【化学】浙江省温州市求知中学2018-2019学年高一下学期第二次月考试题

浙江省温州市求知中学2018-2019学年高一下学期第二次月考试题可能用到相对原子质量：H=1  C=12  O=16  Na=23  K=39  Fe=56一.       选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共计48分)1. 下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（   ）A．熔融MgCl2、熔融NaOH        B．液氨、石灰水C．石墨、食醋                    D．稀硫酸、蔗糖2. 如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是(  )A．摩尔质量相等               B．密度相等C． 原子数相等                      D．质量相等   3. 在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1．5 mol/L，Mg2＋为0．5 mol/L，则SO42-的物质的量浓度为   （       ） A．0．1 mol/L     B．0．5 mol/L     C．0．15 mol/L    D．0．25 mol/L  4．下列有关溶液组成的描述合理的是(         )A．由水电离出的mol的溶液中可能存在：、K+、Na+、CB．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42-、IC．含有0.1 mol Fe3+ 的溶液中可以大量存在：K+、Mg2+、I-、NO3-D．室温下，PH=l的溶液中一定可以存在：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-5．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是 （  ）A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KClC．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D．用图4所示装置制取干燥纯净的NH36．下列离子方程式正确的是(         )A．钠与水反应：B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：+C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOD．向次氯酸钙溶液通入+7.下列溶液中，与100ml 0.5mol/L NaCl溶液中所含的Cl-物质的量浓度相同的是（      ）A. 25ml 0.5mol/L HCl溶液           B. 200ml 0.25mol/L AlCl3溶液C. 50ml 1mol/L NaCl溶液            D. 100ml 0.5mol/L MgCl2溶液8. 实验室可用NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是（  ）A．NaNO2发生氧化反应B．NH4Cl中的氮元素被还原C．N2既是氧化产物，又是还原产物D．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol9. 水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO22-、SiO32-、CO32-、SO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是(       )A. 气体甲一定是纯净物B. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物   C. K+、AlO22-和一定存在于溶液X中D. 一定不存在于溶液X中10. 下列说法正确的是 (　     　)A．某气体能使澄清石灰水变浑浊，则该气体是CO2B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl－C．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中一定有SOD．向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH11. 将5.6 g铁粉放入一定量某浓度的硝酸溶液中，待铁粉全部溶解后，共收集到NO、NO2(其他气体忽略不计)混合气体0.15 mol，该混合气体中NO与NO2的体积比可能是(       )A．2  ∶  1        B．1 ∶2            C．3∶2          D．3∶112. 下列说法中不正确的是(          )A. 标准状况下，等体积的CH4和CO2所含共用电子对数相等B．与NaOH溶液、H2SO4溶液反应产生等量H2所需铝粉质量相等C．明矾溶液中K+和Al3+物质的量浓度相等D．1mol OH- 和17g NH3所含电子数相等13. 配制100ml 0.1mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是（       ）A．称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100ml容量瓶中，加水溶解、定容 B．称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100ml蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒个引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀14. 下列除杂方案正确的是 (　     　)选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO2(g)SO2(g)饱和NaHSO4溶液、浓H2SO4洗气BNH4Cl (aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液过滤CCl2(g)HCl(g)饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4洗气 DNa2CO3(s)NaHCO3(s)—灼烧15.硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0ml 0.100mol/L Na2S2O3溶液恰好把224ml(标准状况下) Cl2完全转化为Cl- ,则S2O32-将转化为(       )A.  SO42-         B. SO32-            C.  S        D. S2-  16. 下列各项中离子方程式的书写与反应物的用量无关的是(       )A . FeBr2溶液与Cl2                    B. Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．盐酸与Na2CO3溶液                D. Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液二、填空题(6个小题，共计52分)17. (5分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液法    B．加热分解法    C．结晶法   D．分液法        E．蒸馏法        F．过滤法(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物________。(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾________。(3)分离水和汽油的混合物________。(4)分离四氯化碳(沸点为76.6℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物________。(5)从碘的水溶液里提取碘________。18. （12分）用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制1mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。 A．5 mL        B．10 mL   C．25 mL      D．50 mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是(填序号)________               。(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。19.(共11分)⑴．(2分) 从1 L 1 mol/L NaOH溶液中取出100 mL，则这100 mL NaOH溶液的物质的量浓度是________mol/L，含NaOH的质量________g。⑵．(2分)某同学将标准状况下44.8 L的HCl气体溶于水，配成500 mL的溶液,该HCl气体的物质的量为________,可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为________。⑶. (7分)在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则：① 混合气体的密度是            。② 混合气体的平均摩尔质量是           。③ CO2和CO的体积之比是              。④ CO的体积分数是             。⑤ CO2和CO的质量之比是              。⑥ CO的质量分数是             。⑦ 混合气体中所含氧原子的物质的量是             。20．(8分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式__________________________________________________ (2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填序号)．A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的曲线表示是________(填序号)．(3)若向装有Ba(OH)2溶液烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应．则反应的离子方程式是 _________________________________．21.（6分）按要求填空.⑴在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中,只有氧化性的是         ，只有还原性的是           ，既有氧化性又有还原性的是             。⑵某同学写出以下三个化学方程式（未配平）① NO + HNO3 --- N2O3 + H2O② NH3 + NO --- HNO2 + H2O③ N2O4 + H2O --- HNO3 + HNO2其中你认为一定不可能实现的是          （填序号）。⑶下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是         。① 2FeCl3 + 2KI === 2FeCl2 + 2KCl + I2② 2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3 ③ 2KMnO4 +16HCl(浓)=== 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O若溶质中CL-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的           作氧化剂。22.(10分)现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物a g,与100ml盐酸反应。（题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。）⑴该混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比为           。⑵如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCl的物质的量为     mol。⑶如果盐酸过量，生成CO2的体积为        L。⑷如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道                                     。⑸若NaHCO3和KHCO3不是以等质量混合，则a g 固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积【V（CO2）】范围是                    。                        【参考答案】一、选择题（每小题3分，共计48分）题号12345678答案ACBDDCAC题号910111213141516答案CDBCDDAB二、                      填空题（6小题，共计52分）17.(每小题1分,共计5分)⑴ F   ⑵ C   ⑶ D   ⑷ E   ⑸ A18. (每空2分,共计12分)⑴ 250  ⑵ 21.6ml  C   ⑶ ③①④②     ⑷  偏低   偏低 19.(共11分，每空1分)⑴  1        4       ⑵  2mol     4mol/L   ⑶  ① 1.339g/L   ② 30g/mol    ③ 1:7   ④ 87.5％  ⑤ 11:49⑥ 81.7％    ⑦ 0.5625mol20．(8分,每空2分)⑴ Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4 + 2H2O⑵  A     C    ⑶ 2Ba2+ + 4OH- + Al3+ +2SO42- == 2BaSO4 + AlO2- + 2H2O21.（6分,每空1分）⑴ Fe3+、Mg2+、H+           S2-、I-    Fe2+、S       ⑵  ②⑶ KMnO4          FeCl322.(10分,每空2分)⑴ 100:84（或25:21）⑵ 368a : 33600 (或23a : 2100)⑶ (23⑷ 盐酸的物质的量浓度（其他合理答案也可）⑸ 22.4a/100 22.4a/84