【化学】江苏省淮安市涟水县第一中学2018-2019学年高一3月阶段性测试试题

江苏省淮安市涟水县第一中学2018-2019学年高一3月阶段性测试试题

一、选择题（每题3分，共69分）

1．在含有大量的Na+、OH—、NO3—，该溶液中还可能大量存在的离子是（    ）

A．NH4+             B． H+            C． SO42—           D．Mg2+

2．下列对于硝酸的认识，不正确的是（    ）

A、浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性         B、铜与硝酸的反应属于置换反应

C、硝酸可氧化Fe2+                     D、可用铁或铝制品盛装浓硝酸

3．以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是（    ）

A．S→SO2→H2SO3→H2SO4                            B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

C．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3             D．N2→NO→NO2→HNO3

4.N2在下列反应或应用中体现还原性的是　(　　)

A．与H2反应                     B．与O2反应

C．与Mg反应                    D．在电焊中作保护气

5.在NO2与水的反应中，NO2的作用是　(　　)

A．是还原剂               B．既是氧化剂又是还原剂

C．是氧化剂               D．既不是氧化剂又不是还原剂

6.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是               （    ）

A．SO2与O2                     B．NO2与NO     

C．O2与N2                        D．NO与O2

7.下列物质中能用作工业冷库制冷剂的是　(　　)

A．烧碱        B．硫酸         C．液氨      D．氧气

8.给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部物质不可能完全消失的是　(　　)

A．NH4HCO3     B．NaHCO3     C．NH4Cl      D．(NH4)2CO3

9.在1 L 1 mol·L－1氨水中(　　)

A．含1 mol NH3氨分子    B．含NH3和NH之和为1 mol

C．含1 mol NH3·H2O      D．NH3、NH3·H2O、NH之和为1 mol

10.浓硝酸应避光保存是因为它具有　(　　)

A．强氧化性     B．强酸性         C．挥发性         D．不稳定性

11．常温下，下列金属与浓硝酸反应最剧烈的是　(　　)

A．Fe         B．Al             C．Cu             D．Au

12.将浓硝酸滴在石蕊试纸上,产生的现象是　(　　)

A．变红色                       B．先变红,后变黑   

 C．变蓝色                      D．先变红,后褪色

13.下列对实验现象的描述中，不正确的是(　　)

A．将铜片投入到稀硝酸中，产生大量红棕色的气体

B．将铁片投入到冷的浓硝酸中，铁片不溶解

C．充满NO2的试管倒立在水槽中，试管内气体的颜色变浅

D．打开浓硝酸瓶盖，有大量白雾生成

14.下列关于浓硝酸、浓硫酸和浓盐酸的叙述中，正确的是 (　　)

A．常温下都可以用铁器或铝器贮存         B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻

C．常温下都能与铜较快反应               D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低

15.下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（　　）

A. C、N、O、F           B. K、Mg、C、S             C. F、Cl、Br、I            D. Li、Na、K

16.下列性质的递变规律错误的是（   ）           

A.  NaOH、KOH、碱性依次增强                   

B. Li、Na、K、的失电子能力逐渐增强
C. Al、Mg、Na的原子半径依次减小          

 D. F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高、密度依次增大

17.某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是（   ）           

A. ⅠA族元素                       B. 第ⅦA元素                      

 C. 第三周期元素                       D. 金属元素

18.下列递变规律正确的是（   ）           

A. O，S，Na的原子半径依次增大
B. Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强
C. HF，HCl、HBr、HI的沸点依次增高
D. KOH，Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强

19.元素性质呈周期性变化的根本原因是（   ）           

A. 最外层电子数呈周期性变化                                B. 元素的相对原子质量逐渐增大
C. 核电荷数逐渐增大                                              D. 核外电子排布呈周期性变化

20. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数和为16，Y的单质是空气中含量最多的气体，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是(　　)

A.  X位于元素周期表中第2周期ⅤA族

B.  原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)

C.  X、Y、Z的非金属性依次减弱

D.  由Z和W组成的化合物不止一种

21. 下列化学用语表示正确的是(　　)

A. B．氯化氢的电子式：

B. H2O的电子式：

C. Mg2＋的结构示意图：

D. 氯化钙的电离方程式： CaCl2===Ca2＋＋Cl

22. 下列物质属于离子化合物的是(　　)

A. HCl  B. K2O  C.  CO   D. N2

23．38.4g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到混合气体22.4L（标准状况下），反应消耗的硝酸的物质的量为（    ）

A．1mol         B．1.6 mol            C．2.2 mol            D．2.4 mol

24．(21分)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D。已知D为强酸，请回答下列问题：

ABCD

若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。

(1)A、C的化学式分别是A________________，C________________。

(2)D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式__________________________________；该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

(3)在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了________而污染环境。

(4)D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的化学方程式__________________________________，该反应中还原剂和氧化剂之比为________。

25.(10分) X、Y、Z、W均为气体单质，A、B、C均为无色气体化合物，D、E均为白色固体，F在通常情况下为无色无味的液体，它们有如下的转化关系：

请回答下列问题：

(1)B的化学式为___________，D的化学式为__________，Y电子式为__________。

(2)写出X与Y生成A的化学方程式：________________________________________。

(3)写出反应②的化学方程式：____________________________________________。

【参考答案】

24.(1)N2 NO2

(2)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 属于

(3)酸雨

(4)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3∶2

25. (1)NH3 NH4Cl    N2的电子式

(2)N2＋O22NO

(3)4NH3＋5O2催化剂4NO＋6H2O