【化学】安徽省芜湖市无为县襄安中学2018-2019学年上学期高一期中检测卷

安徽省芜湖市无为县襄安中学2018-2019学年上学期高一化学期中检测卷
一、选择题（本大题共18题，满分54分）
1.下列混合物分离（或除杂）的方法不正确的是（ ）
A. Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可加入适量的NaOH溶液，再过滤洗涤烘干
B. Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯
C. Fe(NO3)3溶液中混有少量Fe(NO3)2的杂质可通入过量的氯气将其除去
D. 铁粉中混有少量铝粉，可加入过量氢氧化钠溶液，完全反应后过滤洗涤烘干即可
2.关于合金性质的说法中，错误的是（ ）
A. 合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高
B. 合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C. 合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同
D. 合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同
3.下列实验操作或数据合理的是( )
A. 用托盘天平称取5.85 g NaCl固体
B. 分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别
C. 从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤：溶解→过滤→蒸馏
D. 用规格为20 mL的量筒，量取16.80 mL的Na2CO3溶液
4.自来水一般是用少量的氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制( )
A. Na2SO4 B. NaCl C. AgNO3 D. KNO3
5.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是( )
A. 使用分液漏斗前要先检漏
B. 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度小
C. 碘的四氯化碳溶液在下层，呈紫红色
D. 分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出，水层从分液漏斗上口倒出
6.下列关于物质的量及粒子数的叙述，正确的是( )
A. 1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B. 0.012 kg 12C中含有约6.02×1023 个12C
C. 1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧
D. 1 mol H含有6.02×1024个质子
7.摩尔质量为Mg·mol-1的气态化合物VL (已换算成标准状况) 溶于mg 水中，得到溶液的溶质质量分数为ω%，物质的量浓度为cmol·L-1，密度为ρg·cm-3，则下列说法正确的是( )
A. M 可表示为 B. c 可表示为
C. ω%可表示为 D. ρ可表示为
8.用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（　　）
A.KOH溶液 B.Fe（OH）3胶体 C.盐酸 D.NaNO3溶液
9.某合作学习小组讨论辨析以下说法。其中错误的是( )
A. 冰和干冰既是纯净物又是化合物
B. 纯碱和熟石灰都是碱
C. 盐酸和食醋都属于混合物
D. 豆浆和雾都是胶体
10.下列操作的离子方程式书写不正确的是(　　)
A. 钠投入冷水：2Na＋2H2O == 2Na＋＋2OH－＋H2↑
B. 过氧化钠投入水中：2Na2O2＋2H2O == 4Na＋＋4OH－＋O2↑
C. 向氢氧化钠溶液中通入少量SO2：2OH－＋SO2 == SO32-＋H2O
D. CO2通入氯化钡溶液：Ba2＋＋H2O + CO2 == BaCO3↓＋2H＋
11.属于氧化还原反应的离子方程式的是 （ ）
A. CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O
B. 2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl-
C. HCO3-＋Ｈ+ ＝ CO2­＋H2O
D. 2Na＋2H2O ＝ 2NaOH ＋H2↑
12.在5NH4NO3═ 2HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是( )
A. 1：1 B. 3：5 C. 5：3 D. 2：8
13.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：(FeS2中，Fe为＋2 价)4Cu+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4)。下列说法正确的是( )
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B．5molFeS2发生反应．有10mol电子转移
C．产物中的SO42-离子有一部分是氧权化产物
D．FeS2只作还原剂
14.某金属与盐酸反应时，生成H2的质量与消耗金属的质量的关系如图所示，此金属可能是( )

A. 纯锌 B. 纯铁 C. 镁铝合金 D. 铜铁合金
15.向含0.2 mol AlCl3的溶液中加入了一定量的1 mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8 g的沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为( )
A. 150 mL B. 200 mL
C. 300 mL D. 400 mL
16.下列物质的鉴别方法不正确的是( )
A. 用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4
B. 用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液
C. 利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液
D. 用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液
17.向FeI2，FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。则下列有关说法中，不正确的是( )

A. 线段BD表示Fe3＋物质的量的变化
B. 原混合溶液中FeI2的物质的量为1mol
C. 当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D. 原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶3∶1
18.W g含有Fe2O3·xH2O杂质的Al2O3样品可完全溶解在100 mL c(H＋)＝0.1 mol/L的稀H2SO4中，然后再向溶液中加入100 mL氨水，恰好得到的沉淀质量最大，则所加氨水的浓度为( )
A．0.05 mol/L B．0.1 mol/L C．0.15 mol/L D．0.2 mol/L
二、非选择题（本大题共3题，满分46分）
19.有一包粉末可能含K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：
（1）取少量固体，加人稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
（2）向（1）溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中用HNO3酸化后再滴人AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
（3）取（2）中的有色沉淀加人足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；
（4）重新取少量固体加人适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
（5）向（4）的溶液中加人氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加人过量的NaOH溶液，沉淀减少。
根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是________，肯定含有的离子是________，不能确定是否含有的离子是_________，可通过_______来进一步确定该离子。
20.实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移 ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却
其正确的操作顺序为___________⑧ ⑤__________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有 _______________________________。
（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为_________ g，要完成本实验该同学应称出_________ g NaOH。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
（4）在配制过程中，下列操作会引起浓度偏低的是________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒且未将洗涤液注入容量瓶
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
21.I、某研究性学习小组为了验证CH4是否具有还原性，设计了如下实验：

（1）实验过程中观察到无水CuSO4逐渐变蓝，澄清石灰水出现浑浊现象，则CH4与CuO反应的化学方程式为____ __ 。
（2）研究小组将CH4通入溴水时，发现溴水逐渐褪色，你认为原因可能是
____ 。
请设计一个实验方案证明你的结论(用文字表示，不必画实验装置图)___ ________ _____ 。
II、（1）工业上用电石-乙炔生产氯乙烯的反应如下：CaO+3CCaC2+CO
CaC2+2H2OCH≡CH+Ca(OH)2 CH≡CH+HCl CH2=CHCl
电石-乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖与石油资源。
电石-乙炔法的缺点是： 、 。
（2）已知ClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢。请设计以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）。

【参考答案】
1.C
【解析】A、Al(OH)3是两性氢氧化物可以溶于NaOH溶液中，Fe(OH)3不溶，然后过滤烘干即可，A正确。B、NaHCO3比Na2CO3不稳定，加热可以分解生成Na2CO3从而除去NaHCO3杂质，B正确。C、氯气可以将Fe2+氧化为Fe3+，同时Cl2被还原为Cl-，带入新的杂质，正确的应该是加入适量的硝酸，C错误。D、铝粉可以与氢氧化钠溶液反应，而铁与氢氧化钠溶液不反应，从而除去铝粉，然后过滤洗涤烘干即可得到铁粉，D正确。正确答案为C
2.D
【解析】A、合金的硬度一般比其成分金属的硬度高，正确，不选A；B、合金的熔点一般比各成分金属的熔点低，正确，不选B；C、合金的物理性质会与各成分金属的不同，正确，不选C；D、合金的化学性质和各成分金属的性质相同，选D。
3.B
【解析】A、托盘天平只能精确到0.1 g，选项A错误；B、Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐溶液分别与NaOH混合的现象为：白色沉淀、蓝色沉淀、无明显现象，现象不同，可鉴别，选项B正确；C、氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中含KCl和二氧化锰，只有二氧化锰不溶于水，KCl溶于水，则分离出可溶物的操作步骤：溶解→过滤→蒸发，选项C错误；D、量筒只能准确到0.1 mL，量取16.80 mL的Na2CO3溶液必须用碱式滴定管或移液管，选项D错误。答案选B。
4.C
【解析】由于氯水中含有氯分子、氯离子、HClO分子等，所以不能用来配制AgNO3溶液，自来水中的氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，故配制溶液失败，配制Na2SO4、NaCl、KNO3溶液均不受影响，答案选C。
5.B
【解析】A. 使用分液漏斗前要先检漏，A正确；B. 碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，B错误；C. 四氯化碳的密度大于水，碘的四氯化碳溶液在下层，呈紫红色，C正确；D. 四氯化碳的密度大于水，分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出，水层从分液漏斗上口倒出，D正确，答案选B。
6.B
【解析】A、物质不一定都是由分子构成的，A错误；B、0.012 kg 12C的物质的量是1mol，其中含有约6.02×1023个12C，B正确；C、1 mol CO2中含有1 molC和2 molO，C错误；D、1 mol H含有6.02×1023个质子，D错误，答案选B。
7.D
【解析】A、溶质的质量为VM/22.4g；溶液的质量为g，根据质量分数的定义，，解得M=22.4m×ω%/[(1－ω%)V]，故A错误；B、溶质物质的量为V/22.4mol，溶液的体积为，根据c=n/V，则c=1000Vρ/(VM＋22.4m)mol·L－1，故B错误；C、根据A选项分析，故C错误；D、根据c=1000ρω%/M，推出ρ=cM/1000ρω%g/cm3，故D正确。
8.B
【解析】A．KOH属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故A不符合题意；
B．Fe（OH）3 胶体属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，故B符合题意；
C．盐酸属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故C不符合题意；
D．NaNO3溶液属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故D不符合题意．
所以答案是：B．
9.B
【解析】A. 冰和干冰既是纯净物又是化合物，故A正确；B. 纯碱是盐，故B错误；C. 盐酸和食醋都属于溶液，都属于混合物，故C正确；D. 豆浆和雾都是胶体，故D正确。故选B。
10.D
【解析】A、钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O =2NaOH +H2↑，改写为离子方程式为：2Na＋2H2O == 2Na＋＋2OH－＋H2↑，A正确。B、过氧化钠投入水中发生的反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，改写为离子方程式为2Na2O2＋2H2O == 4Na＋＋4OH－＋O2↑，B正确。C、氢氧化钠与少量SO2反应生成Na2SO3，化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，离子方程式为2OH－＋SO2 == SO32-＋H2O，C正确。D、H2CO3的酸性小HCl的酸性，所以CO2通入氯化钡溶液中不会反应，D错误。正确答案为D
11.B
【解析】A.C.D.元素的化合价没有变化，所以不属于氧化还原反应；B.元素化合价有变化，属于氧化还原反应。故选B。
12.C
【解析】5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，N元素的化合价由-3价升高为0，失去电子发生氧化反应；N元素的化合价由+5价降低为0，得到电子发生还原反应，由反应可知，5molN失去电子与3molN得到电子相同，则氮原子发生氧化反应和还原反应的质量比等于物质的量比，为5：3，故C项正确。
13.C
【解析】A．Cu2S只是还原产物，故A错误；B．5 mol FeS2发生反应，由S元素的化合价升高可知，有3mol×[6-(-1)]=21mol e-转移，故B错误；C．S元素的化合价既升高又降低，由硫酸根离子守恒可知，17个硫酸根离子中有3个SO42-是氧化产物，故C正确；D．CuSO4是氧化剂，FeS2既是还原剂又是还原剂，故D错误；故选C。
14.D
【解析】从图象读出：30g金属反应生成氢气质量为1g，生成氢气电子转移2×1g/2g·mol－1=1mol，金属混合物平均电子摩尔质量=30g/1mol=30g·mol－1，A、纯锌摩尔电子质量=65/2=32.5，不能平均到30，故A不符合；B、纯铁摩尔电子质量=56/2=28，不能平均到30．故B不符合；C、镁铝合金，镁摩尔电子质量=24/2=12，铝摩尔电子质量=27/3=9，不能平均到30，故C不符合；D、铜于盐酸不反应，相当于大30，铁摩尔电子质量为28，可以平均到30，故D符合；故选D。
15.C
【解析】AlCl3溶液中氯化铝的物质的量=0.2mol，若Al元素都转化为氢氧化铝，则氢氧化铝沉淀的质量=0.2mol×78g·mol－1=15.6g＞7.8g，分为两种情况：一种情况是沉淀不完全，只生成Al(OH)3沉淀；另一种情况是沉淀部分溶解，既生成Al(OH)3沉淀，又生成NaAlO2，n（Al(OH)3）=7.8g/78g·mol－1=0.1mol，①若碱不足，由Al3＋+3OH－═Al(OH)3↓可知，NaOH的物质的量为0.1mol×3=0.3mol，加入NaOH溶液的体积为0.3mol/1mol·L－1=0.3L=300mL；②沉淀部分溶解，既生成Al(OH)3沉淀，又生成NaAlO2，则：
Al3＋+3OH－═Al(OH)3↓
0.2mol 0.6mol 0.2mol
Al(OH)3 + OH－═AlO2－+2H2O
（0.2-0.1）mol （0.2-0.1）mol
则消耗的碱的物质的量为0.6mol＋（0.2-0.1）mol=0.7mol，加入NaOH溶液的体积为0.7mol/1mol·L－1=0.07L=700mL；即加入氢氧化钠溶液的体积为300mL或700mL。故选C。
16.A
【解析】A项，焰色反应透过蓝色钴玻片呈紫色的为KCl，焰色反应呈黄色的为NaCl、Na2SO4，用焰色反应不能鉴别NaCl和Na2SO4，错误；B项，加入NaOH溶液产生白色沉淀且白色沉淀不溶于过量NaOH溶液的为MgCl2溶液，加入NaOH溶液产生白色沉淀且白色沉淀溶于过量NaOH溶液的为AlCl3溶液，现象不同可鉴别，正确；C项，能够产生丁达尔效应的为Fe（OH）3胶体，不能产生丁达尔效应的为FeCl3溶液，现象不同可鉴别，正确；D项，加入CaCl2产生白色沉淀的为Na2CO3溶液，加入CaCl2无明显现象的为NaHCO3溶液，现象不同可鉴别，正确；答案选A。
17.D
【解析】向混合溶液中通入氯气，氯气先和还原性强的碘离子反应生成碘单质，从图分析，消耗1摩尔氯气，碘离子为2摩尔。然后氯气与亚铁离子反应，消耗2摩尔氯气，亚铁离子4摩尔，最后溴离子反应，根据电荷守恒分析，溶液中的溴离子为4×2-2×1=6摩尔，则消耗3摩尔氯气。A、BD阶段是铁离子的物质的量变化，正确，不选A；B、原来溶液中碘化亚铁物质的量由碘离子的物质的量计算，为1摩尔，正确，不选B；C、当通入2摩尔氯气时，反应了2摩尔碘离子和2摩尔亚铁离子，所以离子方程式正确，不选C；D、原溶液中三种离子的物质的量比为4:2:6，错误，选D。
18.B
【解析】稀H2SO4中c(H+)=0.1mol/L，则c(H2SO4)=0.05mol/L，含有Fe2O3•xH2O杂质的Al2O3样品与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸铝，再向溶液中加入氨水生成沉淀最大时，此时溶液中溶质为(NH4)2SO4，根据硫酸根守恒n[(NH4)2SO4]=n(H2SO4)=0.1L×0.05mol/L=0.005mol，根据N元素守恒n(NH3)=2n[(NH4)2SO4]=0.01mol，故氨水的浓度为0.01mol÷0.1L=0.1mol/L，故选B。
19.(8分)SO42-、CO32-，Fe3+、Al3+、Cl-，K+，焰色反应。(每空2分)
【解析】（1）加入稀硝酸无气体放出，说明原溶液中无CO32-；
（2）加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，说明原溶液中含有Fe3+，可能含有SO42-，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有Cl-；
（3）有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解，说明沉淀中不含有硫酸钡，即原溶液中不存在SO42-；
（5）加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤，往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少，说明原溶液中肯定含有Fe3+、Al3+；
因此，一定不含有的离子是SO42-、CO32-；肯定含有的离子是Fe3+、Al3+、Cl-；因实验没有涉及到K+，则不能确定是否含有的离子是K+，可通过焰色反应进行鉴别；
20. ②①③ ⑥⑦④ 250 mL容量瓶 27.4 10.0 检查容量瓶是否漏水 ①②④
【解析】本题考查一定体积物质的量浓度溶液的配制和误差分析。
（1）配制物质的量浓度溶液的实验操作顺序为：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→倒转摇匀，正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④。实验中需要使用的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，配制240mL溶液应选用250mL容量瓶。
（2）砝码为30g，游码为2.6g，由于砝码在左盘，烧杯在右盘，烧杯的实际质量为30g-2.6g=27.4g。应称出m（NaOH）=1mol/L0.25L40g/mol=10.0g。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检验容量瓶是否漏水。
（4）根据公式cB=分析实验误差。①没有洗涤烧杯和玻璃棒且未将洗涤液注入容量瓶，溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对实验结果无影响；④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；引起浓度偏低的是①②④。
21.I、（1）CH4＋4CuOCO2＋4Cu＋2H2O
（2）溴单质与甲烷发生了取代反应； 用pH试纸检验反应前后溶液的pH，如果pH明显变小，则表明二者发生了取代反应 (或：溴单质被甲烷气体带走 ； 用pH试纸检验反应前后溶液的pH，如果pH没有明显变化，则表明溴单质被甲烷气体带走 )
II、（1）反应温度高，能耗大 使用的催化剂毒性大
（2）CH2＝CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl； CH2ClCH2ClCH2＝CHCl+HCl
【解析】I（1）五水合硫酸铜为蓝色，无水CuSO4逐渐变蓝，说明有水生成，澄清石灰水出现浑浊，说明有二氧化碳生成，根据原子守恒，CH4与CuO反应的化学方程式为：CH4+4CuOCO2+4Cu+2H2O；
（2）CH4通入溴水时，发现溴水逐渐褪色，说明溴参加了反应或溴被带走，因甲烷为饱和烃，所以溴单质可能与甲烷发生了取代反应或溴单质被甲烷气体带走，假如发生取代反应，必有溴化氢产物，用pH试纸检验反应前后溶液的pH，如果pH明显变小，则表明二者可能发生了取代反应，若溴单质被甲烷气体带走，溴单质溶于水显酸性，用pH试纸检验反应前后溶液的pH，如果pH没有明显变化，则表明溴单质可能被甲烷气体带走；
II（2）工业在高温下生产电石，用电石生产乙炔，耗能大，由于乙炔与HCl的反应在氯化汞的作用下进行，使用的催化剂毒性大，污染环境；
（4）以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯，可由乙烯和氯气发生加成反应生成1，2-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷发生消去反应生成氯乙烯，涉及反应有CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl、CH2ClCH2Cl CH2=CHCl+HCl。