【化学】安徽省阜阳市颍上二中2018-2019高一下学期周考（十）试卷

安徽省阜阳市颍上二中2018-2019高一下学期周考（十）试卷

（考试范围：必修二  命卷人：张亚楠      满分：100分   考试时间：50分钟）

一、单项选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分）

1．海水提镁的主要流程如下：

下列说法正确的是（　　）

①试剂M是盐酸        ②流程中的反应全部都是非氧化还原反应

③操作b只是过滤       ④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2

⑤电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量．

A.①②③④⑤ B.②③ C.④⑤ D.①④⑤

2．苯乙烯（）是重要的化工原料，下列关于苯乙烯的叙述不正确的是（  ）

A．分子式为C8H8    

B．能发生加聚反应，生成物可用表示

C．因发生化学反应而使酸性KMnO4和溴的CCl4溶液褪色

D．一定条件下，与H2反应时，1mol苯乙烯最多消耗1molH2

3．如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状，

图中每个“•”代表一种元素，其中①点代表氢元素．下列说法不正确的是（　）

A.最简单气态氢化物的稳定性③比⑦小

B.最高价氧化物对应水化物的酸性⑥比⑦弱

C.金属性②比⑤弱

D.原子半径③比④大

4．金刚石与石墨是同素异形体。100kPa时，1mol石墨转化为金刚石的能量变化如下图所示，下列说法正确的是（   ）

A．石墨转化为金刚石的反应为放热反应

B．石墨比金刚石更稳定

C．金刚石比石墨更稳定

D．破坏1mol石墨的化学键所吸收的能量小于形成1mol金刚石的化学键所放出的能量

5．在一定温度下，可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)若达到平衡的标志是 （   ）

A．C的生成速率与B的生成速率相等        

B．A、B、C的浓度不再发生变化

C．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB  

D．A、B、C的分子数之比为1：3：2

6.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列说法不正确的是（  ）

A．负极的电极反应为Zn-2e- ＝Zn2+    

B．溶液中SO42-离子向负极移动

C．电子由Zn片通过稀硫酸流向Cu片 

D．铜片上有气泡产生

7．下列实验的现象与对应结论均正确的是（    ）

二、非选择题（共3小题，共43分）

8.（每空3分，共15分）如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点。人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。

（1）人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，

将CO2和H2O转化为CH3OH(甲醇)，

该反应的化学方程式为：2CO2(g)＋4H2O(g) 2CH3OH(g)＋3O2(g)。

一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n(CH3OH)随时间的变化如下表所示：

①用CH3OH、H2O分别表示0～3 min内该反应的平均反应速率为     mol/(L·min)-1、

       mol/(L·min)-1 ；

②能说明该反应已达到平衡状态的是        （填序号）；

A．v正(H2O)＝2v逆(CO2)       B．n(CH3OH):n(O2)=2:3

C．容器内压强保持不变   D．容器内混合气体密度保持不变

（2）用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作燃料电池，则甲醇应通入该燃料电池的   极（填“正”或“负”），完成通入氧气一极的电极反应式：           

9.（每空3分，共18分）有A、B、C、D、E五种种短周期元素原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素：B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；D是地壳中含量最多的元素：E元素最高正价是+7价．回答下列问题：

（1）元素E在元素周期表中的位置为　　．

（2）B、C、D的原子半径由大到小的顺序为　　（用元素符号表示，下同）．

（3）C的氢化物与它最高价氧化物对应的水化物相互反应生成的物质中所含的化学键类型有　　．

（4）由原子个数比为1：1：1的A、B、C 三种元素组成共价化合物X，共形成4个共用电子对，X的结构式为　　．

（5）A、D两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将海带中的I﹣氧化为碘单质，写出该反应的离子方程式　　．

（6）CE3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为　　．

10.（每空2分，共10分）石油是一种重要的资源。A～F是常见有机物，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物和反应条件已略去），其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E是最简单的芳香烃。回答下列问题：

（1）步骤②所用试剂X为        （写化学式），D的官能团名称是       ；

（2）F的结构简式为             

（3）写出下列步骤中的化学方程式（注明反应条件）：

步骤③                                    ；

步骤④                                    ；    

11.（每空3分，共15分）海洋中蕴含着丰富资源。实验模拟利用海水提取淡水、溴和镁的部分过程如图所示。

（1）海水淡化的方法有：          和电渗透法等（写一种）；

（2）流程①中用纯碱溶液吸收浓缩海水吹出的Br2时，发生的反应为：

3Br2＋3Na2CO3＝5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑。若吸收0.3 mol Br2时，转移的电子是

        mol；

（3）流程②中反应的离子方程式为                                   ；

（4）海水中部分离子的含量如下:

若从1 L的海水中提取镁，理论上加入沉淀剂Ca(OH)2的质量是     g；

（5）由Mg(OH)2制得单质Mg，以下方法最合适的是       （填序号）。

【参考答案】

一、单项选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分）

二、非选择题（共4小题，共58分）

8.（每空3分，共15分）

（1）①___0.015__mol/(L·min)-1、___0.03__mol/(L·min)-1 ；

②__ AC________

（2）负极，O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O

9.（每空3分，共18分）

（1）第三周期第ⅦA族（2）C>N>O（3）离子键、共价键（4）H－C≡N

（5）H2O2+2I-+2H+ = I2+2H2O（6）NCl3+4H2O = 3HClO+NH3·H2O

10.（每空2分，共10分）

（1）H2O       羧基        

（2）

（3）步骤③2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

步骤④CH3CH2OH + CH3COOHCH3CH2OOCCH3 + H2O

11.（每空3分，共15分）

（1）蒸馏法或离子交换法 

（2）0.5

（3）5Br-+BrO3-+6H+ = 3Br2 + 3H2O

（4）3.922

（5）D