【化学】黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高一6月阶段性测试试题

黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高一6月阶段性测试试题

一、选择题（每题2分，共50分）

1、A、B两种元素为某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为                                                                                                                                                          (　　)

①x＋1　②x＋8　③x＋11　④x＋18　⑤x＋25　⑥x＋32

A．①③        B．②④ 

C．①③⑤        D．②④⑥

2、下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是   (　　)

①单质的氧化性增强　②单质的颜色加深　③气态氢化物的稳定性增强　

④单质的沸点升高  　⑤阴离子的还原性增强

A．①②③    B．②③④    C．②④⑤    D．①③⑤

3、氧元素有三种核素16O、17O、18O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，则下列说法正确的是(　　)

A．一个16O原子的质量为16 g

B．17O的相对原子质量约为17

C．氧元素的相对原子质量为

D．氧元素的相对原子质量为(16a%＋17b%＋18c%)

4、下列物质中均为既含有离子键又含有共价键的一组是(　　)

A.NaOH、H2O、NH4Cl          B.KOH、Na2O2、(NH4)2S

C.MgO、CaBr2、NaCl         D.Na2SO4、HCl、MgCl2

5、关于氢键，下列说法不正确的是(　　)

A.HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键所致

B.水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键

C.NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键

6、已知X+Y═M+N为放热反应．下列关于该反应的说法中，正确的是（　　）

A. Y的能量一定高于N

B. X、Y的能量总和高于M、N的能量总和

C. 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生

D. 断裂X、Y的化学键所吸收的能量高于形成M、N的化学键所放出的能量

7、反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（　　）

A．v（A）=0.15 mol·L﹣1·min﹣1     B．v（B）=0.01 mol·L﹣1·s﹣1

C．v（C）=0.40 mol·L﹣1·min﹣1     D．v（D）=0.45 mol·L﹣1·min﹣1

8、有一系列的羟基酸：

该系列化合物中，碳元素的质量分数的最大值是（    ）

A．32%    B．46.6%    C．85.7%   D．无法确定

9、美宇航局(NASA)提醒人类：环保、素食、节能将有效抑制温室效应；否则两极冰山融化，将引发一系列灾难。美国宇航局(NASA)科研人员发现了一种比二氧化碳高104倍的“超级温室气体”全氟丙烷(C3F8)，提醒人们慎用含氟物。有关全氟丙烷的说法正确的是(　　)

A．分子中的三个碳原子可能处于同一直线上

B．全氟丙烷的电子式为：

C．由丙烷转化为全氟丙烷的反应为取代反应

D．全氟丙烷可由全氟丙烯 (CF2=CFCF3)与H2加成得到

10、下列化学用语正确的是（   ）

A. 甲烷分子的比例模型：    B. 二氧化碳的电子式：

C. Cl-的结构示意图为：    D. HClO的结构式：H-O-C1

11、下列有机物命名正确的是（    ）

A．2－乙基丙烷

B． CH3CH2CH2CH2OH   1－丁醇

C．间二甲苯

D． 2—甲基—2—丙烯

12、 下列化合物的氯代物的 数目排列顺序正确的是（     ）

①CH3CH2CH2CH2CH2CH3   ②(CH3)2CHCH(CH3)2

③(CH3)3CCH2CH3          ④(CH3)3CC(CH3)3

A.①>②>③>④    B.②>③=①>④     C.③>②>④>①     D.③=①>②>④

13、某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L(标准状况下)充分燃烧，得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水。据此判断下列分析中不正确的是（    ）

A.此气体中一定含有甲烷

B.此气体若是乙烯与甲烧的混合气体，则甲烷与乙烯的体积比为2:3

C.此混合气体中一定不含有丙烷

D.此混合气体中可能含有乙烷

14、将29.5g乙烷和乙烯的混合气体通入足量的溴水后，溴水质量增加7g，则混合气体中乙烯的体积分数是（     ）

A．21%     B．25%        C．30%    D．35%

15、分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是(    )

A．含有两个双键的直链有机物           B．只含一个双键的直链有机物

C．含有一个双键的环状有机物         　D．含有一个三键的直链有机物

16、下列物质不可能是乙烯加成产物的是(    )

A．CH3CH3 B．CH3CHCl2  C．CH3CH2OH  D．CH3CH2Br

17、下列有机实验中不需要用温度计的是  (       )

A.制乙烯     B .制硝基苯     C .石油分馏     D .制溴苯

18、已知乙烯和丙烯的混合物的质量为m g，NA代表阿伏加德罗常数的值，则该混合物(    )

A．所含共用电子对数目为(+1)NA                            B．所含碳氢键数目为NA

C．燃烧时消耗的O2一定是L               D．所含原子总数为NA

19、下列有机物鉴别方法不正确的是（    ）

A. 将乙烯和甲烷分别通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否变化

B. 将溴水分别加入到四氯化碳和苯中，观察溶液颜色及是否分层

C. 苯和己烷分别放入水中，观察液体是否分层

D. 甲苯和硝基苯分别放入水中，观察液体是否分层

20、下列物质中，既能与酸性KMnO4溶液反应，又能与溴水反应的是（      ）

①乙烷   ②1，3-丁二烯   ③苯   ④丙烯   ⑤邻二甲苯

A．①②       B．②④       C．①②④⑤     D．全部

21、下列各组物质，互为同系物的是（   ）

A．CH3CH=CH2与        B．   

C．CH3CH2Cl 与CH3CHClCH2Cl D．与

22、已知C—C键可以绕键轴旋转，则关于结构简式为   的烃，下列说法中正确的是（   ）

A．分子中至少有8个碳原子处于同一平面上

B．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

C．该烃的一氯取代物最多有4种          

D．该烃是苯的同系物

23、有一种有机物，因其酷似奥林匹克五环旗，科学家称其为奥林匹克烃(Olympiadane)，

下列有关奥林匹克烃的说法正确的是(      )  

A．属于苯的同系物          B．属于烃的衍生物

C．该物质的一溴代物有四种  D．分子中只含非极性键

24、从柑橘中可提炼得1，8萜二烯（）。下列有关它的说法不正确的是（　　）

A. 分子式为C10H16    B. 分子中所有碳原子可能共平面

C. 其一氯代物有9种    D. 能与溴水发生加成反应

25、组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体异构）(    )

A．9种     B．12种     C．24种     D．36种

二、非选择题（共50分）

26、(每空2分，共6分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小； B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：

（1）B和A形成的10电子化合物的电子式是__________________    。

（2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均由四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为__________________    。

（3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲和乙反应的离子方程式为__________________    。

27、(每空2分，共20分)

（1）t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应: 2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），此反应放热．2min时反应达到化学平衡，此时测得容器内的压强为起始压强的0.8倍，请填写下列空白:

①从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为__________________；平衡时，SO2 转化率为 __________________

②下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 __________________

A．容器内压强不再发生变化

B．SO2的体积分数不再发生变化

C．容器内气体原子总数不再发生变化

D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2

E．相同时间内消耗2nmolSO2 的同时生成nmolO2

F．混合气体密度不再变化

(2)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2．请回答下列问题：

① 电池的负极材料为______，发生的电极反应为______；

②电池正极发生的电极反应为______；

③ SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是____    反应的化学方程式为______

（3）一种以肼（N2H4）为液体燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂，KOH作电解质。负极反应式为 ____________，正极反应式为 __________________

28、(每空1分，共14分)某烃A的相对分子质量为84．回答下列问题：

（1）烃A的分子式为                。

（2）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的

是                           ；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是              。

A． C7H8       B．C6H14       C．C7H14       D．C8H8

（3）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。

① A的结构简式为                  。

② 链烃A与Br2的CCl4溶液反应生成B，写出由A生成B的化学方程式：            。

③ 与A互为同分异构体，且主链碳原子个数与A相同的链烃有          种（不包括A）

（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的所有碳原子是否在同一平面上               。（是  否）

(5) 如图：

① 该物质与足量氢气完全加成后环上一氯代物有________种；

②该物质和溴水混合，耗Br2的物质的量为________mol；

③ 该物质和H2加成需H2________mol；判断下列说法不对的有________。

A．此物质可发生加成、取代、氧化等反应，不能发生加聚反应

B．和甲苯属于同系物

C．使溴褪色的原理与乙烯相同

D．能使酸性KMnO4溶液褪色是发生的加成反应

(6)．按下列要求，回答问题：如图是辛烷的一种结构M（只画出了碳架，没有画出氢原子），回答下列问题：

①用系统命名法命名                        。

②M的二氯代物有        种。

③ M是由某烯烃加成生成的产物，则该烯烃可能有__________________种结构。

29、(每空2分，共10分)某校学生为探究苯与溴发生反应的原理，用如图装置进行实验．

根据相关知识回答下列问题：

（1）实验开始时，关闭K1，开启K2和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始．

反应的化学方程式：_____________________。

过一会儿，在（Ⅱ）中瓶底观察到____________________________________

（Ⅲ）中可能观察到的现象是____________________________________

（2）整套实验装置中能防止倒吸的装置有________________（填装置序号）．

（3）反应结束后要使装置（I）中的水倒吸入装置（Ⅱ）中．这样操作的目的是______________________

【参考答案】

26.（1）氨气的电子式；（2）HSO3-+H+=SO2↑+H2O；(3）HS-+OH-=S2-+H2O。

27.(1) ① 0.3mol/(L•min)；60%       ②ABE

(2) ① 锂；Li-e-═Li+；

②2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2； 

③出现白雾，有刺激性气体生成      SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．

(3)负极 ：N2H4＋4OH－-4e－＝N2↑＋4H2O       正极：O2+4e-＋2H2O=4OH－.

28．（1）C6H12；（2）A；C；（3）①略；

②+ Br2→   ③ 3     （4）否

(5) ① 10 ② 2 ③ 5   ABD

(6)．① 2，2，4－三甲基戊烷  ② 11种     ③ 2种

29.(1)

褐色油状液体（溴苯）  ;有白雾出现 ;广口瓶内溶液中有浅黄色溴化银沉淀生成；
（2）III和IV；     （3）除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；