒温时,气体压强不再改变　③各气体组成浓度相等④反应体系中温度保持不变　⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍⑥混合气体密度不变　⑦单位时间内,消耗水质量与生成氢气质量比为9：1其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是（　　）A．①②⑤        B．③④⑥    C．⑥⑦          D．④⑤15、 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（　　）A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B. 图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D. 图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的16、一定温度下，把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)＋B(s)x C(g)＋2D(g)，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol· L-1·s-1，同时生成1 mol D，下列叙述中不正确的是（    ）A. 反应达到平衡状态时A的转化率为60%               B. x=4C. 反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5D. 若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态第II卷（非选择题 共52分）二、非选择题（本大题共4小题，共52分）17（10分）写出下列电池的电极反应方程式（1）镁—铝原电池，电解质溶液为氢氧化钠，正极反应式为：                      。（2）铜—铁原电池，电解质溶液为浓硝酸，正极反应式为：                       。（3）氢氧燃料电池，电解质溶液为氢氧化钠，负极反应式为：                        。（4） 葡萄糖（C6H12O6）燃料电池，电解质溶液为氢氧化钠，负极反应式为：                       。 （5） H2、N2电池，铂为两电极，电解液为盐酸、氯化铵溶液，正极反应式为：                     。  18（12分）短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛。（1）X元素在元素周期表中的位置　　　　　　　　。（2）X、Y、Z元素的简单气态氢化物中，稳定性最差的是　　　　　　　　（用分子式表示）。（3）Y、Z、W三种元素对应的离子中，半径由大到小的顺序           　（用离子符号表示）。（4）某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中Z2-可以在固体介质NASICON中自由移动。则负极的反应式　　　　　　　　　　　　　　　。关于该电池的下列说法，正确的是　　　　　　　　　。A．工作时电极b作正极， Z2- 通过固体介质NASICON由电极b流向电极aB．工作时电流由电极a通过传感器流向电极bC．传感器中通过的电流越大，尾气中XZ的含量越高（5）X2Z42-能被酸性KMnO4氧化，请填写相应的离子，并给予配平：19（14分）（1）写出下列各烷烃的分子式．①烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍          。②烷烃B的分子中含有200个氢原子            。③1L烷烃C的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L的水蒸气            。④0.1mol烷烃D完全燃烧，消耗标准状况下的O2 11.2L                。（2）乙烯是一种重要的化工原料．根据下列转化关系回答：①乙烯分子中官能团的名称是          。②E的分子式是           。③乙烯转化成A的化学方程式是                     ，反应类型是          。④已知D是一种常见的高分子材料，写出它的结构简式                   。20（16分）（1）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料。已知CH3OH（1） + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g) ；    △H = －443.64 kJ·mol－12CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ；    △H =－566.00 kJ·mol－1H2O（1） = H2O (g) ；    △H = + 44.00 kJ·mol－1①试写出能表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式:                                 。试利用热化学方程式计算，完全燃烧16g甲醇生成CO2和H2O（l）时，放出的热量为          kJ。②科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池。据此回答下列问题：氧气在        极反应；通入甲醇的电极反应式为                                。（2）800℃时A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示，分析图像，回答下列问题：①该反应的方程式为                                             。 ②2min内，用B表示的反应速率为                  。③下列能说明该反应达到平衡状态的是               。A.体系压强保持不变                     B.容器中气体密度保持不变C.混合气体平均摩尔质量保持不变         D.每消耗2molA的同时生成1molC     A、B、C浓度之比为2：2：1         F.混合气体中A的质量分数保持不变④为加快该反应的反应速率，可采取的措施是               。A.恒容通入He     B.分离出B    C.选择高效的催化剂      D.适当升高体系温度           【参考答案】一、选择题1——16  ABACC    BBDCB    ABBDB    C二、非选择题17.（1）2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑（2）2NO3﹣+2e﹣+4H+=2NO2↑+2H2O（3）H2﹣2e﹣+2OH-=2H2O（4）C6H12O6﹣24e﹣+36OH﹣═6CO32-+24H2O（5）N2+6e﹣+8H+=2NH4+18.（1）第二周期第ⅣA 族（2）CH4（3）r(N3-)>r(O2-)>r(Al3+)（4）CO + O2- ―2e-＝CO2    ；AC（5）19.（1）①C6H14             ②C99H200             ③C14H30             ④C3H8(2)①碳碳双键                   ②C2H5Br；③CH2=CH2+H2 CH3﹣CH3                加成反应④．20.（1）①CH3OH（1）+3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(（1）  △H=－814.64kJ·mol－1，  407.32② 正，    CH3OH + 8OH-－6e－= CO32-+ 6H2O；（2）① 2A(g)2B(g)+C(g)；② 0.1mol /(L·min) ；③ ACF④ CD