【化学】安徽省凤阳县博文国际学校2018-2019学年高一1月份考试试题（解析版）

安徽省凤阳县博文国际学校2018-2019学年高一1月份考试试题
一、选择题(共24小题,每小题2分,共48分)
1. 8月12日天津港危险品仓库发生的爆炸事故，再次警示人们化学试剂一定要安全存放。下列在实验室中关于试剂存放叙述正确的是(　　)
A． 白磷不易挥发，不需要密闭存放
B． 氢氧化钠溶液应保存在带玻璃塞的细口试剂瓶中
C． 氰化物的包装标签上应贴上如图所示的标志
D． 在量筒内稀释浓硫酸后，倒入试剂瓶并贴上浓度标签
2.某同学用如图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是（　　）

A． ①和②中发生的反应均为复分解反应
B． 向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象
C． 一段时间后②中有胶冻状物质生成
D． 该实验能证明酸性强弱的顺序：硫酸＞碳酸＞硅酸
3.向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（　　）

A． 开始时产生的气体为H2
B． AB段发生的反应为置换反应
C． 所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 mol•L﹣1
D． 参加反应铁粉的总质量m2=5.6 g
4.向300 mL 1 mol·L-1的稀硝酸中，加入5.6 g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解（假设还原产物只有NO），下列说法不正确的是（　　）
A． 最终所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+
B． 最终溶液中，硝酸无剩余
C． 标准状况下生成NO的体积为1.68 L
D． 再向最终所得溶液中滴加稀硝酸，无明显变化
5.在隔绝空气的情况下，9.2 g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48 L（标准状况下）NO气体。在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为（　　）
A． 18.6 g B． 20 g
C． 19.4 g D． 24 g
6.下列做法会对人体健康造成较大危害的是（ ）
A． 用大量SO2漂白馒头
B． 用小苏打焙制糕点
C． 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
D． 用消毒液(有效成分)对餐具进行杀菌消毒
7.随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（　　）

A． 反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物
B． 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
C． NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D． 催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO4CO2+N2
8.某铁的氧化物（FexO）1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2+完全氧化。下列说法正确的是（　　）
A． FexO溶于足量盐酸后只生成了FeCl3和H2O
B． 标准状况下112 mL Cl2的物质的量是5 mol
C．x=0.8
D． 通入Cl2后，发生反应的离子方程式：Fe2++Cl2Fe3++2Cl﹣
9.下列说法不正确的是（　　）
①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾
②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜
③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水
A． ① B． ①和②
C． ①和④ D． ①②③④
10.已知：KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2↑+3H2O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（　　）


11.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）
A． 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B． 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣
C． 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D． 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
12.已知金属钠的活泼性非常强，甚至在常温时能和水发生反应2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。现将9.2克钠、7.2克镁、8.1克铝分别放入100克10.95%的盐酸中，同温同压下产生气体的质量比是（　　）
A． 1∶2∶3 B． 4∶3∶3
C． 8∶6∶9 D． 1∶1∶1
13.在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3∶2∶1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为（　　）
A． 2∶1 B． 1∶2
C． 1∶3 D． 1∶4
14.向100 mL 1.0 mol•L﹣1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5 mol•L﹣1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的量的理论曲线图正确的是（　　）
A．B．
C．D．
15.下列有关钠的化合物说法正确的是（　　）
A． 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe（OH）3胶体
B． 用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3
C． 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，一定没有K+
D． Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源
16.下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（　　）
A． 钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属
B． 钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2O
C． 将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出
D． 将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量
17.有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：

则甲、乙、丙三种溶液可能是（　　）
A． BaCl2、H2SO4、MgCl2
B． CaCl2、HNO3、BaCl2
C． CaCl2、HNO3、NaCl
D． BaCl2、HCl、Na2SO4
18.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　)
A． 1 mol H2含有的分子数目为2NA
B． 0.5 mol H2SO4所含的原子总数目为0.5NA
C． 1 mol O3含有的氧原子数为2NA
D． 0.5 mol H2O含有NA个氢原子和0.5NA个氧原子
19.下列实验操作正确的是(　　)
A． 当某实验没有明确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好
B． 取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌面上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管
C． 胶头滴管量取完一种试液后，可直接量取另一种不与其反应的试液
D． 取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取
20.下列实验操作与安全事故的处理中错误的是(　　)
A． 使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
B． 用试管夹从试管底部由下往上夹住距试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热
C． 点燃酒精灯前一定要将酒精添满
D． 把玻璃管插入橡皮塞口时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进孔中
21.如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述中不正确的是(　　)

A． 若A为醋酸，B为贝壳(粉状)，C为澄清石灰水溶液，则C中溶液变浑浊
B． 若A为浓盐酸，B为锌粒，C中盛滴有酚酞的NaOH溶液，则C中溶液褪色
C． 若A为双氧水，B为MnO2，C中为NaOH溶液，D为防倒吸装置
D． 实验中仪器D可起到防倒吸的作用
22.已知氨气、氯化氢极易溶于水。实验室用下图所示装置干燥收集气体R，并吸收多余尾气，则R是(　　)

A． CH4 B． HCl C． CO D． NH3
23.现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：

据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是(　　)
A． 萃取法 B． 升华法 C． 蒸馏法 D． 分液法
24.海藻中含有丰富的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是(　　)

A． 步骤④的操作是过滤
B． 可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C． 步骤①、③的操作分别是过滤、萃取
D． 步骤③中加入的有机溶剂可能是酒精或四氯化碳
二、实验题(共4小题,共52分)
25.某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为　　；仪器b中可选择的试剂为　　。
（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是　　（填字母）。
A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2
（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有　　性，写出相应的化学方程式　　。
（4）E装置中浓硫酸的作用　　。
（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：　　。
（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为　　（用含m、n字母的代数式表示）。

26.现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：乙　　，F　　。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①金属A和水反应　　　　　　　　　　　　　　　。
②红褐色沉淀C与物质E反应　　　　　　　　　　。
③F与黄绿色气体乙反应　　　　　　　　　　　　。
④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在　　之间，验证的简单方法是：　　　　　　　　　　　　　。
27.某化学小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O)。

请回答下列问题：
(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三口烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三口烧瓶中气体的颜色为________，产生该气体的化学方程式是_________________________________。
(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为____________(填化学式)。
(3)装置B的作用是________________________________________________________。
(4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。
①下列对该气体的检验方法合适的是________。
A．敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化
B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红
C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃
②如果D中集气瓶中收集的无色气体是氧气，则氧气的来源是________________。
28.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________(填字母)。
A．冷水 B．沸水
C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
(2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备：
①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。
请评价该操作是否正确______。
②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确______。
③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确________。
(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：___________________________________________
________________________________________________________________________。
证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_____________________________________________
________________________________________________________________________。
该操作利用胶体的性质是________。
(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_____________________________________(填字母，下同)。
A．胶体粒子直径小于1 nm
B．胶体粒子带正电荷
C．胶体粒子作布朗运动
D．胶体粒子能透过滤纸
(5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________。
A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间
B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
(6)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是_________________________，
这种现象称为胶体的________。【参考答案】
1.C
【解析】实验室中为防止白磷的自燃，一般存放于冷水中，A错误；玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氧化钠反应生成粘性的硅酸钠，导致玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起， B错误；氰化物有剧毒，为剧毒品，C正确；量筒不能用来配制溶液，D错误。
2.B
【解析】①中硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，②中二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸和碳酸钠，两个反应都是复分解反应，A正确；
硅酸钠溶液呈碱性，向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞后溶液会显红色，B错误；
一段时间后②中生成硅酸胶体，则有胶冻状物质生成，C正确；
稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，证明酸性：硫酸＞碳酸；二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸，证明酸性：碳酸＞硅酸，该实验能证明酸性强弱的顺序：硫酸＞碳酸＞硅酸，D正确。
3.D
【解析】已知氧化性：＞Fe3+＞H+，OA段发生：Fe++4H+===Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生：Fe+2Fe3+===3Fe2+，B以后发生：Fe+2H+===Fe2++H2↑。
开始时产生的气体为NO，A错误；
AB段发生：Fe+2Fe3+===3Fe2+，为化合反应，B错误；
n（NO）==0.05 mol，所用混合溶液中c（HNO3）==1 mol·L-1，C错误；
最终生成Fe2+，根据氧化还原反应中得失电子数目相等可知3×n（NO）+2×n（H2）=2n（Fe），即3×0.05 mol+2×=2n（Fe），n（Fe）=0.1 mol，质量为5.6 g， D正确。
4.D
【解析】n（HNO3）=0.3 mol，n（Fe）==0.1 mol，首先发生Fe+4HNO3===Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，由方程式可知硝酸完全反应，且消耗0.075 mol Fe，剩余0.025 mol Fe，生成0.075 mol Fe（NO3）3，生成0.075 mol NO，体积为0.075×22.4=1.68 L，
然后发生
则反应后溶液中存在Fe（NO3）3、Fe（NO3）2，
如加入硝酸，则Fe2+被氧化，溶液棕黄色加深，只有D错误。
5.A
【解析】硝酸与金属反应生成一氧化氮：HNO3→NO，化合价降低3价，得电子3e﹣；n（NO）==0.2 mol，得到电子的物质的量：n（e﹣）=3×0.2 mol=0.6 mol。
根据金属的转化关系：M→Mn+→M（OH）n和电子守恒可知，金属失去电子的物质的量等于硝酸中N原子得到电子的物质的量，也等于生成沉淀时结合OH﹣的物质的量，即：n（OH﹣）=n（e﹣）=0.6 mol；最多生成沉淀的质量=金属质量+净增OH-的质量=9.2 g+0.6 mol×17 g·mol-1=19.4 g；由于沉淀中没有氢氧化铝，所以生成沉淀的质量小于19.4 g，A正确。
6.A
【解析】二氧化硫对眼及呼吸道粘膜有强烈的刺激作用，在食品中不能使用二氧化硫，A错，选A。碳酸氢钠受热会产生二氧化碳，使焙制出的糕点疏松多孔，B正确，不选。食醋可以与碳酸钙反应产生可溶性盐：2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，C正确，不选。NaClO具有强氧化性，能杀菌消毒，NaClO作消毒剂时转变成NaCl，对人体无危害，D正确，不选。
7.D
【解析】该反应中NO与O2、CO反应生成N2，N元素化合价降低，NO是氧化剂，N2是还原产物，A错误；
CO、NO都是有毒物质，所以汽车尾气的主要污染成分是CO和NO，无N2，B错误；
在空气中，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，C错误；
该反应的反应物是NO、O2、CO，生成物是CO2、N2，反应条件是催化剂，所以该反应方程式2NO+O2+4CO4CO2+N2，D正确。
8.C
【解析】此铁的氧化物溶于盐酸后可与氯气继续反应，说明溶液中含有还原性粒子即溶液中 还应含有FeCl2，A错误；
标准状况下n（Cl2）===0.005 mol，B错误；
FexO中Fe的平均化合价为，被氧化为Fe3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。标准状况下112 mL Cl2转移电子数为×2=0.01 mol．则有：×（3-）×x=0.01 mol，解得x=0.8，C正确；
氧化物在离子方程式中要写化学式，FexO在离子方程式中不能写成Fe2+，D错误。
9.D
【解析】烟是固体小颗粒，雾是小液滴，钠在氯气中燃烧生成固体小颗粒形成烟，氢气在氯气中燃烧生氯化氢，氯化氢易吸收空气中的水蒸气而形成雾，①错；
铜丝在氯气中燃烧，生成大量棕黄色的烟，产物是氯化铜，②错；
液氯是液态氯，是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，能使有色布条褪色的是氯水不是液氯，③错；
Cl2+H2OHCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑，所以久置的氯水最后形成盐酸，④错；
综上D正确。
10.D
【解析】Cl2具有强氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3，A错误；Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，B错误；Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，表现出HClO的漂白性，C错误；Cl2具有强氧化性，与KI反应生成I2，淀粉溶液变蓝，D正确。
11.D
【解析】氯水溶液中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO。
氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，A正确；
溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣，B正确；
溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，C正确；
溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，D错误。
12.B
【解析】n（HCl）==0.3 mol，n（Na）==0.4 mol，n（Mg）==0.3 mol，n（Al）==0.3 mol。
钠不仅和盐酸反应还和水反应，金属钠全部反应产生氢气的物质的量是0.2 mol；Mg、Al和水不反应，根据Mg+2HCl===MgCl2+H2↑、2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑知，0.3 mol Mg、Al完全反应需要盐酸的物质的量分别是0.6 mol、0.9 mol，都大于0.1 mol，所以Mg、Al有剩余，以盐酸的物质的量计算Mg、Al生成氢气的物质的量都是0.15 mol，同温同压下产生气体的质量比等于物质的量之比，为0.2 mol∶0.15 mol∶0.15 mol=4∶3∶3。
13.C
【解析】因氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，加入适量的铁粉，使溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+物质的量之比变为1∶2∶4，说明Fe3+有剩余，则Cu2+没有参加反应，加入Fe粉仅与Fe3+反应。
设原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol，反应后Fe3+、Cu2+和Fe2+物质的量之比变为1∶2∶4，则反应后Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为1 mol、2 mol、4 mol，故反应的Fe3+的物质的量为3 mol﹣1 mol=2 mol，则：

故参加反应的Fe的物质的量为1 mol，
参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为1 mol∶3 mol=1∶3，C正确。
14.D
【解析】向氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液发生的化学反应：AlCl3+3NaOHAl（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，当铝离子恰好和氢氧化钠完全反应生成氢氧化铝时，沉淀的物质的量最大，当氢氧化铝完全转化为偏铝酸钠时，沉淀完全消失；
根据方程式AlCl3+3NaOHAl（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O知，铝离子完全转化为沉淀和沉淀完全消失需要氢氧化钠的物质的量之比为3∶1，n（AlCl3）=1.0 mol·L-1×0.1 L=0.1 mol，完全沉淀时需要氢氧化钠溶液的体积==600 mL，根据原子守恒得n［Al（OH）3］=n（AlCl3）=0.1 mol，
故选D。
15.D
【解析】NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液，发生复分解反应，生成沉淀，A错误；
碳酸氢钠加热分解，加热将原物质除去，方法不可行，B错误；
观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，某物质焰色反应呈黄色，证明原粉末中有Na+，不能确定是否含K+，C错误；
过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可用于呼吸面具中氧气的来源，D正确。
16.D
【解析】钠是密度小、质软、熔点低的银白色金属，A错误；钠在氧气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2，B错误；Na与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，不会观察到大量红色的铜析出，C错误；钠和水的反应为放热反应，钠的熔点较低，可熔化成小球，D正确。
17.D
【解析】碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡中加入硫酸，硫酸与碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀，沉淀不会消失，A错误；
碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，加入硝酸，则沉淀完全溶解并产生气体，再加入BaCl2不会产生白色沉淀，B错误；
碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，加入硝酸，则沉淀完全溶解并产生气体，再加入氯化钠不会产生白色沉淀，C错误；
碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡中加入盐酸，则沉淀完全溶解并产生气体，再加入硫酸钠，会反应得到硫酸钡沉淀，故D正确。
18.D
【解析】计算相关粒子的物质的量：
氢气所含分子的物质的量＝1 mol；
硫酸所含原子的物质的量＝0.5 mol×7＝3.5 mol；
臭氧所含氧原子的物质的量＝1 mol×3＝3 mol；
水所含氢原子的物质的量＝0.5 mol×2＝1 mol，
水所含氧原子的物质的量＝0.5 mol×1＝0.5 mol。
19.D
【解析】实验要节约用药品，应严格按实验规定的用量取用药品，如果没有用量说明，一般应按最少量取用：即液体1～2 mL，固体只需盖满试管底部。取用液体时标签应对着手心，以免药液腐蚀标签。胶头滴管必须专管专用。
20.C
【解析】灯壶内酒精少于其容积的都应添加酒精。酒精不能装得太满，以不超过灯壶容积的为宜，C错误。酒精量太少则灯壶中酒精蒸气过多，易引起爆燃；酒精量太多则受热膨胀，易使酒精溢出，发生事故。
21.C
【解析】醋酸与碳酸钙反应，产生CO2，通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，A正确；浓盐酸具有挥发性，产生的氢气中含有杂质HCl，能使含酚酞的NaOH溶液褪色，B正确；反应产生难溶于水的O2，不必考虑防倒吸，C错误；一旦少量水吸入球形容器，干燥管下端口与烧杯中液体分离，吸入的少量水因重力又回落，可以防止倒吸，D正确。
22.D
【解析】碱石灰能干燥CH4，但是CH4难溶于水，不能用水吸收多余尾气，A错误；碱石灰不能干燥HCl，且HCl的密度大于空气的密度，应长进短出收集气体，B错误；CO密度与空气密度相近，不能用排空气法收集，C错误；碱石灰能干燥NH3，NH3在水中的溶解度很大，能用水吸收多余的NH3，用倒扣的漏斗可防倒吸，D正确。
23.C
【解析】由表格溶解性可知，甲、乙是相互溶解、密度相近、沸点差异较大的两种液体，二者可采用蒸馏法分离。
24.C
【解析】海藻灰的悬浊液过滤(步骤①)，得到含有碘离子的溶液，通入氯气置换出单质碘，加入萃取剂(苯或四氯化碳)将碘萃取(步骤③)出来；若从碘的有机溶液中分离出单质碘，应选用蒸馏(步骤④)的方法；淀粉遇单质碘变蓝色，遇碘离子不变色，不能用淀粉检验碘离子；酒精能与水互溶，不能从碘水中萃取碘。
25.（1）分液漏斗 固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰
（2）BC （3）还原 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2
（4）吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D
（5）慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平
（6）
【解析】（1）装置中仪器a为分液漏斗；仪器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使锥形瓶中的固体溶解放热促进一水合氨分解生成氨气，可选用氢氧化钠固体、氧化钙固体、碱石灰固体等。
（2）制备氯气需要加热，且氯气为黄绿色气体，A不符合；
制备O2可以利用固体过氧化钠和水的反应，B符合；
制备CO2可以利用稀盐酸滴入大理石上反应生成，C符合；
NO2是红棕色气体，D不符合。
（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，说明氨气和氧化铜反应生成铜和氮气与水，氨气被氧化铜氧化，表现还原性，结合原子守恒配平写出的化学方程式：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2。
（4）依据流程分析，浓硫酸是吸收过量的氨气，并阻止F中水蒸气进入D影响实验效果。
（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平，保持压强平衡再读数。
（6）干燥管D增重mg为水物质的量，装置F测得N2的体积为nL，物质的量=，依据元素守恒得到氮原子和氢原子物质的量之比=×2∶×2=，则氨分子中氮、氢的原子个数比为。
26.（1）Cl2FeCl22Na+2H2O2Na++2OH﹣+H2↑
（2）①2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑ ②Fe（OH）3+3H+Fe3++3H2O ③2Fe2++Cl22Fe3++2Cl﹣
④Cl2+2OH﹣Cl﹣+ClO﹣+H2O （3）1~100 nm 是否有丁达尔现象
【解析】金属A是食盐中的元素为Na，和水反应生成氢氧化钠和氢气；黄绿色气体乙为Cl2，与Cl2反应的气体甲为H2，丙为HCl，物质E为盐酸；金属A与水反应生成的D为NaOH，盐酸与金属B反应，生成的产物F和气体甲为氢气，金属B与氯气反应生成的G与D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属B为Fe，F为FeCl2，G为FeCl3，C为Fe（OH）3。
（1）由以上分析可知，乙为Cl2，F为FeCl2。
（2）①金属A为钠和水反应的离子方程式：2Na+2H2O2Na++2OH﹣+H2↑。
②红褐色沉淀C与物质E反应是氢氧化铁和盐酸溶液反应生成氯化铁，反应的离子方程式：Fe（OH）3+3H+Fe3++3H2O。
③F与黄绿色气体乙反应是氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl﹣。
④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，氢氧化钠溶液与该气体发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式：Cl2+2OH﹣Cl﹣+ClO﹣+H2O。
（3）将FeCl3溶液逐滴加入到沸水中会产生红褐色的氢氧化铁胶体，该液体中的分散质粒子直径在1~100 nm之间，验证的简单方法：是否有丁达尔现象。
27.(1)红棕色　C＋4HNO3(浓)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O
(2)BaCO3
(3)防倒吸
(4)①AC　②浓硝酸的分解
【解析】(1)装置A中发生的是浓硝酸与木炭的反应，生成NO2、CO2、H2O，三口烧瓶中显示的是NO2的红棕色。(2)NO2、CO2通入Ba(OH)2溶液分别生成Ba(NO3)2和BaCO3，由于Ba(OH)2溶液足量，故溶液为碱性环境，BaCO3不溶解以沉淀形式析出。(3)为防止装置C中酸性气体溶解速率太快而导致C中溶液进入三口烧瓶，装置B应为防倒吸装置。(4)①NO与足量O2反应生成红棕色的NO2，A正确；NO和O2均不具有酸性，B错误；O2能使带火星的木条复燃，而NO不能，C正确。②装置A中木炭除与浓硝酸的反应外，硝酸不稳定，部分浓硝酸还会发生分解：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O。
28.　(1)B　(2)①正确　②不正确　③不正确 (3)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl　让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体　丁达尔效应 (4)B　(5)A　(6)产生红褐色沉淀　聚沉
【解析】　(1)FeCl3在冷水中反应程度小，不能形成Fe(OH)3胶体；FeCl3与NaOH浓溶液反应生成Fe(OH)3沉淀；Fe(OH)3胶体的胶体粒子粒带正电荷，遇NaCl溶液发生聚沉，生成Fe(OH)3沉淀，不会形成胶体。(2)①甲同学操作正确。②乙同学直接加热FeCl3饱和溶液，因FeCl3溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀。③丙同学长时间加热会导致Fe(OH)3胶体聚沉。(3)书写化学方程式时不能写成“Fe(OH)3↓”。丁达尔效应是区别胶体与溶液的最佳方法。(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是胶体粒子带正电荷，互相排斥不易形成沉淀；布朗运动是胶体稳定存在的次要原因。(5)胶体粒子的直径在1～100 nm之间是胶体的本质特征，决定了胶体的性质。(6)当加入(NH4)2SO4溶液时，Fe(OH)3胶粒所带正电荷被SO所带负电荷中和，发生聚沉，产生红褐色沉淀。