【化学】河南省开封市、商丘市九校2018-2019学年高一下学期期中联考试题

河南省开封市、商丘市九校2018-2019学年高一下学期期中联考试题

注意：1.本试题分试题卷和答题卡两部分，试题卷共6页，答题卡共2页。

2.考试时间90分钟，试卷满分100分。

3.请把答案填涂在答题卡规定的范围内

4.相对原子质量：K 39  Al 27  Mg 24  Na 23

一． 选择题（每题3分，共48分，每题只有1个选项符合题意）

1．下列说法中错误的是(　　)

A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素

C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D．同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同

2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A．16g18O2的中子数为10NA      B．1.9g1H37Cl的电子数为0.9NA

C．7.0g35Cl2的体积为 2.24 L D．35Cl2的摩尔质量为 70 g

3．下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（   ）

A．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈

B．碱金属元素中，锂原子还原性最弱；卤素中，氟原子氧化性最强

C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

D．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的单质熔沸点都逐渐降低

4．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化的根本原因是（   ）

A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变

B．元素的金属性和非金属性呈周期性变化

C．元素原子核外电子排布呈周期性变化

D．元素化合价呈周期性变化

5．下列说法中正确的是(　　)

A．铊与铝同主族，氧化铝是两性氧化物，所以氧化铊也是两性氧化物

B．第三周期简单离子的半径从左到右依次减小

C．用电子式表示HCl的形成过程

D．在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

6．下列说法正确的是（　　）

①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键 

②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 

⑥离子化合物在熔融状态下能导电

A．①③⑤   B．②④⑥   C．②③④   D．①③⑥

7．下列递变规律正确的是（  ）

A. HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强  

B. 钠、镁、铝的还原性依次减弱

C. HCl、HBr、HI的稳定性依次增强      

D. 由于非金属性 Cl > Br > I,所以酸性 HCl > HBr > HI

8.下列叙述中正确的是（   ）

A．周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4

B. O22-与 S2－具有相同的质子数和电子数

C．所有主族元素的最高正价均与其族序数相等

D．若 R2－ 和 M+ 的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

9．下列说法正确的是（   ）

A. 干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂

B. C(石墨)=C(金刚石)，反应中既没有电子的得失也没有能量的变化

C. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

D.燃料燃烧时只是将化学能转化为热能

10．下列所述变化中，前者是吸热反应，后者是放热反应的是（     ）

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应；        氢氧化钠溶于水

B．点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧；    碳酸氢钠分解 

C．灼热的碳与二氧化碳的反应；          氢气在氯气中燃烧 

D．酸碱中和；                          焦炭与高温水蒸气反应 

11．下列有关电池的说法不正确的是（   ）

A.铜锌原电池工作时，电子在电解液中从锌电极流向铜电极

B. 锌锰干电池中，锌电极是负极

C. 氢氧燃料电池可把化学能转化为电能

D. 手机上用的锂离子电池属于二次电池

12．锌空气电池具有蓄电量大、充电循环次数多等优点（Zn与Al的化学性质相似）。下列有关说法错误的是（　　）

A．电池放电时Zn电极逐渐溶解  

B．电池放电时化学能转化为电能

C．电子由石墨经导线流向Zn片  

D．石墨为正极

13 . 下列关于化学反应速率的说法正确的是（   ）

A. 0.1 mol·L-1盐酸和硫酸分别与2 mol·L-1氨水反应速率相同

B. 0.1 mol·L-1盐酸和硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同  

C. 0.8 mol·L-1·s-1的含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 mol·L-

D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 

14．在体积固定的密闭容器中，进行的可逆反应为A(固) +3B(气)3C(气)。下列叙述中表明可逆反应一定达到平衡状态的是（　　）

①C的生成与分解速率相等  ②单位时间内生成amolA 和3amol B

③B的浓度不再变化        ④混合气体总的物质的量不再发生变化

⑤A、B、C的物质的量之比为1：3：3   ⑥混合气体的密度不再变化

A．①②③   B．①③④⑥   C．①③⑥   D．①③④⑤

15. 在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2mol C，经测定，D的浓度为0.5mol·L﹣1，下列判断正确的是（　　）

A．B的转化率为20%   

B．平衡时A的浓度为1.50 mol·L﹣1

C．x=1     

D．达平衡时，在相同温度下容器内的压强是反应前的85%

16.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y＋和X2－的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。下列说法正确的是（    ）

A．Z的氢化物的酸性比WX2的水化物的强，说明Z的非金属性比W的强

B．离子半径大小：Z>Y>X

C．工业上用MnO2和Z的氢化物的浓溶液在加热的条件下制取Z的单质

D．能形成WX2这种共价化合物

二．非选择题（本题包括4个小题，共52分）

17．（12分）为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。

Ⅰ.(1)将外观相近的钠、钾、镁、铝各1克分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。

(2)向H2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为__________________________________________

Ⅱ.利用上图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

(3)仪器A的名称为________            

(4)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉­碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_______    _(填现象)，即可证明

(5)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中________________________(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有________________溶液的洗气瓶除去

18. （16分）（1）MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）：_________________________，所含元素的原子半径由小到大的顺序：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的电子式：___________________

（2）在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有离子键的是　         ，仅含有共价键的化合物是             

（3）用电子式表示MgCl2的形成过程　                            

（4）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净，干燥后称重，总质量为47g，则产生氢气的体积　   　mL（标准状况）

19．（14分）（1）已知2H→H2放出437.6 kJ的热量，下列说法正确的是_______

A. 氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构      

B. 氢气分子的能量比两个氢原子的能量低      

C. 1 mol H2 离解成 2 mol H 要放出437.6 kJ热量      

D. 氢原子比氢气分子稳定

（2）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于制作燃料电池．试回答下列问题：

①分解海水时，实现了光能转化为______能；生成的氢气用于制作燃料电池时，实现了化学能转化为______能；分解海水的反应属于______反应（填“放热”或“吸热”）

②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应为：2H2 + 2O2‾−4e‾=2H2O，则B极的电极反应式为：_____________________

（3）已知某电池的总反应为：Zn+2MnO2+2NH4Cl＝ZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O，写出该电池的电极反应方程式：负极_________________ 正极_____________________________

20.（10分）某探究小组用盐酸与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HCl浓度为1.00mol/L、2. 50mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、40℃，每次实验盐酸的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。

（1）写出盐酸与大理石反应的化学方程式                           

（2）请完成以下实验设计表，并把实验中空缺处补充完整：

（3）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验①中70s-90s范围内用HCl表示的平均反应速率                   （忽略溶液体积变化）

【参考答案】

选择题（包括16小题，每小题3分，共48分）

1-5ABDCD  6-10DBBAC 11-16 ACBCAD

非选择题（本题包括4个小题，共52分） 

17．（12分）

(1)钾（1分）铝（1分）铝（1分）（也可写成元素符号）

(2) H2S＋Cl2===S↓＋2Cl－＋2 H＋（2分）

(3)分液漏斗（2分）　

(4)变蓝（1分）

(5)有白色沉淀生成（2分）　饱和NaHCO3（2分）（也可写成名称）

18. （每空2分，16分）

（1）r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)       r(H) <r(N) <r(Cl)<r(Mg) 

第三周期ⅡA族        

（2）NaCl         H2S 

（3）

（4）4480

19. （每空2分，共14分）

（1）AB 

（2）①化学、电、吸热   ②O2 +4e‾ =2O2‾

（3）负极：Zn – 2e‾ = Zn2+  正极：2NH4+ +2MnO2+ 2e‾＝2NH3↑+Mn2O3+H2O

20、（每空2分，共10分）

（1）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2 O＋CO2↑

（2）②40  ③1.00（III）固体物质的表面积（答接触面亦可）

（3）0.01mol/(L·s)