【化学】河南省鹤壁市淇滨高级中学2018-2019学年高一下学期第二次周考试题
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考试时间：90分钟
一、单选题（每题3分，共20题）
1．N的质量数为14，在粒子NH3T＋中，电子数、质子数、中子数之比为（ ）
A．10∶7∶11 B．10∶11∶8 C．10∶11∶9 D．11∶9∶10
2．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )
A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：W>Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
3．下列有关元素周期表的叙述中正确的是( )
A．元素周期表有7个周期和18个族
B．由短周期元素和长周期元素共同组成的族一定是主族
C．从左向右数第13列是第ⅢB族
D．元素周期表中0族元素的单质全部是气体
4．W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21。下列说法中错误的是（ ）
A．元素X的单质能与强酸、强碱反应 B．元素W、X与钠元素可形成化合物Na3XW6
C．气态氢化物的稳定性：W>Y D．简单阴离子的还原性：W>Z
5．已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大， Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。下列叙述错误的是（ ）
A．X与Y形成的两种化合物中，阴、阳离子的个数比均为1：2
B．简单氢化物Y比R的稳定、且熔沸点高
C．RY2和X2Y2均具有漂白性，均能使品红试液褪色
D．RY2和WY2通入Ba(NO3)2溶液中均不产生白色沉淀
6．某短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列判断不正确的是（ ）
A．R一定是第三周期元素
B．R一定是第ⅥA族元素
C．R的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO3
D．R气态氢化物的化学式为H2R
7．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．HClO的结构式：H-Cl-O
B．硫原子的原子结构示意图：
C．过氧化钠的电子式为：Na+[ :O:: O: ]2-Na+
D．R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：
8．下列物质中含有非极性共价键的是（ ）
A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．CaCl2
9．已知R元素的某种同位素能形成化合物AmRn，其中A的化合价为+n。该化合物中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数b，则该同位素的原子符号是( )
A． B． C． D．
10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见固体，乙是常见气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：W<X<Y B．元素的非全属性：Z>Y>X
C．化合物XYZ中只含共价键 D．K、L、M中沸点最高的是M
11．已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -2800 kJ/mol
4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -3100kJ/mol。由此得出的结论正确的是（ ）
A．O2比O3稳定，由O2变O3 为放热反应
B．O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应
C．等质量的O2与O3分别与足量的可燃物充分反应，后者释放的能量更多
D．将O2转化为O3的过程是物理变化
12．下列的图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．图1表示向l00mL0.l mol·L-l的A1Cl3溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液时n [Al(OH)3]的变化情况
B．图2表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点
C．图3表示某一放热反应，若使用催化剂，E1、E2、△H都会发生改变
D．图4表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，产生n(CO2)的情况
13．下列说法中正确的是( )
A．CH4和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构
B．Na2O2、NaClO中所含化学键类型不完全相同
C．Si与C同属ⅣA族，因此SiO2和CO2两种物质中微粒间作用完全相同
D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成
14．某原电池总反应离子方程式是Zn+Cu2+ Zn2++Cu，则该反应的原电池组成正确的是（ ）
选项 | A | B | C | D |
正极 | Zn | Cu | Ag | Cu |
负极 | Cu | Zn | Cu | Fe |
电解质溶液 | CuCl2 | CuSO4 | H2SO4 | ZnCl2 |
15．镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法不正确的是( )
A．此燃料电池的总反应为Mg＋H2O2===Mg(OH)2
B．正极发生的电极反应为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O
C．工作时，正极周周海水的pH增大
D．电池工作时，溶液中的H＋向正极移动
16．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入M的浓溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化)（ ）
A．当M为CuSO4、杠杆为导体时，A端低，B端高
B．当M为AgNO3、杠杆为导体时，A端高，B端低
C．当M为盐酸、杠杆为导体时，A端高，B端低
D．当M为CuSO4、杠杆为绝缘体时，A端低，B端高
17．在一定条件下，反应N2＋3H22NH3在10 L恒容密闭容器中进行，测得2 min内N2的物质的量由20 mol减少到8 mol，则2 min内N2的化学反应速率为（ ）
A．1.2 mol/(L·min) B．1.0 mol/(L·min) C．0.6 mol/(L·min) D．0.4 mol/(L·min)
18．在密闭容器中发生反应：⇌，下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
A．单位时间内消耗的同时生成
B．的物质的量之比为2：1：2
C．的物质的量浓度不再变化
D．的质量不再变化
19.恒温恒容密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g) △H=-92kJ/mol,下列说法一定正确是（ ）
A．混合气体的密度不随时间发生变化说明反应达到平衡状态
B．充入氩气使压强增大，v正、v逆均増大
C．反应达平衡时放出的热量小于92kJ
D．反应达平衡状态时：2 v正(X)=v逆(Z)
20．等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
二、填空题（12分）
21．原电池是化学对人类的一项重大贡献．某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：
（1）a和b用导线连接，Cu极为原电池 极（填“正”或“负”），
（2）正极上能够观察到的现象是 ，
（3）Zn极发生 （填“氧化”或“还原”）反应；电极反应式为 ；
（4）电子的流向为 （用“Cu”、“Zn”表示）；
（5）溶液中H+移向 （填“Cu”或“Zn”）极．
三、推断题（8分）
22．现有某些短周期元素的性质或原子结构信息如表所示。
元素 | 元素性质或原子结构信息 |
T | M层上有6个电子 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下的单质为双原子分子，其简单氢化物的水溶液呈碱性 |
Z | 元素的最高正价是+7 |
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______。
(2)元素Y与氢元素能形成两种常见的10电子微粒，且在一定条件下，其中一种微粒与OH−反应可以转化为另一种微粒，该反应的离子方程式为_________________。
(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是______(填元素符号)，下列表述能证明这一事实的是_______(填序号)。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的简单氢化物比T的简单氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
四、实验题（10分）
23．如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL 盐酸于试管中，试回答下列问题：
(1)写出试管内反应的离子方程式_____________________；
(2)写出生成物MgCl2的电子式__________________；
(3)实验中观察到石灰水中的现象__________，产生上述现象的原因是___________________。
(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
五、计算题（10分）
24．工业制硫酸中，SO2的催化氧化是一个可逆反应：2SO2+O2 2SO3 ，设该反应在一定条件下，10min达到一定限度，在反应物和生成物之间建立一种动态平衡（即化学平衡）,填空：
| SO2 | O2 | SO3 |
反应开始时的浓度（mol·L-1） | 3.0 | 1.5 | 0 |
10min后的浓度（mol·L-1） | ① | ② | ③ |
平均反应速率 (mol·L-1·min-1) | ④ | ⑤ | 0.1 |
①__________②_____________③______________④____________⑤______________
【参考答案】
1．C 2．B 3．D 4．D 5．D
6．C 7．D 8．C 9．C 10．C
11．C 12．A 13．B 14．B 15．A
16．A 17．C 18．B 19．D 20．D
21．（1）正；
（2）产生气泡；
（3）氧化；Zn﹣2e﹣=Zn2+；
（4）Cu；
（5）Cu．
22． NH4++OH−NH3↑+H2O Cl b
23．Mg+2H+=Mg2++H2↑ 烧杯中析出晶体 镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体 小于
24．2.0 1.0 1.0 0.1 0.05
