【化学】河南省封丘县一中2018-2019学年高一下学期开学考试试卷

河南省封丘县一中2018-2019学年高一下学期开学考试试卷注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上3.可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  O：16  Na：23   Mg：24   Al: 27  S：32  Ba: 137  Fe：56一、选择题（30×2=60分）1．下列物质的用途错误的是（    ）A. 硅是制造太阳能电池的常用材料       B. 二氧化硅是制造光导纤维的材料C. 水玻璃可用作木材防火剂             D. 硅是制取水泥的原料2、根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是(  ) 溶液现象结论A酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO33、下列各组离子一定能够大量共存的是（  ）A．K+、Al3+、Cl－、AlO2－    B．Fe2+、H+、SO42－、NO3－C．Na+、Mg2+、SO42－、NO3－        D．Na+、Ca2+、OH－、HCO3－4、X可以从盐溶液中置换出单质Y，则下列判断正确的是（    ）
A.X一定是比Y活泼的金属     B.X一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属
C.X是金属时，Y可能是金属也可能是非金属  D.X是金属时，Y一定是金属；X是非金属时，Y一定是非金属5、下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是(     )选项纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A食醋胆矾晶体纯碱小苏打氯水B青铜水煤气硝酸硫化氢乙醇C烧碱水玻璃硫酸钡一水合氨液氨DC12H22O11纯盐酸三氧化硫二氧化硫二氧化硅6、为除去某物质中少量杂质，下列所加试剂及操作方法正确的是(括号内的物质为杂质)(  )A. NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤B. KNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温C. SO2（CO2）：通入过量NaOH溶液，洗气D. Cl2（HCl）：依次通入饱和食盐水、浓硫酸，洗气7、下列各组物质的分类正确的的是  （    ）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物④强电解质溶液的导电能力一定强⑤在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物⑥有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应A. 全部正确      B. ①②④⑥      C. ②③⑤      D.⑤8．下列叙述中，正确的是……………………………(      )A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质9、将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是(  )A． SO2和H2S    B． Cl2 和CO2    C． NH3和CO2    D． SO2 和Cl210、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（  ）①. 标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数目为4NA② 在常温常压下，48g 氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NA③1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA④ lmolNa2O2 与水充分反应转移的电子数为2NA⑤ 0.1mol/L BaCl2溶液中Cl-数目是0.2 NA⑥ 4℃时，22.4 L水中含有的电子数目为 10 NA个⑦ 使2.3g钠变为 Na+，需失去0.1NA个电子⑧ 10g46%乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6NAA．①②③⑧       B. ②③⑦⑧      C.②⑦        D. 全部    11、欲配制100ml 1.0 mol/L  Na2SO4溶液，正确的方法是（   ）①将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlA. ①②    B. ②③    C. ①③    D. ①②③12、下列两种气体的分子数一定相等的是（   ）A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4    B. 等压等体积的N2和CO2C. 等温等体积的O2和N2              D. 不同体积等密度的CO和C2H413、下列溶液中的Cl- 浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl- 浓度相等的是(  )A. 150 mL 1 mol/L NaCl溶液    B. 75 mL 2 mol/L CaCl2溶液C. 150 mL 2 mol/L KCl溶液     D. 50 mL2 mol/L KClO3溶液14、下列离子方程式中正确的是（    ）。A．氧化亚铁放入盐酸中O2－+2H+=H2OB．硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3-+OH－=CO32-+H2O15、下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（  ）①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—===BaSO4↓＋2H2O③Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO④CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓A．只有③    B．②③    C．③⑤    D．①④16、某溶液含有NaCl、K2SO4、KCl三种溶质，已知c（Cl﹣）为0.4mol·L－1、c（K+）为0.7 mol·L－1、c（Na+）为0.1 mol·L－1。则该混合溶液中硫酸根离子浓度为（  ）A． 0.1 mol·L－1            B． 0.2 mol·L－1    C． 0.3 mol·L－1             D． 0.4 mol·L－117、无色的混合气体甲，可能含有 NO、  CO2、NO2、NH3、N2 中的某几种。将 100 mL 甲气体经过如下图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。则甲气体的组成为（    ）A. NH3、NO2、N2      B. NH3、NO2、CO2    C. NH3、NO、CO2      D. NO、CO2、N218、b mL Al2(SO4)3溶液中含有agSO42-，若把此溶液取一半加水稀释至2b mL，则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为（  ）A.     B.     C.     D. 19、相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为p g·cm－3，则该饱和溶液的物质的量浓度是(  )A. mol·L－1      B. mol·L－1    C. mol·L－1      D. mol·L－120．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为                             （    ）A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶521、某溶液可能含有 K+、NH4+、Ca2+、Cl–、SO42–、CO32–中的若干种。为了确定该溶液的组成，取100mL上述溶液进行了如下实验：(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法不正确的是(   )A. 原溶液中一定存在SO42–、CO32–和NH4+B. 原溶液中一定不存在Ca2+，无法判断Cl–是否存在C. 要确定Cl–是否存在，可取少许溶液2加入硝酸银和稀硝酸检验D. 原溶液中 c(K+ )≥0.1 mol· Lˉ 122、氧化性：Fe3+>Cu2+，向物质的量浓度均为2mol· Lˉ1的Fe2(SO4)3和CuSO4 的500mL混合液中加入a mol 铁粉，充分反应后，下列说法不正确的是(   )A. 当 a≤1时，发生的反应为：2Fe3+＋Fe＝3Fe2+B. 当 a≥2 时，发生的反应为：2Fe3+＋2Cu2+＋3Fe＝5Fe2+＋2CuC. 当 1≤a＜2 时，溶液中n(Fe2+ )＝(2+a)molD. 若有固体剩余，则可能是铜或铁和铜23、如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、CO2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等。下列说法不正确的是（    ） A. 物质的量：n(X)<n(CO2)<n(Y)     B. 分子数目：N(X)=N(Y)C. 气体的体积：V(X)=V(Y)          D. 摩尔质量：M(X)=M(Y)24、将镁和铝的混合物a g投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后将残余固体洗净，然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到a g固体，则镁铝混合物中铝的质量分数为(  )A．40%      B．47%      C．53%    D．60%25、用足量的CO还原8 g铁的氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为15g，则此铁氧化物的化学式是（     ）A. Fe2O3    B. FeO    C. Fe3O4    D. Fe3O4和FeO的混合物26、已知还原性：Fe2＋＞Br－。向100 mL FeBr2溶液中通入3.36 L(标准状况)Cl2，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原溶液中FeBr2的物质的量浓度为(  )A. 2 mol·L－1    B. 1.5 mol·L－1    C. 1 mol·L－1    D. 0.75 mol·L－127、标准状况下，三个干燥烧瓶分别盛①干燥纯净的氨气、②二氧化氮与氧气的混合气（体积比：V(NO2 ):V(O2 )=4:1）、③一半空气的氯化氢，将它们分别倒置于盛足量水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为（   ）A． 5：4：5    B． 1：1：1    C． 15: 12: 10    D． 无法计算28.对于1L H2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L，则理论上最多能溶解铜的物质的量为(  )A． 0.40mol    B．0.45mol    C．0.72mol    D．0.80mol29.下列关于碱金属元素和卤族元素不正确的是(    )A．卤族元素从上到下，非金属增强，其对应的单质氧化性逐渐增强。B．碱金属元素从上到下，金属性增强，其对应的单质还原性逐渐增强。C．卤族元素从上到下，其对应的氢化物稳定性减弱。D．碱金属元素和卤族元素分别位于周期表第1和第17纵行30. 下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（  ）A．Fe→Fe2O3→Fe（OH）3→FeCl3 B．Al→Al（OH）3→Al2O3→NaAlO2 C．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3二、非选择题31（9分）、如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置。 利用以上装置，可以按以下实验方案从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。(已知甲苯和甲醇均为有机溶剂，有机物大多能互溶) (1)装置A中仪器①的作用是________，使用装置A的操作是_____(填“a”、“b”、“c”或“d”，下同)。(2)使用装置B的操作是______，为使其中液体顺利滴下，除打开下端活塞外，还应进行的具体操作是___________________。(3)使用装置C的操作是_______，若所得沉淀不溶于水且需要洗涤，则洗涤的具体操作是_________________________________________________________________。(4)使用装置D的操作是_______。32（10分）、如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．（1）装置A中两个玻璃仪器名称分别是__         和__      ；（2）实验室用MnO2制备氯气的化学方程式是__             ；（3）实验时多余的氯气可用F装置来吸收，有关化学方程式是_                 ；（4）装置B中饱和食盐水的作用是__                     ；（5）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润有色布条；__       ；（可供选择的用品有：无水氯化钙、碱石灰）和干燥的有色布条。（6）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱，当向D中缓缓通入少量氯气时，D中可以观察到的现象是__          。33（15分）、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲；在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g．第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g．{已知：NaAlO2+2H2O+CO2═NaHCO3+Al（OH）3↓}．根据上述实验回答：(1)一定不存在的离子是            ，不能确定是否存在的离子是            ．(2)试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度：离子符号         ，浓度                ；离子符号         ，浓度                ；离子符号         ，浓度                ．(3)试确定K+是否存在        ，判断的理由是                                34（6分）、某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________________。（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0．5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____
【参考答案】一、选择题（30×2=60分）1-5 DACCC     6-10 DDDBC  11-15 BACBA     16-20 BCDBA  21-25 CBAAA    26-30 AACAC 二、非选择题（共40分）31(9分)（1） 冷凝（1分）     d（1分）  （2）  b （1分）    将分液漏斗上部的玻璃塞打开 （2分）  （3）a（1分）    往漏斗中加水至没过沉淀，让水自然流干，重复加水2-3次（2分）     （4） c（1分）32（10分）（1）分液漏斗（1分）    蒸馏烧瓶（1分）     （2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O （2分） （3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2分）      （4） 除去氯气中氯化氢气体 （2分）     （5）无水氯化钙 （1分）    （6） D中出现橙黄色（1分）33（15分）(1) Fe3+、Mg2+、CO32﹣、Ba2+（2分） Cl﹣（1分）(2) NH4+（1分）   0.2mol/L（2分）   Al3+（1分）  0.2mol/L（2分）   SO42﹣（1分）   0.5mol/L（2分）(3) 是（1分）  根据电荷守恒，溶液中一定存在钾离子（2分）34（6分，每空各2分）防止被氧化     隔绝空气（排除氧气对实验的影响）