【化学】黑龙江省哈尔滨市第三中学2018-2019学年高一下学期第一次阶段性测试试题

黑龙江省哈尔滨市第三中学2018-2019学年高一下学期第一次阶段性测试试题

第Ⅰ卷（选择题  共42分）

（考试时间：60分钟  满分：100分）

可能用到的相对原子质量： H-1  N-14  O-16    Mg- 24  Al-27  S-32    Fe-56 

一、选择题（本题共6个小题，每小题3分，每小题四个选项只有一项符合题目要求）

1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关，下列叙述错误的是(　　)

A．汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的

B．PM2. 5指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关

C．硅胶颗粒可用作催化剂载体，食品包装袋的干燥剂

D．次氯酸钠溶液可用作环境的杀菌消毒剂

2．下列气体中既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是(　　)

A．Cl2                       B．O2    

C．SO2                      D．NH3

3．下列物质分类正确的是(　　)

A．SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物        

B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物    

D．Na2O2、Al2O3、Fe3O4均为碱性氧化物

4．下列不能使湿润紫色石蕊试纸褪色的物质是(　　)

A．氯水               B．漂白液   

C．双氧水             D．二氧化硫

5．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)

A．纯铁抗腐蚀能力强，铁容器可盛装冷的浓硫酸或浓硝酸

B．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

C．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维

D．明矾、硫酸铁溶于水得到胶状物，可用于水的净化，杀菌

6．下列方法中不能用于实验室制取氨气的是(　　)

A．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热

B．将烧瓶中的浓氨水加热

C．加热试管中的氯化铵固体

D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中

二、选择题（本题共6个小题，每小题4分，每小题四个选项只有一项符合题目要求）

7．常温常压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶倒置于盛有水的

水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设烧瓶中的溶液不向外扩散)，三种

溶液的物质的量浓度之比为(　　)

A．1∶1∶1  B．3∶3∶2

C．1∶2∶3  D．1∶1∶2

8．在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O

B．b反应：HCO＋OH－===CO＋H2O

C．c反应：H＋＋OH－===H2O

D．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+

9．有一澄清透明溶液，只可能含有大量H＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO、CO、NO七

种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1 mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有

沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失，下列判断中正确的是(　　)

A．一定不含Fe3＋和Fe2＋

B．一定含有Fe3＋，但一定不含Fe2＋

C．溶液可能含有NO

D．一定含有Al3＋，Fe3＋，Fe2＋至少含有一种或两种皆有

10．称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品11.2g，加入含0.1 molNaOH的溶液，完

全反应，生成NH3 1344 ml（标准状况），则（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量比

为(　　)  

A．1:1          B. 1:2         C. 1.25:1     D.  1.8:1

11．室温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设

NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　)

A．气体反应物的总体积为0.448 L

B．有白烟产生

C．生成物中含有0.01NA个分子

D．生成物溶于1L水后，所得溶液中其物质的量浓度为0.01mol/L

12．向m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完成反应生成标准状况下的气体

b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，金属离子刚好沉淀完全，得

到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g，则下

列关系不正确的(　　)

A．c=1000b/11.2V     B．p=m+Vc/125     C．n=m+17Vc       D．5/3m<p<17/9m

第Ⅱ卷（非选择题  共58分）

三、填空（本题包括2小题共计34分）

13．（16分）如何除去下列物质中的杂质，请在相关栏目内填表

14．（18分）已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。

请回答下列问题：

(1)若A是黄绿色气体，可用于自来水消毒；D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则B的化学式可能是________；实验室制取A的离子方程式为______________________________。

(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为______________________________________________________。

(3)若D是常见强碱，具有吸湿性，B有两性，则反应②的离子方程式是_______________。

(4)①若A、C、D常温下都是气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为________________________________________________________________________。

②某同学将收集到的少量酸雨保存在烧杯中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因___________________________。

四、实验题（24分）

15．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

（1）请设计简单实验检验绿矾是否氧化变质。限选试剂：蒸馏水，KSCN溶液，氯水，KMnO4溶液，铁粉。                                                           。实验室保存绿矾水溶液时为防其氧化要加入        。

（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是____________________。

②将下列实验操作步骤补充完整d-___  ___-f-___  ___（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。

a．点燃酒精灯，加热  b．熄灭酒精灯  c．关闭K1和K2

d．打开K1和K2，缓缓通入N2  e．称量A  f．冷却至室温

③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为_________（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_______________，             。

a．品红  b． NaOH  c．BaCl2  d．Ba(NO3)2  e．浓H2SO4

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________________。

【参考答案】

1-6   ABCDBC  7-12   ADBCBC

13 (1)H2O      3NO2+H2O===2HNO3+NO

(2)先加盐酸后过滤    CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

（3）饱和NaHSO3    NaHSO3+HCl===NaCl+SO2+H2O↑

（4）加热        2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

14.(1)FeCl3   2Cl－＋2MnO2+4H+)2H2O ＋Cl2↑＋Mn2+

(2)4NH3＋5O2催化剂4NO＋6H2O 

(3)Al(OH)3＋OH－===AlO2—＋2H2O

(4)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O  2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO42—

15（1）取少量绿矾晶体于试管中，加蒸馏水溶解，再向其中加入KSCN溶液，若不变红色，则未变质。铁粉。

（2）①干燥管 ② ab  ce ③   偏小

（3）①c、a   生成白色沉淀、褪色  ②2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3