【化学】河北省唐县一中2018-2019学年高一（奥赛实验班）上学期第二次考试试卷

河北省唐县一中2018-2019学年高一（奥赛实验班）上学期第二次考试试卷

命题人：窦会涛 审题人：游志娟

(时间90分钟,满分100分)

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

可能用到的相对原子质量：H:1   C:12   N:14   O:16   S:32   Cl:35.5  Na:23    Mg:24

第Ⅰ卷(选择题　共57分)

一、选择题(本题共24小题,1-15每小题2分,16-24每小题3分,共57分。每小题只有一个正确选项)

1. 氯气可用来消灭田鼠,为此将氯气通过软管灌入洞中,这是利用了氯气下列性质中的(　　)

①黄绿色　②密度比空气大　③有毒　④较易液化　⑤溶解于水

A.②③         B.③④           C.①②③ D.③④⑤

2．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为冷却气体的是（   ）

①空气       ②CO2        ③Ar        ④H2        ⑤N2

A．①②          B．②③             C．③④             D．④⑤

3．如表是某矿物质饮用水的部分标签说明

则该饮用水中还可能较大量存在(　　)

A．OH－　　　B．Ag＋     C．Na＋   D．Ba2＋

4．不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是（   ）

A．氯水          B．碘水          C．溴水         D．氯化钾溶液

5．镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是(　　)

A．不易生锈　                         B．导电性好   

C．密度小   D．强度高

6.下列化学方程式中，不能用离子方程式：H++OH-＝H2O表示的是(　　)

A.2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O    

B.Ba(OH)2 +2HCl＝BaCl2+2H2O

C.KOH+HCl＝KCl+H2O             

D.Cu(OH)2 +2HNO3= Cu(NO3)2 +2H2O

7．下列关于原子的叙述，正确的是(　　)

A．H表示氢原子核的质子数是1，中子数也是1

B．14C表示碳的一种同位素原子中含有7个质子和7个中子

C．F－表示该粒子的质量数为19，电子数为9

D．23Na和24Mg表示的两种原子含有相同的中子数

8．核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，试判断下列哪组原子均可产生NMR现象(　　)

A．18O、31P、119Sn                        B．27Al、19F、12C

C．7N、15P、33As、51Sb、83Bi              D．只有1个电子层的原子

9．下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（   ）

A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3

B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3

D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 

10．下列离子方程式正确的是(　　)

A．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑

B．氨水中加盐酸：H＋＋OH－===H2O

C．硫酸铜溶液中放入铁片：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu

D．碳酸钙溶于硝酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑

11．(2011年河北唐山一中高一检测)下列关于钠的说法不正确的是(　　)

A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同

B．钠长期置于空气中，最后变成碳酸钠

C．钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动

D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属

12．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是(　　)

A．浓H2SO4   B．NaCl溶液

C．Ba(OH)2溶液   D．NaOH溶液

13．下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是(　　)

A．Al2O3和水混合加热                   

B．过量的HCl溶液加入到NaAlO2溶液中

C．过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中   

D．过量的氨气通入到AlCl3溶液中

14．已知aAm+与bBn﹣具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是（　　）

A．a=b+m+n    B．a=b﹣m+n   C．a=b+m﹣n    D．a=b﹣m﹣n

15.鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是(　　)。

①碘水、淀粉溶液　     ②氯水、CCl4　     ③溴水、苯　  

④硝酸、AgNO3溶液　    ⑤氯水、苯　       ⑥CCl4、淀粉溶液

A.①②④ B.②③⑥        C.②④⑤ D.④⑤⑥

16．用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为（   ）

A．1︰3            B．1︰2        

C．2︰3          D．3︰2

17. 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是(    )

18．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为(　　)

A．3.38 g　　　　　　　　 B．4.58 g

C．4.16 g   D．4.41 g

19．标准状况下，12gCO和CO2的混合气体的体积为6.72L，则此混合气体中的CO和CO2的物质的量之比是(    )

A.  2:1 B. 1:3 

C. 1:1 D.3:1

20．24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2M2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2M2O7氧化为Na2SO4，则元素M在还原产物中的化合价为(　　)

A．＋2　　　                        　B．＋3　   

C．＋4　　　　                        D．+5

21．1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是(　　)

A．Na2CO3　 B．Na2O2、Na2CO3

C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3

22．M2O与S2－在酸性溶液中发生如下反应：M2O＋3S2－＋14H＋===2M3＋＋3S↓＋7H2O，则M2O中M的化合价是(　　)

A．＋2               B．＋4         C．＋6   D．＋3

23．某无色溶液可能由Na2CO3 、MgCl2、NaHCO3 、BaCl2中的一种或几种组成，往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；或向原溶液中加入稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析下列各组判断中正确的是(　　)

①肯定有BaCl2　              ②肯定有MgCl2　     ③肯定有NaHCO3　

④肯定有Na2CO3或NaHCO3　  ⑤肯定没有MgCl2

A．①②③　　　　　　　　 B．①③

C．②④   D．①③⑤

24．今有下列三个氧化还原反应:  ①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2  

②2FeCl2+Cl2==2FeCl3

③ 2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑；

若某溶液中有Fe2+、Cl－和I－共存，要氧化除去 I－而又不氧化Fe2+和Cl－，可加入的试剂是（    ） A．Cl2     B．KMnO4      C．FeCl3                       D．HCl

第Ⅱ卷(非选择题　共43分)

25．(6分) KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

(1)请分析该反应中电子转移的情况(用双线桥法表示)

________________________________________________________________________。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________

(3)若产生0.1 mol Cl2，则被还原盐酸的物质的量为________mol。

26. (8分)南海是一个巨大的资源宝库,海水开发利用的部分过程如图所示。回答下列问题：

（1）.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质,为制备精盐可使用以下试剂①Na2CO3溶液、②BaCl2溶液、③NaOH溶液等，加入试剂的合理顺序为          

A．  ①②③   B. ③①②   C. ③②①   D.②③①

（2）若在空气中加热MgCl2.6H2O,生成的是Mg(OH)Cl ，写出相应的化学方程式       。

（3）实验室由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤，过滤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒                   。

（4） 写出工业制氯气的离子方程式                       

27．（11分）已知：A、D、E、G、H焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以冶疗胃酸过多，E是一种淡黄色的固体。A~H各物质的变化关系如下图所示。

（1）用化学式来表示下列物质：

A：                     E：                  

（2）写出以下几步反应的化学方程式

反应①                                           

反应③                                           

反应⑤                                           

（3）上述三步反应中属于氧化还原反应的有            （填编号）

28.(14分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。

(1) 制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,则相关的化学反应方程式为:      　。 

装置B中饱和食盐水的作用是　　　　　　　　　　　　;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象                   　 

(2) 装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入　　　。 

(3) 设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时,离子反应方程为：                       ，打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。观察到的现象是                       　。 

(4)装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯,试写出相应的离子方程式:             　。 

29．(4分)现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物7.4 g，与足量盐酸反应后，生成二氧化碳气体3.3 g。求碳酸钠在混合物中的质量分数。

【参考答案】

1-10   A C C D B    D D C C C      11-20  D B D A C   A A C B B

21-24   A C B C

25.答案：(1)

(2) 还原性和酸性　  

(3)0.2

26. (1)  C D   

（2） MgCl2。6 H2O =Mg(OH)Cl+HCl+5H2O

（3） 烧杯，漏斗   

(4)2Cl-+2H2O=Cl2 +H2 +2OH-

27.(1)  NaHCO3     Na2O2

(2) 反应①2 NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2

反应③  2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

反应⑤  2 Na+O2= 2 Na2O2      

(3) ⑤

28.答案:(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O　除去Cl2中的HCl　B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱

(2)d  

(3)　 Cl2+Br- = Br2+2Cl-        E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色

(4)2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O

29.设碳酸钠的质量为x，碳酸氢钠的质量为y。

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

106  44

x  44x/106

NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑

84  44

y  44y/84

，解得，  w(Na2CO3)＝×100%＝71.6%。

答案：71.6%