【化学】云南省广南二中2018-2019学年高一9月份考试试题（解析版）

云南省广南二中2018-2019学年高一9月份考试试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。分卷I一、单选题(共30小题,每小题1.5分,共45分)                                                                          1.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是(　　)A． 同质量的乙烯和一氧化碳B． 同体积、同密度的乙烯和丙烯C． 同温度、同体积的氢气和氮气D． 同压强、同体积的一氧化二氮和二氧化碳2.关于SO2的叙述中，正确的是 （ ）A． SO2的摩尔质量是64 gB． 1 mol SO2中所含分子数约为6.02×1023个C． 1 mol SO2的质量是64 g·mol-1D． 常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L3.下列变化，需加入还原剂才能实现的是(　　)A． H2SO4→SO2           B． H2S→SO2C． S→SO2                  D．SO32-→SO24.下列现象或应用中，不能用胶体的知识解释的是(　　)A． 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀B． 用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液凝固而减少失血C． 清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D． 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗5.在同温、同压条件下，物质的量相同的氮气与氢气之间的关系不正确的是(　　)A． 体积都是22.4 LB． 具有相同的体积C． 具有相同的原子数D． 具有相同的分子数目6.下列有关气体体积的描述中，正确的是（　　）A． 一定温度和压强下，气体的体积主要由分子间的距离决定B． 通常状况下，气体摩尔体积约为22.4 LC． 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 LD． 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积7.三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的氢气、甲烷、氧气，下列说法正确的是A． 三种气体的分子数目一定相等B． 三种气体物质的量之比为16∶2∶1C． 三种气体的密度之比为1∶2∶16D． 三种气体的压强一定相等8.下列关于物质的量的表述中错误的是(　　)A． 0.3 mol硝酸B． 1.5 mol氧气C． 1 mol氮D． 0.5 mol氦原子9.配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使所配溶液的浓度偏低的是(　　)①配制烧碱溶液，称量烧碱时放在滤纸上②配制烧碱溶液，未冷却即转移、定容③烧杯及玻璃棒未洗涤④定容时，俯视容量瓶的刻度线⑤定容时加水至刻度线并摇匀后，发现液面低于刻度线⑥天平的砝码生锈了A． ①③B． ②⑤⑥C． ①③④D． ①③④⑤10.已知土壤胶粒带负电，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是(　　)A． 硫铵B． 碳铵C． 硝铵D． 氯化铵11.利用下图装置制取、收集氧气，并测量气体体积。若使用高锰酸钾制备氧气，并通过排水量气法测定所收集到的氧气体积，装置连接顺序是(　　)A． A→C→G    B． B→F→G    C． A→E→G      D． A→F→G12.海藻中含有丰富的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是(　　)A． 步骤④的操作是过滤B． 可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C． 步骤①、③的操作分别是过滤、萃取D． 步骤③中加入的有机溶剂可能是酒精或四氯化碳13.下列说法正确的是(　　)A． 氧化铜的摩尔质量是80 gB． 氨气的摩尔质量是17 molC． 氧气的摩尔质量是32 g·mol－1D． 1 mol氢原子的质量是2 g14.下列选项中，与物质体积大小无关的因素是(　　)A． 粒子数目B． 粒子大小C． 粒子之间的距离D． 粒子的化学性质15.下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是(　　)16.下列四种化学操作名称从左到右、从上到下分别是(　　)    A． 过滤、蒸发、蒸馏、分液B． 过滤、蒸馏、蒸发、分液C． 蒸发、蒸馏、过滤、分液D． 分液、蒸馏、蒸发、过滤17.下列逻辑关系图中正确的是(　　)A．B．   C．D．18.体积为1 L干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是（　　）A． 0.25L     B． 0.5L         C． 0.75L       D． 1L19.20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为(g·mol－1)(　　)A． 100      B． 108      C． 55      D． 9620.化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是(　　)A． 实验室中金属钠通常保存在煤油里B． 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C． 保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D． 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处21.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)A． 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB． 25 ℃，1.01×105Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NAC． 40 g NaOH溶解在1 L水中，则其100 mL溶液中含Na＋数为0.1NAD． 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA22.1 mol·L－1的NaCl溶液表示(　　)A． 溶液中含有1 mol NaClB． 1 mol NaCl溶于1 L水中C． 58.5 g NaCl溶于941.5 g水中D． 1 L溶液中含有NaCl 58.5 g23.1 g 氮气所占有的体积为VL，则氮气的摩尔体积为(　　)A． 22.4 L·mol－1B． 28VL·mol－1C． 28/VL·mol－1D．V/28  L·mol－124.下列离子方程式，书写正确的是（　　）A． 碳酸钙和盐酸反应：+2H+===H2O+CO2↑B． 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2++===BaSO4↓C． 碳酸氢钙溶液与盐酸溶液反应：+H+===H2O+CO2↑D． 向稀盐酸溶液中加铁粉：3Fe+6H+===2Fe3++3H2↑25.用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是(　　)A． 定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线B． 定容时仰视刻度线C． 没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒D． 称量NaCl固体时砝码上有杂质26.NA为阿伏加德罗常数，标准状况下，mg 氮气和氧气的混合气体含有b个分子，则ng该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L) (　　)A．B．   C．D．27.下列物质分类正确的是（　　）A． Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物B． 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C． 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D． 盐酸、水玻璃、氨水均为混合物28.实验中需2 mol·L－1的碳酸钠溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格是(　　)A． 1 000 mL    B． 950 Ml    C． 900 mL     D． 500 mL29.下列各组物质中，在物质分类里，前者从属于后者的一组是(　　)A． 金属、氧化物B． 金属氧化物、化合物C． 酸、混合物D． 化合物、盐30.下列关于胶体的叙述不正确的是(　　)A． 向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸会产生红褐色沉淀B． 丁达尔效应并不是胶体特有的性质C． 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D． 胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象 分卷II二、非选择题部分31.(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到下面的适当位置。 (2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式。①分解反应：_______________________________；②化合反应：_______________________________；③置换反应：_______________________________；④复分解反应：_______________________________。32.已知有机物二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图(部分连接装置省略)如下：    装置图中的两种玻璃仪器a为三颈烧瓶、b为球形冷凝管(或冷凝管)，在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥根据以上信息请回答下列问题：(1)趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体______。A．缓慢冷却溶液B．溶液浓度较高C．溶质溶解度较小D．缓慢蒸发溶剂如果溶液中发生过饱和现象，可采用________________等方法促进晶体析出。(2)试推测抽滤所用的滤纸应略______(填“大于”或“小于”)布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是______。A．无水乙醇  B．饱和NaCl溶液   C．70%乙醇水溶液   D．滤液(3)上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质________。33.粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质，还含有泥沙等不溶性杂质。根据粗盐提纯的实验回答下列各问题。(1)将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的动手操作是(作具体、完整地说明)____________________________________，这样做的主要目的是______________________________________________，熄灭酒精灯停止加热的根据是__________________________________________。(2)检验溶液中有无硫酸根离子最简单的方法是________________________，如果含有硫酸根离子，除去硫酸根离子的方法是____________________________________。(3)在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是______________________________________。34.某厂排出的废液主要含有硝酸锌和硝酸银，为了从中回收金属银和硝酸锌，某中学化学课外活动小组设计了以下的实验步骤：(1)X是____________，Y是____________ (写化学式，下同)。(2)固体A、滤液B、C的主要成分：A______________，B______________，C______________。(3)Z处进行的操作是__________________________。 
【参考答案】1.【答案】B【解析】两种气体的质量相同，摩尔质量相同，物质的量和分子数相等，原子个数不等(其分子中原子个数不相同)；同体积、同密度的乙烯和丙烯，其质量相等，最简式也相同，所含原子数相同；同温度、同体积的氢气和氮气，压强未知，物质的量不一定相等；同压强、同体积的一氧化二氮和二氧化碳，温度未知，物质的量不一定相等。2.【答案】B【解析】摩尔质量的单位是 g·mol-1A错误；1 mol SO2中所含分子数约为6.02×1023个，B正确；1 mol SO2的质量是64 g， C错误；在标况下1 mol SO2的体积约为22.4 L，常温常压下1 mol SO2的体积大于22.4 L ，D错误。3.【答案】A【解析】A项，转化过程中硫元素化合价降低， H2SO4被还原，需加入还原剂；B、C项，硫元素化合价升高，反应物被氧化，需加入氧化剂；D项，硫元素化合价没变，没发生氧化还原反应。4.【答案】A【解析】A项，饱和氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，发生反应产生红褐色沉淀，与胶体无关；B项，微波的热效应可使血液胶体发生聚沉，C项为丁达尔效应，D项为渗析，均与胶体有关。5.【答案】A【解析】题中没有指明是在标准状况下，也没有指明两种气体的物质的量，其体积不一定是22.4 L。同温同压下，氮气和氢气物质的量相同，其体积相同，所含分子数相同，其原子数也相同。6.【答案】D【解析】一定温度和压强下，气体分子间的距离是确定的，气体的体积取决于分子数目，A错误；气体摩尔体积的数值和所处的状态有关，单位为L·mol-1，在通常状态下，气体摩尔体积大于22.4  L·mol-1，标况下气体摩尔体积为22.4  L·mol-1，B、C错误；气体摩尔体积的概念为在某状态下，单位物质的量的气体所占据的体积，D正确。7.【答案】B【解析】质量相等，三种气体的物质的量或气体分子数与摩尔质量成反比；等质量、等体积的三种气体，其密度相等；同温同体积同质量气体的压强之比等于其摩尔质量倒数之比。8.【答案】C【解析】用摩尔表示物质的量时，要指明微粒的种类。“1 mol氮”没有指明是氮分子还是氮原子。9.【答案】A【解析】凡是导致溶质的质量m偏小和溶液的体积V偏大的实验操作均会使所配溶液的浓度偏低。①导致m偏小，②导致V偏小，③导致m偏小，④导致V偏小，⑤无影响，⑥导致m偏大。10.【答案】C【解析】土壤胶粒带负电荷，容易被土壤吸附，而不能被土壤吸附，故硝铵容易流失，肥效较差。11.【答案】D【解析】加热高锰酸钾制氧气，属于固体加热制备气体，选A装置；要通过排水量气法测定所收集到的氧气体积，集气瓶应为两个导管，一个从上方进气，一个从下方排水，可用F和G收集并量取排出的水的体积。12.【答案】C【解析】海藻灰的悬浊液过滤(步骤①)，得到含有碘离子的溶液，通入氯气置换出单质碘，加入萃取剂(苯或四氯化碳)将碘萃取(步骤③)出来；若从碘的有机溶液中分离出单质碘，应选用蒸馏(步骤④)的方法；淀粉遇单质碘变蓝色，遇碘离子不变色，不能用淀粉检验碘离子；酒精能与水互溶，不能从碘水中萃取碘。13.【答案】C【解析】氧化铜的摩尔质量为80 g·mol－1；氨气的摩尔质量为17 g·mol－1；1  mol氢原子的质量是1 g。14.【答案】D【解析】决定物质体积大小的因素有粒子数目、微粒之间的距离和粒子的大小，与粒子的化学性质无关，只有D符合题意。15.【答案】B【解析】盐酸为混合物、铜为单质，它们既不是电解质，也不是非电解质；碳酸钙为电解质。16.【答案】A【解析】常见的分离实验仪器装置，从左到右、从上到下分别为过滤、蒸发、蒸馏、分液。17.【答案】D【解析】气溶胶包含在胶体中，A错误；吸热、放热反应不一定是氧化还原反应，B错误；钾盐和钠盐可以是碳酸盐，碳酸盐也可以是钠盐钾盐，C错误；混合物、单质、电解质、非电解质是四个不同概念，图中关系正确，故D正确。18.【答案】C【解析】容器中的气体相对氧气的密度为1.082，则气体的平均相对分子质量为1.082×32=34.6，令HCl的体积分数为x，则空气的体积分数为（1﹣x），则：36.5x+29（1﹣x）≈34.6，解得：x≈0.75故HCl的体积为1 L×0.75=0.75 L，即为进入容器中液体的体积0.75 L。19.【答案】B【解析】物质E的质量＝20  g＋14 g－8.8  g－3.6 g＝21.6  g，其摩尔质量＝21.6 g÷0.2 mol＝108  g·mol－1。20.【答案】C【解析】实验室中金属钠通常保存在煤油里，故A正确；由于液溴易挥发且密度大于水，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，故B正确；保存FeCl3溶液时，若在溶液中加少量的单质铁，则铁与三价铁离子反应生成二价铁离子，溶液变质，故C错误；浓硝酸见光易分解，所以应保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处，故D正确。21.【答案】B【解析】　A项中含有NA个氢原子的氢气的物质的量为0.5 mol，其在标况下的体积为11.2 L；B项64  g SO2的物质的量为1 mol，含有原子的总物质的量为3 mol，故原子总数为3NA；C项中所得溶液的物质的量浓度不是1 mol·L－1，则100 mL溶液中Na＋的数目无法计算；D项中水在标况下不是气体，一定体积的水不能按气体摩尔体积进行计算。22.【答案】D【解析】　物质的量浓度为1 mol·L－1的NaCl溶液表示在1 L溶液中含有NaCl 1 mol，即58.5 g。23.【答案】B【解析】氮气的摩尔体积＝VL÷(1 g÷28 g·mol－1)＝28VL·mol－1。24.【答案】C【解析】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其反应的离子方程式为CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，离子方程式2H+++Ba2++2OH﹣===BaSO4↓+2H2O，故B错误；碳酸氢钙溶液与盐酸溶液反应，反应实质是氢离子与碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，反应的离子方程式为+H+===H2O+CO2↑，故C正确；Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+===Fe2++H2↑，故D错误。25.【答案】D【解析】　A项，用滴管吸出溶液使n(NaCl)减小，浓度偏低；B项，定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，n(NaCl)减小，浓度偏低；D项，砝码上有杂质，使称量NaCl的质量偏大，浓度偏高。26.【答案】B【解析】mg混合气体的物质的量为mol，所以ng该混合气体的物质的量为×mol，标准状况下的该气体体积为×mol×22.4 L·mol－1＝L。27.【答案】D【解析】CuO和酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，过氧化钠和酸反应生成盐和水，还有氧气，不是碱性氧化物，A错误；稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，B错误；烧碱是氢氧化钠，在水溶液中完全电离是强电解质，冰醋酸在水溶液中部分电离，是弱电解质，四氯化碳在水溶液中或熔融状态都不导电，属于非电解质，C错误；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物，氨水是氨气溶于水形成的溶液，属于混合物，均为混合物，D正确。28.【答案】A【解析】容量瓶的规格有：100 mL、250  mL、500 mL、1  000 mL。容量瓶的选择原则是“近而大”，无950 mL容量瓶，应选择1 000 mL的容量瓶。29.【答案】B【解析】金属属于单质，金属氧化物属于化合物，酸和盐属于化合物。30.【答案】B【解析】少量稀硫酸使氢氧化铁胶体发生聚沉形成沉淀，A项正确；只有胶体具有丁达尔效应，B项错误；胶体不能透过半透膜，可采用渗析的方法提纯胶体，C项正确；胶体粒子具有很大的表面积，能吸附离子，可发生电泳，D项正确。31.【答案】(1)①碳酸钙　②铁　③氧气　④稀盐酸(2)①CaCO3CaO＋CO2↑ ②3Fe＋2O2Fe3O4③Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ④CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑【解析】(1)碳酸钙属于化合物，稀盐酸属于混合物，铁属于金属单质，氧气属于非金属单质。(2)碳酸钙可以受热分解，铁和氧气可以化合生成四氧化三铁，盐酸和铁可以发生置换反应，碳酸钙与盐酸可以发生复分解反应。32.【答案】(1)AD　用玻璃棒摩擦容器内壁或加入晶种　(2)小于　D　(3)趁热过滤【解析】(1)晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小、溶液浓度越高、溶剂的蒸发速度越快、溶液冷却越快，这些操作析出晶粒越小；反之，可得到较大的晶体颗粒，A、D满足题意。当溶液发生过饱和现象时，振荡容器，用玻璃棒搅动或轻轻地摩擦器壁，或投入几粒晶体(晶种)，都可促使晶体析出。(2)减压过滤也称抽滤或吸滤。抽滤时所用的滤纸应略小于布氏漏斗内径，能将布氏漏斗上全部小孔盖住。将杯壁上的晶体冲洗下来，是为了用减少晶体的损失。选择冲洗的液体应该尽可能不溶解晶体，又不会带入杂质的，用滤液来冲洗最好，这是因为滤液是饱和溶液，冲洗时不会使二苯基乙二酮晶体溶解，同时又不会带入杂质。(3)重结晶过程：加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥，其中活性炭脱色可以除去有色杂质，趁热过滤可以除去不溶性杂质，冷却结晶、抽滤可以除去可溶性杂质。33.【答案】(1)用玻璃棒不断搅拌液体　防止液滴飞溅　蒸发皿中产生了较多的固体(2)静置片刻，在上层清液滴加一滴氯化钡溶液，若出现浑浊或沉淀，说明溶液中有硫酸根离子，若不出现浑浊或沉淀说明硫酸根离子已除完全　在溶液中加入过量的氯化钡溶液(3)除去氯化钠中的钙离子及过量的钡离子【解析】粗盐提纯：粗盐溶解、过滤除去泥沙等不溶于水的杂质，在加入化学试剂除去可溶性杂质。先除去硫酸根离子(过量氯化钡溶液)，其次除去镁离子(过量氢氧化钠溶液)，再除去钙离子和钡离子(过量碳酸钠溶液)，最后除去碳酸根离子和氢氧根离子(适量盐酸)。34.【答案】(1)Zn　H2SO4　(2)Zn和Ag　Zn(NO3)2　ZnSO4　 (3)先过滤，再将滤液蒸发结晶【解析】实验的目的是回收金属银和硝酸锌，因此第一步应向混合溶液中加入足量的锌来置换出银，由于锌过量，因此固体A是锌和银的混合物，利用金属活动性的差异可以溶解锌而得到纯净的银，那应选择什么样的酸来溶解呢？结合滤液C中加入适量的硝酸钡溶液可得滤液B，可知Y应为稀硫酸。