【化学】辽宁省实验中学东戴河分校2018-2019学年高一4月第六周周测试卷（解析版）

辽宁省实验中学东戴河分校2018-2019学年高一4月第六周周测试卷
一、单选题
1．化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响．烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，火会更旺，其原因是(　　)
A．使O2浓度增加，反应加快 B．温度降低，反应减慢
C．使CO2 浓度增加，反应加快 D．压强降低，反应减慢
2．下列哪个说法可以证明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态( )
A．氨气、氮气、氢气的浓度相等
B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂
C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
D．1个N≡N键断裂的同时，有6个H—H键形成
3．用锌片与1 mol·L－1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是(　　)
A．对该反应体系加热
B．用浓硫酸代替稀盐酸
C．不用锌片，改用锌粉
D．加入少量1 mol·L－1硫酸
4．将10 mol H2和5 mol N2放入10 L真空密闭容器内，一定温度下发生如下反应：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)，在最初的0.2 s内，消耗H2的平均速率为0.06 mol·L−1·s−1，则在0.2 s末，容器中NH3的物质的量是(　　)
A．0.12 mol B．0.08 mol C．0.04 mol D．0.8 mol
5．在不同条件下，分别测得反应2SO2+O22SO3的速率如下，其中化学反应速率最快的是(　　)
A．v(SO2)=4 mol·L−1·min−1 B．v(O2)=2 mol·L−1·min−1
C．v(SO2)=0.1 mol·L−1·min−1 D．v(SO3)=0.1 mol·L−1·s−1
6．硫酸工业的重要反应之一：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列有关叙述错误的是（ ）
A．升高温度，反应速率加快 B．使用合适的催化剂，反应速率加快
C．平衡时，SO2的转化率为100% D．平衡时，SO3的浓度不再改变
7．下列对可逆反应的认识正确的是(　　)
A．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应
B．在同一条件下，同时向正反应和逆反应两个方向进行的反应叫可逆反应
C．电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应
D．在可逆反应进行中正反应速率与逆反应速率一定相等
8．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)。下列叙述能判断该反应达到化学平衡的是(　　)
① X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成n mol Z，同时消耗n mol Y
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
9．某温度时，在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均反应速率分别为（　　）

A．X+3Y2Z 0.1 mol/(L·min) B．2X+Y2Z 0.1 mol/(L·min)
C．X+2YZ 0.05 mol/(L·min) D．3X+Y2Z 0.05 mol/(L·min)
10．X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是(　　)
A．10 min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·Lˉ1·sˉ1
B．第10 min时，X的反应速率为0.01 mol·Lˉ1·minˉ1
C．10 min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z
D．第10 min时，Z的物质的量浓度为0.4mol/L
11．二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，其原理如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．负极的电极反应式为SO2+2H2O－2e－=SO42－+4H+
B．反应总式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
C．质子的移动方向为从电极B到电极A
D．SO2气流速度的大小可能影响电池的电动势
12．下列说法中正确的组合是(　　)
①氢元素有三种核素H、D、T，它们互称为同素异形体　
②1 mol酸和1 mol碱发生中和反应生成水所释放的热量叫中和热　
③化学反应过程包括旧化学键断裂和新化学键形成的过程　
④燃煤发电的能量转化关系为化学能→热能→机械能→电能　
⑤铅蓄电池是汽车上使用的最多的二次电池　
⑥碱性锌锰电池属于二次电池　
⑦可在周期表金属和非金属的分界处寻找半导体材料，如硅、锗等
A．①②③④⑤⑥⑦ B．③④⑤⑦ C．①③④⑤⑥ D．②③④⑦
13．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列说法不正确的是(　　)
A．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10 ＋26e－＋13O2－=== 4CO2↑＋5H2O
B．在熔融电解质中，O2－向负极定向移动
C．电池的总反应是：2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O
D．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e－===2O2－
14．常温下，1 mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用 表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )
共价键
H-H
F-F
H-F
H-Cl
H-I
E (kJ/mol)
436
157
568
432
298
A．1 mol H2和1 mol F2完全反应时，释放25 kJ能量
B．表中最稳定的共价键是H-F键
C．1 mol H2转化为H原子时，吸收436 kJ能量
D．432 kJ/mol > E (H-Br) > 298 kJ/mol
15．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A．L2+与R2-的核外电子数相等
B．M与T形成的化合物能溶于强碱溶液
C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R
D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为L＜Q
16．下列结论错误的是（ ）
①粒子半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl- ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I- ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K
A．只有① B．①③ C．② ④⑤⑥⑦ D．①③⑤
17．在元素周期表中的金属和非金属的分界线附近能找到( )
A．耐高温材料 B．半导体材料
C．制农药原料 D．制催化剂的原料
18．A、B两元素为某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为(　　)
①x＋1　②x＋8　③x＋11　④x＋18　⑤x＋25　⑥x＋32
A．①③ B．②④ C．①③⑤ D．②④⑥
19．W、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次递增。W与Y位于同一主族，X的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为14。下列说法不正确的是(　　)
A．原子半径X>Y
B．X与Z形成的化合物的水溶液pH